1HALOGEN 2HALOGEN lỗ thủng tầng ozon Năm 1985 phát hiện Năm 1985 phát hiện ra lỗ thủng tầng ozon ra lỗ thủng tầng ozon tại Nam cực. tại Nam cực. Nguyên nhân chính Nguyên nhân chính là do các chất khí là do các chất khí thuộc dạng freon thuộc dạng freon (C (C F F C) gây ra. C) gây ra. Muối ăn (NaCl) là gia vị không thể thiếu trong các bữa ăn hàng ngày Clo và Flo thuộc nhóm Halogen 3HALOGEN Ch¬ng5 Nhãmhalogen HALOGEN 4 TiÕt37 Kh¸Iqu¸tvÒ nhãmhalogen 5HALOGEN Mụcđíchbàihọc: 1/ Kiến thức: 1/ Kiến thức: HS biết: HS biết: - Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của - Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong BTH? chúng trong BTH? - Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, phân tử ? - Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, phân tử ? - Một số qui luật biến đổi tính chất? - Một số qui luật biến đổi tính chất? HS hiểu: HS hiểu: - Nguyên nhân biến đổi tính chất của các halogen? - Nguyên nhân biến đổi tính chất của các halogen? 2/ Kĩ năng: 2/ Kĩ năng: - Phân tích, giải thích, dự đoán tính chất dựa vào cấu tạo. - Phân tích, giải thích, dự đoán tính chất dựa vào cấu tạo. 6HALOGEN I – vÞ trÝ cña nhãm halogen trong b¶ng tuÇn hoµn Nhãm halogen (VIIA) gåm c¸c nguyªn tè: Nhãm halogen (VIIA) gåm c¸c nguyªn tè:  Flo (F) Flo (F)  Clo (Cl) Clo (Cl)  Brom (Br) Brom (Br)  Iot (I) Iot (I)  Atatin (At) Atatin (At) * * 7HALOGEN Ii cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử - Số (e) lớp ngoài cùng : - Cấu hình (e) lớp ngoài cùng: - Công thức phân tử : - Công thức phân tử : - Tính chất hoá học cơ bản : - Tính chất hoá học cơ bản : X + 1e X X + 1e X - - ns 2 np 5 7 (e) X 2 (X-X) Tính oxh mạnh 8HALOGEN Iii sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất chất Đi từ F đến I: Đi từ F đến I: - Trạng thái tập hợp: Khí Lỏng Rắn. - Trạng thái tập hợp: Khí Lỏng Rắn. - Màu sắc: Đậm dần. - Màu sắc: Đậm dần. - t - t 0 0 s, t s, t 0 0 n/c : Tăng dần. n/c : Tăng dần. - Tính tan: - Tính tan: í í t tan trong n ớc. t tan trong n ớc. - Tính độc: Đều rất độc. - Tính độc: Đều rất độc. 9HALOGEN 2. Sự biến đổi độ âm điện 2. Sự biến đổi độ âm điện - Độ âm điện t ơng đối lớn. Độ âm điện t ơng đối lớn. - Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần. Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần. - Trong mọi hợp chất Trong mọi hợp chất F F có số oxi hoá duy có số oxi hoá duy nhất: nhất: -1 -1 - Các nguyên tố Cl, Br, I có thể có các số Các nguyên tố Cl, Br, I có thể có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 10HALOGEN 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất - Halogen là những phi kim điển hình. Có - Halogen là những phi kim điển hình. Có tính oxi hoá mạnh: tính oxi hoá mạnh: X X 0 0 + 1e X + 1e X - - - Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần. - Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần. [...]... VD2: 2Al + 3Br2 HALOGEN t0 t0 2FeCl3 Sắt (III) clorua 2AlBr3 Nhôm Bromua 11 + Tác dụng với H2 : TQ: H2 + X2 VD: - - H2 + Cl2 2HX Hidro halogenua t0 2HCl Hidro clorua Các hiđro halogenua đều không màu và tan nhiều trong nớc và tạo thành dung dịch axit halogen hiđric Tính axit tăng dần từ HF < HCl< HBr< HI HALOGEN 12 Bàiưtậpư HALOGEN 13 Bài 4 Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải... oxi hoá HALOGEN 16 Bàiưtậpưvềưnhà - Bài 4, 5, 7, 8 SGK - Nắm vững qui luật biến đổi tính chất của halogen, giải thích qui luật đó để chuẩn bị tốt cho tiết sau HALOGEN 17 HALOGEN 18 Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen Tính chất Số hiệu nguyên tử Bán kính nguyên tử Cấu hình (e) lớp ng cùng Nguyên tử khối Trạng thái ( 200 C ) Mầu sắc -219,6 -101,0 -7,3 113,6 -188,1 -34,1 59,2 185,5 HALOGEN. .. chiều biến đổi tính chất hoá học cơ bản đó ? Trả lời: - Halogen là những phi kim điển hình Có tính oxi hoá mạnh - Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần Do bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần HALOGEN 14 Bài 5 Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: 1/ Al + I2 2/ Na + Cl2 3/ H2 + Br2 Xác định vai trò của các halogen trong các phản ứng trên? HALOGEN 15 đáp án 1/ 2Al + 3I2 2AlI3 2 2/ 2Na + Cl2... nguyên tố nhóm Halogen Tính chất F Cl Br I Số hiệu nguyên tử Bán kính nguyên tử Cấu hình (e) lớp ng cùng Nguyên tử khối Trạng thái ( 200 C ) Mầu sắc Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Độ âm điện 9 17 35 53 0,064 0,099 0,114 0,133 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 19 35,5 80 127 Khí Khí Lỏng Rắn Lục Vàng Nâu đen nhạt lục đỏ tím -219,6 -101,0 -7,3 113,6 -188,1 -34,1 59,2 185,5 3,98 3,16 202,96 2,66 HALOGEN . Flo thuộc nhóm Halogen 3HALOGEN Ch¬ng5 Nhãm halogen HALOGEN 4 TiÕt37 Kh¸Iqu¸tvÒ nhãm halogen 5HALOGEN Mụcđíchbàihọc: 1/ Kiến thức: 1/ Kiến thức: HS biết: HS biết: - Nhóm halogen gồm những. 2HX Hidro halogenua 1 3HALOGEN BµitËp 1 4HALOGEN Bài 4 Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hoá học cơ bản đó ? Trả lời: - Halogen là. hiđro halogenua đều không màu và tan Các hiđro halogenua đều không màu và tan nhiều trong n ớc và tạo thành dung dịch axit nhiều trong n ớc và tạo thành dung dịch axit halogen hiđric. halogen