KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN THI: HOÁ HỌC 10 THỜI GIAN : 45 phút MÃ ĐỀ : 10NC01 1/ Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thì thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là bao nhiêu? a 400 ml b 200 ml c 500 ml d 600 ml 2/ Cho phương trình phản ứng FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 . Hệ số cân bằng của phản ứng là: a 11; 4; 8; 2 b 4; 11; 8; 2 c 4; 11; 2; 8 d 11; 4; 2; 8 3/ Cho phản ứng: 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O. Trong phản ứng Cl 2 đóng vai trò là: a Vừa là chất Oxi hoá vừa là chất khử b Chất khử c Chất xúc tác d Chất Oxi hoá 4/ Số oxi hoá của Nitơ được sắp xếp theo thứ tự giảm dần như sau: a NO - 3 ; NO 2 ; NO; N 2 O; N 2 ; NH 3 b N 2 O 5 ; NO 2 ; N 2 O; NO; NH 3 c NO - 3 ; NH 3 ; N 2 O; NO; N 2 d NO - 3 ; NO; NH 3 ; N 2 O; N 2 5 / Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố Halogen a Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron b Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất c Lớp ngoài cùng có 7 electron d Tạo hợp chất với Hydro là liên kết CHT có cực 6/ Đồng có hai đồng vị: Cu 63 29 và Cu 65 29 . Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 đvC. Phần trăm của mỗi đồng vị là: a Cu 63 29 = 73%; Cu 65 29 = 27% b Cu 63 29 = Cu 65 29 = 50% c Cu 63 29 = 40%; Cu 65 29 = 60% d Cu 63 29 = 70%; Cu 65 29 = 30% 7/ Một bạn học sinh cân 18,625 gam muối Kali halogenua tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, lọc kết tủa đem cân thấy nặng 35,875 gam. Công thức của muối Halogen trên là: a KBr b KF c KCl d KI 8/ Nguyên tử X có Z=16.Hoá trị cao nhất của X với O và hoá trị X đối với H trong hợp chất khí theo thứ tự? a VI và II b IV và IV c II và VI d III và V 9/ Nguyên tố X có 3 electron hoá trị và nguyên tố Y có 6 electron hoá trị. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y có thể là: a X 2 Y b XY c X 3 Y 2 d X 2 Y 3 10/ Nguyên tố có Z= 17 thuộc loại nguyên tố a s b f c p d d 11/ Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số hiệu nguyên tử là: a 20 b 26 c 22 d 24 12/ Cho biết Cu ( Z= 29) . Phát biểu nào sau đây là đúng a Cu thuộc chu kỳ 3 nhóm IB b Cu thuộc chu kỳ 4 nhóm IB c Cu thuộc chu kỳ 4 nhóm IA d Cu thuộc chu kỳ 3 nhóm IA 13/ Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố a Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân b Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân c Giảm theo chiều tăng của độ âm điện d Cả b và c 14/ Phân lớp d chứa tối đa bao nhiêu electron a 6 b 2 c 8 d 10 15/ Nguyên tố Y (Z= 26) . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là a Chu kỳ 4 nhóm VI B b Chu kỳ 4 nhóm IIB c Chu kỳ 4 nhóm II A d Chu kỳ 4 nhóm VIIIB 16/ Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố a Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân b Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân c Tăng theo chiều giảm của độ âm điện d Cả a và c 17/ Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F lần lượt có cấu hình electron như sau: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 F: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Tập hợp các nguyên tố nào cùng thuộc một phân nhóm A a A, C, E b A, B, C, E, c D, F d A, C 18/ Cho phương trình phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng trên là: a 10; 2; 5; 8; 2; 1; 8 b 10; 2; 8; 5; 2; 1; 8 c 10; 2; 8; 5; 2; 8; 1 d 2; 10; 8; 5; 2; 1; 8 19/ Ở trạng thái kích thích nguyên tử Nhôm (Z=13) có cấu hình electron nào? a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3d 2 c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 20/ Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân là: a 8 b 14 c 16 d 6 21/ Naphtalen và Iot dễ thăng hoa và không dẫn điện vì: a Naphtalen và Iot thuộc mạng tinh thể phân tử, các liên kết yếu nên dễ tách khỏi bề mặt của tinh thể, do đó dễ thăng hoa và không dẫn điện b Naphtalen và Iot thuộc mạng tinh thể kim loại c Naphtalen và Iot thuộc mạng tinh thể ion d Naphtalen và Iot thuộc mạng tinh thể nguyên tử, các liên kết yếu nên dễ bị phá vỡ khi có tác nhân từ bên ngoài, do đó dễ thăng hoa và không dẫn điện 22/ Một nguyên tử của nguyên tố X có 75 electron và 110 nơtron. Hỏi ký hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố X a X 185 75 b X 185 185 c X 185 110 d X 75 185 23 / Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng loại muối Clorua kim loại? a Au b Fe c Al d Cu 24/ Số electron độc thân của nguyên tử có Z=15 là a 2 b 1 c 5 d 3 25/ Biết rằng muối ăn (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy 801 o C, ở trạng thái rắn, NaCl thuộc dạng tinh thể là: a Ion b Nguyên tử c Phân tử d Kim loại 26/ Cấu hình electron chung lớp ngoài cùng của các đơn chất Halogen là: a ns 1 np 6 b ns 2 np 5 c ns 2 np 1 d ns 2 np 3 27 / Lớp L chứa tối đa bao nhiêu electron: a 2 b 16 c 8 d 4 28 / Khi sục khí Clo vào nước thì thu được nước Clo. Nước Clo là hỗn hợp gồm các chất: a Cl 2 ; HCl; H 2 O và HClO b HCl, HCl và HClO c Cl 2 và H 2 O d HCl và HClO 29 / Cation R 2+ có cấu hình elctron kết thúc ở phân lớp 3p 6 . Vậy R thuộc a Chu kỳ 4, nhóm IA b Chu kỳ 4, Nhóm VI A c Chu kỳ 4, nhóm II A d Chu kỳ 3, nhóm VI A 30/ Liên kết ion là gì? a Là liên kết được tạo thành bởi lực hút giữa các electron mang điện tích âm và các ion của nguyên tử phi kim b Là liên kết được tạo thành bởi lực hút giữa các electron mang điện tích dương và electron mang điện tích âm c Là liên kết được tạo thành giữa các nguyên tử kim loại và phi kim d Là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu nhau Hết (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) . KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN THI: HOÁ HỌC 10 TH I GIAN : 45 phút MÃ ĐỀ : 10 NC 01 1/ Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1, 5 M thì thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là bao nhiêu? . Nguyên tử X có Z =16 .Hoá trị cao nhất của X v i O và hoá trị X đ i v i H trong hợp chất khí theo thứ tự? a VI và II b IV và IV c II và VI d III và V 9/ Nguyên tố X có 3 electron hoá trị và nguyên. là a Chu kỳ 4 nhóm VI B b Chu kỳ 4 nhóm IIB c Chu kỳ 4 nhóm II A d Chu kỳ 4 nhóm VIIIB 16 / Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố a Tăng theo chiều tăng của i n tích hạt