     ◦  ◦  ! " ◦  ◦ #$% #%&'   ( ◦ )*%+", /( 0,   $$ $%     1   $$2%3  41567$$$* $7 ◦ 8'(9"→#9: .$7(  9 " ; # 9 : +</ ◦ .=(41 >%5*7!$ &$**6$%+/! +$7$6=*$$$%5*$ $/ A. Phng phỏp bo ton khi lng H qu v ỏp dng H qu 1. Bit tng khi lng cht u khi lng sn phm Phng phỏp gii: m (u) = m (sau) (khụng ph thuc hiu sut) Bi tp 1. Trn 5,4 gam Al vi 12,0 gam Fe 2 O 3 ri nung núng mt thi gian thc hin phn ng nhit nhụm. Sau phn ng ta thu c m gam hn hp cht rn. Giỏ tr ca m l Hng dn gii ?<@ "<ABC #<DA :<E@ 2 3 2 3 (Al) (Fe O ) (rắn) Sơ đồ phản ứng: Al + Fe O rắn Theo ĐBTKL: m = m + m = 5,4 + 12,0 = 17,4 (gam) Đáp án D. Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu ↔ khối lượng sản phẩm (tt) Bài tập 2. Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Cho X qua bình nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y đi ra khỏi bình có thể tích 3,36 lít (đktc) và tỉ khối của Y so với H 2 là 38/3. Khối lượng butan đã sử dụng là Hướng dẫn giải → → ⇒ × × → 2 1 4 10 4 10 Ca(OH) d crackinh 4 10 m = 4,9 gam C H X 1 Y C H S¬ ®å biÕn ®æi : C H hçn hîp X hçn hîp Y Theo BTKL : m = m = m + m 3,36 38 m = 4,9 + 2 = 8,7 gam 22,4 3 §¸p ¸n A. DE "AD #<CC :<FA H qu 2. Vi phn ng cú n cht tham gia, khi bit khi lng ca (n 1) cht khi lng ca cht cũn li Bi tp 3. Hũa tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi húa tr I v húa tr II bng dung dch HCl d thu c dung dch X v 0,896 lớt khớ bay ra (ktc). Khi lng mui cú trong dung dch X l %G ?FA "?HB #FED :@EA + + = = 2 2 2 3 3 2 2 3 3 2 2 2 2 H O CO Gọi hai muối cacbonat lần l ợt là A CO và BCO Các phản ứng : 2HCl + CO + H O (1) 2HCl + CO + H O (2) 0,896 Theo (1) và (2) : n n A CO 2ACl BCO BCl 22,4 = = = = 2 2 2 2 2 HCl CO HCl CO H O muối cacbonat muối clorua HCl CO H O muối clorua muối cacbonat muối clorua 0,04 mol ; n 2n 2.0,04 0,08 mol Theo BTKL : m + m = m + m + m m = m + m (m + m ) m = 3,34 + 0,08.36,5 (0,04.4 4 + 0,04.18) = 3,78 gam Đáp án C. H qu 2 (tt) Bi tp 4 ( C Khi A 2007) Hũa tan hon ton 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg v Zn bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 loóng, thu c 1,344 lớt hiro ( ktc) v dung dch cha m gam mui. Giỏ tr ca m l Hng dn gii HC? "<B?E #DHD :E?C = = = 2 4 2 2 4 2 2 4 2 loãng, đ 2 4 2 ủ H SO H X H SO H muối X H SO H muối muối Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối + 1,344 Theo PTP Ư : n n 0,06 mol 22,4 Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = 3,22 + 0,06.98 0 H SO H ,06. 2 = 8,98 gam Đáp án C. H qu 2 (tt) Bi tp 5 un núng 5,14 gam hn hp khớ X gm metan, hiro v mt ankin vi xỳc tỏc Ni, thu c hn hp khớ Y. Cho hn hp Y tỏc dng vi dung dch brom d thu c 6,048 lớt hn hp khớ Z (ktc) cú t khi i vi hiro bng 8. tng khi lng dung dch brom l Hng dn gii BD? "<A? #@A :?HD ì ì o 2 n 2n 2 dd Br d Ni, t 4 2 n 2n 2 X Y Z X Z m Gọi ankin là C H Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z Theo BTKL : m = m = m + m m = m m 6,048 m = 5,14 8 2 = 0,82 gam 22,4 Đáp án A. Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 6 Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Giá trị của m là Hướng dẫn giải ??D "EB #??A :<CB → ⇒ − ⇒ − → o t este NaOH r îu muèi este NaOH r îu muèi muèi S¬ ®å biÕn ®æi : Este + NaOH muèi + r îu Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = m = 14,8 + 0,2.1.40 7,8 = 15,0 gam §¸p ¸n D. Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí Phương pháp giải:  Khối lượng muối: m muối = m kim loại + m anion tạo muối  m anion tạo muối thường được tính theo số mol khí thoát ra • Với axit HCl và H 2 SO 4 loãng: 2HCl → H 2 nên 2Cl − ↔ H 2 H 2 SO 4 → H 2 nên SO 4 2− ↔ H 2 • Với axit H 2 SO 4 đặc và HNO 3 : sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm trong Phần 2. Phương pháp bảo toàn electron) hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố.  Biết khối lượng kim loại ↔ khối lượng muối. [...]... Zn trong hn hp bt ban u A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% l Gọi x, y lần l ợt là số mol của Zn và Fedn gii gam hỗn hợp Hng trong m Các phản ứng : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (1) Fe + Cu2+ Fe 2+ + Cu (2) Theo (1) : M1 (giảm) = 65 64 = 1 gam/mol m1 (giảm) = x gam Theo (2) : M2 (tăng) = 64 56 = 8 gam/mol m2 (tăng) = 8y gam Khối l ợng bột kim loại không đổi m1 = m2 x = 8y x = 8 8.65 Xét với %mZn = ì100%... là các phản ứng : H2 + [O] H2O (2) nH2 = nH2O = 0,15 mol Theo BTKL : moxit + mCO + mH2 = mrắn + mCO2 + mH2O (m + m ) m = 26,4 + 0,05.28 + 0,15.2 (0,05.44 + 0,15.18) = 23,2 gam m = mrắn = moxit + mCO + mH2 Đáp án B CO2 H2 O B Phng phỏp tng gim khi lng Ni dung phng phỏp: Nguyờn tc ca phng phỏp: Da vo s tng gim khi lng (TGKL) khi chuyn t 1 mol cht A thnh 1 hoc nhiu mol cht B (cú th qua cỏc... lớt khớ H2 (ktc) v 25,4 gam mui rn Giỏ tr ca a l A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 Hng dn gii Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH to Phản ứng : 2RH + 2Na 2RNa + H2 (*) Nhận xét : 1 mol H2 giải phóng, khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 3,36 = 0,15 mol m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 mmuối = mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuối m Với nH2 = a = 25,4 6,6 = 18,8 gam Đáp án C Cỏc bi tp ỏp dng (tt)... dung dch NaOH thu c 4,8 gam mui natri Tờn gi ca este X l A metylpropiont B etylxett C metylbutirt D Hng dn gii etylpropiont Khối l ợng muối tăng este X có dạng RCOOCH3 o t Phản ứng : RCOOCH3 + NaOH RCOONa + CH3OH (*) Nhận xét : 1 mol NaOH phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 23 15 = 8 gam 0,4 Với m = 4,8 4,4 = 0,4 gam nX = nNaOH = = 0,05 mol 8 4,4 MX = = 88 R + 59 = 88 R = 29 (C2H5 ) 0,05 X là... Fe2O3 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam hn hp cht rn Y v 13,2 gam khớ CO2 Giỏ tr ca m l A 44,8 B 49,6 C 35,2 D 53,2 Hng dn gii Sơ đồ phản ứng : Oxit X + CO rắn Y + CO2 13,2 = 0,3 mol 44 Theo BTKL : mX + mCO = mY + mCO2 m = mX = mY + mCO2 nCO(p ) = nCO2 = m = 40 + 0,3.44 0,3.28 = 44,8 gam Đáp án A m CO H qu 4 Bi toỏn kh hn hp oxit bi cỏc cht khớ (tt) Bi tp 12 Dn t t hn hp khớ CO v H2 qua... 