Sở GD ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HKI 2008-2009 Trường THPT PHẠM PH THỨ MƠN: HỐ HỌC (KHỐI 10) GV RA ĐỀ: PHẠM TRƯỜNG THUẬN THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT NGÀY THI: ……./………./2010 A Mục đích yêu cầu: - Hs biết: Tính số p, n , e nguyên tử Viết cấu hình e nguyên tử nhiều e xác định vị trí, tính chất nguyên tử nguyên tố Tính số e tối đa lớp phân lớp Biết hoá trị cao nguyên tố tạo hợp chất với O, H viết công thức oxit, hiđroxit hợp chất khí với hiđro - Hs hiểu: + Cách viết cấu hình e nguyên tử nhiều electron, xác định số e lớp + Biết biến đổi tính kim loại, tính phi kim ngun tố chu kì nhóm A + Cách tính số oxi hố ngun tố phân tử ion + Lập phương trình phản ứng oxi hố khử + Viết công thức e công thức cấu tạo phân tử dạng đơn chất hợp chất - Vận dụng: - Từ cấu hình e suy vị trí cấu tạo nguyên tử suy tính chất nguyên tử nguyên tố - Cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng electron biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng B Cấu trúc đề kiểm tra HKI: B.1 Phần chung: Câu 1: (2đ) Thành phần nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Câu 2: (2đ) Cấu tạo vỏ nguyên tử cấu hình electron nguyên tử Câu 3: (1đ) Bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tố hố học Câu 4: (2đ) Sự biến đổi tuần hoàn nguyên tố hoá học Câu 5: (1đ) Liên kết hoá học, hoá trị số oxi hoá B.2 Phần Riêng: Cơ bản: (2 đ) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử Nâng cao: (2 đ) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử C Đề cương ơn tập HKI: ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KHỐI 10 MƠN: HỐ (HKI: 2008-2009) Chương I: I Lý Thuyết: Thành phần nguyên tử Hạt nhân nguyên tử-Cấu tạo vỏ nguyên tử cấu hình electron nguyên tử 1) Trong nguyên tử gồm có hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu? 2) Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử 3)Cách tính số p, n, e dựa vào ký hiệu hoá học nguyên tử tính giá trị A 4)Thứ tự mức lượng phân lớp electron viết nào? 4)Số electron tối đa phân lớp lớp 5)Viết cấu hình electron 20 nguyên tố bảng tuần hoàn II Bài Tập: 1) Hãy tính số p, n, e nguyên tử có ký hiệu hố học sau đây: 24 12 Mg ; 35 17 Cl 2) Cho nguyên tử S có hạt: p=16, n=16 Nguyên tử S ký hiệu nào? 3) Đồng có hai đồng vị bền: 65 29 Cu 63 29 Cu NTK TB Cu 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 4) Cho biết số e tối đa phân lớp s, p, d , f bao nhiêu? 5)Lớp thứ N có tối đa electron? 