Trang 1/6 - Mã đề 132 TRƯỜNG THPT CLC CHU VĂN AN Năm học: 2010 -2011 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn : Hóa học 10 Cơ bản Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 132 I. Phần trắc nghiệm: (5 điểm; thời gian: 20 phút) Câu 1: Các electron ở lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất: A. lớp N B. lớp M C. Lớp L D. lớp K Câu 2: Chọn câu đúng khi nói về số khối của nguyên tử : A. Số khối là tổng số hạt proton và nơtron B. Số khối mang điện dương C. Số khối là khối lượng của 1 nguyên tử D. Số khối có thể không nguyên Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. nơtron và electron B. electron và nơtron C. electron, proton và nơtron D. proton và nơtron Câu 4: Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là : Trang 2/6 - Mã đề 132 A. 2, 8, 18, 32 B. 2, 4, 6, 8 C. 2, 6, 10, 14 D. 2, 8, 10, 14 Câu 5: Trong 5 nguyên tử: 35 17 A , 35 16 B , 16 8 C , 17 9 D , 17 8 E , cặp nguyên tử là đồng vị của nhau: A. C và E B. B và C C. A và B D. A và C Câu 6: Một nguyên tử của nguyên tố X có 15 electron và 16 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của X là: A. 15 16 X B. 31 15 X C. 16 15 X D. 15 31 X Câu 7: Tổng các hạt cơ bản trong hạt nhân nguyên tử A là 39. Biết cấu hình electron của A có 2 lớp eletron tận cùng là 2 6 1 3s 3p 4s . Vậy tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử A là: A. 39 B. 58 C. 59 D. 38 Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của Cacbon (C) là 12,01. Cacbon có 2 đồng vị, đồng vị 12 6 C chiếm 98,9%. Số khối của đồng vị thứ hai là (coi nguyên tử khối bằng số khối): A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Câu 9: Số electron có trong nguyên tử Cacbon ( 13 6 C ) là: A. 13 B. 6 C. 7 D. 19 Câu 10: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử: A. Có cùng điện tích hạt nhân. B. Có cùng nguyên tử khối. Trang 3/6 - Mã đề 132 C. Có cùng số khối. D. Có cùng số nơtron trong hạt nhân. II. Phần tự luận: (5 điểm; thời gian: 25 phút) Câu 1: (1,5 điểm) Cho các nguyên tố: 39 19 K , 16 8 O , 20 10 Ne . A, Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên. B, Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? Câu 2: (1,5 điểm) Nitơ tự nhiên có 2 đồng vị: 14 7 N có hàm lượng 99,63% và 15 7 N có hàm lượng 0,37%. A, Tính nguyên tử khối trung bình của nitơ? B, Tính thể tích của 16,8 gam khí Nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn? Câu 3: (2 điểm) Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 46. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. A, Xác định số proton, số nơtron, số electron, số khối của nguyên tử nguyên tố A. B, Viết cấu hình electron của nguyên tử A. Cho biết sự phân bố electron vào các lớp electron trong nguyên tử. Trang 4/6 - Mã đề 132 HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM made cauhoi dapan 132 1 D 132 2 A 132 3 D 132 4 C 132 5 A 132 6 B 132 7 B 132 8 C 132 9 B 132 10 A Trang 5/6 - Mã đề 132 II/ PHẦN TỰ LUẬN Câu Đáp án Điểm 1 (1,5 điểm) A, 39 19 K : 2 2 6 2 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s 16 8 O : 2 2 4 1s 2s 2p 20 10 Ne : 2 2 6 1s 2s 2p B, 39 19 K : kim loại vì có 1 e lớp ngoài cùng 16 8 O : phi kim vì có 6 e lớp ngoài cùng 20 10 Ne : khí hiếm vì có 10 e lớp ngoài cùng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (1,5 điểm) A, N 14.99,63 15.0,37 A 14,0 100    B, 2 2 N N 16,8 n 0,6mol 28 V 0,6.22,4 13,44(lit)     1 0,25 0,25 3 (2 điểm) A, 1 điểm Ta có: Z + N + E = 46 Mà Z = E nên 2Z + N = 46 0,25 Trang 6/6 - Mã đề 132 và 2Z – N = 14 Suy ra Z = 15 ; N = 16 Số proton = số electron = 15 Số nơtron = 16 Số khối A = Z + N = 15 + 16 = 31 B, 1 điểm 2 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p Lớp K : 2 e; lớp L : 8 e; lớp M : 5 e 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 . Trang 1/ 6 - Mã đề 13 2 TRƯỜNG THPT CLC CHU VĂN AN Năm học: 2 010 -2 011 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn : Hóa học 10 Cơ bản Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 13 2 I. Phần trắc. các lớp electron trong nguyên tử. Trang 4/6 - Mã đề 13 2 HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM made cauhoi dapan 13 2 1 D 13 2 2 A 13 2 3 D 13 2 4 C 13 2 5 A 13 2 6 B 13 2 7 B 13 2. phân lớp s, p, d, f lần lượt là : Trang 2/6 - Mã đề 13 2 A. 2, 8, 18 , 32 B. 2, 4, 6, 8 C. 2, 6, 10 , 14 D. 2, 8, 10 , 14 Câu 5: Trong 5 nguyên tử: 35 17 A , 35 16 B , 16 8 C , 17 9 D , 17 8 E ,