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 13,65 B 17,1 C 24,2 Hng dn gii Sơ đồ biến đổi : kim loại + HCld muối + H2 Có : 2HCl H2 2,24 = 0,2 mol 22,4 Theo BTKL : mKim loại + mHCl = mmuối + mH2 nHCl = 2nH2 = 2 ì m = 10,0 + 0,2.36,5 0,1.2 = 17,1 gam m = mmuối = mKim loại + mHCl m = mmuối Đáp án B H2 D 24,6 H qu 3 Bi toỏn: Kim loi + axit mui + khớ (tt)... lớt khớ H2 (ktc) v 3,92 gam hn hp mui sunfat Giỏ tr ca m l A 2,48 gm B 1,84 gm C 1,04 gm Hng dn gii Sơ đồ biến đổi : kim loại + H2SO 4(loãng, d ) muối + H2 Có : H2SO4 H2 0,672 = 0,03 mol 22,4 Theo BTKL : mKim loại + mH2SO4 = mmuối + mH2 nH2SO4 = nH2 = m = 3,92 + 0,03.2 0,03.98 = 1,04 gam m = mKim loại = mmuối + mH2 m = mKim loại Đáp án C H2 SO4 D 0,98 gm H qu 3 Bi toỏn: Kim loi + axit mui +... 3 trong hn hp ban u l A 34,95% B 65,05% C 92,53% D 17,47% Hng dn gii o t Các phản ứng : 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O2 (1) o t 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 o (2) t 4NO 2 + O 2 + 2H2O 4HNO3 (3) Nhận xét : toàn bộ khí ở (1) đã bị hấp thụ hết ở (3) 1,12 nKNO3 = 2nO2 (2) = 2 ì = 0,1 mol mKNO3 = 101.0,1 = 10,1 gam 22,4 10,1 %mKNO3 = ì100% = 34,95% Đáp án A 28,9 Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 4 Hn hp mui (oxit)... ra (ktc) Khi lng mui cú trong dung dch X l A 5,39 gm B 6,49 gm C 4,715 gm Hng dn gii D 7,165 gm o t Bản chất phản ứng : CO2 + 2HCl 2Cl + CO2 + H2O (*) 3 Nhận xét : 1 mol CO2 sinh ra, khối l ợng muối tăng : M = 2.35,5 60 = 11 gam 1,12 = 0,05 mol m = 11.0,05 = 0,55 gam 22,4 mmuối clorua = mmuối cacbonat + m = 5,94 + 0,55 = 6,49 gam Đáp án B Với nCO2 = Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 4 (tt) Bi tp 21 (... sunfat khan thu c khi cụ cn dung dch cú khi lng l A 7,71 gm B 6,91 gm C 7,61 gm D 6,81 gm Hng dn gii o t Bản chất phản ứng : O2 + H2SO 4 SO 2 + H2O (*) 4 Nhận xét : 1 mol H2SO4 phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 96 16 = 80 gam Với nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol m = 80.0,05 = 4,0 gam mmuối = moxit + m = 2,81 + 4,0 = 6,81 gam Đáp án D Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 4 Hn hp mui (oxit) + axit hn hp mui mi . toán nếu giải được bằng phương pháp này thì cũng có thể giải được bằng phương pháp kia. Tuy nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này hay phương pháp kia là ưu việt hơn.  Phương pháp tăng giảm. pháp bảo toàn electron) hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố.  Biết khối lượng kim loại ↔ khối lượng muối. Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí (tt) – Bài tập 7 Hòa tan hoàn toàn. muối tăng: ∆M = (R + 67) – (R + 45) = 22 gam Khi biết số mol khí NaOH ⇔ ∆m.  Có thể nói hai phương pháp bảo toàn khối lượng” và tăng giảm khối lượng” là 2 “anh em sinh đôi”, vì một bài toán