Trêng THPT Quan S¬n Phần 1: MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Đào tạo hệ trẻ trở thành người động sáng tạo, độc lập tiếp thu tri thức vấn đề mà ngành giáo dục quan tâm giai đoạn Đổi phương pháp dạy học hiểu tổ chức hoạt động tích cực cho người học Từ khơi dậy thúc đẩy, phát triển nhu cầu tìm tịi, khám phá, chiếm lĩnh tự thân người học từ phát triển, phát huy khả tự học họ Trước vấn đề người giáo viên cần phải khơng ngừng tìm tịi khám phá, khai thác, xây dựng hoạt động, vận dụng, sử dụng phối hợp phương pháp dạy học học cho phù hợp với kiểu bài, đối tượng học sinh, xây dựng cho học sinh hướng tư chủ động, sáng tạo Bên cạnh đó, vấn đề học sinh yếu xã hội quan tâm tìm giải pháp để khắc phục tình trạng này, để đưa giáo dục đất nước ngày phát triển tồn diện người giáo viên khơng phải biết dạy mà cịn phải biết tìm tịi phương pháp nhằm phát huy tính tích cực học sinh Vấn đề nêu khó khăn với khơng giáo viên ngược lại, giải điều góp phần xây dựng thân giáo viên phong cách phương pháp dạy học đại giúp cho học sinh có hướng tư việc lĩnh hội kiến thức Để nâng dần chất lượng học sinh chuyện sớm chiều mà địi hỏi phải có kiên nhẫn lịng tâm người giáo viên Phụ đạo học sinh yếu phải giáo viên quan tâm tình hình học tập học sinh, phụ đạo nào, phương pháp vấn đề địi hỏi giáo viên phải khơng ngừng tìm hiểu Việc phụ đạo học sinh yếu môn vấn đề quan trọng, cấp bách, cần thiết thiếu mơn học cấp học nói chung cấp Trung học phổ thơng nói riêng Ở giai đoạn học sinh phải chuẩn bị kiến thức, kĩ vững vàng để chuẩn bị cho kì thi tốt nghiệp THPT thi ĐH, CĐ THCN Và để thực tốt vận động "Hai khơng", địi hỏi GV HS phải dạy thực chất học thực chất Tuy nhiên, học sinh phải nhanh chóng tiếp cận phương pháp dạy học triển khai: học sinh học theo hướng tích cực, độc lập, chủ động nghiên cứu, tìm tịi, sáng tạo, để lĩnh hội vận dụng kiến thức Đối với mơn Hóa học cần phụ đạo cho số học sinh bị hổng kiến thức từ cấp Bên cạnh cần tạo hứng thú học tập mơn Hóa học cho học sinh, để em tự chiếm lĩnh lấy tri thức, vận dụng kiến thức, cơng thức Hóa học vào giải tập có liên quan Sau tơi xin phân tích số ngun nhân dẫn đến tình trạng học sinh yếu mơn Hóa học, để từ ngun nhân tìm hướng khắc phục khó khăn giúp học sinh vươn lên học tập thông qua đề tài sau đây: "Một số giải pháp phụ đạo học sinh yếu mơn Hóa học lớp 10A1 trường THPT Quan Sơn năm học 2012 - 2013" MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang Trờng THPT Quan S¬n 2.1 Mục tiêu - Tìm hiểu ngun nhân học sinh yếu mơn Hóa lớp 10 Từ tìm giải pháp phụ đạo học sinh yếu - Nâng cao chất lượng giáo dục trường THPT Quan Sơn mơn Hóa học 2.2 Nhiệm vụ - Khảo sát tình hình học yếu, học sinh lớp 10A1 - Tiếp cận với học sinh, thầy cô, bậc phụ huynh học sinh lớp 10A1 để tìm biện pháp có hiệu việc phụ đạo HS yếu, mơn Hóa - Rút kết luận kinh nghiệm để giải số khó khăn (nếu có) nhằm nâng cao chất lượng giáo dục CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Nghiên cứu lí luận : nghiên cứu tài liệu, trang web, viết,….có liên quan + Nghiên cứu thực nghiệm : Tìm hiểu nguyên nhân học sinh yếu mơn Hóa lớp 10A1 đưa giải pháp phụ đạo ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI 4.1 Đối tượng nghiên cứu : Các giải pháp phụ đạo học sinh yếu mơn Hóa học lớp 10A1 4.2 Khách thể : Học sinh lớp 10A1 trường THPT Quan Sơn GỈA THUYẾT VÀ GIỚI HẠN CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU 5.1 Giả thuyết - Đề tài nghiên cứu: Các giải pháp phụ đạo học sinh yếu mơn Hóa học lớp 10A1 trường THPT Quan Sơn - Nếu đề tài thành cơng làm tài liệu tham khảo cho giáo viên nhằm giúp học sinh yêu thích môn học nâng cao chất lượng giáo dục 5.2 Giới hạn đề tài nghiên cứu Đề tài thực phạm vi: - Tìm hiểu nguyên nhân học sinh yếu mơn Hóa - Các giải pháp phụ đạo học sinh yếu mơn Hóa lớp 10A1 KẾ HOẠCH TIẾN HÀNH ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU STT Thời gian Nội dung công việc Tháng 08 năm 2012 Lập đề cương Tháng 09 năm 2012 Xây dựng sở lí thuyết đề tài Tháng 09 04 năm 2013 Tiến hành thực nghiệm Tháng 04 đến 25/05/2013 Tiếp tục nghiên cứu hồn thành đề tài Phần : NỘI DUNG Trang Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trờng THPT Quan Sơn THỰC TRẠNG NGHIÊN CỨU 1.1 Thuận lợi Đối với học sinh, em trưởng thành nên ý thức, động học tập tương đối cao HS nhận giúp đỡ từ nhiều phía: Gia đình, nhà trường xã hội, bạn bè qua chuyên đề: "Đôi bạn tiến" Đội ngũ giáo viên đạt chuẩn, trẻ, nhiệt tình, thân thiện, ln quan tâm giúp đỡ học sinh đặc biệt học sinh yếu Được quan tâm, phối hợp Ban Giám hiệu đồn thể Đặc thù mơn học gần gũi, vận dụng giải thích tượng vấn đề thực tế 1.2 Khó khăn Kinh nghiệm số giáo viên trường chưa cao, việc dự thăm lớp hạn chế bị động thời gian Đối tượng học sinh yếu có khác biệt cách nhận thức, hồn cảnh gia đình, kinh tế, lười học, hay nghỉ học thiếu quan tâm cha mẹ, Những điều ảnh hưởng nhiều đến vấn đề học tập học sinh, từ dẫn đến em chán nản việc học, hỏng kiến thức Đặc điểm trường vùng núi cao, vùng kinh tế đặc biệt khó khăn, điều kiện học học sinh khó khăn, nhà xa trường, nhiều học sinh phải nghỉ học mùa mưa lũ thiếu phương tiện học Mặt khác, học sinh bị ảnh hưởng cách truyền thụ trước đây, nên ỷ lại, lười suy nghĩ, không chuẩn bị nhà, học lơ không tập trung, làm giảm khả tư học sinh XÁC ĐỊNH, PHÂN LOẠI HỌC SINH YẾU KÉM - Căn 1: Điểm môn Hóa năm học, tham khảo thêm điểm số mơn học có liên quan ví dụ Tốn, Lý, Sinh - Căn 2: Khơng thể dựa hồn tồn vào điểm môn năm học qua mà phải kết hợp với biểu trình học tập lớp, điểm thường xuyên tại… NGUYÊN NHÂN DẪN ĐẾN YẾU, KÉM CỦA HỌC SINH 3.1 Về phía học sinh Học sinh người học, người lĩnh hội tri thức nguyên nhân học sinh yếu kể đến : - Học sinh lười học: Qua trình giảng dạy, thân nhận thấy em học sinh yếu học sinh cá biệt, vào lớp không chịu ý chuyên tâm vào việc học, nhà khơng xem bài, khơng chuẩn bị bài, khơng làm tập, đến học cắp sách đến trường Cịn phận nhỏ em khơng xác định mục đích việc học Các em đợi đến lên lớp, nghe giáo viên giảng ghi vào nội dung học sau nhà lấy “học vẹt” mà khơng hiểu nội dung nói lên điều gì, ý nghĩa Chưa có phương phỏp v ng c hc ỳng n Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang Trờng THPT Quan Sơn - Học sinh khơng có thời gian cho việc tự học: Đa số học sinh trường xa trường, gia đình chủ yếu sống nghề trồng trọt, sống phụ thuộc vào rừng núi, em nhà phải phụ giúp gia đình việc, làm nan, làm nương, làm rảy, chăn ni; chí có học sinh phải làm thêm trái buổi để kiếm tiền ăn học - Học sinh bị hỏng kiến thức từ lớp nhỏ: Đây điều phủ nhận với chương trình học tập Ngun nhân nói đến phần lỗi giáo viên lớp chưa đánh giá trình độ học sinh 3.2 Về phía giáo viên Nguyên nhân học sinh học yếu khơng phải hồn tồn học sinh mà phần ảnh hưởng không nhỏ người giáo viên: - Còn số GV chưa nắm những yêu cầu kiến thức dạy Việc dạy học dàn trải, nâng cao kiến thức cách tùy tiện, chưa ý tới việc phân loại học sinh lớp - Còn số giáo viên chưa thực ý, quan tâm mức đến đối tượng học sinh yếu, Chưa theo dõi sát xử lý kịp thời biểu sa sút học sinh - Tốc độ giảng dạy kiến thức luyện tập nhanh khiến cho học sinh yếu không theo kịp - Một số giáo viên chưa thật chịu khó, tâm với nghề, chưa thật “giúp đỡ” em thoát khỏi yếu Từ em cam chịu, chấp nhận với yếu nhụt chí khơng tự vươn lên - Một số giáo viên cịn thiếu nghệ thuật cảm hố học sinh yếu kém, khơng gây hứng thú cho học sinh thích học mơn 3.3 Về phía gia đình: Còn số phụ huynh HS : - Thiếu quan tâm đến việc học tập nhà em Phó mặc việc cho nhà trường thầy - Gia đình học sinh gặp nhiều khó khăn kinh tế đời sống tình cảm khiến trẻ khơng tâm vào học tập - Một số cha mẹ nuông chiều cái, tin tưởng vào chúng nên học sinh lười học xin nghỉ để làm việc riêng (như chơi, sinh nhật, giả bệnh, ) cha mẹ đồng ý cho phép nghỉ học, vô tình đồng phạm góp phần làm học sinh lười học, dần kiến thức dẫn đến yếu kém! 3.4 Về phía xã hội - Chưa ý giải triệt để tụ điểm vui chơi, quán game xung quanh trường học Dẫn đến việc nghỉ học, bỏ tiết học sinh để tham gia trị chơi vơ bổ - Chưa tạo nhiều cơng ăn việc làm có thu nhập ổn định địa phương, chưa định hướng nghề nghiệp cho hộ gia định nơi cư trú Dẫn đến tình trạng ăn buổi sáng lo buổi tối, trời nắng làm trời mưa nhà Dẫn đến kinh tế gia đình khơng ổn định Trên số ngun nhân dẫn đến tình trạng học sinh yếu mà thân tơi nhận thấy q trình cơng tác Qua việc phân tích ngun nhân đó, thân đưa số biện pháp, giải pháp để giáo dục, phụ đạo học sinh yếu sau: Trang Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trờng THPT Quan S¬n MỘT SỐ GIẢI PHÁP THỰC HIỆN 4.1 Giải pháp chung 4.1.1 Xây dựng môi trường học tập thân thiện Sự thân thiện giáo viên điều kiện cần để biện pháp đạt hiệu cao Thơng qua cử chỉ, lời nói, ánh mắt, nụ cười… giáo viên tạo gần gũi, cảm giác an toàn nơi học sinh để em bày tỏ khó khăn học tập, sống thân Giáo viên ln tạo cho bầu khơng khí lớp học thoải mái, nhẹ nhàng, không mắng dùng lời thiếu tôn trọng với em, đừng học sinh cảm thấy sợ giáo viên mà làm cho học sinh thương u tơn trọng Bên cạnh đó, giáo viên phải người đem lại cho em phản hồi tích cực Ví dụ giáo viên nên thay chê bai khen ngợi, động viên Giáo viên nên tìm việc làm mà em hồn thành dù việc nhỏ để khen ngợi em Hoặc dùng phiếu thưởng có in lời khen phù hợp với việc làm em như: “Biết giúp đỡ người khác”, “ Thái độ nhiệt tình tích cực”… 4.1.2 Phân loại đối tượng học sinh Giáo viên cần xem xét, phân loại học sinh yếu với đặc điểm vốn có em để lựa chọn biện pháp giúp đỡ phù hợp với đặc điểm chung riêng em Một số khả thường hay gặp em là: Sức khỏe kém, khả tiếp thu bài, lười học, thiếu tự tin, nhút nhát… Trong thực tế người ta nhận thấy có cá thể có chừng phong cách nhận thức Vì vậy, hiểu biết phong cách nhận thức để hiểu đa dạng chức trí tuệ giúp cho việc tổ chức hoạt động sư phạm thơng qua đặc trưng Trong q trình thiết kế học, giáo viên cần cân nhắc mục tiêu đề nhằm tạo điều kiện cho em học sinh yếu củng cố luyện tập phù hợp Trong dạy học cần phân hóa đối tượng học tập hoạt động, dành cho đối tượng câu hỏi dễ, tập đơn giản để tạo điều kiện cho em tham gia trình bày trước lớp, bước giúp em tìm vị trí đích thực tập thể u cầu luyện tập tiết tập, em hồn thành 1, tuỳ theo khả em Ngoài ra, giáo viên tổ chức phụ đạo cho học sinh yếu biện pháp giúp đỡ lớp chưa mang lại hiệu cao Có thể tổ chức phụ đạo từ đến buổi tuần tháng Tuy nhiên, việc tổ chức phụ đạo phải kết hợp với hình thức vui chơi nhằm lôi em đến lớp đặn tránh tải, nặng nề 4.1.3 Giáo dục ý thức học tập cho học sinh Giáo viên phải giáo dục ý thức học tập học sinh tạo cho học sinh hứng thú học tập, từ giúp cho học sinh có ý thức vươn lên Trong tiết dạy giáo viên nên liên hệ nhiều kiến thức vào thực tế để học sinh thấy ứng dụng tầm quan trọng môn học thực tiễn Từ đây, em ham thích say mê khám phá tìm tịi việc chiếm lĩnh tri thức Bên cạnh đó, giáo viên phải tìm hiểu đối tượng học sinh hồn cảnh gia đình nề nếp sinh hoạt, khuyên bảo học sinh thái độ học tập, tổ chức trị chơi có lồng ghép việc giáo dục học sinh ý thức học tập tốt ý thức vươn lên học tập, Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang Trờng THPT Quan S¬n làm cho học sinh thấy tầm quan trọng việc học Đồng thời, giáo viên phối hợp với gia đình giáo dục ý thức học tập học sinh Do nay, có số phụ huynh ln gị ép việc học em mình, áp đặt tải dẫn đến chất lượng không cao Bản thân giáo viên cần phân tích để bậc phụ huynh thể quan tâm mức Nhận quan tâm gia đình, thầy tạo động lực cho em ý chí phấn đấu vươn lên 4.1.4 Kèm cặp học sinh yếu Tổ chức cho học sinh khá, giỏi thường xuyên giúp đỡ bạn yếu, cách học tập, phương pháp vận dụng kiến thức Tổ chức kèm cặp, phụ đạo cho em Trong buổi này, chủ yếu kiểm tra việc lĩnh hội kiến thức giảng dạy lớp, thấy em chưa chắc, tiến hành ôn tập củng cố kiến thức để em nắm vững hơn, nói chuyện để tìm hiểu thêm chỗ em chưa hiểu chưa nắm để bổ sung, củng cố Hướng dẫn phương pháp học tập: học bài, làm bài, việc tự học nhà Phối hợp với gia đình tạo điều kiện cho em học tập, đôn đốc thực kế hoạch học tập trường nhà 4.2 Giải pháp cụ thể - Lập danh sách học sinh yếu thông qua kiểm tra chất lượng đầu năm trình học tập lớp - Điểm danh học sinh buổi học, ghi nhận báo với GVCN trường hợp học sinh bỏ học phụ đạo để có biện pháp khắc phục 4.2.1 Xác định kiến thức bản, trọng tâm cách ghi nhớ - Xác định rõ kiến thức trọng tâm, kiến thức (những kiến thức bản, có nắm kiến thức giải câu hỏi tập) tiết dạy cần cung cấp, truyền đạt cho học sinh - Đối với học sinh yếu không nên mở rộng, dạy phần trọng tâm, bản, làm tập nhiều lần nâng dần mức độ tập sau em nhuần nhuyễn dạng tập - Nhắc lại kiến thức bản, công thức cần nhớ cấp THCS mà em không nhớ, cho tập lý thuyết khắc sâu để học sinh nhớ lâu Sau số kiến thức trọng tâm mà giáo viên cần truyền đạt, để học sinh nắm bắt tiếp thu đạt kết cao mơn Hóa học: 4.2.1.1 Hóa trị nguyên tố Rất nhiều học sinh, học sinh 12 khơng thuộc hóa trị nguyên tố Trong đó, vấn đề xác định hóa trị nguyên tố quan trọng để: viết phương trình phản ứng hóa học, giải tập liên quan đến phương trình, hóa trị liên hệ mật thiết với việc xác định số oxi hóa, điện hóa trị, cân phản ứng, viết cơng thức hóa học, Nhìn chung hóa trị ngun tố kim loại thường ổn định, biến đổi nguyên tố phi kim Mặt khác, có hóa trị nguyên tố kim loại xác định hóa trị nguyên tố phi kim hợp chất Tuy nhiên, hóa học có đến 80 nguyên tố kim loại việc nhớ hóa trị nguyên tố kim loại điều khó khăn học sinh yếu Do đó, mức độ yêu cầu cần em nhớ húa Trang Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trờng THPT Quan S¬n trị nguyên tố bản, thường gặp để áp dụng vào viết cơng thức hóa học, viết phương trình làm tập Sau kinh nghiệm dạy phần hóa trị cho học sinh đầu cấp thân thực có hiệu giúp học sinh nhớ cách ngắn gọn hóa trị số nguyên tố kim loại bản, thường gặp: * Đối với kim loại: thường gặp hóa trị I, II, III Hóa trị Nguyên tố I Kim loại nhóm IA (Li, Na, K), Ag, Cu (nhưng gặp) II Cu, Fe, Zn, Mg, Ca, Ba, Ni, (và hầu hết nguyên tố lại) III Al, Fe, Cr, * Đối với phi kim: thường nguyên tố phi kim có nhiều hóa trị nên khơng thể áp dụng cách nhớ ta xác định hóa trị ngun tố phi kim cách gián a b tiếp thông qua hóa trị nguyên tố biết áp dụng cơng thức hóa trị: Ax B y → a.x = b.y - Hóa trị Hidro I - Hóa trị Oxi II Ví dụ: Xác định hóa trị lưu huỳnh (S) hợp chất sau: a) Na2S Ta có: hóa trị Na I → I.2 = x.1 → x = (Vậy hóa trị S II) b) SO3 :hóa trị O II → x.1 = II.3 → x = VI (Vậy hóa trị S VI) * Đối với hợp chất: - Hóa trị số gốc axit thường gặp Gốc axit Tên Hóa trị Gốc axit Tên Hóa trị 2SO4 sunfat II HCO3 hidrocacbonat I 22CO3 cacbonat II SO3 sunfit II 32PO4 photphat III S sunfua II - Cách xác định hóa trị hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi: a b Ax B y Ozc → a.x + b.y = c.z Ví dụ: a) Xác định hóa trị Cl KClO3 Ta có: K thuộc nhóm IA nên có hóa trị I , oxi có hóa trị II → I.1 + b.1 = II.3 → b = V (hóa trị Clo V) b) Xác định hóa trị Lưu huỳnh hợp chất H2SO4 Ta có: H có hóa trị I, oxi có hóa trị II → I.2 + b.1 = II.4 → b = VI (hóa trị Lưu huỳnh VI) a) Xác định hóa trị Lưu huỳnh hợp chất K2SO3 Ta có: K có hóa trị I, oxi có hóa trị II → I.2 + b.1 = II.3 → b = IV (hóa trị Lưu huỳnh IV) 4.2.1.2 Dãy hoạt động hóa học nguyên tố Dãy hoạt động hóa học (tên gọi cấp THCS) phần quan trọng chương trình phổ thơng Giúp học sinh giải nhiều vấn đề: Phản ứng kim loại với axit, với muối có xảy hay không?, thứ tự phản ứng, đặc biệt quan trọng Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang Trờng THPT Quan S¬n chương trình lớp 12 Tuy vậy, nhiều học sinh không nhớ dãy hoạt động này, em không xác định kim loại đứng trước kim loại Từ dẫn đến việc khơng giải tập hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit với muối Dãy hoạt động hóa học kim loại : K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi Bà Con Nào May Áo Záp Sắt Nên Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu Phạm vi áp dụng dãy hoạt động: - Những kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit giải phóng khí hidro Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Cu + HCl → (do Cu đứng sau H nên không phản ứng) - Từ sau Mg, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (Fe đứng trước Cu nên đẩy Cu khỏi dung dịch muối nó) Fe + AlCl3 → (do Fe đứng sau Al nên không đẩy được) - Giải tập hỗn hợp kim loại Ví dụ: Cho 26 gam hỗn hợp Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu Trước tiên, hướng dẫn học sinh tóm tắt đề định hướng cách giải: - Khi cho hỗn hợp Zn Cu tác dụng với axit HCl: có Zn phản ứng (do Zn đứng trước H) cịn Cu khơng phản ứng (do Cu đứng sau H) - Khí sinh khí hidro, theo phương trình Zn +Chú thích :→ ZnCl + H2 2HCl - Viết phương trình hóa học, tính số mol khí, tính số mol i Kí hiệu Tên gọ Zn, sau tính vị Đơn khối lượng Zn cuối suy khối lượng Cu n Soá mol mol Bài giải: m Khối lượng gam nH = V 6,72 = = 0,3mol 22,4 22,4 mct Khoái lượng chất tan gam mdd Khối lượng dung dịch gam Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 mdm Khối lượng dung môi 0,3 mol 0,3 mol Khối lượng hỗn hợp mhh Cu + HCl → Khối lượng chất A mA Khối lượng Zn: mZn = n.M = 0,3.65 = 19,5 gam Khối lượ mKhối lượng Cu: mCu = mhh - mZn = 26 B 19,5 = 6,5 gam ng chaát B gam gam gam gam M Khối lượng mol g/mol MA Khối lượng mol chất A g/mol 4.2.1.3 Các cơng thức hóa học liên quani đếnng mol chất B tốn tập tính MB Khố lượ g/mol Đối với toán, tùy theo dữddkiện đề cho mà ta áp dụng cơng thức cho V Thể tích dung dịch lít hợp lí Giáo viên hướng dẫn học sinh biết cách xác địnhtích kiện chuẩcho, vận dụng ĐK tiêu đề n lít Vđ(dktc) Thể cơng thức định hướng cách giải C% Nồng độ phần trăm % CÁC CƠNG THỨC THƯỜNG GẶP C Nồng độ mol Mol/lít M * Cơng thức tính số mol : Trang D Khối lượng riêng %A Thành phần % A %B Thaứnh phan % cuỷa B Tác giả: Nguyễn Văn NghÞ i lượng mol trung Khố M hh bình hỗn hợp khí g/ml % % g/mol Trêng THPT Quan S¬n m M V (đktc) n= 22,4 n = C M × Vdd n= * Cơng thức tính nồng độ C% : mct × 100% m dd C% = * Cơng thức tính nồng độ CM : n C M = ct Vdd * Cơng thức tính khối lượng chất tan : m = n× M C % × mdd 100% mct = * Cơng thức tính khối lượng dung dịch: mdd = mct + mdm ; mdd = Vdd ( ml ) × D ; mct 100% C% mdd = 10 * Cơng thức tính thể tích dung dịch: n ; CM Vdd = 11 12 Vdd ( ml ) = mdd D * Cơng thức tính thành phần % khối lượng thể tích chất hỗn hợp %A = 13 mA × 100% ; mhh m B 14 % B = m × 100% % B = 100% − % A hh mhh = m A + m B 15 * Cơng thức tính tỷ khối chất khí: 16 d= mA mB  M  d = A   MB    Ví dụ 1: Cần gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl3 ? Hướng dẫn cách giải: - Xác định kiện yêu cầu toán: + Dữ kiện: cho khối lượng AlCl3 → tính số mol AlCl3, theo cơng thức n= m (vì M ta tính dựa vào cơng thức phân tử) M T¸c giả: Nguyễn Văn Nghị Trang Trờng THPT Quan Sơn + Yêu cầu: tính khối lượng Clo phản ứng: Trước hết tính số mol Clo → khối lượng Clo Bài giải: n AlCl = m 26,7 = = 0,2mol M 133,5 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3 mol 0,2 mol Khối lượng Al: mCl = n.M = 0,3 71 = 21,3 gam Ví dụ 2: Hòa tan 11 gam hỗn hợp kim loại Al Fe vào V lít dd HCl 0,5M thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b) Tính thể tích (V) dung dịch HCl dùng ? Tóm tắt đề định hướng cách giải: - Dựa vào dãy hoạt động xét xem hai kim loại có phản ứng với dd HCl → kim loại đứng trước H nên phản ứng - Cho thể tích khí H2 điều kiện tiêu chuẩn → tính số mol dựa vào cơng thức : V(đktc) = n.22,4 → n = V(đktc)/ 22,4 - Đối với toán hai kim loại (chất) phản ứng cho sản phẩm phản ứng tương tự ta giải cách lập hệ phương trình - Lập hệ phương trình dùng kiện để giải - Đối với câu b yêu cầu tính thể tích dung dịch HCl biết nồng độ mol/lít (C M = nct nct 0,5M), ta áp dụng công thức C M = → Vdd = , ta phải tìm số mol dựa vào CM Vdd phương trình phản ứng Bài giải: V (đktc) 8,96 a) Số mol H2 : nH = 22,4 = 22,4 = 0,4mol Gọi x, y số mol Al Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) x mol 3x mol 1,5x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y mol 2y mol y mol (2) Từ (1) (2), ta có: + Số mol H2: 1,5x + y = 0,4 + Khối lượng hỗn hợp: mAl + mFe = 27.x + 56.y = 11 Ta có hệ phương trình: n Al = 0,2mol 1,5 x + y = 0,4  x = 0,2   → ←  →  27 x + 56 y = 11  y = 0,1 nFe = 0,1mol Tính khối lượng kim loại: mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 gam m A Áp dụng cơng thức tính thành phần phần trăm : % A = m ì 100% hh Trang 10 Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trờng THPT Quan Sơn % Al = m Al 100 5,4.100 = = 49,04% mhh 11 → % Fe = 100% - 49,09% = 50,91% b) Theo phản ứng (1) (2), ta có số mol HCl là: nHCl = 3x + 2y Thay x = 0,2 ; y = 0,1 vừa giải vào ta tính số mol dd HCl: nHCl = 3x + 2y = 0,2 + 0,1 = 0,8 mol Áp dụng công thức: C M = nct nct 0,8 → VddHCl = C = 0,5 = 1,6lít Vdd M 4.2.1.4 Kĩ viết phương trình hóa học Một tập có giải được, giải hay không phần lớn việc lập xác phương trình hóa học Thế đa số em khơng làm việc này, có học sinh giỏi làm mị mẫn mà thơi Để tháo gỡ vướng mắc cần tìm giải pháp để giúp em Để giải vấn đề đặt ra, yêu cầu em phải hiểu hết khái niệm phương trình hóa học gì? Phản ứng hóa học gì? Chất bị biến đổi gọi gì? Chất khác gì? Như phương trình hóa học ghi nào? Ví dụ : Kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo thành muối kẽm clorua hiđro - Chất tham gia kẽm axit clohiđric - Chất tạo thành muối kẽm clorua khí hiđro - Ta có sơ đồ phản ứng: kẽm + axitclohiđric → kẽm clorua + hidro - Đây sơ đồ phản ứng chữ, dựa vào để giải tập hóa học chưa được, cần phải có phương trình hóa học cơng thức hóa học cụ thể, để viết phương trình hóa học địi hỏi em phải có kiến thức sau: + Cơng thức chất tham gia sản phẩm phải viết cho + Các chất thuộc đơn chất hay hợp chất + Công thức đơn chất hay hợp chất viết + Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất Để thực vấn đề trên, học sinh cần phải luyện tập viết kí hiệu hóa học nguyên tố, công thức đơn chất, hợp chất Để hình thành kĩ viết kí hiệu hóa học, từ đầu học nguyên tố hóa học, kí hiệu hóa học, giáo viên u cầu học sinh tập nghe, nhìn, viết, đọc Học nhìn giáo viên viết kí hiệu luyện tập khơng phải viết cách tuỳ tiện Để hình thành kĩ sử dụng cơng thức hóa học học sinh cần lưu ý: + Viết cơng thức hóa học biết số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử (chất) Ví dụ : Cơng thức hóa học nước gồm nguyên tử H nguyên O Công thức H O Tránh trường hợp viết sai: 2HO, OH Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang 11 Trờng THPT Quan S¬n + Mà muốn viết cơng thức hóa học hợp chất phải thuộc hoá trị, mà nhiều em học hết THCS chưa thuộc hết hoá trị nguyên tố thường gặp + Học thuộc hố trị, viết kí hiệu hóa học em lập sơ đồ phản ứng hóa học Việc lập sơ đồ phản ứng hóa học bước đầu muốn giải tập hóa học ta cần phải có phương trình hóa học đúng, xác Như đòi hỏi em phải biết cân phản ứng hóa học Để làm việc ta phải hướng dẫn em cách làm sau: * Đối với phản ứng phản ứng oxi hóa-khử: + Nên nguyên tố mà số ngun tử có nhiều khơng + Trường hợp số nguyên tử vế số chẵn vế số lẻ trước hết phải làm chẵn số nguyên tử cho chất mà có số nguyên tử lẻ tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại cho số nguyên tử vế Ví dụ : Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Al + O → Al 2O3 Ta thấy số nguyên tử O có nhiều không số lẻ nên: Bước 1: Đặt hệ số trước Al O3, số nguyên tử oxi vế phải nguyên tử nên ta đặt hệ số trước O vế trái Bước 2: Cân số nguyên tử Al vế phương trình cho Phương trình : 4Al + 3O → 2Al 2O3 Trong trường hợp phân tử có loại nguyên tố thường số nguyên tử loại nguyên tố kết hợp với thành nhóm nguyên tử, ta xem nhóm tương đương với nguyên tố Ví dụ : Cho sơ đồ phản ứng sau: NaOH + Fe 2(SO 4) → ? + Na 2SO4 Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng Trước hết ta thay dấu “?” công thức hóa học hợp chất Fe với nhóm OH, nhớ trường hợp có hố trị III, nhóm OH có hố trị I Cơng thức cần điền Fe(OH) Sau viết sơ đồ phản ứng: NaOH+Fe (SO4 )3 → Fe(OH) + Na SO4 Ta thấy số nguyên tử Na vế trái một, Fe vế phải Na Fe một, nên ta làm chẵn số nguyên tử Na Fe trước 2NaOH + Fe 2(SO4) → 2Fe(OH) + Na 2SO4 Tiếp cân nhóm –OH bên 2, bên 6, ta đặt hệ số cân số trước NaOH: 2.3NaOH, số nguyên tử Na bên 6, bên 2, đặt trước Na 2SO4 3.2NaOH + Fe 2(SO 4) → 2Fe(OH) + 3Na 2SO4 Phương trình hồn chỉnh: 6NaOH + Fe (SO4 )3 → 2Fe(OH) + 3Na 2SO4 Cần lưu ý cho học sinh trình cân không thay đổi số nguyên tử cơng thức hóa học Khơng viết 2O, 2N, 2H, … khí dạng phân t Trang 12 Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trờng THPT Quan S¬n Nếu sản phẩm khơng tan ta viết kèm theo dấu mũi tên xuống, đặt cạnh công thức hóa học chất Nếu chất khí đặt dấu mũi tên quay lên Nếu phản ứng cần đun nóng kèm nhiệt độ (t o ) mũi tên Như muốn luyện tập cho em biết cách lập phương trình hóa học ta phải luyện cho em từ phương trình đơn giản đến phức tạp * Đối với phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: ta xác định tăng hay giảm số oxi hóa, sau chọn hệ số đưa vào phương trình cân ngun tố cịn lại 4.2.2 Vận dụng kiến thức Hóa học giải thích số tượng thực tiễn có liên quan đến học 4.2.2.1 Tại nước máy lại có mùi Clo Giúp HS hiểu giải tỏa thắc mắc, hiểu vai trị hóa học kiểm nghiệm qua thực tế, giáo viên giảng xen Clo Khi sục Clo vào nước lượng nhỏ Clo tan nước gây mùi, phần Clo tác dụng với nước theo phản ứng: Cl2 + H2O  HCl + HClO Hợp chất HClO không bền bị phân hủy theo phản ứng: HClO  HCl + O Oxi nguyên tử có khả diệt khuẩn, nên dùng để diệt khuẩn nước sinh hoạt 4.2.2.2 Tại sau mưa bầu trời mát mẻ lành Đối với ozon, đơn điệu không liên hệ vấn đề thực tế, gần gũi mà dễ hiểu, giúp học sinh hiểu hơn, hứng thú với môn học Từ nâng cao khả tự tiếp thu tri thức Giải thích vấn đề sau: Do khơng khí có 20% oxi (O2) nên mưa có sấm chớp sinh tia lửa điện: Tia lửa điện cung cấp lượng cho phản ứng: 3O2  2O3 O3 sinh có khả sát trùng phản ứng: O3  O2 + O Nên hạt mưa theo bụi O3 tác nhân làm môi trường cảm giác tươi mát 4.2.2.3 Vì nước biển lại mặn Đây tượng tự nhiên, có thực tế chưa có nhiều học sinh biết Ở giáo viên dạy Clo đặt câu hỏi nhằm kích thích tính tị mị ham học hỏi học sinh Giải thích sau: Các sơng, suối, dịng nước lục địa chảy biển, đại dương hòa tan vật thể hịa tan Do q trình bay nguyên tố, hợp chất tích tụ nước biển ngày nhiều theo thời gian, thông thường muối, NaCl, NaBr Vị mặn nước biển chủ yếu muối natri clorua (NaCl) gây nên 4.2.3 Vận dụng số phương pháp để giải toán trắc nghiệm Hiện kỳ thi ( trừ kỳ thi HSG) mơn Hóa học thi với hình thức trắc nghiệm khách quan, việc giải tốn cần phải tính nhanh xác Để giải nhanh xác nên sử dụng số phương pháp sau: 4.2.3.1 Định luật bảo toàn khối lượng: Nội dung định luật: “Tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng” = “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng” Xét vài vớ d sau: Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang 13 Trêng THPT Quan S¬n Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị Bài tốn A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 Hướng dẫn giải n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m hh + m BaCl = mkết tủa + m => m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam Đáp án C Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị : Bài toán A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58 Hướng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lượng : m = m(Al + Mg) + mCl− = (10,14 − 1,54) + 0, 7.35,5 = 6, + 24,85 = 33, 45 (gam) Đáp án A Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu Bài toán A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Hướng dẫn giải 2, 24 Theo phương trình điện li n Cl = n H = 2n H = 22, = 0, (mol) − + => m muèi = m kim lo¹i + m Cl = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) − Đáp án B 4.2.3.2 Định luật bảo toàn mol electron: Nội dung định luật Trong phản ứng oxi hóa - khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận ∑n e nhËn = ∑n e nh êng - Sử dụng cho tốn có phản ứng oxi hố - khử, đặc biệt tốn có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử - Trong phản ứng hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa Trang 14 Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trờng THPT Quan S¬n ban đầu cuối nguyên tử mà khơng cần quan tâm đến q trình biến đổi trung gian - Cần kết hợp với phương pháp khác bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải tốn - Nếu có nhiều chất oxi hoá nhiều chất khử tham gia tốn, ta cần tìm tổng số mol electron nhận tổng số mol electron nhường cân Xét số toán sau: Bài toán Để m (g) bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu được12 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 5,04 gam B 10,08 gam C 15,12 gam D 20,16 gam Hướng dẫn giải n O2 ph¶n øng = 12 − m ; nNO giải phóng = 0,1 mol 32 - Chất khử Fe: → Fe - 3e m 3m 56 56 Fe +3 - Chất oxi hóa gồm O2 HNO3 : O0 + 4e → 2O-3 12 − m 12 − m 32 N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,3 0,1 − Σmol e- Fe nhường = Σne- chất oxi hóa (O2, NO3 ) nhận: 3m 12 − m = + 0, ⇒ m = 10,08 (g) 56 Đáp án B Bài tốn Hồ tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít Hướng dẫn giải Al, Mg, Fe nhường e, số mol electron số mol e Cu nhường tham gia phản ứng với HNO Số mol electron mà H + nhận số T¸c giả: Nguyễn Văn Nghị Trang 15 Trờng THPT Quan Sơn mol electron mà HNO3 nhận → 2H + + 2e 1, H2 13, 44 = 0, 22, 17,4 gam hỗn hợp H+ nhận 1,2 mol e Vậy 34,8 gam số mol e m H+ nhận 2,4 mol N +5 + 1e → N +4 (NO ) 2, 2, mol VNO2 = 2, 4.22, = 53,76 lÝt Đáp án C Bài tốn Hồ tan hồn tồn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có đựng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào trình A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Hướng dẫn giải Ta nhận thấy, Cu nhường electron cho HNO tạo thành NO2, sau NO2 lại nhường cho O2 Vậy toán này, Cu chất nhường, O2 chất nhận electron Cu - 2e → Cu2+ 0,45 0,9 O2 + 4e → 2O2x 4x 4x = 0,9 ⇒ x = 0,225 ⇒ VO = 0,225.22,4 = 5,04 lít Đáp án A 4.2.3.3 Áp dụng sơ đồ đường chéo: Nội dung định luật Được sử dụng toán trộn lẫn dung dịch có chất tan, loại nồng độ trộn lẫn chất khí khơng tác dụng với a Các chất nồng độ C% C2 − C m1 C1 ⇒ C Trong : m2 C C − C1 m1 khối lượng dung dịch có nồng độ C1 (%) m2 khối lượng dung dch cú nng C2 (%) Trang 16 Tác giả: Nguyễn Văn Nghị m1 C C = m2 C − C1 Trêng THPT Quan S¬n C (%) nồng độ dung dịch thu sau trộn lẫn Với C1 < C < C2 b Các chất nồng độ mol V1 C M (1) C M (2) − C M ⇒ CM Trong : V1 C M (2) − C M = V2 C M − C M (1) C M − C M (1) V2 C M (2) V1 thể tích dung dịch có nồng độ CM (1) ; V2 thể tích dung dịch có nồng độ CM (2) CM nồng độ mol dung dịch thu sau trộn lẫn Với CM (1) < CM < CM (2) c Các chất khí khơng tác dụng với M2 − M V1 M1 ⇒ M Trong : V1 M2 − M = V2 M − M1 M − M1 V2 M V1 thể tích chất khí có M1; V2 thể tích chất khí có M2 M khối lượng mol trung bình thu sau trộn lẫn Với M1 < M < M2 Xét số toán sau: Bài toán Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lượng dung dịch theo tỉ lệ A : B : C 1: D 5:1 Hướng dẫn giải áp dụng qui tắc đường chéo ta có 20 − 15 m1 45 ⇒ 25 m1 = = m 25 45 − 20 Đáp án C m2 15 Bài toán Để điều chế hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể tích H2 CO cần lấy A lít 22 lít B 22 lít lít C lít 44 lít Hướng dẫn giải áp dụng qui tắc đường chéo giải VH2 D 44 lít lít ⇒ 24 VCO 28 VH2 VCO = 22 22 Vậy cần lít H2 22 lớt CO ỏp ỏn A Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang 17 Trờng THPT Quan Sơn Bi toỏn Khối lượng dung dịch NaCl 15% cần trộn với 200 gam dung dịch NaCl 30 % để thu dung dịch NaCl 20 % A 250 gam B 300 gam C 350 gam D 400 gam Hướng dẫn giải Dùng phương pháp đường chéo m 15 10 ⇒ 20 200 30 m 10 = ⇒ m = 400 200 5 Như khối lượng NaCl 15 % cần trộn 400 gam Đáp án D 4.2.3.4 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Nội dung Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất - Dựa vào phương trình hố học tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng (A→ B) x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) - Tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại Phương pháp thường áp dụng giải tốn vơ hữu cơ, tránh việc lập nhiều phương trình, từ khơng phải giải hệ phương trình phức tạp Xét số tốn: Bài tốn Hòa tan 14 gam hhợp muối MCO N2(CO3)3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gamD 12,65 gam Hướng dẫn giải Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta có: − Cứ mol muối CO3 → mol Cl − + 1mol CO lượng muối tăng 71- 60 =11 gam Theo đề số mol CO2 thoát 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 (g) Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g) Đáp án B Bài toán Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 0,64 gam Trang 18 B 1,28 gam C 1,92 gam Tác giả: Nguyễn Văn Nghị D 2,56 gam Trờng THPT Quan S¬n Hướng dẫn giải Cứ mol Al → mol Cu khối lượng tăng 3.