ÔN TẬP HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG – BAN CƠ BẢN  Dạng 1: Bài tập liên quan đến đồng vị Câu 1: Trong tự nhiên Mg có đồng vị 24Mg 79%, 25Mg 11% 26Mg Tính khối lượng nguyên tử trung bình Mg?  HƯỚNG DẪN: % 26Mg = 100 – ( 79 + 11) = 10% → A = 24  79  25 11  26  10  24, 31 100 Câu 2: Đồng tự nhiên gồm đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a/ Tính tỉ lệ % đồng vị? b/ Tính tỉ lệ %  63 29 Cu CuSO4.5H2O HƯỚNG DẪN: a/ Đặt % 63 29 Cu x % → % 65 29 Cu : (100 – x) % Áp dụng CT tính ngun tử khối trung bình: 63,54  → % 63 29 Cu 63x  65(100  x) 100 = 73% , % 65 29 Cu → x = 73% = 27% b/ %Cu (trong CuSO4.5H2O) = 64 100%  25,6% 250 →% 63 29 (trong CuSO4.5H2O) = 73%.25,6 ≈ 18,7 % % 65 29 ( CuSO4.5H2O) = 27% 25,6 ≈ 6,9% Cu Cu Câu 3: Magie có đồng vị X Y Đồng vị X có số khối 24, đồng vị Y đồng vị X nơtron Tính ngun tử khối trung bình Mg ; biết số nguyên tử đồng vị có tỷ lệ X : Y = 3:2  HƯỚNG DẪN: %X=  60% Số khối: AX = 24 ; %Y=  40% ; AY = 24+1 = 25 → A = 24  60  25  40  24, 100 Câu 4: Một nguyên tố X có đồng vị ( 4,7%) A3 nơtron A1 X(92,3%) ; A2 X X( 3%) Biết tổng số khối đồng vị 87 Số A2 X nhiều A1 X hạt Khối lượng nguyên tử trung bình X 28,107 a/ Tìm số khối A1, A2, A3 b/ Nếu đồng vị A1X có số nơtron số proton nhơ Tìm số nơtron đồng vị?  HƯỚNG DẪN: a/ Ta giải hệ phương trình:   A1  A2  A3  87  A2  A1    92,3 A  4, A  A   28,107 100  → A1 = 28 ; A2 = 29 ; A3 = 30 b/ Trong đồng vị A1X :  p  n  28   pn → p = n = 14 Đồng vị 1: n=14 Đồng vị 2: n= 14 + = 15 Đồng vị : n= 30 – 14 = 16 Câu 5: Cho dung dịch chứa 8,19(g) muối NaX tác dụng với lượng dư AgNO3 thu 20,09(g) kết tủa a/ Tìm khối lượng nguyên tử X, tên gọi X? b/ Biết X có đồng vị, đồng vị thứ đồng vị thứ hai 50% số nguyên tử hạt nhân đồng vị đồng vị nơtron Tìm số khối đồng vị?  a/ HƯỚNG DẪN: NaX + AgNO3 8,19 23  X → 20,09 108  X (mol) 8,19 20,09  23  X 108  X → AgX↓ + NaNO3 (mol) ↔ X= 35,5 → X Clo b/ Gọi x, y % đồng vị thứ thứ →  x  y  100%   x  y  50% ↔  x  75%   y  25% Đặt X số khối đồng vị thứ → số khối đồng vị thứ X+2 Ta có 35,5  75 X  25( X  2) 100 → X=35 ĐS : Số khối đồng vị 35 37 Dạng 2: Tìm loại hạt có đủ kiện Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố X  HƯỚNG DẪN: Gọi p, n, e hạt proton, nơtron electron X Ta có: p + e + n = 82 Mà p = e → 2p + n = 82 (1) Theo đề số hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 22, đó: ( p + e ) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2) Giải hệ pt (1) (2) ta được:  p  26   n  30 → Z = p = 26 ; A= p + n = 56 ; X Fe Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố X  HƯỚNG DẪN: ( tương tự câu 1) Câu : Tổng số hạt nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 a/ Xác định kim loại A B b/ Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B?  HƯỚNG DẪN: a/ Gọi p, n, e hạt nguyên tử A p’, n’, e’ hạt nguyên tử B Ta có p = e ; p’ = e’ nên : Ta có (2 p  n)  (2 p ' n ')  142  (2 p  p ')  (n  n ')  42  p ' p  12  →  p  20   p '  26 → A Ca, B Fe b/ Điều chế Ca từ muối cacbonat Ca : CaCO +HCl CaCl dpnc Ca + Cl2 Điều chế Fe từ oxit : 3FeO + Al Hoặc 3FeO + CO Hoặc 3FeO + H2 t0 Al2O + Fe t0 t0 CO + Fe H2O + Fe Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, viết kí hiệu nguyên tử X? b/ Trong tự nhiên, X có đồng vị X1 X2 Trong đồng vị X2 nhiều đồng vị X1 nơtron; % đồng vị X Hãy xác định đồng vị X, biết nguyên tử khối trung bình X 108  a/ Ta có HƯỚNG DẪN:  p  n  e  155   p  e  n  33 mà p = e →  p  n  155   p  n  33 →  p  47   n  61 → X Ag Z= p= 47 ; A= p + n = 108 Kí hiệu: 108 47 Ag b/ Gọi X1 X2 số khối đồng vị X Ta có: X2 – X1 = → ; %X1 = %X2 = 50% 50 X  50(2  X )  108 100 → X1 = 107 ; X2 = 107 + = 109 Dạng 3: Tìm hạt thiếu kiện ( áp dụng điều kiện bền nguyên tử có Z từ → 82 ) Câu 1: Tổng hạt p, n, e nguyên tử X 10 Xác định hạt X  HƯỚNG DẪN: Ta có p + n + e = 10 Mà nguyên tử có p= e → 2p + n = 10 Theo điều kiện bền nguyên tử có Z= → 82, ta có: 1 n  1,5 p hay p n  1,5p ↔ p 10 – 2p  1,5p ↔ 2,86 p  3,33 Mà p nguyên nên ta chọn p= → e = p = 3, n= 10 – 2.3 = Câu 2: Tổng hạt p, n, e nguyên tử X 13 Xác định hạt X Viết cấu hình e X Cho biết X có tính chất gì? Vì sao?  HƯỚNG DẪN: Ta có p + n + e = 13 Mà nguyên tử có p= e → 2p + n = 10 Theo điều kiện bền nguyên tử có Z= → 82, ta có: 1 n  1,5 p hay p n  1,5p ↔ p 10 – 2p  1,5p ↔ 2,86 p  3,33 Mà p nguyên nên ta chọn p= → e = p = 3, n= 10 – 2.3 = Cấu hình e X : 1s22s2 → X có tính kim loại X có 2e lớp ngồi Câu 3: Tổng hạt p, n, e nguyên tử X 46 Xác định hạt X Viết cấu hình e X Cho biết X có tính chất gì? Vì sao? Để đạt cấu hình e khí X nhường hay nhận electron?  HƯỚNG DẪN: (tương tự câu 2, chọn p = 14 p= 15) Câu 4: Tổng hạt p, n, e nguyên tử X 58 Xác định hạt X Viết cấu hình e X Cho biết X có tính 10 chất gì? Vì sao? Để đạt cấu hình e khí X nhường hay nhận electron?  HƯỚNG DẪN: (tương tự câu 2, chọn p = 16 p= 17 p= 18) Dạng 4: Bài tập có liên quan đến cấu hình electron Câu 1: Viết đầy đủ cấu hình electron ngun tố có lớp e ngồi là: a/ 2s2 4s24p5 b/ 2s22p4 c/ 3s1 d/ 3s23p5 e/ 3d64s2 f/ g/ 5s1 Câu 2: Một nguyên tử lớp thứ ( lớp M) lớp ngồi có electron a/ Viết cấu hình electron nguyên tử đó? b/ Có thể tính khối lượng ngun tử khơng? Vì sao? Câu 3: A ngun tố ma fnguyeen tử có phân lớp ngồi 3p B nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp 3p, hai phân lớp electron B có 2e lớp ngồi Viết cấu hình electron A B? 11 Câu 4: Ngun tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp ngồi 3p Ngun tử B có phân lớp ngồi 4s a/ Trong nguyên tố A B, nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim? b/ Xác định tên, viết cấu hình e A B Biết tổng số e có phân lớp A B 12 ... Kí hiệu: 108 47 Ag b/ G? ?i X1 X2 số kh? ?i đồng vị X Ta có: X2 – X1 = → ; %X1 = %X2 = 50% 50 X  50(2  X )  108 100 → X1 = 107 ; X2 = 107 + = 109 Dạng 3: Tìm hạt thiếu kiện ( áp dụng ? ?i? ??u kiện... hạt không mang ? ?i? ??n 42 Số hạt mang ? ?i? ??n nguyên tử B nhiều A 12 a/ Xác định kim lo? ?i A B b/ Viết phương trình phản ứng ? ?i? ??u chế A từ mu? ?i cacbonat A ? ?i? ??u chế B từ oxit B?  HƯỚNG DẪN: a/ G? ?i p,... 155, số hạt mang ? ?i? ??n nhiều số hạt không mang ? ?i? ??n 33 a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số kh? ?i, viết kí hiệu nguyên tử X? b/ Trong tự nhiên, X có đồng vị X1 X2 Trong đồng vị X2 nhiều đồng vị X1 nơtron;