Bài 23. HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA I. Hidroclorua II. Axít Clohidric III. Muối clorua và nhận biết muối clorua Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hidro ==> LK CHTr có cực I. Hidroclorua 1. Cấu tạo phân tử 2. Tính chất - Hidroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl) - Hidroclorua nặng hơn không khí II. Axít Clohyđric 1. Tính chất vật lý - D ddHCl = 1,19 g/cm 3 (37 0 C); - Bốc khói trong không khí. 2.Tính chất hóa học: * dd HCl là 1 axit mạnh và mang tính chất chung của một axit - Làm quì hóa đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H 2 : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ - Tác dụng oxit Bazơ : CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O - Tác dụng Bazơ: Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O - Tác dụng với muối : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ * HCl ở thể khí và dd thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxy hóa mạnh như : K 2 Cr 2 O 7 ; MnO 2 K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O MnO 2 + 4HCl → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O 3. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm: đ/c khí HCl bằng cách cho tinh thể NaCl t/d với dd H 2 SO 4 đậm đặc và đun nóng ( pp sun fat) NaCl r +H 2 SO 4 đ →NaHSO 4 +HCl ( t ≤ 250 0 C ) NaCl r +H 2 SO 4 đ → Na 2 SO 4 +2HCl (t ≥ 400 0 C) Sau đó hòa tan HCl vào nước cất b. sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp: H 2 + Cl 2  2HCl Phương pháp sunfat đi từ NaCl và H 2 SO 4 đ NaCl r +H 2 SO 4 đ → Na 2 SO 4 +2HCl (t ≥ 400 0 C) III. Muối clorua và nhận biết muối clorua 1. Một số muối clorua NaCl: làm muối ăn ZnCl 2 : dùng làm chất chống mục; BaCl 2 : thuốc trừ sâu; KCl: phân bón; * Đa số các muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl không tan, ít tan:CuCl, PbCl 2 2.Nhận biết ion clorua Thuốc thử: dd AgNO 3 Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO 3 vào dung dịch cần phân biệt nếu có thấy xuất hiện kết tủa không tan trong axit mạnh → HCl hoặc muối clorua. AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 AgNO 3 +NaCl → AgCl↓ + NaNO 3 . 23. HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA I. Hidroclorua II. Axít Clohidric III. Muối clorua và nhận biết muối clorua Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hidro ==>. hidro ==> LK CHTr có cực I. Hidroclorua 1. Cấu tạo phân tử 2. Tính chất - Hidroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl) - Hidroclorua nặng hơn không. (37 0 C); - Bốc khói trong không khí. 2.Tính chất hóa học: * dd HCl là 1 axit mạnh và mang tính chất chung của một axit - Làm quì hóa đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H 2 : Fe +