` KHẢO SÁT ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC MÃ ĐỀ 113 Câu Dẫn 1,68 lit CO2 (đkc) vào dd Ba(OH)2 thu a gam kết : tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X , thu 1,97 gam kết tủa Giá trị a là: A 10,835 B 9,85 C 14,775 D 12,805 Câu Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản : ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X A axit 3-hiđroxipropanoic B etylen glicol C axit ađipic D ancol o-hiđroxibenzylic Câu Cho 17,8 gam bột Fe vào 0,8L dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 : 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp bột kim loại NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m: A 16,8 B 17,8 C 13,48 D 10,68 Câu Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng : hợp là: A buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en, propylen B stiren; clobenzen; isopren; but-1-en, axetylen C 1,1,2,2-tetrafloeten; caprolactam; oxit etylen; vinyl clorua D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen, vinyl clorua Câu Hỗn hợp A gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic : đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,4 mol (số mol X lớn số mol Y) Nếu đốt cháy hoàn toàn A, thu 26,88 lít khí CO2 (đktc) 20,16 gam H2O Mặt khác, đun nóng A với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 75 %) số gam este thu A 20,16 B 13,44 C 13,68 D 13,92 Câu Cho hh A gồm FeS2 Cu2S phản ứng vừa đủ với ddHNO3 : Sau phản ứng thu ddB ( chứa muối sunfat) 44,8 lít NO2 (đkc) Cô cạn ddB thu m gam răn Giá trị m là: A 36 B 32 C 28 D 24 Câu Hòa tan hết m gam Al cần 940ml dd HNO3 1M, thu : 1,68 lit (đkc) hhG gồm khí khơng màu khơng hóa nâu khơng khí, tỷ khối hhG so với hydro 17,2 Giá trị m A 6,21 B 6,48 C 6,93 D 6,43 Câu Cho 58 gam hhA gồm FeCO3 FexOy phản ứng với HNO3 : dư, thu 8,96 lit (đkc) hhG gồm khí có tỷ khối hới so với hydro 22,75 Nếu hào tan hết 58 gam hhA thấy cần V lit dd HCl 0,5M Giá trị V là: A 3,6 B 3,2 C 2,8 D 1,8 Câu Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? : A Thổi CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH)2 B Cho dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Na2ZnO2 (hoặc Na2[Zn(OH)4]) C Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 D Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Câu Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng nhôm vào dung 10 : dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí H2S vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nguội.Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu Cho nguyên tố: X (Z = 19), Y (Z = 7), Z (Z = 14), T (Z 11 : = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A T, X, Z, Y B X, T, Y, Z C Y, Z, T, X D X, T, Z, Y Câu Cho hợp kim sau: Ag-Fe (I); Mg–Fe (II); Fe-C (III); Sn12 : Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, III IV B II, III IV C I, II IV D I, II III Câu Hỗn hợp bột kim loại Al, Zn, Mg có khối lượng 3,59 gam 13 : chia làm phần Phần đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu 4,355 gam hỗn hợp oxit Phần đem hịa tan hồn tồn H2SO4 lỗng thu V lít khí