Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 13 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng của nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat . - Vận dụng kiến thức để giải bài tập . 2. Kỹ năng : - Viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải một số bài tập có liên quan 4. Trọng tâm : - Hiểu các tính chất của nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat . - Vận những kiến thức cần nhớ để làm các bài tập II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : A .Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy điền các kiến thức vào bảng : Đơn chất (N 2 ) Amoniac (NH 3 ) Muốiamo ni (NH 4 + ) Axít nitric (HNO 3 ) Muối nitrat (NO 3 - ) CTC T N  N [H –N – H] + l H H H – N – H H O H – O – N O O [ O – N ] O Tính chất -Chất khí không -chất khí mùi khai -Dễ tan -Điện li -chất lỏng không mãu - dễ tan - Điện li vật lý màu , không mùi -Ít tan trong nước -Tan nhiều trong nước mạnh - Tan vô hạn mạnh Tính chất hóa học - Bền ở nhiệt độ thường NO N 2 NH 3 Ca 3 N 2 -Tính bazơ yếu NH 4 + + OH - NH 3 NH 4 Cl Al(OH) 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + Tính khử -Dễ bị phân huỷ bởi nhiệt -Thuỷ phân trong môi trường axit . -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bị phân huỷ bởi nhiệt -là chất oxi hoá trong môi trường axit hoặc đun nóng . Điều NH 4 NO 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2  NH 3 + NaNO 3 + H 2 SO 4  chế  N 2 +2H 2 O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 H +  NH 4 + NaHSO 4 + HNO 3 -NH 3  NO  NO 2  HNO 3 HNO 3 + Kim loại Ưng dụng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH 3 -Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO 3 -Làm phân bón -Axit -Nguyên liệu sản xuất phân bón -Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm . B – BÀI TẬP : Giải bài tập . Bài 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện các dãy chuyển hóa sau : a. B  A  B  C  D  E  H b. Cu  CuO  Cu(NO 3 ) 2  HNO 3  NO 2 NO  NH 3  N 2 NO HD : A:N 2 ; B:NH 3 ; C: NO ; D:NO 2 ; E: HNO 3 ; G: NaNO 3 ; H:NaNO 2 . Bài 2 : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với nhau theo các cách khác nhau sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a. Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b. Trong trường hợp dư khí B thì xảy ra phản ứng : 2A + 3B  D +6E (chất khí ). Chất rắn C màu trắng , khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A và chất E .d = 1,25g/l (đktc) . Hãy xác định các chất A,B , C, D , E . HD: M D = 1,25 * 22,4 =28 . C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : NH 4 Cl  NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 Bài 3 : a. Một trong các sản phẩm của phản ứng giữa kim loại Mg vơi axit HNO 3 có nồng độ trung bình là đi nitơoxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . Hãy chọn đáp án đúng . b. Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO 3 loãng là nitơ monooxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Hãy chọn đáp án đúng . Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . Viết các phương trìng phản ứng . HD : Dùng quỳ tím ẩm : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . xanh đo’ đỏ tím ba(OH) 2 trắng còn lại Bài 5 : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu . Biết nhiệt độ của bình phản ứng được giữ không đổi trước và sau phản ứng . Hãy xác định thành phần (%thể tích ) của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng , nếu trong hỗn hợp đầu lượng nitơ và hiđro được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức . HD : N 2 + 3H 2  2NH 3 Pư : x 3x 2x Còn lại:(1 – x) ( 3 – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p 2 /p 1 = n 2 /n 1 → 0,9 = (2x + 4 – 4x)/4 → x = 0,2 . %V N2 =22,2% , % V H2 = 66,7% , %V NH3 = 11,1% Bài 14.5 : Dẫn 2,24 lit khí NH 3 ( đkc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B . Viết phương trình phản ứng xảy ra và thể tích khí B ( đktc ) ? Ngâm chất rắn A trong dd HCl 2M dư . Tính V dd axit đã tham gia phản ứng ? 2NH 3 + 3CuO  3Cu + N 2 + 3H 2 O 0,1mol 0,15 0.05 V B = 0,05 × 22,4 => n CuO dư = 32/80 – 0,15 CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O =>V = Bài 14.12 : Cho 50ml dd NH 3 có chứa 4,48lit khí NH 3 ( đktc 0 tác dụng với 450 ml dd H 2 SO 4 1M . Viết phương trình phản ứng ? Tính nồng độ mol của các ion trong dd thu được ? coi các chất điện li hoàn toàn . 3. Củng cố : Kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập . 4. Bài tập về nhà : Làm tất cả các bài tập còn lại trong sbt . . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 13 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và. – N ] O Tính chất -Chất khí không -chất khí mùi khai -Dễ tan - iện li -chất lỏng không mãu - dễ tan - Điện li vật lý màu , không mùi - t tan trong nước -Tan nhiều trong. III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : A .Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy