THAO GIẢNG CHÀO MỪNG THAO GIẢNG CHÀO MỪNG NGÀY NHÀ GIÁO VIỆT NAM 20-11 NGÀY NHÀ GIÁO VIỆT NAM 20-11 BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Giáo viên: Võ Ánh Quỳnh BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A. AMONIAC (NH 3 ) N H H H I.CẤU TẠO PHÂN TỬ -Cấu trúc phân tử amoniac: - Công thức electron - Công thức electron - Công thức cấu tạo N HH H δ+ 0 , 1 0 2 n m 1 0 7 0 H H H N δ+ δ+ 3δ- - Đặc điểm cấu tạo phân tử: NH 3 là phân tử phân cực Nguyên tử N có cặp e tự do Số oxi hoá của N là -3 II. TÍNH CH T V T LÍẤ Ậ II. TÍNH CH T V T LÍẤ Ậ - Amoniac là chất khí không màu mùi khai, xốc , Amoniac là chất khí không màu mùi khai, xốc , nhẹ hơn không khí. nhẹ hơn không khí. NH 3 Nước có pha phenolphtalein Khí Amoniac tan rất Khí Amoniac tan rất nhiều trong nước tạo nhiều trong nước tạo thành dung dịch thành dung dịch Amoniac Amoniac ( Dung dịch NH ( Dung dịch NH 3 3 đậm đậm đặc thường có nồng đặc thường có nồng độ 25% - độ 25% - D=0,91g/cm D=0,91g/cm 3 3 ) ) Thí nghiệm về tính tan của Amoniac Thí nghiệm về tính tan của Amoniac III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính bazơ yếu: Nguyên nhân: Do nguyên tử N trong NH 3 có cặp e tự do nên dễ tham gia liên kết cho nhận với proton a) Tác dụng với nước - Khi tan trong nước: H H HN H H O + H + + H H H HN H O _ + Hay NH 3 +H 2 O NH 4 + OHˉ + DD có tính kiềm yếu, làm quỳ tím > màu xanh > nhận biết amoniac. ( Ở 25 0 C K b = 1,8.10 -5 ) III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính bazơ yếu: b) Tác dụng với axit H + VD1: NH 3 (k)+HCl(k) NH 4 Cl(r) “khói trắng” Bản chất phản ứng Bản chất phản ứng H H HN H Cl + + H H H HN Cl _ Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoiac Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoiac NH 3 + H + NH 4 + VD2: NH 3 + H 2 SO 4 NH 4 + HSO 4 + ¯ 2NH 3 + H 2 SO 4 2NH 4 + SO 4 + 2¯ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính bazơ yếu: VD1: VD1: 3NH 3NH 3 3 + 3H + 3H 2 2 O + AlCl O + AlCl 3 3 → Al(OH) → Al(OH) 3 3 ↓ +3NH ↓ +3NH 4 4 Cl Cl 3NH 3NH 3 3 + 3H + 3H 2 2 O + Al O + Al 3+ 3+ → Al(OH) → Al(OH) 3 3 ↓ +3NH ↓ +3NH 4 4 c) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại c) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà hiđroxit của nó không tan trong nước mà hiđroxit của nó không tan trong nước VD2: 2NH 3 + 2H 2 O + Cu 2+ → Cu(OH) 2 ↓ +2NH 4 + + 2. Kh năng t o ph cả ạ ứ 2. Kh năng t o ph cả ạ ứ III. TÍNH CH T HOÁ H CẤ Ọ III. TÍNH CH T HOÁ H CẤ Ọ Dung dịch amoniac có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại tạo thành các dung dịch phức chất. Thí nghiệm 1: Cu(OH) 2 + 4NH 3 → + 2OH¯ Thí nghiệm 2: AgCl + 2NH 3 → + Cl¯ (Xanh thẫm) Các ion kim loại như Ag + , Cu 2+ , Zn 2+ , Ni 2+ có khả năng tạo ion phức với NH 3 . [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ [Ag(NH 3 ) 2 ] + 3. Tính khử 3. Tính khử - Nguyên nhân: Trong phân tử NH - Nguyên nhân: Trong phân tử NH 3 3 Nitơ có Nitơ có số oxi hoá là -3. Đây là số oxi hoá thấp số oxi hoá là -3. Đây là số oxi hoá thấp nhất của Nitơ. Như vậy trong các phản nhất của Nitơ. Như vậy trong các phản ứng hoá học khi có sự thay đổi số oxh, ứng hoá học khi có sự thay đổi số oxh, số oxh của N trong NH số oxh của N trong NH 3 3 chỉ có thể tăng chỉ có thể tăng lên, amoniac có tính khử. lên, amoniac có tính khử. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Thể hiện: NH - Thể hiện: NH 3 3 thể hiện tính khử khi tác thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxh như: O dụng với các chất có tính oxh như: O 2 2 , Cl , Cl 2 2 , , một số oxit kim loại, H một số oxit kim loại, H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nóng, HNO đặc, nóng, HNO 3 3 đặc, KMnO đặc, KMnO 4 4 … … 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O t 0 -3 0 - Amoniac cháy trong oxi: - Khi đốt NH 3 trong oxi không khí có mặt chất xúc tác: 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O t 0 ,xt -3 +2 Phản ứng này là cơ sở điều chế HNO 3 từ NH 3 trong Công Nghiệp. Thí nghiệm khí NH 3 cháy trong O 2 III. TÍNH CH T HOÁ H CẤ Ọ III. TÍNH CH T HOÁ H CẤ Ọ 3. Tính khử 3. Tính khử Dd NH 3 đặc KClO 3 + MnO 2 - NH 3 tự bốc cháy trong khí Clo - Khử một số oxit kim loại kim lo→ ại III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 3. Tính khử Màu đen màu đỏ NH 3 + CuO → 0 t -3 -3 NH 3 + Cl 2 → 0 N 2 + 6HCl2 3 2 3 0 N 2 + 3Cu + 3H 2 O [...]... dịch muối Al3+ và dd muối Zn2+ Kiểm tra bài cũ Câu 1: Nêu tính chất hoá học chung của nitơ ? giải thích và viết các PTPƯ chứng minh ? Câu 2: Viết PTPƯ xảy ra khi cho : N2 tác dụng với H2 ( có đủ đkpư ) Đọc tên sản phẩm, viết công thức electron, công thức cấu tạo và nêu bản chất của các liên kết trong phân tử hợp chất đó ? Câu 1 - Tính chất hoá học chung của nitơ: Tuỳ thuộc vào chất phản ứng và đk...CỦNG CỐ - Amoniac ở trạng thái khí hay trong dung dịch đều thể hiện tính bazơ yếu (Tác dụng với axit , kết tủa được hiđroxit của nhiều kim loại, có khả năng tạo phức với nhiều ion kim loại ) - Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại Trong các phản ứng này, số oxh của Nitơ trong NH3 tăng từ... que quấn bông tẩm dung dịch HCl đặc đưa vào miệng bình, bình nào có khói trắng bay lên là bình khí NH3 Câu 2: Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)? A HCl, O2,Cl2, CuO, dd AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 ? Câu 3: Cho dung dịch NH3 loãng, cho một ít phenolphtalein vào dung dịch, hỏi dung dịch có màu gì?... HCl bằng số mol NH3 ? C Thêm một ít dung dịch Na2CO3 ? D Thêm dd AlCl3 ? BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1,2,3,4 (SGK-T47) và 2.11; 2.13 (SBT-T14) TRÂN TRỌNG CẢM ƠN CÁC THẦY Cô GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH Câu hỏi : Em hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd NH3 tới dư lần lượt vào các dd Al(NO3)3 (dd A) và dd ZnCl2 (dd B), viết các ptpư Giải thích tại sao có sự khác nhau đó? Từ đó nêu ứng dụng của sự khác nhau... khí: N2, O2, NH3, Cl2 và CO2 Hãy đưa ra một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khí NH3 Cách 1: Dùng giấy quỳ ẩm đưa vào miệng các bình khí Ở bình nào quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là bình khí NH3 LUYỆN TẬP Câu 1: Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khí: N2, O2, NH3, Cl2 và CO2 Hãy đưa ra một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khí NH3 Cách 1: Dùng giấy quỳ ẩm đưa vào miệng các bình khí... thể hiện tính oxi hoá ( khi tác dụng với các chất có tính khử như: H2, kim loại ) và vừa có khả năng cho e ( tăng số oxi hoá) thể hiện tính khử ( khi tác dụng với O2) -3 -PTPƯ chứng minh: 0 t0, p, xt N2 + 3H2 0 3Ca + N2 0 N2 2NH3 t0 t0 + O2 ∆H = - 92 kJ -3 Ca3N2 +2 2 NO ∆H = +180 kJ Câu 2  PTPƯ: N2 + 3H2 t0 , p, xt 2NH3 (Amoniac )  Công thức electron : H N H H Công thức cấu tạo:  H N H H Do nguyên . GIÁO VIỆT NAM 20-11 BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Giáo viên: Võ Ánh Quỳnh BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A. AMONIAC (NH 3 ) N H H H I.CẤU TẠO PHÂN TỬ -Cấu trúc phân tử amoniac: - Công thức electron -. Ậ - Amoniac là chất khí không màu mùi khai, xốc , Amoniac là chất khí không màu mùi khai, xốc , nhẹ hơn không khí. nhẹ hơn không khí. NH 3 Nước có pha phenolphtalein Khí Amoniac tan rất Khí Amoniac. dịch Amoniac Amoniac ( Dung dịch NH ( Dung dịch NH 3 3 đậm đậm đặc thường có nồng đặc thường có nồng độ 25% - độ 25% - D=0,91g/cm D=0,91g/cm 3 3 ) ) Thí nghiệm về tính tan của Amoniac Thí