H2 (đkc) V có giá trị là: A 4,48 lít B 3,136 lít C 3,584 lít D 5,6 lít Câu Nung 34,6 gam hhA gồm Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3 , 14 : thu 3,6 gam nước m gam rắn Giá trị m : A 17,8 B 22,2 C 43,8 D 21,8 Câu Một hhX chứa ancol no axit caboxylic đơn chức 15 : có mạch khơng phân nhánh, có số C Đốt 0,25 mol hhX cần vừa đủ 17,5 lit khí oxi (đkc), thu 16,8 lit CO2 (đkc) 12,375 gam nước CTPT ancol X là: A C2H5OH B C3H8O2 C C2H6O2 D C3H8O3 Câu Có hhA gồm C2H2, C3H6, C2H6 Đốt cháy hoàn toàn 16 : 24,8 gam hh A thu 28,8 gam nước Mặt khác 11,2 lít (đkc) hhA phản ứng vừa đủ với 500 gam dd Br2 20% Nếu cho 0,1 mol hhA phản ứng với ddAgNO3 NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 12 gam B C gam gam D gam Câu Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 : 17 : (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-COOH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O- CH2CH2 OH A (c), (d), (e) B (a), (b), (c) C (c), (d), (f) D (a), (c), (d) Câu Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl 18 : loãng là: A FeS, BaSO4, KOH, NaHCO3 C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS, MnO2 B Mg(HCO3)2, HCOONa, (Cu, O2), KMnO4 D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 , FeS2 Câu Đun 2,34 gam hỗn hợp hai ancol với CuO dư Sau phản 19 : ứng thu 3,3 gam hh hới B Cho toàn hh hới B tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Hịa tan hồn tồn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 4,928 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Hai ancol : A CH3OH, C2H5CH2OH C C2H5OH, C2H5CH2OH B D CH3OH, C3H7CH2OH CH3OH, C2H5OH Câu Cho m gam hhX gồm Fe, FeS tác dụng hết với dd HCl dư , 20 : thu 22,4 lít khí (đkc) Mặt khác , cho m gam hhX vào dd HNO3 dư, thu ddYchỉ chứa muối nitrat 44,8 lít hh khí(đkc) gồm NO SO2 Phần trăm theo khối lượng FeS có hhX là: A 56,1 B 54,1 C 47,9 D 45,9 Câu Cho hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn 21 : hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu V lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH =1 Giá trị V là: A 3,36 B 4,872 C 4,48 D 5,32 Câu Cho dãy chất ion: Zn, S, Fe3O4, SO2, N2, HCl, 22 : CH3CHO, Fe(NO3)3, Fe2+, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu Chia 17,6g hh A :Fe, M thành phần Phần : 23 : phản ứng với dd HCl dư; thu 2,24 lit H2 (đkc) Phần : phản ứng hết với dd HNO3; thu 8,96 lit NO2 (đkc) M là: A Ag B Zn C Cu D Mg Câu Cho m gam Fe vào 800ml dung dịch HNO3 0,5M, đến 24 : phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 1,92 gam Cu Giá trị m A 1,12 B 1,68 C 0,84 D 6,72 Câu Cho bột kim loại M vào 100ml dd Fe2(SO4) 0,1M Sau 25 : phản ứng cô cạn phần dd thu gam rắn M là: A Ni B Mg C Zn D Cu Câu Nung 26,8 gam hhA gồm muốI cacbonat kim loại 26 : phân nhóm IIA, thu rắn B Dẫn khí vào bình Ca(OH)2 dư thấy có m gam kết tủa Cho rắn B phản ứng hết với dung dịch H2SO4; thấy có 4,48 lít khí (đkc) ra; Cơ cạn dung dịch thu 37,6 gam rắn Giá trị m A 25 B 10 C 20 D 15 Câu Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > 27 : MY) có tổng khối lượng 8,9 