(64 - 54) = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol ⇒ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C Bài tốn Hịa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nước dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl - có dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị A 6,36 gam B 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam Hướng dẫn giải áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol MCl2 → mol M(NO3)2 mol AgCl m tăng 2.35,5 - 71 = 53 gam 0,12 mol AgCl khối lượng tăng 3,18 gam m muối nitrat = mKl + m↑ = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g) Đáp án C KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Trong q trình giảng dạy, tơi áp dụng phương pháp vừa nêu trên, qua năm thực nghiệm giảng dạy, tơi thấy có chuyển biến rõ rệt học sinh yếu Các em nắm kiến thức tối thiểu chương trình dành cho học sinh Các em mạnh dạn phát biểu ý kiến, biết cách tính tốn Đặc biệt, em bỏ qua mặc cảm tự ti, biết trao đổi với giáo viên chỗ chưa hiểu Sự tiến em biểu cụ thể qua điểm số, qua việc học sinh có ý thức học lớp nhà Vì cha mẹ học sinh yên tâm, tin tưởng vào nhà trường, tích cực ủng hộ việc dạy học nhà trường Phaàn : KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Trên số biện pháp mà áp dụng để giúp học sinh vượt qua tình trạng yếu mơn Hóa học Qua q trình thực tơi rút cho số học kinh nghiệm sau: - Để khắc phục tình trạng học sinh yếu ta vừa phải cố gắng nâng cao hiệu giảng dạy lớp vừa phải tăng cường phụ đạo giúp đỡ riêng học sinh yếu Dù giáo viên có cố gắng giảng dạy sát ba loại đối tượng đến đâu việc truyền thụ kiến thức luyện tập cần phải tiến hành theo trình độ nhịp chung lớp, ý đến đối tượng học sinh yếu, em giỏi trung bình buồn chán, không muốn học, sinh ý nghĩ hnh ng tiờu cc Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang 19 Trêng THPT Quan S¬n - Giáo viên phải người chịu khó, kiên trì, khơng nản lịng trước chậm tiến học sinh, phải biết phát tiến em cho dù nhỏ để kịp thời động viên khuyến khích tạo niềm tin cho em cầu tiến - Nói tóm lại, kết tiến học sinh phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt huyết người giáo viên Vì vậy, người giáo viên cần cố gắng để giáo dục em trở thành người có ích cho xã hội Kiến nghị Trong thực giải pháp tơi có gặp số khó khăn cho Giáo viên học sinh Vì tơi có số kiến nghị sau: - Cần phối hợp GVBM, GVCN, Nhà trường cha mẹ học sinh để hạn chế em bỏ tiết, thúc đẩy em học đặn - Nhà trường cần xếp thời gian học trái buổi học sinh cách hợp lí để giáo viên dễ dàng phụ đạo học sinh yếu kém, tránh tình trạng bị động thời gian - Khơng mơn Hóa học mà môn học khác, giáo viên nên trọng sâu vấn đề chuẩn bị nội dung, phương pháp hình thức phụ đạo cho học sinh có tính khơi gợi hứng thú để học sinh nắm bắt theo kịp kiến thức môn học Phần 4: MỤC LỤC Stt Trang 20 Nội dung Phần MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU ĐỐI TƯỢNG V KHCH TH NGHIấN CU CA TI Tác giả: Nguyễn Văn Nghị Trang Trờng THPT Quan Sơn 10 11 12 13 14 GIẢ THUYẾT VÀ GIỚI HẠN CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU KẾ HOẠCH TIẾN HÀNH ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Phần 2: NỘI DUNG THỰC TRẠNG NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH, PHÂN LOẠI HỌC SINH YẾU KÉM 3 NGUYÊN NHÂN DẪN ĐẾN YẾU KÉM Ở HỌC SINH MỘT SỐ GIẢI PHÁP THỰC HIỆN 5 KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC 19 Phần 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Kiến nghị 20 Phần 4: MỤC LỤC 21 Phần 5: TÀI LIỆU THAM KHẢO Phần V: TÀI LIỆU THAM KHẢO SGK Hóa học 10 - NXB GD, năm 2006 SGK Hóa học 10 Nâng cao - NXB GD, năm 2006 GS.TS Nguyễn Hữu Đĩnh, PGS.TS Đặng Thị Oanh - Dạy học Hóa học 10 theo hướng đổi - NXB GD, năm 2008 Tài Liệu bồi dưỡng giáo viên thực chương trình, SGK lớp 10 THPT mơn Hóa học - NXB GD, năm 2006 Nguyễn Xuân Trường - 385 câu hỏi đáp hóa học với đời sống - NXB GD, năm 2006 MỘT SỐ TỪ VIẾT TẮT THPT : Trung học phổ thông GV : Giáo viên HS : Học sinh GVCN : Giáo viên chủ nhiệm GVBM : Giáo viên môn THCS : Trung học sở ktc : iu kin tiờu chun Tác giả: Nguyễn Văn NghÞ Trang 21 ...Trêng THPT Quan S¬n 2. 1 Mục tiêu - Tìm hiểu ngun nhân học sinh yếu mơn Hóa lớp 10 Từ tìm giải pháp phụ đạo học sinh yếu - Nâng cao chất lượng giáo dục trường THPT Quan Sơn mơn Hóa học 2. 2 Nhiệm... hình học yếu, học sinh lớp 10A1 - Tiếp cận với học sinh, thầy cô, bậc phụ huynh học sinh lớp 10A1 để tìm biện pháp có hiệu việc phụ đạo HS yếu, mơn Hóa - Rút kết luận kinh nghiệm để giải số khó... CỨU CỦA ĐỀ TÀI 4.1 Đối tượng nghiên cứu : Các giải pháp phụ đạo học sinh yếu mơn Hóa học lớp 10A1 4 .2 Khách thể : Học sinh lớp 10A1 trường THPT Quan Sơn GỈA THUYẾT VÀ GIỚI HẠN CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN