Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. Vấn đề 1 nGUYÊN Tử BảNG TUầN HOàN- LIÊN KếT HOá HọC Câu1:Hãy cho biết nguyên tử đợc cấu tạo bởi những hạt nào? Đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Câu2: Nêu các mối quan hệ giữa các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Câu 3: Đồng vị là gì ? Trình bày cách tính khối lợng của một nguyên tố hoá học từ các đồng vị của nó? Cho ví dụ. Câu4: Đặc trng cho một nguyên tố hoá học là gì? đặc trng của một nguyên tử là gì? Vì sao? Câu5 Trong nguyên tử, electron chuyển động nh thế nào?Để mô tả sự phân bố các electron trong nguyên tử ngời ta có thể sử dụng sơ đồ obitan hoặc cấu hình electron,hãy cho biết nội dung các nguyên lí, quy tắc nào đã đợc sử dụng trong quá trình xây dựng sơ đồ obitan và cấu hình electron? Nêu u nhợc điểm của sơ đồ obitan và của cấu hình eletron? Câu6 Nêu các bớc để viết cấu hình electron nguyên tử? cho ví dụ. Câu7: Từ cấu hình electron nguyên tử chúng ta sẽ biết đợc những thông tin gì về nguyên tử ? Cho ví dụ. Câu 8 Nêu cách viết cấu hình của một ion?Nêu sự khác biệt về cấu tạo và tính chất hoá học của ion so với nguyên tử tơng ứng?Cho ví dụ? Câu9:Bảng tuần hoàn đợc xây dựng dựa trên nguyên tắc nào? Ô là gì? Chu kì là gì? Nhóm là gì? Câu 10 Nêu quy tắc xác định vị trí của Ô, chu kì, nhóm? Thế nào là nhóm A? Thế nào là nhóm B? Dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt đợc một nguyên tố thuộc nhóm A hay nhóm B? Câu11 : Hai nguyên tố X,Y đều thuộc phân nhóm chính. Nêu mối quan hệ giữa X và Y khi : - X,Y thuộc một nhóm chính và 2 chu kì liên tiếp. - X,Y thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp hai chu kì liên tiếp - X,Y thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp và cùng một chu kì. Câu12 : Tại sao lại có định luật tuần hoàn? Nêu và giải thích các quy luật về sự biến đổi trong một chu kì và trong một phân nhóm chínhcủa: -Bán kính nguyên tử . - Năng lơng ion hoá -Độ âm điện. -Tính kim loại,tính phi kim. - Hoá trị - Tính axit-bazơ của oxit và hidroxit . Câu 13: Nêu mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử với vị trí và tính chất của nguyên tố? cho ví dụ.Khi cho biết vị trí của một nguyên tố, ngời ta có thể biết đợc oxit và hidro xit do nguyên tố đó tạo ra có những tính chất học gì .Theo em, làm sao ngời ta biết đợc điều đó? Câu14 Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? các nguyên tử liên kết vơí nhau bằng bao nhiêu cách? Câu15 Thế nào là liên kết ion? khi nào thì các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ion? hãy môt tả các quá trình xảy ra khi hình thành liên kết ion? Hãy nêu tính chất chung của các hợp chất ion ? giải thích? Câu16 Thế nào là liên kết cộng hoá trị ? Khi nào thì các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị? Mô tả quá trình xảy ra khi hình thành liên kết cộng hoá trị? Câu17: Nêu tính chất chung của hợp chất cộng hoá trị? giải thích? Câu18: Thế nào là liên kết cho-nhận ? khi nào thì giữa hai nguyên tử có liên kết cho- nhận? Liên kết cho-nhận có phải là liên kết cộng hoá trị không? vì sao? Câu19 Thế nào là sự lai hoá? Tại sao lại có sự ra đời của thuyết lai hoá? Nêu quy tắc xác định trạng thái lai hoá của một nguyên tử trong phân tử? Câu20 Thế nào là liên kết sigma? thế nào là liên kết pi? Tại sao trong các phản ứng hoá học ,liên kết pi thờng bị phá vỡ trứơc? Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 1 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. Câu21 Thế nào là hoá trị? thế nào là số oxi hoá? nêu sự khác nhau giữa hoá trị và số oxi hoá? Câu22 Thế nào là liên kết kim loại? bản chất của liên kết kim loại là gì? khi nào thì có sự hình thành liên kết kim loại? Tại sao các kim loại lại dẫn đợc điện? Khi nào kim loại không dẫn điện? Câu23 Nêu mối liên hệ giữa độ âm điện và liên kết hoá học? Câu24: So sánh liên kết cộng hoá trị -liên kết ion- liên kết kim loai? vấn đề 2 phản ứng oxi hoá- khử.tốc độ phản ứng. cân bằng hoá học Câu1 Hãy phân loại các phản ứng hoá học dựa vào số oxi hoá? cho ví dụ câu 2 Hãy định nghĩa phản ứng oxi hoá khử theo hai cách? Từ đó hãy rút ra dấu hiệu để nhận biết một phản ứng là phản ứng oxi hoá - khử. Câu3 Hãy định nghĩa mỗi khái niệm sau theo hai cách: -Chất khử -Chất oxi hoá - sự oxi hoá - Sự khử Nêu mối liên hệ giữa các khái niệm đó? Câu4 Hãy nêu các bớc cơ bản để cân bằng một phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng electron và phơng pháp ion- electron . Nêu u,nhợc điểm của từng phơng pháp? Từ đó rút ra phạm vi sử dụng của từng phơng pháp? Câu5 Khi cân bằng các phản ứng oxi hoá- khử theo em cần lu ý những vấn đề gì để cân bằng không sai ? em có kinh nghiệm nào để cân bằng nhanh một phản ứng oxi hoá khử hay không? Nếu có hãy cho ví dụ và nêu các bớc tiến hành Câu6 Về nguyên tắc , khi giải một bài toán hoá học nếu trong bài đó có phản ứng oxi hoá- khử thì chúng ta áp dụng đợc phơng pháp bảo toàn e .Tuy nhiên , nguời ta chỉ áp dụng phơng pháp bảo toàn e ở một số dạng bài tập phổ biến .Vậy theo em, đó là những dạng bài tập nào? Hãy cho biết những kinh nghiệm của em trong việc giải bài toán bằng phơng pháp bảo toàn electron?Cho ví dụ. Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 2 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. Câu7 Tại sao lại có sự ra đời của khái niệm tốc độ phản ứng? Tốc độ phản ứng là gì?Có bao nhiêu cách tính tốc độ của một phản ứng? Nêu cách tính? Cách nào có tính thực tế? Câu 8 Tốc độ của một phản ứng phụ thuộc vào những yếu tố nào? Giải thích? Biết đ- ợc các yếu tố ảnh hởng tới tốc độ phản ứng có ý nghĩa rất lớn vậy theo em đó là ý nghĩa gì? Câu9 Thế nào là phản ứng một chiều ? thế nào là phản ứng thuận nghịch ? Hãy mô tả diễn biến bên trong của phản ứng thuận nghịch? Câu 10 Cân bằng hoá học là gì? hãy cho biết các yếu tố ảnh hởng tới cân bằng hoá học ? Giải thích . Câu 11 Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng hoá học ? Khi nào thì xảy ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học ? Làm thế nào để biết đợc cân bằng hoá học dịch chuyển theo chiều nào? Nêu các trờng hợp hay gặp? Câu12 Tại sao cân bằng hoá học lại đợc gọi là một cân bằng động?Làm thế nào để biết đợc trong một phản ứng thuận nghịch phản ứng nào( thuận hay nghịch) xảy ra mạnh hơn?Viết biểu thức tính đại lợng này ? Câu13 Hãy cho biết về Phản ứng oxi hoá - khử , tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học có những dạng bài tập nào? Phơng pháp giải các dạng bài tập đó ra sao? ( Gợi ý: thu thập trong các sách tham khảo , các sách phân loại và hớng dẫn giải bài tập hoá học) Vấn đề 3 Sự điện li- vàcácvấn đề liên quan câu 1: Thế nào là hiện tợng điện li? Làm thế nào để biết đợc một chất có điện li hay không? Câu 2 :Nguyên nhân của hiện tợng điện li là gì? Thế nào là chất điện li? Những loại chất nào là chất diện li? Câu 3: Dựa vào đâu để ngời ta phân loại chất điện li? Mun so sánh một cách định l- ợng khả điện li của các chất ngời ta đã dùng những đại lợng nào? Viết biểu thức tính đại lợng đó và giải thích ý nghĩa của các thông số trong các biểu thức đó. Câu4: Thế nào là chất điện li mạnh? Những chất nào là chất điện li mạnh? Hãy cho biết thành phần của các dung dịch chất điện li mạnh? Từ đó hãy cho biết hai ứng dụng của việc hiểu biết này trong việc giải các bài toán hoá học? Câu 5: về chất điện li mạnh các đề thi thờng ra những dạng bài tập nào? phơng pháp giải các bài tập đó ra sao? cho ví dụ. Câu6 : Thế nào là chất điện li yếu? Những chất nào là chất điện li yéu? Hãy so sánh thành phần của dung dịch chất điện li mạnh với thành phần của dung dịch chất điện li yếu? Nói rằng: sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch và cân bằng điện li là một cân bằng động điều này có nghĩa là gì?Hãy cho biết các yếu tố ảnh hởng tới khả năng điện li của chất điện li yếu? giải thích? Câu7: ứng với sự điện li của chất điện li yếu có những dạng bài tập nào? Phơng pháp giải các dạng bài tập đó ra sao? Câu8 So sánh 3 khái niệm : Axit- Bazơ-Chất lỡng tính theo quan điểm của Areniut và quan điểm của Bron-stet? Từ đó rút ra u- nhợc điểm của từng thuyết. Câu9: Theo thuyết Areniut, dựa vào đâu để ngời ta đánh giá đợc độ mạnh-yếu của các axit-bazơ? Bản chất của đại lợng này là gì?Đại lợng này phụ thuộc vào những yếu tố nào? Câu 10: Theo quan điểm của Bron-Stet, những phần tử nào là axit,những phần tử nào là bazơ, lỡng tính, trung tính? Viết phơng trình cho-nhận proton minh hoạ? Câu11: ứng với phần axit-bazơ có những dạng bài tập nào? Phơng pháp giải các dạng bài tập đó ra sao? Câu12: Tích số ion của nớc là gì? Biểu thức (H + ).(OH - ) =10 -14 áp dụng đợc trong những trờng hợp nào? Nêu sự khác nhau của biểu thức (H + ).(OH - ) =10 -14 trong nc nguyên chất, trong dung dịch axit, trong dung dịch bazơ? Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 3 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. Câu13: Hãy chứng minh ở 25 0 C luôn có: -Với nứoc nguyên chất: (H + )= 10 -7 -Trong các dung dịch axit: (H + ) > 10 -7 -Trong các dung dịch bazơ:(H + ) <10 -7 Câu14 Ngời ta có thể dựa vào nồng độ H + để đánh giá môi trờng của dung dịch, hãy nêu các làm? Nêu nhợc điểm của việc đánh giá môi trờng dung dịch dựa vào nồng độ H + và cách khắc phục nhợc điểm này? Câu15: pH là gì? nêu ý nghĩa và cách tính pH? về pH có những dạng bài tập nào? ph- ơng pháp giải từng dạng bài tập đó ra sao? Câu16;Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch là gi? ứng dụng? khi nào phản ứng trao đổi ion xảy ra?Cho ví dụ? Câu17 Thế nào là sự thuỷ phân của muối? bản chất của hiện tợng này là gì?Có những loại muối nào bị thuỷ phân? hệ quả? Trong phòng thí nghiệm,hiện tợng thuỷ phân đợc ứng dụng để làm gì? vấn đề 4 phi kim nhóm IVA-VA-VIA-VIIA Câu1Hãy cho biết nhóm IVA gồm những nguyên tố nào? Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố này? Câu2 Hãy cho biết quy luật biến thiên bán kính nguyên tử và năng lợng ion hoá thứ nhất của nhóm cacbon. Giải thích? Câu 3: Hãy cho biết đặc điểm chung về cấu hình electron của các nguyên tố nhóm Cacbon? Từ đó giải thích tại sao: - Các nguyên tố nhóm cacbon đều có hoá trị (II) hoặc hoá trị (IV). -Các nguyên tốnhóm cacbon có các số oxi hoá _4,0,+2,+4. Vấn đề 5 đại c ơn:g về kim loại Câu1-Hãy cho biết vị trí của kim loại trong BTH ? Kim loại là những nguyên tố họ nào? vì sao?Nêu cách xác định một nguyên tố là kim loại? Câu2- Kim loại có những tính chất vật lí chung nào? Tại sao các kim loại lại đều có những tính chất đó ? Câu3- Tính chất hoá học đặc trng của kim loại là tính gì? vì sao? Câu4- Kim loại có thể tác dụng đợc với oxi tạo thành oxit, hãy nêu tính chất hoá học của các oxit kim loại? Câu5-Kim loại có thể tác dụng với axit không có tính oxi hoá ( HCl, H 2 SO 4 ) hoặc axit có tính oxi hoá(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc), Hãy nêu sự khác nhau khi cho kim loại tác dụng với hai loại axit này? Câu6- Các kim loại khác nhau thì có khả năng tác dụng với các dung dịch muối là khác nhau, hãy nêu các trờng hợp có thể xảy ra khi cho kim loại tác dụng với dung dịch muối? Giải thích? Câu7-Những kim loại nào tác dụng đợc với nớc?cho vd minh hoạ? Câu8-Hợp kim là gì? tính chất của hợp kim phụ thuộc vào yếu tố nào?So sánh tính chất của hợp kin ban với các đơn chất tạo ra hợp kim? Câu9- Thế nào là cặp oxi hoá - khử của kim loại?Nêu cách kí hiệu các cặp oxi hoá của kim loại? Câu10- Thế nào là pin điện hoá? Nêu cơ chế hoạt động của pin điện hoá? Câu11- Thế nào là thế điện cực? Thế nào là suất điện động của pin? Nêu cách xác định thế điện cực và xuất điện động của pin? Câu12-Thế nào là dãy thế điện cực chuẩn? Dãy thế điện cực chuẩn cho biết điều gì? nêu cách xác định suất điện động chuẩn của pin điện hoá và cách xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá -khử khi biết suất điện động của pin điện hoá? Câu13- Thế nào là sự điện phân? Nêu các quá trình xảy ra ở các điện cực?so sánh quá trình điện phân với phản ứng oxi hoá - khử? Nêu các trờng hợp và quy tắc điện phân? Sự điện phân dợc ứng dụng vào những lĩnh vực nào ? Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 4 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. Câu14- Thế nào là sự ăn mòn kim loại? bản chất của quá trình ăn mòn kim loại là gì? Thế nào là ăn mòn kim loại? Thế nào là ăn mòn điện hoá? So sánh ăn mòn kim loại và ăn mòn điện hoá?Có bao nhiêu phơng pháp chống ăn mòn kim loại? Câu15- Trong tự nhiên, kim loại tồn tại ở dạng nào? muốn có đợc kim loại con ngời cần phải làm gì? Nêu các phơng pháp điều chế kim loại và phạm vi sử dụng của từng phơng pháp? Vấn đề 6 Kim loại kiềm- kim loại kiềm thổ-Nhôm-sắt Câu1-Nêu đặc điểm vị trí trong BTH và cấu hình electron của kim loại kiềm? Từ đó rút ra các hệ quả ( về năng lợng ion hoá, bán kính nguyên tử,độ âm điện, Thế điện cực chuẩn, tính khử). Nêu các quy luật biến thiên các đại lợng đó khi đi từ Li đến Rb và giải thích. Câu2-Nêu đặc điểm cấu tạo của đơn chất kim loại kiềm? Giải thích tại sao các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi, khối lợng riêng , độ cứng thấp? Câu3- Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn tại ở dạng nào? vì sao?Để có đợc kim loại kiềm chúng ta phải thực hiện nguyên tác nào? Để thực hiện nguyên tắc đó ngời ta phải sử dụng biện pháp nào? vì sao? Câu4- Mô tả bản chất của quá trinh điều chế NaOH? Nêu cách thu NaOH vừa điều chế đợc và cơ sở khoa học của cách làm đó? Câu5-So sánh tính chất của muối cacbonat và muối hidrocacbonat( về tính tan, khả năng nhiệt phân và phản ứng thuỷ phân). Cho ví dụ. Câu6-Nêu sự giống và khác nhau về cấu hình e của các nguyên tố kim loại kiềm thổ? Hệ quả của sự giống và khác nhau đó là gì?( về bán kính nguyên tử, năng lợng ion hoá, độ âm điện, thế điện cực, tính khử). Câu7- Tại sao các tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ nh nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi, khối lợng riêng của kim loại kiềm thổ lại không biến đổi có quy luật( tăng dần hoặc giảm dần) giống nh kim loại kiềm? Câu8- so sánh Bán kính nguyên tử, năng lợng ion hoá,độ âm điện, thế điện cực chuẩn, tính khử của kim loại kiềm thổ với kim loại kiềm trong một chu kì ? Giải thích. Câu9-Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn tại ở dạng nào?Vì sao?Để có đợc kim loại kiềm thổ ngồi ta phải thực hiện nguyên tắc nào? Thực tế, nguyên tắc đó đợc thực hiện bằng phơng pháp nào? vì sao lại sử dụng phơng pháp đó? Câu10- Nớc cứng là gì? Nguyên nhân làm suất hiện nớc cứng là gì? có bao nhiêu loại nớc cứng? đó là những loại nào? Cơ sở của sự phân loại đó là gì? Câu11- Tại sao phải làm mất tính cứng của nớc? Để làm mất tính cứng của nớc ngời ta phải thực hiện nguyên tắc nào? vì sao?Thực tế , để thực hiện nguyên tắc đó ngời ta đã dùng những biện pháp nào? nội dung của các phơng pháp đó. Câu12- Viết cấu hình của Na, Mg,Al. Từ đó hãy so sánh năng lợng ion hoá, độ âm điện, thế điện cực chuẩn và tính khử của Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ với Al. Giải thích? Câu13- Tại sao các đồ vật bằng nhôm rất bền khi chỉ dùng đựng nớc nhng lại rất nhanh bị hỏng khi đựng nớc vôi, các chất có tính kiềm hoặc tính axit? Câu14-Trong tự nhiên, nhôm tồn tại ở dạng nào? vì sao? Để có đợc nhôm trong công nghiệp , ngời ta phải thực hiện nguyên tắc nào? Thực tế , nguyên tắc đó đợc thực hiện bằng phơng pháp nào? vì sao? Viíet các quá trình xảy ra trong quá trình sản xuất nhôm? Câu15-Vai trò của criolit trong quá trình sản suất nhôm là gì? tại sao trong quá trình sản suất nhôm anot lại bị ăn mòn? Biện pháp khắc phục tình trạng này? Câu16- Viết cấu hình của Fe từ đó giải thích tại sao Fe lại có hoá trị II và III ? so sánh tính chất hoá học của Fe với Fe 2+ và Fe 3+ . Câu17-Nêu tên và viết công thức của các quặng sắt quan trọng? Câu18- Nêu tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II), hợp chất sắt (III). Gải thích? Câu19- Có tổng thể bao nhiêu phản ứng xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang? Viết các phản ứng đó? Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 5 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. Câu 20-Có tổng thể bao nhiêu phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang thành thép? viết các phản ứng đó?có bao nhiêu phơng pháp luyện gang thành thép? đó là những phơng pháp nào? Vấn đề 7 Crom-đồng-niken-chì-kẽm-bạc-vàng-thiếc Câu1-Viết cấu hình của 24 Cr , từ đó xác định vị trí của Cr trong BTH ? Câu2- So sánh cấu hình của Cr với cấu hình của các nguyên tố nhóm IA,IIA,IIIA từ đó gải thích tại sao Cr tồn tại nhiều trạng thái oxi hoá? Câu3- So sánh tính chất hoá học của Cr với Al ? Nêu phơng pháp sản suất Cr trong công nghiệp?tại sao ngời ta lại dùng phơng pháp đó? Câu4- Nêu tính chất hoá học đặc trng của các hợp chất Cr(II), Cr(III), Cr(VI) . Gải thích? Câu5- Viết cấu hình của 29 Cu từ đó xác định vị trí của Cu trong BTH/ Câu6- Giải thích tại sao Cu lại có hai số oxi hoá +1 và +2? Câu7- Nêu tính chất hoá học đặc trng của một số hợp chất của đồng? Câu8- Viết cấu hình của Ag,Ni,Zn,Sn,Pb từ đó xác định vị trí của chúng trong BTH. Vấn đề 8 Phân biệt một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch , hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trờng. Câu1- Điền thông tin vào bảng sau: STT Phần tử cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng quan sát đợc Giải thích- phơng trình 1 Ba 2+ 2 Fe 2+ 3 Fe 3+ 4 Al 3+ 5 Cu 2+ 6 NO 3 - 7 SO 4 2- 8 Cl - 9 CO 3 2- 10 CO 2 11 SO 2 12 Cl 2 13 H 2 S 14 NH 3 Câu2-Thế nào là sự chuẩn độ? Có bao nhiêu phơng pháp chuẩn độ ? cơ sở của sự phân loại đó là gì? Câu3-Thế nào là dung dịch chuẩn?Thế nào là điểm tơng đơng? thế nào là chất chỉ thị và vai trò của nó? Thế nào là điểm cuối? Câu4- Mục đích và nguyên tắc chung của chuẩn độ axit- bazơ là gì?Nêu cách tiến hành cách tính kết quả? Câu5- Mục đích và nguyên tắc chung của chuẩn độ pemanganat là gì?Nêu cách tiến hành cách tính kết quả? Vấn đề 9 Tổng hợp hoá vô cơ 1. a. Nguyên tử Na và ion Na + giống nhau và khác nhau về cấu tạo và về tính chất hoá học cơ bản? b. Viết chơng trình phản ứng khi cho Mg và ion Mg 2+ lần lợt tác dụng với dung dịch KOH, dungdịch HCl, dung dịch CuSO 4 . (Đại học Thuỷ lợi năm 1995) 2. Cho các nguyên tố: N, S có điện tích hạt nhân lần lợt là +7, +16, hãy viết cấu hình electron của N, N -3 , N +2 , S, S -2 , S +4 . (Đại học Giao thông vận tải năm 1997) 3. Nguyên tố X có số thứ tự 8, nguyên tố Y có số thứ tự 17 và nguyên tố Z có số thứ tự 19. a. Viết cấu hình electron của chúng (theo các lớp và các phân lớp). b. Chúng thuộc chu kì nào, nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn. c. Tính chất hoá học đặc trng chung của các nguyên tố. (Học viện Quan hệ Quốc tế năm 1997) 4. a. Cho biết số thứ tự nguyên tố của Ni là 28 và lớp ngoài cùng có hai electron, hãy: - Viết cấu hình electron của Ni và ion Ni 2+ . - Xác định Ni ở khu nào và phân nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 6 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. b. Ni trong thiên nhiên gồm hỗn hợp các đồng vị 58 Ni (67,76%), 60 Ni (26,16%), 61 Ni (1,25%), 62 Ni (3,66%) và 64 Ni (1,16%). Tình khối lợng nguyên tử của Ni theo số khối của các đồng vị đã cho. (Đại học S phạm TP. Hồ Chí Minh năm 1994) 5. Viết cấu hình electron nguyên tử của clo. Từ đó cho biết clo có hoạt tính gì đặc trng. So sánh tính oxi hoá giữa clo và iot, giải thích. Viết các phản ứng xảy ra giữa clo, iot với Fe, NaBr và H 2 S. (Đại học Quốc gia TPHCM-Trờng ĐH Đại cơng năm 1996) 6. a. Cho biết số thứ tự của Ni trong bảng tuần hoàn là 28 và lớp ngoài cùng có 2 electron. Hãy: (1). Viết cấu hình electron của Ni 2+ (2) Xác định chu kì và nhóm của nguyên tố Ni trong bảng. b. Khối lợng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 10 5 B và 11 5 B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11 5 B trong axit boric H 3 BO 3 . Cho H 3 BO 3 = 61,84 (Đại học Dợc Hà Nội năm 1997) 7. a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử Be (Z= 4) và F (Z = 9) Cation X 2+ nào có cấu hình electron 1s 2 ? Các nguyên tố nào có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng s 2 p 6 . b. Anion X và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Viết cầu hình electron của các nguyên tử X và Y. Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. (Đại học Dân lập Lạc Hồng năm 1998) 8. A,B là hai nguyên tố ở cùng phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số p trong hai hạt nhân nguyên tử A và B bằng 32. Hãy viết cầu hình electron của A,B và của các ion mà A và B có thể tạo thành. (Đại học Dân lập Hùng Vơng năm 1997) 9. Viết cầu hình electron của Ca 0 , Ca 2+ , S 0 , S 2- , biết canxi ở ô 20, lu huỳnh ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. (Đại học Thơng mại năm 1999) 10. a. Trong nguyên tử, những electron nào là eletron hoá trị? b. Tại sao Ca chỉ có một trạng thái hoá trị là 2, còn Fe lại có nhiều trạng thái hoá trị? c. Hãy so sánh tính khử của Ca với Fe; tính bazơ của Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 . Nêu ví dụ để minh hoạ. (Đại học Ngoại thơng năm 1998) 11. Viết cấu hình elecron của ion Fe 2+ và Fe 3+ . Cho ví dụ chứng tỏ nguyên tử Fe bị oxi hoá thành ion Fe 2+ và Fe 3+ (viết phơng trình ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn), biết Z Fe = 26. (Đại học Hàng Hải năm 2000) 12. Viết cấu hình electron của các ion Fe 2+ , Fe 3+ , S 2- . Biết S ở ô 16, Fe ở ô 26 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố. (Đại học Ngoại thơng năm 1994) 13. Viết cấu hình electron của Fe và S, biết S ở ô thứ 16, còn Fe ở ô thứ 26 của bảng hệ thống tuần hoàn. Từ đó suy ra cấu hình electron của ion S 2- , Fe 2+ và ion Fe 3+ . Hai ion Fe 2+ và Fe 3+ ion nào bền hơn. Tại sao? (Đại học Thái Nguyên năm 1995) 14. a. Trình bày cấu hình electron của nguyên tử đồng. b. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất Cu từ quặng pirit. (Đại học Ngoại thơng năm 1996) 15. a. Viết cấu hình electron của Cu (Z = 29). Trên cơ sở đó giải thích hoá trị của Cu. b. Viết phơng trình các phản ứng trong sản xuất đồng bằng phơng pháp công nghiệp. (Đại học Y khoa Hà Nội năm 1997) 16. a. Các ion X + , Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? b. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X và Y. ứng với mỗi nguyên tử hãy nêu một tính chất hoá học đặc trng và một phản ứng để chứng minh. (Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh năm 1998) 17. Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng với điều kiện nguyên tử số Z< 20. a. Có bao nhiêu nguyên tố ứng với từng cầu hình electron nói trên, cho biết tên của chúng. b. Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể có đợc chỉ từ các nguyên tố nói trên. Viết công thức cấu tạo các hợp chất đó và giải thích liên kết hoá học. (Đại học Kinh tế Quốc dân năm 1997) 18. Kim loại M có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Hãy cho biết tính chất hoá học của kim loại đó và viết phơng trình phản ứng để minh hoạ. Khi cho kim loại này tác dụng với dung dịch CuSO 4 ta thu đợc những sản phẩm gì? Viết chơng trình phản ứng tạo ra các sản phẩm đó. (Đại học Hàng hải năm 2000) 19. Cho nguyên tố R (Z = + 17). Viết cấu hình electron, xác định chu kì, phân nhóm, hoá trị d ơng cao nhất với oxi của nguyên tử R. Viết phơng trình phản ứng của R với Na, H 2 (cho biết liên kết tạo thành). (Đại học Giao thông vận tải Hà Nội năm 1995) 20. a. Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. B thuộc nhóm V. ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. (1) Viết cấu hình electron của A và B. (2) Từ các đơn chất A, B và các hoá chất cần thiết, hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế hai axit trong đó A và B có số oxi hoá dơng cao nhất. b. Vai trò của nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản ứng oxi hoá khử? Cho thí dụ minh hoạ. Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 7 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. (Đại học Luật TP HCM năm 1997 - Đại học Mỏ địa chất Hà Nội năm 1995) 21. Cho biết tổng số electron trong anion AB 3 -2 là 42 trong các hạt nhân A cũng nh B số proton bằng số nơtron. a. Tính số khối của A và B. b. Lấy các phản ứng để minh hoạ A, B và hợp chất AB 2 có thể đóng vai trò chất oxi hoá cũng nh chất khử trong một số phản ứng hoá học. c. Viết phản ứng trực tiếp tạo ra AB 3 -2 từ AB 2 và ngợc lại. (Học viện Quân y phía Nam năm 1995) 22. Tính bán kinh nguyên tử gần đúng của Fe và của Au ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lợng riêng của Fe là 7,87 g/cm 3 và của Au là 19,32 g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe hay Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối l ợng nguyên tử của Fe là 55,85 và Au là 196,97. (Trung tâm Đào tạo và bồi dỡng Cán bộ y tế TPHCM năm 1997 và Đại học Luật Hà Nội năm 1995) 23. Nguyên tố X, cation Y 2+ , anion Z - đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . a. X, Y, Z là kim loại hay phi kim? Tại sao? b. Viết phản ứng minh hoạ tính chất hoá học quan trọng nhất của Y và Z. (Đề thi tuyển sinh Đại học Tài chính Kế toán năm 2000) 24. a.(1) Hãy viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử S và ion S 2- , từ đó cho biết vì sao ion S 2- chỉ có tính khử còn S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? (2) Trong hai phản ứng sau đây H 2 S thể hiện tính axit bazơ, tính oxi hoá hay khử? Tại sao? 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O (1) 2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2 HCL (2) b.(1) Thế nào là độ âm điện? (2) Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong phân tử và ion: HClO, KHS, HCO 3 . (Cho độ âm điện của các nguyên tố: K = 0,8; H= 2,1; C= 2,5; S= 2,5; Cl = 3,0; O= 3,5) (Đại học Y dợc TPHCM năm 1993) 25. Thế nào là liên kết kim loại? Đặc điểm của liên kết kim loại? - Hãy nêu nguyên tắc và các phơng pháp điều chếkim loại. (Đại học Thái Nguyên năm 2000) 26.Thế nào là hoá trị và số oxi hoá của nguyên tử của một nguyên tố? Viết công thức cấu tạo của clorua vôi và 2 Cloetanal, cho biết hoá trị và số oxi hoá của mỗi nguyên tử trong các phân tử này. (Đại học Quốc gia Hà Nội khối A năm 1995) 27 a. Thế nào là liên kết cộng hoá trị có cực, cộng hoá trị không có cực? Liên kết cho nhận? Nêu ví dụ. b. Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối (A) của nguyên tử có mối liên hệ nh sau: R = 1,5. 10 -13 . A 1/3 cm. Tính khối lợng riêng của hạt nhân. (Đại học Ngoại thơng năm 1996) 28.a. Liên kết cho nhận là gì? Hãy so sánh các loại liên kết sau đây: (1) Liên kết cho nhận và liên kết cộng hoá trị. (2) Liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại. b. (1) ion là gì? (2) Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá của các nguyên tử ion trong hai dãy sau: Dãy: Fe, Fe 2+ , Fe 3+ , Zn, Zn 2+ , Ni, Ni 2+ , H, H + , Hg, Hg 2+ , Ag, Ag + . Dãy: Cl, Cl -1 , Br, Br - , F, F - , I, I - (Đại học Anh ninh năm 1997) 29.a.(1) Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. (2) Số oxi hoá của nguyên tố là gì? b. Cho các chất: N 2 , NH 3 , NH 4 + , HNO 3 . (1) Xác định hoá trị và số oxi hoá của nitơ trong phân tử các chất trên. (2) Chất nào tác dụng đợc với bazơ? Với axit? Viết phơng trình phản ứng. (Đại học Ngoại thơng năm 2000) 30.Trong hợp chất AB 2 , A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24. a. Viết cấu hình electron của A, B và các ion A 2- , B 2- . b. Viết công thức cấu tạo của hợp chất AB 2 và cho biết trong phân tử đó có các loại liên kết nào? (Đại học Y dợc TPHCM năm 1996) 31. a. Tìm cation M + có cấu hình electron là 2p 6 và anion X có cấu hình electron là: 3p 6 . b. Cho biết liên kết hoá học giữa 2 ion trên thuộc loại liên kết gì? Trình bày phơng pháp nhận biết 2 ion trên từ hợp chất MX? (Cao Đẳng Kiểm soát năm 2000) 32. a. Thế nào là liên kết và ? b. Bằng hình vẽ mô tả sự xen phủ obtian nguyên tử tạo ra liên kết trong phân tử H 2 , Br 2 , O 2 và KCl. Đại học Thuỷ lợi năm 1995) Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 8 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. 33. Số thứ tự của Cu là 29 và lớp ngoài cùng có 1 electron. Viết cầu hình electron của Cu, Cu + , Cu 2+ . Xác định chu kì và phân nhóm của Cu trong bảng hệ thống tuần hoàn. Các oxit của Cu màu gì? Viết phơng trình phản ứng hoá học trực tiếp tạo thành các oxit từ Cu(OH) 2 . (Đại học Cần Thơ năm 1995) 34. a. Cho (A) và (B) là 2 nguyên tố thuộc các phân nhóm chính (phân nhóm A) trong bảng hệ thống tuần hoàn. Nguyên tố (A) có 2 điện tử có lớp ngoài cùng và hợp chất (X) của (A) với hidro chứa 4,76% hiđro. Xác định khối lợng nguyên tử của nguyên tố (A). b. Nguyên tố (B) có 7 điện tử lớp ngoài cùng. Gọi (Y) là hợp chất của (B) với hiđro. Biết rằng 16,8g chất (X) tác dụng với 200g dung dịch (Y) 14,6% thì phản ứng vừa đủ, thu đợc một khí (C) và một dung dịch (D). - Xác định khối lợng nguyên tử của (B). - Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch (D) c. Cho tất cả lợng khí (C) thu đợc qua một ống đựng bột CuO nung nóng (lợng d). Sau khi phản ứng kết thúc, sấy khô và cân hỗn hợp còn lại trong ống, thấy ống khối lợng giảm mất m gam so với lợng CuO ban đầu. Tính m? Cho hiệu suất các phản ứng là 100%. (Đại học Y dợc TPHCM năm 1988) 35. a. Số oxi hoá của một nguyên tố hoá học là gì? Nêu quy tắc xác định số oxi hoá. b. Nói rằng: Số khối bằng khối lợng nguyên tử, điện tích hạt nhân bằng số proton có đúng không? Tại sao? c. Trong bảng tuần hoàn có 1 ô ghi Hãy cho biết ý nghĩa của chữ và các số có trong ô. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Hoàn thành phơng trình theo sơ đồ sau: X 2 O XO X XCl 2 hh (HCl + HNO 3 ) (1) (2) (3) (4) d. Cho 0,2 mol XO (ở câu trên) tan trong H 2 S0 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tình khối lợng tinh thể XSO 4 . 5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của XSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/ 100g H 2 O (Đại học Ngoại thơng miền Nam năm 1997) 36. Trình bày và giải thích quy luật biến thiên tính chất kim loại và phi kim của các nguyên tố trong chu kì và trong phân nhóm chính. (Đại học Thuỷ sản năm 1995) 37. Cho 2 nguyên tố A và B cùng nằm trong một nhóm chính của hai chi kì liên tiếp; tổng diện tích hạt nhân của A và B bằng 24. Hai nguyên tố C và D đứng kế tiếp nhau trong một chu kì; tổng số khối của chúng là 51, số nơtron của D lớn hơn của C là 2, số electron của C bằng số nơtron của nó. a. Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hìnhelictron của chúng. b. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng của tính khử. c. Hãy viết công thức các hợp chất giữa chúng, nếu có. d. ứng với mỗi nguyên tố C hoặc D, hãy viết một cặp oxi hoá - khử tơng ứng. (Đại học Dân lập Ngoại ngữ- Tin học năm 1997) 38. Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15. a. Viết cầu hình electron của A và B với đầy đủ các ô lợng tử. b. Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của A và B trong hệ thống tuần hoàn . Cho biết tên A và B. c. Viết công thức electron của hợp chất có thể có giữa A và B. Trong mỗi phân tử, lớp electron ngoài cùng của b có bao nhiêu electron? (Cao đẳng S phạm TPHCM năm 1998) 39. Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng lần lợt là 3s 2 3p 1 , 3s 2 3p 4 , 2s 2 2p 2 . a. Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) và tên của A,B,C. b. Viết các phơng trình phản ứng khi cho A lần lợt tác dụng với B và C ở nhiệt độ cao. Gọi tên sản phẩm tạo thành. (Đại học S phạm Qui Nhơn năm 1999) 40. Cho Cu có Z= 29 a. Viết cầu hình electron và cho biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn? b. Cu có thể tạo thành những hợp chất ứng với các số oxi hoá nào? cho ví dụ. (Đại học Mỏ địa chất năm 1999) 41. Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, lu huỳnh và đồng là hai nguyên tố có số thứ tự tơng ứng là Z= 16 và Z = 29. a. Viết cầu hình electron với đầy đủ các ô lợng tử của hai nguyên tố trên. b. Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của từng nguyên tố trong hệ thông tuần hoàn. (Phân hiệu Đại học An ninh - Đại học an ninh và Đại học cảnh sát năm 1998) 42 Anion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùnglà 3s 2 3p 6 . Xác định vị trí của (X) trong bảng hệ thống tuần hoàn (chu kì, nhóm, phân nhóm ) và gọi tên (X). Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 9 29 X 3d 10 4s 1 63,546 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. (Cao đẳng S phạm TPHCM năm 2000) 43. Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. B thuộc nhóm V. ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau. Tổng số protron trong hạt nhân nguyên tử của a và B là 23. Viết cấu hình electron của A và B. (Đại học Tài chính Kế toán năm 1993) 44. Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron nh sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . a. Cho biết vị trí R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và tên của nó. b. Những anion nào có cấu hình electron trên? (Đại học Quốc gia Hà Nội năm 1997) 45. Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31. Xác định hiệu số nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B. nêu tính chất hoá học đặc trng của mỗi nguyên tố và viết cầu hình electron của các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trng đó. (Đại học Xây dựng năm 1998) 46. Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n=3) tơng ứng là ns 1 , ns 2 p 1 , ns 2 p 5 . a. Hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm, số thứ tự) của A, M, X trong bảng hệ thống tuần hoàn. b. Viết các phơng trình dạng ion theo sơ đồ sau: A(OH) m + MX y A 1 + A 1 + A(OH) m A 2 tan + A 2 + HX + H 2 O A 1 + A 1 + HX A 3 tan + Trong đó A,M, X là nguyên tố tìm thấy ở phần a. (Đại học Kinh tế Quốc dân Hà Nội năm 1995) 47. Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a. Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim ? b. Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron của hai phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. (Đại học Y TPHCM năm 1995) 48. a. Viết cầu hình electron crom (Cr) với Z=24. Cho biết Cr thuộc chu kì nào, nhóm nào và tình chất hoá học chủ yếu của nó. Giải thích tại sao Cr có số oxi hoá từ +1 đến +6. b. Kim loại Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng trong tinh thể chiếm 32%. Khối lợng riêng của kim loại Cr là 7,19 gam/ cm 3 . Hãy tính bán kính nguyên tử tơng đối của nguyên tử Cr. (Đại học kinh tế Quốc dân năm 1997) 49. Cation M + có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . a. Viết cấu hình electron và trình bày sự phân bố electron trên các obitan (các ô vuông l ợng tử ) của nguyên tử M. b. Cho biết vị trí của M trong hệ thống tuấn hoàn các nguyên tố hoá học. Gọi tên của M. c. Anion X - có cấu hình electron giống của cation M + , X là nguyên tố nào? (Đại học Quốc gia Hà Nội năm 1998) 50. Cho nguyên tốA có Z= 16 a. Xác định vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn. b. A là kim loại hay phi kim? Giải thích. c. A vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. (Đại học Quốc gia TPHCM năm 1999) 51. Nguyên tố X có số thứ tự 20. a. Hãy viết cấu hình electron của X b. Cho viết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn, tên của nguyên tố X. c. Cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo d. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch nớc của XCL 2 dùng bình điện phân có màng ngăn, catot bằng sắt, anot bằng than chì. Độ pH của dung dịch thay đổi nh thế nào trong quá trình điện phân? (Đại học kinh tế Quốc dân năm 2000) 52. Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S. a. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích. b. Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố trên và so sánh tính axit của chúng. (Đại học Quốc gia TPHCM năm 1999) 53. Một hợp chất ion có công thức AB. Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế cận nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. A thuộc phân nhóm chính I, II, còn B thuộc phân nhóm chính VI, VII. Xác định A, B biết rằng tổng số electron trong AB bằng 20. (Đại học Quốc gia TPHCM năm 1999) 54. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố là 21. a. Hãy xác định tên nguyên tố đó. Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 10 [...]... trình phản ứng hóa học (Đại học s phạm Kĩ thuật TPHCM năm 1993) 355 Trình bày phơng pháp hoá học tách riêng từng chất khỏi hỗ hợp: BaO, MgO, CuO (lợng các chất không đổi) (Đại học Giao thông vận tải Hà Nội năm 1995) 356 Có 5 bột màu trắng: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nớc, khí cacbonic, nêu phơng pháp hoá học phân biệt 5 hoá chất trên, viết các phơng trình phản ứng (Đại học Dân lập Văn... phơng trình phản ứng hoá học xảy ra ở dạng phân tử và ion thu gọn Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 28 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo (Đại học Giao thông vận tải năm 2000) 347 Từ dung dịch hỗn hợp M có chứa KCl, MgCl 2, BaCl2, AlCl3, viết quá trình phản ứng tách, điều chế thành các kim loại riêng biệt (Đại học tài chính kế toán năm... gì? Viết công thức hoá học của nó Giải thích tác dụng của phèn chua làm cho nớc trong Viết phơng trình phản ứng minh họa (Học viện công nghệ bu chinh Viễn thông năm 1998) Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 11 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo 66 Các chất và ion cho dới đây đóng vai trò axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính: NH4+; Al(H2O)3+;... Hãy dùng phơng pháp hoá học để tách các chất trong hỗn hợp Cr2(SO4)3; CuSO4; MgSO4 b Hãy dùng phơng pháp hoá học để tách các chất trong hỗn hợp Al2O3, Fe2O3, CaCO3 Viết các phơng trình phản ứng (Học viện Công nghệ Bu chính Viễn thông năm 2000) 363.a Cho sơ đồ biến hoá: Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 29 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục... + NaNO3 + H2SO4 (loãng) (Đại học Công Đoàn năm 1999) Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 34 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo b FeCl3 + (dd) K2CO3 c KAlO2 + (dd) HCl d FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) e C2H4 + KMnO4 + H2O (Đại học Ngoại thơng năm 2000) 404 a Có một đoạn dây đồng, bằng phơng pháp hóa học nào có thể chuyển nó thành... thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo (Đại học S phạm Hà Nội I và Học viện hành chính Quốc gia năm 2000) 389 Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại sau: Al, Zn, Fe, Cu (Đại học tài chính kế toán năm 1989) 390 Chỉ dùng một chất khác để nhận biết từng dung dịch sau: NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 và FeCl3 Viết phơng trình các phản ứng xảy ra b Cân bằng phơng trình phản ứng hoá học sau:... đất trớc khi canh tác Hãy nêu các quá trình hoá học xảy ra và viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ (Đại học S phạm Hà Nội và Học viện hành chính Quốc gia năm 2000) 200 Trong một cốc nớc chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol HCO -3 Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 21 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo a Lập biểu thức... Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 23 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo (Đại học Bách khoa Hà Nội năm 1991) 315 So sánh tính bazơ giữa NaOH và Al(OH) 3 Cho ví dụ minh hoạ bằng phản ứng hoá học Viết phản ứng điều chế (chỉ bằng một phản ứng): a NaOH từ NaCl b Al(OH)3 từ NaAlO2 Các hoá chất khác của phản ứng tự chọn (Đại học Dân lập Lạc Hồng... hợp chất sắt (III) (Đại học Bách khoa Hà Nội năm 1998) 328 Viết các phơng trình phản ứng trong quá trình sản xuất đồng từ quặng CuFeS 2 (Đại học Bách khoa Hà Nội năm 1998) 329 Cho Fe2(SO4)3, K và H2O viết các phơng trình điều chế Fe Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 24 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo (Đại học Cần thơ năm 1999) 330... (3) D O2, H2O (4) E (5) (6) Na2Cr2O7 Na2CrO4 (Đại học Y Dợc THPCM năm 2000) F G (6) A Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 số oxi hoá thờng gặp là +2 và +3 khá bền (Đại học Quốc gia TPHCM năm 2000) 374 Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: KClO3 A + B Khối Chuyên hoá -Trờng Đại Học S Phạm Hà Nội 31 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo A + MnO2 + H2SO4 . Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 7 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. (Đại học Luật TP HCM năm 1997 - Đại học Mỏ địa chất Hà Nội. axit, tính bazơ hay trung tính. (Đại học Y Thái Bình năm 1995) Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 12 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo. H 2 , Br 2 , O 2 và KCl. Đại học Thuỷ lợi năm 1995) Khối Chuyên hoá -Tr ờng Đại Học S Phạm Hà Nội 8 Hệ thống câu hỏi ôn tập lí thuyết theo cấu trúc đề thi Đại Học 2009 của Bộ Giáo Dục -Đào tạo. 33.