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn thu 14,2 gam rắn Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo Z A C3H5COO H B C3H5COO H C CH3COOH D HCOOH Câu Dẫn lượng hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4, C2H6 H2 qua 28 : ống đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn 11,2 lít (đkc) hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 12,2 Đốt cháy hết lượng Y hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vôi dư gam kết tủa? A 40 B C 75 80 D 90 Câu Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn 29 : chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 5,85 gam H2O Mặt khác, cho m gam X phản ứng hết với Na, thu V lít H2 (đkc) Giá trị m, V là: A 10,1 gam; 2, lit B 5,05gam; 2,8 lit C 5,05gam; 1,4 lit D 10,1 gam; 1, lit Câu Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? 30 : A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 C Cho Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 D Sục khí H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 Câu Đun nóng hh rượu X, Y, Z với H2SO4 đặc 170OC thu 31 : hh gồm olefin đồng đẳng liên tiếp Lấy số 10 CnH2n+1OH mX nX = 0,325 - 0,2 = 0,125mol chọn C H 2n+2 2.0,325 = = =3,25 C n 0,2 = (14n + 18).0,125=5,05g → n = 1,6 C©u 30 : Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học? B Sục khí Cl2 A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 vào dung dịch FeSO4 C Cho Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, nguội D Sục khí H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 C©u 31 : Đun nóng hh rượu X, Y, Z với H2SO4 đặc 170OC thu hh gồm olefin đồng đẳng liên tiếp Lấy số rượu đun với H2SO4 đặc 140OC thu 1,32g hh gồm ete Mặt khác làm bay 1,32g hh gồm ete thể tích thể tích 0,48g oxi (đo đk) Nếu đốt hết toàn 1,32 g hh ete cho toàn CO2 sinh vào 250 ml dd Ba(OH)2 C (mol/l) thu 9,85 gam kết tủa Giá trị C là: B 0,1 A 0,25 C 0,2 D 0,5 Vì ancol tách nước tạo 2olefin C5H12O → 5CO2 → CO2 = 5.0,015 → nên có ancol đồng phân n ete  n O2  0, 48  0, 015mol 32 Công chung ete là: CnH2n = 0,075mol thức CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O + 2O → 0,05 0,05 0,05 = 34 1,32 M = 14n + 18 = 0, 015  88  n  (9,85/197) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,025 0,0125(mol) Ba(OH)2 = 0,05+0,0125= 0,0625mol → CM = 0,0625/0,25 =0,25M → chọn A C©u 32 : Nung hết m gam hỗn hợp A gồm KNO3 Cu(NO3)2 Dẫn hết khí vào lit nước (dư), thu dung dịch có pH=1 thấy có1,12 lit khí (đkc) Giá trị m là: A 22,5 B 14,5 C 28,9 D 18,4 2KNO3 → 2KNO2 + O2, pH =1 → [H+]=0,1M → n(H+) = 2Cu(NO3)2 → 2CuO +4NO2 + 0,2mol = 2b → b = 0,1mol O2 nO2(1) = 0,5a = 1,12/22,4= a 2b 0,5a 0,5b 0,5b a = 0,1mol m = (101 + 188).0,1=28,9 → 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 2b b 0,05mol → chọn C 2b 35 C©u 33 : Hòa tan hết m gam hhA gồm Fe, Cu 800ml dd HNO3 0,5M Sau phản ứng xong thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO Giá trị m là: A 12,24 C 6,12 B 7,84 D 5,6 Fe → Fe3+ + 3e, Cu → Cu2+ + n(NO3-hòa tan) = 3a + 2b + c = 2e , N+5 + 3e → NO a a 2b c 3a 3c 0,8.0,5 =0,4mol (II) b m(muối) = 242a + 188b = 26,44g