6)Hãy viết cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử bằng: 11, 15, 17, 19 7)Nguyên tử A cócấu hình e phân lớp ngồi là: 3s1 Hãy viết cấu hình e đầy đủ A Chương II: I Lý Thuyết:Bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tố hố học-Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hố học 1) Những nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hồn 2)Chu kì gì? Nhóm ngun tố gì? Đặc điếm chu kì nhóm ngun tố (nhóm A) 3)Đặc điểm electron lớp ngồi cho ta biết điều gì? 4)Sự biến thiên tính chất nguyên tố chu kì nhóm A 5)Tìm hố trị cao ngun tố tạo hợp chất với Oxi hiđro 6)Viết cơng thức oxit hiđroxit tương ứng 7)So sánh tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì nhóm A 8)Tìm vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn biết cấu hình e hay số thứ tự nguyên tố 9)Từ vị trí suy cấu tạo tính chất nguyên tử II Bài Tập: 1) Cho ngun tử P(z=15) S(z=16) -Tìm hố trị cao P với O H Hoá trị cao S với O H -Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố ( có) - Tìm vị trí cấu tạo nguyên tố bảng tuần hoàn -Hai ngun tố có tính chất gì: KL, PK hay khí hiếm? 2) Ngun tử A có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 -Cho biết vị trí A bảng tuần hoàn - Cho biết cấu tạo A tìm hố trị cao A với H O ( có) - Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng A (nếu có) 3) Hợp chất khí ngun tố R với H RH4 Hợp chất với O có 53,3%O khối lượng Tìm NTK R Chương III: I Lý Thuyết:Liên kết hoá học, hoá trị số oxi hoá 1) Thế ion, ion dương , ion âm? Viết phương trình hình thành ion chúng 2) Liên kết CHT LK ion gì? Tính chất chung hợp chất có liên kết CHT hợp chất có LK ion? 3) Viết cơng thức electron phân tử có LK CHT 4) Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT? 5) Các quy tắc xác định số oxi hoá 6) dựa vào quy tắc xác định số oxh tính số oxi hố nguyên tố phân tử đơn chất, phân tử hợp chất, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử II Bài Tập: 1) Viết phương trình hình thành ion nguyên tử: Na(z=11); Mg(z=12); S(z=16); Cl(z=17) 2) Cho ion: 11 Na  ; 16 S 2 Viết cấu hình e ion tính số p, n, e ion 3)Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử: H2O; H2S; CH4; NH3; N2; CO2; HCl; C2H4 4) Tính số oxi hoá nguyên tố ion phân tử sau đây: NO2; NO3-; HNO3; H2SO4; KMnO4; HClO4; K2Cr2O7; KClO3; NH4+, SO42-; Fe2+ Chương IV: I Lý Thuyết: Phản ứng oxi hoá- khử 1) Các khái niệm: chất oxh, chất khử, qt oxh, qt khử gì? 2) Lập phương trình hố học phản ứng oxh khử phương pháp thăng electron II Bài Tập: *** Cho phương trình phản ứng: a) Cu + HNO3(lỗng)  Cu(NO3)2 + NO + H2O b) NH3 + CuO o t C  Cu + N2 + H2O c) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O to C d) P + HNO3 (đặc) o t C  e) Mg + HNO3 (loãng) g) SO2 + Br2 + H2O o H3PO4 + NO2 + H2O lanh   t C  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O H2SO4 + HBr - Hãy xác định chất oxi hoá chất khử phương trình phản ứng - Hãy cân ptpư phương pháp thăng electron D Ma trận đề kiểm tra: BIẾT NỘI HIỂU VẬN DỤNG TỔN G DUN G Cb Nc Cb Nc Cb Nc C N b c 2 2 Thành phần nguyê n tử Hạt 1(c.1a) 1(c.1a) 0,5(c.1 0,5(c.1 0,5(c.1 0,5(c.1 b) b) b) b) nhân nguyê n tử Cấu tạo vỏ nguyê n tử cấu 0,5(c.2 0,5(c.2 a) a) 1(c.2b) 1(c.2b) 0,5(c.2 0,5(c.2 c) c) hình electr on nguyê n tử Bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn cấu hình e ngu n tố hoá 0,5(c.3 0,5(c.3 0,5(c.3 0,5(c.3 a) a) b) b) 1 học Sự biến đổi tuần hoàn 1(c.4b) 1(c.4b) 0,5(c.4 0,5(c.4 0,5(c.4 0,5(c.4 b) b) a) a) 2 1 nguyê n tố hoá học Liên kết hoá học, hoá trị số oxi hoá 0,5(c.5 0,5(c.5 0,5(c.5 0,5(c.5 a) a) b) b) Phần riêng (cơ bản): 1 Pư oxhkhử Phần riêng (NC): Pư oxhkhử Tổng: 4 4 2 1 0 E Nội dung đề: E.1 PHẦN CHUNG: (8 điểm) Câu I: (2điểm) Cho nguyên tử có kí hiệu hố học là: 19 F 24 12 Mg , Hãy tìm số proton, electron nơtron nguyên tử Câu II: (2 điểm) Cho nguyên tử A (Z=11): a) Viết cấu hình electron nguyên tử A b) Nguyên tử A kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại sao? c) Tính số electron lớp nguyên tử A Câu III: (1 điểm)Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B : 2p3 a) Hãy cho biết vị trí nguyên tử B bảng tuần hồn b) Tìm hố trị cao ngun tử B với Oxi công thức oxit tương ứng Câu IV: (2 điểm) Cho dãy nguyên tố: Al(Z=13) , Na(Z=11), Mg(Z=12) a) Hãy xếp theo chiều tăng tính kim loại nguyên tố b) Viết công thức oxit tương ứng nguyên tố Câu V: (1 điểm) Cho phân tử : CO2 , NH3 a) Tính số oxi hố N C phân tử b) Viết công thức electron phân tử B PHẦN RIÊNG: (2 điểm) Câu VI: BAN CƠ BẢN (2 điểm) Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 (loãng) dư thu Cu(NO3)2 , H2O 6720 ml khí NO (đktc) a) Cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron b) Hãy cho biết giá trị m ? Câu VII: BAN NÂNG CAO (2 điểm) Câu VIIa: (1 điểm) Hãy cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: t C  SO2  FeS2 + O2 + Fe2O3 Câu VIIb: (1 điểm) Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 (loãng) dư thu Cu(NO3)2 , H2O 6720 ml khí NO (đktc) Tính giá trị m (Cho: Cu=64; H=1; O=16; N=14; ) D Đáp án: D.1: Phần chung: Câ Đáp án Điể u m hỏi phần Câ a) u I: 2đ 19 b) Mg F 24 12 19 Mg F : : có p=12, e=12 0,5 : có p=9, e=9 24 12 0,5 : n=12 0,5 n= 19-9=10 0,5 Câ a) Cấu hình electron A(z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 u 0,5 II: 2đ b) A kim loại (do có 1e lớp ngồi cùng) c) lớp K( thứ 1): có e lớp L (thứ 2) : có e 0,5 lớp M (thứ 3): có 1e Câ a) Vị trí B thứ 7, chu kì 2, nhóm VA 0,5 u b) Hố trị cao B với Oxi là: 0,25 Công thức oxit cao B với oxi là: N2O5 0,25 III: 1đ Câ a) chiều tăng tính kim loại theo thứ tự là: Al < Mg < 0,5 u 1,5 Na IV: b) Công thức oxit tương ứng là: Na2O, MgO, Al2O3 2đ Câ a) số oxi hoá N NH3 là: -3 0,25 u 0,25 V: 1đ số oxi hoá C CO2 là: +4 b) Công thức electron NH3 là: 0,25 H N H H 0,25 O C O Công thức electron CO2 là: Câ a) Cân ptpư sau phương pháp thăng u VI 2đ electron: Cuo + H N O3 (loãng) 0,25 5 Q trình Oxi hố: Q trình khử:  Cu (NO3)2 + 2 5 Đặt hệ số vào ta có ptpư là: +3e + H2O x3 Cu  Cu  2e N 2 NO  2  N x2 0,5 3Cuo + H N O3 (loãng) 5  2 0,25 Cu (NO3)2 + N O  + H2O b) VNO= 6,7 lít nNO = 6,72  0,3 mol 22, ptpư: 0,25 3Cuo + H N O3 (loãng) 5  2 Cu (NO3)2 + N O  + H2O (mol) 0,25 0,45 mol…………………………………………………… ……… 0,3 mol nCu= n NO 0,25 0,25  1, x 0,  0, 45 mol => mCu=n.M=0,45 x 64= 28,8 gam Câ Câu VII a: Cân phương trình phản ứng sau u phương pháp thăng electron: VII 2đ 2 1 Fe S + 4 O2  S O2  Quá trình Oxh: FeS2 +  3 Fe O3 Fe+3 + 4S+4 + 22 e 0,25 x 0,5 Quá trình khử: O2 +4e  O-2 Đặt hệ số vào phương trình ta có: x 11 FeS2 + 11 O2  SO2  + Fe2O3 Câu VII b: VNO= 6720ml= 6,7 lít nNO = 0,25 6,72  0,3 mol 22, ptpư: 3Cuo + H N O3 (loãng) 5  2 Cu (NO3)2 + N O  0,25 + H2O (mol) 0,25 0,45 mol…………………………………………………… ……… 0,3 mol nCu= n NO  1, x 0,  0, 45 mol 0,25 => mCu=n.M=0,45 x 64= 28,8 gam 0,25 GV đề Duyệt Tổ Trưởng (ký tên) (Đã ký) Nguyễn Thị Hồng Nương Nguyễn Văn Tuấn Sở GD ĐT Đồng Tháp Trường THPT Tam Nông ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HKI - Năm học: 2008-2009 Mơn: Hố Học Khối: 10 Thời gian: 45 Phút (khơng kể thời gian phát đề) A PHẦN CHUNG: (8 điểm) Câu I: (2điểm) Cho ngun tử có kí hiệu hoá học là: 19 F 24 12 Mg , Hãy tìm số proton, electron nơtron nguyên tử Câu II: (2 điểm) Cho nguyên tử A (Z=11): a) Viết cấu hình electron nguyên tử A b) Nguyên tử A kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại sao? c) Tính số electron lớp nguyên tử A Câu III: (1 điểm)Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử B : 2p3 a) Hãy cho biết vị trí ngun tử B bảng tuần hồn b) Tìm hoá trị cao nguyên tử B với Oxi công thức oxit tương ứng Câu IV: (2 điểm) Cho dãy nguyên tố: Al(Z=13) , Na(Z=11), Mg(Z=12) a) Hãy xếp theo chiều tăng tính kim loại nguyên tố b) Viết công thức oxit tương ứng nguyên tố Câu V: (1 điểm) Cho phân tử : CO2 , NH3 a) Tính số oxi hoá N C phân tử b) Viết công thức electron phân tử B PHẦN RIÊNG: (2 điểm) Câu VI: BAN CƠ BẢN (2 điểm) Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 (loãng) dư thu Cu(NO3)2 , H2O 6720 ml khí NO (đktc) a) Cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron b) Hãy cho biết giá trị m ? Câu VII: BAN NÂNG CAO (2 điểm) Câu VIIa: (1 điểm) Hãy cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: 7O2 t C  4SO2  FeS2 + +2 Fe2O3 Câu VIIb: (1 điểm) Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 (loãng) dư thu Cu(NO3)2 , H2O 6720 ml khí NO (đktc) Tính giá trị m (Cho: Cu=64; H=1; O=16; N=14; ) -Hết - ... 0,25 GV đề Duyệt Tổ Trưởng (ký tên) (Đã ký) Nguyễn Thị Hồng Nương Nguyễn Văn Tuấn Sở GD ĐT Đồng Tháp Trường THPT Tam Nông ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HKI - Năm học: 2008-2009 Mơn: Hố Học Khối:... hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu? 2) Cách viết ký hiệu hố học ngun tử 3)Cách tính số p, n, e dựa vào ký hiệu hoá học nguyên tử tính giá trị A 4)Thứ tự mức lượng phân lớp electron viết nào?... phản ứng oxi hoá khử Nâng cao: (2 đ) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử C Đề cương ơn tập HKI: ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KHỐI 10 MƠN: HỐ (HKI: 2008-2009) Chương I: I Lý Thuyết: Thành phần nguyên