LíP 9B Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Hãy điền CTHH hoặc cụm từ thích hợp vào dấu trong các câu sau: - Chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí xấp xỉ 1,52 lần, không duy trì sự sống và sự cháy thông th ờng là Axit t ơng ứng với oxit trên là -Tên của loại muối ứng với gốc = CO 3 là Cacbonđioxit (CO2) Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) Muối cacbonat TiÕt 37 - Bµi 29 I- AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý N ớc tự nhiên, n ớc m a có hoà tan khí cacbonic, một phần CO 2 tác dụng với n ớc tạo thành dung dịch axit cacbonic. Phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO 2 trong khí quyển. Axit cacbonic đ ợc tạo thành và tồn tại trong tự nhiên nh thế nào ? tính chất vật lý ra sao ? 2.Tính chất hoá học * H 2 CO 3 là axit yếu: dung dịch H 2 CO 3 làm đổi màu quỳ tím thành đỏ nhạt * H 2 CO 3 là axit không bền : Khi đun nóng, khí CO 2 bay ra khỏi dung dịch. H 2 CO 3 tạo thành trong các phản ứng hoá học bị phân hủy ngay thành CO 2 và H 2 O. H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd)  CaCO 3(r) + H 2 O (l) H 2 O (l) + CO 2(k) + CaCO 3(r)  Ca(HCO 3 ) 2(dd) H 2 CO 3 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit II- MUOI CACBONAT 1/ Phân loại Căn cứ vào thành phần hoá học, chia muối cacbonat thành 2 loại: * Muối cacbonat trung hòa VD: Na 2 CO 3 , CaCO 3 * Muối cacbonat axit ( còn gọi là muối hiđrocacbonat ) VD: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 2/ Tính chất a) Tính tan Gốc axit Hiđro và các kim loại H I K I Na I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Hg II Pb II Cu II Fe II Fe III Al III =CO 3 t/ b t t k k k k k - k - k - - -HCO 3 t/ b t t t t t t t - t - t - - Bảng tính tan trong n ớc của muối cacbonat Em hãy nêu nhận xét về tính tan trong n ớc của các muối cacbonat ? * Đa số các muối cacbonat trung hòa không tan trong n ớc ( trừ một số muối của kim loại kiềm nh Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ) * Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong n ớc: Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 - Thí nghiệm: - PTHH: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) * Kết luận: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 - Hiện t ợng: Có bọt khí thoát ra ở cả hai ống nghiệm b.Tính chất hoá học *Tác dụng với dung dịch axit - Thí nghiệm : - Hiện t ợng: có vẩn đục xuất hiện Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung hoà và n ớc. VD: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O PTHH: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH (dd) (dd) (r) (dd) * Tác dụng với dung dịch bazơ * Kết luận: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với một số dung dịch bazơ Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. [...]... tõ d¹ng nµy sang d¹ng kh¸c Sù chun ho¸ nµy diƠn ra thêng xuyªn, liªn tơc vµ t¹o thµnh chu tr×nh khÐp kÝn Ghi nhí Axit cacbonic Axit u Axit kh«ng bỊn,dƠ bÞ ph©n hủ T¸c dơng víi dung dÞch axit Mi cacbonat T¸c dơng víi dung dÞch baz¬ T¸c dơng víi dung dÞch mi DƠ bÞ nhiƯt ph©n hđy Mét sè mi cacbonat ®ỵc dïng lµm nguyªn liƯu s¶n xt v«i, xi m¨ng, thc ch÷a bƯnh, ho¸ chÊt trong b×nh cøu ho¶ … Nhãm chÊt nµo... kh¸c nhau CaCO3 (r ) + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 (dd ) H í n g d É n v Ị n h µ - Häc bµi, n¾m v÷ng tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý cđa axit cacbonic - N¾m v÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit cacbonic vµ mi cacbonat, viÕt ®ỵc c¸c PTHH minh häa - BiÕt mét sè øng dơng cđa mi cacbonat T×m hiĨu tríc néi dung bµi míi: Silic C«ng nghiƯp Silicat Su tÇm mét sè vËt dơng b»ng gèm sø, thủ tinh Bµi tËp vỊ nhµ: 3, 4,... CaCO3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) * KÕt ln: Dung dÞch mi cacbonat cã thĨ t¸c dơng víi mét sè dung dÞch mi kh¸c t¹o thµnh hai mi míi * Mi cacbonat bÞ nhiƯt ph©n hủ - ThÝ nghiƯm - HiƯn tỵng: Cã níc sinh ra ®äng trªn thµnh èng nghiƯm 1, níc v«i trong ë èng nghiƯm 2 bÞ vÈn ®ơc PTHH: 2NaHCO3 CaCO3 t0 t0 Na2CO3 + H2O + CO2 CaO + CO2 * KÕt ln: NhiỊu mi cacbonat dƠ bÞ nhiƯt ph©n hủ, gi¶i phãng khÝ CO2 ( trõ... C¸c b×nh hoa B»ng hiĨu biÕt thùc tÕ, em h·y cho biÕt mét sè nµy lµm tõ chÊt øng dơng cđa mi cacbonat ? liƯu g× ? Na2CO3 lµ nguyªn liƯu quan träng trong s¶n xt thủ tinh vµ xµ phßng… 3- øng dơng: Mét trong nh÷ng ho¸ chÊt quan träng nh»m t¹o ra khÝ CO2 trong c¸c b×nh cøu ho¶ nµy lµ NaHCO3 3- øng dơng: Mét sè mi cacbonat ®ỵc dïng lµm nguyªn liƯu trong s¶n xt v«i, xi m¨ng, xµ phßng, thủ tinh, dỵc phÈm, ho¸ . axit II- MUOI CACBONAT 1/ Phân loại Căn cứ vào thành phần hoá học, chia muối cacbonat thành 2 loại: * Muối cacbonat trung hòa VD: Na 2 CO 3 , CaCO 3 * Muối cacbonat axit ( còn gọi là muối. thông th ờng là Axit t ơng ứng với oxit trên là -Tên của loại muối ứng với gốc = CO 3 là Cacbonđioxit (CO2) Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) Muối cacbonat TiÕt 37 - Bµi 29 I- AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 ) 1 Một số muối cacbonat đ ợc dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, thuốc chữa bệnh, hoá chất trong bình cứu hoả Ghi nhớ Axit cacbonic Axit yếu Axit không bền,dễ bị phân huỷ Muối cacbonat Tác