b (III) c BTE → 3a + 2b - 3c = (I) (I), (II), (III) → a= 0,044mol, b= 0,084mol → m = 7,84g → B C©u 34 : Nếu cho a mol chất: CaOCl2, KMnO4, FexOy, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B KMnO4 C FexOy D MnO2 CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H 2O 1mol 2H2O 1mol 1mol 1mol 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + → KMnO4 tạo khí clo nhiều 2KCl + 5Cl2 + 8H2O →B 36 1mol 2,5mol C©u 35 : A chứa (C , H, O, N) có 46,67 % N MA< 100 Đốt 1,8 gam A cần 1,008 lit O2 (đkc) Sản phẩm cháy gồm N2, CO2, nước, tỷ lệ thể tích CO2 : thể tích nước = :2 Khi cho 1,8 gam A vào H2O dư, thu ddB Cho ddH2SO4 dư vào ddB dẫn hết khí vào bình dd KOH dư Sau thí nghiệm thấy khối lượng chất tan bình KOH lúc sau tăng m gam Giá trị m là: A 0,44 gam C 0,65 gam B 0,78 gam D 1,32gam %N = 46,67→ Ure (NH2)2CO CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (M =60) → nA = 0,03mol 0,03 0,06 0,03 (NH2)2CO → (NH4)2CO3 → CO2 Δm(chất tan) = 138.0,03 - 56.0,06 = 0,78g → chọn B C©u 36 : Phát biểu sau ? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Glucozơ bị khử Cu(OH)2 D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C©u 37 : Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít X, cần 17,64 lít O2 37 thu 12,15 gam nước (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken A CH4 C3H6 B C2H6 C2H4 C CH4 C2H4 D CH4 C4H8 M = 11,25.2=22,5 → ankan CH4, → n(anken) = 0,3 = 0,225 = nX = 0,3mol = mX 0,075mol 22,5.0,3=6,75g, m(CH4) = 16 0,225=3,6g → n(H2O)=0,675mol n(O2)= n(CO2 m(anken) = 6,75 - 3,6=3,15g 1/2n(H2O) M(anken) = 14n = 3,15/0,075 = - 42 → n = → C3H6 → A =17,64/22,4=0,7875mol → n(CO2)=0,45mol→n(ankan)=n(H2On(CO2) = 0,225mol C©u 38 : Nung m g Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để lit dd Y Dung dịch Y có pH = Giá trị m là: A 6.768 B 4,7 C 9,4 D 6,58 pH = → [H+] = 0,01M → H+ = 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,03mol 2a 0,5a 2a = 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + 38 O2 0,03mol → a = 0,015mol a a 2a m(CuO) 0,5a = 0,015.80=1,2g → m(Cu(NO3)2dư) = 3,76g m = 0,015.188+3,76=6,58g → chọn D C©u 39 : Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 7,4 gam chất X thể tích 2,8 gam khí N2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hồn tồn gam X thể tích khí thu vượt q 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo X A O=CH-CH2-CH2OH CHO B CH3COOCH3 C HOOC- D HCOOC2H5 nX = n(N2)= 2,8/28 =0,1mol → MX = 74 VCO2  22, 4.x 74.0,  0, 7l  x   2, 74 22, → HCOOC2H5 CxHyO2 → xCO2 1/74 x/74 > C©u 40 : Đốt m gam hh gồm ankan, anken, ankin Dẫn toàn sản phẩm cháy vào 4,5 lit dd Ca(OH)2 0,02M, thu kết tủa khối lượng dd tăng 3,78 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dd thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa hai lần 18,85 gam.Giá trị m là: 39 A 1,68 B 1,34 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H 2O C 1,86 D 1,8 n Ca(OH)2  a+b  0, 02.4,5  0, 09mol m↓= 100(a+b)+197b=18,85g → b = a a 0,05mol → a = 0,04mol a 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2b b n(CO2) = (a +2b)= 0,14mol → m(CO2) = 6,16g, m ↓(1) = 4g b Ca(HCO3 + Ba(OH)2 → CaCO3 Δmdd = m(CO2) + m(H2O) - m↓(1) = 3,78g → m(H2O) = 1,62g + BaCO3 + 2H2O b m = mC + mH = 12 0,14 + 2(1,62/18)= 1,86g b b C©u 41 : Cho 4,4 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, số mol dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư ddAgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X là: A C2H3CHO&C3H5CHO CH3CHO & C2H5CHO HCHO → 4Ag, C D HCHO & C2H5CHO RCHO → m(HCHO) = 0,05.30=1,5g → 2Ag a B HCHO & CH3CHO m(RCHO) = 4,4-1,5=2,9g 4a a 2a M(RCHO) = 2,9/0,05 = 58 → n(Ag) = 6a = 0,3mol → a = C2H5CHO → chọn D 40 0,05mol C©u 42 : Cho 39,2 gam axit phophoric pứ với dd chứa 44 g NaOH Khối lượng muối thu là: A 67,34 gam B 66,2 gam C 60,13 gam D 63,4 gam n NaOH 1,1   2, 75 n H3PO4 0, → tạo muối 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O Na2HPO4 Na3PO4 3b 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + b 2a + 3b = 1,1 2H2O 2a b a a a + b = 0,4 → a = 0,1mol , b = 0,3mol m = 142.0,1 +164.0,3= 63,4 gam → chọn D C©u 43 : Hỗn hợp khí X gồm metylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 40,32 lit hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 19,04 lit khí Z (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon (các khí đo đkc) A C3H6 C4H8 B C2H4 C3H6 C CH4 C2H6 D C2H6 C3H8 41 2CH3NH2 → 2CO2 + 5H2O + N2 H2O/CxHy = 0,5yb = (0,95a 2,5a 2,5a)mol a 0,5a CO2/CxHy = xb = (0,85-1,5a) mol CxHy → xCO2 + y/2H2O n H2O b xb n CO2 0,5yb 0,5yb 0,95  2,5a  1 xb 0,85  1,5a → a = 0,1mol b = 0,2mol H2SO4 đ.đ hút nước C trung bình = Y = 4a + xb + 0,5yb =1,8mol (I) Z = 1,5a + xb  = 0,85mol C 0,85  1,5.0,1  3,5 0, → C3H6 C4H8 chọn A (II) H2O = 2,5a + 0,5yb =1,8 - 0,85 = 0,95 (III) nX = a + b = 0,3mol (IV) C©u 44 : Hỗn hợp A gồm 0,13 mol C2H2 0,18 mol H2 Cho A qua Ni nung nóng, phản ứng khơng hồn tồn thu hỗn hợp khí B Cho B qua bình 200 ml dung dịch Br2 1M, thấy có hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H6 0,02 mol H2 thoát Nồng độ dd brom lúc sau là: A 0,75 B 0,5 C 0,25 D 0,375 C2H2 + H2 → C2H4, C2H2 + 2H2 Br2(phản ứng)= 0,1mol → Br2 dư = → C2H6 0,1mol → C = 0,5M 42 0,04 0.04 0,04 0,06 0,12 Chọn B 0,06 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4, C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,03 0,04 0,06 0,04 C©u 45 : Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M thu muối 3,36 litl ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 thấy có 50 gam kết tủa ddX Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd X thấy có 89,1gam kết tủa Công thức hai hợp chất hữu X A HCOOH HCOOC3H7 B CH3COOH D C2H5COOH CH3COOC2H5 C HCOOH HCOOC2H5 C2H5COOCH3 nX = a + b = n(NaOH)=0,4mol RCOOH + NaỌH → RCOONa + H 2O a 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2x x Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3 + a a BaCO3 + 2H2O 43 RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH x x x b b m↓ = 100x + 197x = 89,1g → x = b b = 0,15mol 0,3mol → a = 0,25mol CO2 = 0,4n = 0,5 + 2.0,3 = 1,1mol CnH2nO2 → nCO2 + nH2O → n = 2,75 0,4 Axit CnH2nO2 0,25mol este 0,4n CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + CmH21mO2 0,15mol ta có 0,25n + 0,15m = 2,75.0,4 = H 2O 0,5 1,1 → 5n + 3m = 22 0,5 Lập bảng n = → m =4 → CH3COOH CH3COOC2H5 C©u 46 : Cho 0,2 mol P2O5 phản ứng với V lit dd NaOH 1,1M Sau phản ứng thu 63,4 gam muối Giá trị V là: A 0,875 lit B 0,5 lit C lit D 0,75 lit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 → H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + NaH2PO4; Na2HPO4; Na3PO4 0,2 48g 3H2O 0,4 b 56,8 65,5g 3b b 142a + 164b = 63,4g(I) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + a +b = 0,4mol(II) → a = 0,1 b = 44 2H2O 0,3 a 2a a NaOH = 2.0,1 + 3.0,3=1,1mol → V = Lít C©u 47 : Cho hhA: 3,6 gam Mg, 19,6 gam Fe pứ với V lit dd HNO3 1M ; thu ddB , hhG gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO 2,8 gam kim loại Giá trị V A 1,1 B 1,225 Mg → Mg2+ + 2e; C 1,22 D 1,15 Fe → Fe2+ + BTE: 0,3 + 0,6 = 0,4 + 0,3 + 8c → 2e c = 0,025mol 0,15 0,15 0,3 0,3 0,3 nHNO3 = 0,3+0,6+0,025+0,1+0,1+0,025 0,6 2N+5 + 8e → N2O, N+5 + 3e → =1,15mol NO, N+5 + 8e → NH4+ 0,1 0,4 0,1 c 8c 0,05 0,1 V = 1,15 lít → chọn D 0,3 c C©u 48 : Thủy phân este A dd NaOH, thu muối B chất hữu D Cho B phản ứng với dd AgNO3/ NH3 thu Ag ddX Dung dịch X vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với H2SO4 sinh khí vơ Biết D có cơng thức (CH2O)n thỏa sơ đồ D  E  F (CH2Cl)n Khi đốt 0,1 mol A thấy cần V lit O2 (đkc)  H2 ,Ni ,t o  HCl Giá trị V là: 45 A 5,6 6,72 B 8,96 C 6,72 D 5,6 Muối B phản ứng trán gương → C3H4O3 + 2,5O2 → 3CO2 + 2H3O B HCOONH4 0,1mol n =1 → F: CH2Cl → loại 0,25mol V(O2) = 0,25.22,4=5,6lit n =2 → F: C2H4Cl2 → D: n = → F: C3H6Cl3 (H + Cl ≤ → C2H4O2 → HO-CH2-CH=O loại) A HCOOCH2CHO ( C3H4O3) n = → F: C4H8Cl4 (H + Cl ≤ 10 → loại) C©u 49 : Cho V ml dd HCl 0,25 M vào 200 ml dd NaAlO2 0,5 M ; thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V A 80 ml; 136ml B 80ml C 136 ml D 320ml H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ TH1 Muối dư → H+ = n↓ = 0,02 0,02 1,56/78 = 0,02mol → V = 0,08 lít + 0,02 - 3+ 4H + AlO2 → Al + 2H2O 0,32 0,08 TH2 H+ hết → H+ = 0,34mol → V = 1,36 lít Chọn A C©u 50 : Cho propan tác dụng với Cl2 cho tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Sản phẩm chiếm tỉ lệ: 46 A cao cho tác dụng với clo B không xác định khơng biết tỉ lệ số mol C hai trường hợp D cao cho tác dụng với brom Ca 113 u A 11 D 21 D 31 A 41 D A 12 A 22 B 32 C 42 D D 13 C 23 C 33 B 43 A C 14 B 24 D 34 B 44 B B 15 D 25 B 35 B 45 B A 16 A 26 B 36 D 46 C C 17 D 27 A 37 A 47 D 47 A 18 B 28 C 38 D 48 D C 19 B 29 C 39 D 49 A 10 C 20 B 30 A 40 C 50 D 48 ... (I); Mg–Fe (II) ; Fe-C (III); SnFe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: B II, III IV A I, III IV IV C I, II D I, II III Giải: Ag-Fe (I), Fe-C (III), Sn-Fe... Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, III IV B II, III IV C I, II IV D I, II III Câu Hỗn hợp bột kim loại Al, Zn, Mg có khối lượng 3,59 gam 13 : chia... (III) c BTE → 3a + 2b - 3c = (I) (I), (II) , (III) → a= 0,044mol, b= 0,084mol → m = 7,84g → B C©u 34 : Nếu cho a mol chất: CaOCl2, KMnO4, FexOy, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất