Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao Bài 3 .Axit, Bazơ và Muối I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức  Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron- stet  Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ.  Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng  Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, lưỡng tính và trung tính. Biết viết phương trình điện li của các muối.  Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch. 3. Về thái độ tình cảm  Có được hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit, bazơ, muối. II - Chuẩn bị  Dụng cụ : Ống nghiệm  Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ), dung dịch : HCl, NH 3 , quỳ tím. IIICác hoạt động dạy học Hoạt động 1 HS đã được biết khái niệm về axit, bazơ ở các lớp dưới vì vậy GV cho HS nhắc lại các khái niệm đó. Lấy thí dụ. GV : Các axit, bazơ là những chất điện li – hãy viết phương trình điện li của các axit, bazơ đó. GV yêu cầu 2 HS lên bảng mỗi em viết ba phương trình điên li của 3 axit hoặc 3 bazơ. GV : Hãy nhận xét về các ion do axit, bazơ phân li ra. Hoạt động 2 GV : Dựa vào phương trình điện li HS đã viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + đợc phân li ra từ mỗi phân tử axit. I AXIT, BAZƠ THEO THUYẾT A-RE-NI-UT 1. Đinh nghĩa a - TD: HCl →? H + + Cl - CH 3 COOH →? H + + CH 3 COO - KOH →? K + + OH - Ba(OH) 2 →? Ba + + 2OH - b ĐN(SGK) 2. Axit nhiều nấc,bazơ nhiều nấc a - Axit nhiều nấc: - TD: (SGK) HCl, CH 3 COOH, HNO 3 axit một nấc H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 axit HS : 1 phân tử HCl phân li ra 1 ion H + 1 phân tử H 2 SO 4 phân li ra 2 ion H + 1 phân tử H 3 PO 4 phân li ra 3 ion H + nhiều nấc H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3- Tổng cộng : H 3 PO 4 3H + + PO 4 3- NX:Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấchay monoaxit. Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc hay poliaxit. Dẫn dắt HS tương tự nh axit Hoạt động 3 GV : làm thí nghiệm, HS quan sát và nhận xét. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm cho đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chia kết tủa đó thành hai phần ở hai ống nghiệm  Ống thứ nhất cho thêm vài giọt axit.  Ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm vào. b - Bazơ nhiều nấc: - TD(SGK) Ca(OH) > Ca(OH) + OH Ca(OH) > Ca + OH - NX: 3. Hiđroxit lỡng tính a - TD: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit : Zn(OH) 2  2H + + ZnO 2 2- Có thể viết dạng axit của Zn(OH) 2 là : H 2 ZnO 2 b - ĐN: (SGK) TIÊT2 Hoạt động 4 GV: nhúng mẩu giáy chỉ thị axit- bazơ vào dd NH 3 —KL dd NH 3 có tính bazơ Theo Bron-stet khi tan vào n- ớc,phân tử NH 3 tương tác với pt n- ớc sinh ra ion OH - NH 3 nhận H + là bazơ HCl nhờng H + là axit > định nghĩa. HS nhận xét vai trò của nớc trong 2 trờng hợp trên là gì II- AXIT,BAZƠ THEO BRON-STET 1-ĐN * VD NH 3 + H 2 O < > NH 4 + + OH - HCl + H 2 O < > H 3 O + + Cl - H CO 3 - + H 2 O < > H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O < > HS nghiên cứu SGK H 2 CO 3 + OH - *ĐN: SGK *NX: PT nước tuỳ trờng hợp có thể đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2. Ưu điểm của thuyết Bron-stet Những chất là axit,bazơ theouAreniut thì theo Bron-stet vẫn là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ của Bron- stet tổng quat hơn. Hoạt động 5 GV : Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của axit yếu : CH 3 COOH và viết biểu thức hằng số phân li của CH 3 COOH. HS : GV :Bằng cách tương tự hãy viết hằng số phân li bazơ của cân bằng : GV : Do dung dich loãng, [ H 2 O] coi nh không đổi nên đặt : III. HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZƠ 1. Hằng số phân li axit CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - K a =   3 3 H CH COO CH COH           K a là hằng số phân li axit, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. K a càng nhỏ lực axit càng yếu. 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - K c =    4 3 2 NH OH NH H O            K c [H 2 O] =   4 3 NH OH NH           = K b Kết luận :K a , K b là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ. K a càng nhỏ lực axit càng yếu, K b càng bé lực bazơ càng yếu. K b = K c .[H 2 O] gọi là hằng số phân li bazơ Hoạt động 6 GV : Nghiên cứu SGK hãy cho biết muối là gì ? Hãy kể tên một số muối thường gặp ? Cho biết tính chất chủ yếu của muối. Tính chất chủ yếu của muối : Tính tan, tính phân li. (GV nên lu ý rằng những muối ít tan hay đợc coi là không tan thì thực tế vẫn tan. Một phần tan rất IV - MUỐI 1. Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân li thành cation kim loại hoặc cation NH 4 + và anion gốc axit  Muối thờng gặp : + Muối trung hoà + Muối axit + Muối phức tạp (muối kép, muối phức) 2. Sự điện li của muối trong n- ước (SGK) nhỏ đó điện li). Hoạt động 7 GV: chọn một số bài tập hoặc một số ý trong bài tập (SGK) để củng cố bài học. . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao Bài 3 .Axit, Bazơ và Muối I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức  Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron- stet  Biết ý. II- AXIT,BAZƠ THEO BRON-STET 1- N * VD NH 3 + H 2 O < > NH 4 + + OH - HCl + H 2 O < > H 3 O + + Cl - H CO 3 - + H 2 O < > H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - . li axit, hằng số phân li bazơ.  Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng  Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, lưỡng tính và