Đang tải... (xem toàn văn)
Lý do chọn đề tài: Trong quá trình dạy học môn Hóa học, bài tập được xếp tronghệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp này được coi là một trong các phương pháp quan trọng nhất đểnâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn. Thông qua việc giải bài tập,giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồidưỡng hứng thú trong học tập.Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng cóý nghĩa quan trọng hơn. Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giảikhác nhau. Nếu lựa chọn phương pháp hợp lý, sẽ giúp học sinh nắmvững hơn bản chất của các hiện tượng hoá học
Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành đề tài nghiên cứu khoa học này, trước hết xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến Ban giám hiệu, thầy cô giáo, đặc biệt cô Trần Thị Linh Nhâm giáo viên tổ Hóa-Sinh-cơng nghệ, trường THPT Cổ Loa Việt động viên, giúp đỡ tạo điều kiện cho tơi để hồn thành đề tài Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng phương pháp Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp học cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thông ngày tốt Xin chân thành cảm ơn GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Phần 1: MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài: Trong q trình dạy học mơn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học Qua hai đợt thực tập giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em cịn nhiều hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học Hữu phản ứng hố học hữu thường xảy không theo hướng định, qua nhiều giai đoạn xảy khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết π hợp chất hữu ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, nắm vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn nhanh chóng tìm đáp án trình học tập mà dạng tốn đặt Chính tơi chọn đề tài: GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO” II Mục đích nghiên cứu: Vấn đề phát triển tư cho học sinh qua phương pháp giải toán phản ứng cộng hidro vào liên kết π hidrocacbon không no chương trình phổ thơng trung học III Nhiệm vụ phương pháp nghiên cứu: 1) Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề : + Hoạt động nhận thức: Các hình thức tư học sinh vai trò điều khiển giáo viên trình dạy học quan điểm đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức + Những phẩm chất tư duy: Các phương pháp tư việc rèn luyện thao tác để phát triển tư cho học sinh qua giảng dạy hóa học trường phổ thơng Đánh giá trình độ phát triển tư học sinh 2) Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học phù hợp với mức độ trình độ phát triển tư học sinh Bước đầu nghiên cứu việc sử dụng hệ thống tập nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội vận dụng kiến thức cách vững chắc, phát triển lực tư logic Từ rèn luyện tính độc lập hành động trí thơng minh học sinh 3) Thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng hệ thống tập hiệu việc sử dụng chúng giảng dạy hóa học IV Đối tượng nghiên cứu: Học sinh lớp 11, chương trình ban mơn Hóa 11 trung học phổ thơng V Điểm đề tài: 1) Đã lựa chọn, sưu tập hệ thống câu hỏi tập hóa học với mục đích rèn luyện phát triển tư theo mức độ khác : + Câu hỏi, tập theo trình độ hiểu biết, tái kiến thức + Câu hỏi, tập theo trình độ lĩnh hội vận dụng kiến thức + Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội sáng tạo 2) Bước đầu nghiên cứu sử dụng hệ thống câu hỏi tập để rèn luyện phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi phương pháp giải toán phản ứng cộng hidro vào liên kết π hidrocacbon không no trường phổ thông trung học bao gồm : GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học + Sử dụng câu hỏi tập lý thuyết nghiên cứu tài liệu + Sử dụng câu hỏi tập ôn tập chương + Sử dụng câu hỏi tập để nâng cao, bồi dưỡng học sinh Phần 2: NỘI DUNG CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở lý luận: Liên kết π liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết σ với nguyên tử khác Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết π hiđrocacbon khơng no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon không no cộng hiđro vào liên kết pi Ta cú s sau: Hiđrocacbon không no Hỗn hợp khí X gồm Hđrocacbon no CnH2n+2 xúc tác, t0 hiđro (H2) Hỗn hợp khí Y gồm hiđrocacbon không no d hiđro d Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng tổng quát xuc tac → CnH2n+2-2k + kH2 CnH2n+2 t [1] (k số liên kết π phân tử) Tuỳ vào hiệu suất tỉ lệ phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon khơng no dư hiđro dư hai dư Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy, - Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng ln giảm (nY < nX) số mol khí H2 phản ứng nH2 ph¶n øng nX - nY [2] Mặt khác, theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng hỗn hợp X khối lượng hỗn hợp Y (mX = mY) GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội MY = Ta có: d X/Y Đề tài nghiên cứu khoa học mY m ; MX = X nY nX mX MX n X mX n Y n Y = = = × = >1 (do n X < n Y ) M Y mY n X mY n X nY Viết gọn lại : d X/Y = M X nY = MY nX [3] - Hai hỗn hợp X Y chứa số mol C H nên : + Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y cho ta kết sau nO (đốt cháy X) = n O2 (đốt cháy Y) nCO (đốt cháy X) = n CO2 (đốt cháy Y) [4] nH O (đốt cháy X) = n H2O (đốt cháy Y) Do ú thay vỡ tớnh toán hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: n O2 pu , n CO2 , n H 2O + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y nhidrocacbon (X) = nhidrocacbon (Y) [5] 1) Xét trường hợp hiđrocacbon X anken Ta có sơ đồ: GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội Đề ti nghiờn cu khoa hc CnH2n Hỗn hợp khí X gồm CnH2n+2 xúc tác, t0 H2 Hỗn hợp Y gồm CnH2n d H2 d Phương trình hố học phản ứng xuc tac → CnH2n + H2 CnH2n+2 t Đặt n Cn H2n = a; n H2 = b - Nếu phản ứng cộng H2 hồn tồn thì: + TH1: Hết anken, dư H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn H 2n +2 = a mol ⇒ n Y = n Cn H2n +2 + n H2 du = b n H2 du = b - a Vậy: n H (X) = nY [6] + TH2: Hết H2, dư anken n H2 = n Cn H 2n pu = n Cn H2n +2 = b mol ⇒ n Y = n Cn H2n +2 + n Cn H 2n du = a n Cn H 2n du = a - b Vậy: nanken (X) = n(Y) [7] + TH3: Cả hết n H2 = n Cn H 2n = n Cn H 2n +2 = a = bmol ⇒ n Y = n Cn H 2n +2 = a = b Vậy: n H (X) = n anken (X) = n Y [8] Nếu phản ứng cộng hiđro khơng hồn tồn cịn lại hai GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Nhận xét: Dù phản ứng xảy trường hợp ta ln có: nH ph¶n øng nanken ph¶n øng = nX - nY [9] Do toán cho số mol đầu nX số mol cuối nY ta sử dụng kêt để tính số mol anken phản ứng Nếu anken có số mol a, b cộng hiđro với hiệu suất h, ta thay hỗn hợp hai anken công thức tương đương: Ni Cn H 2n + H C n H 2n+2 → t0 Víi: nanken ph¶n øng = n H ph¶n øng (a+b).h Chú ý: Không thể dùng phương pháp anken không cộng H với hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon X ankin Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm Ni → CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 t [I] Pd / PbCO → CnH2n-2 + H2 CnH2n t [II] Nếu phản ứng khơng hồn tồn, hỗn hợp thu gồm chất: ankan, anken, ankin dư hiđro dư Ta cú s : CnH2n+2 CnH2n -2 Hỗn hợp khí X gồm xúc tác, t0 H2 Hỗn hợp Y gồm CnH2n CnH2n - d H2 d GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ Trường ĐHSP Hà Nội NhËn xÐt: n H2 ph¶n øng Đề tài nghiên cứu khoa học nX - nY / n ankin ph¶n øng II Bài tập áp dụng: Bài 1: Hỗn hợp khí X chứa H2 anken Tỉ khối X H Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y không làm màu nước brom có tỉ khối H 15 Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Bài giải: M X = 9.2 = 18; M Y = 15.2 = 30 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br nên Y khơng có anken Các yếu tố tốn khơng phụ thuộc vào số mol cụ thể chất số mol bị triệt tiêu trình giải Vì ta tự chọn lượng chất Để toán trở nên đơn giản tính tốn, ta chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) ⇒ mX = 18g 18 n Y 18 = ⇒ n Y = n H2 (X) = = 0,6mol Dựa vào [3] [6] ta có: 30 30 ⇒ nanken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,4 + 2× 0,6 = 18 ⇒ n = ⇒ CTPT : C3H6 Chọn B Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối X H2 8,4 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H 12 Công thức phân tử hai anken phần trăm thể tích H2 X A C2H4 C3H6; 70% B C3H6 C4H8; 30% C C2H4 C3H6; 30% D C3H6 C4H8; 70% Bài giải: M X = 8,4.2 = 16,8; M Y = 12.2 = 24 GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 10 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (n X = mol) ⇒ mX = 16,8g 16,8 n Y 16,8 = ⇒ n Y = n H (X) = = 0,7mol Dựa vào [3] [6] ta có: 24 24 ⇒ n2 anken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 11 Ta có: 14n × 0,3 + × 0,7 = 16,8 ⇒ < n = ≈ 3,66 < 0,7 × 100% = 70% Chọn D Bài 3: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ CTPT: C3H6 C4H8; %VH (X) = khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 25% B 20% C 50% D 40% Bài giải: M X = 3,75.4 = 15; M Y = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, xem hỗn hợp X mol (nX = mol) 15 n Y 15 = ⇒ nY = = 0,75mol ; Dựa vào [3] ta có: 20 20 Áp dụng sơ đồ đường chéo : 15-2=13 a mol C2H4 (28) b mol H2 (2) 13 b M=15 a 13 a=b=0,5 mol 28-15=13 Dựa vào [9] ta có: nH ph¶n øng nanken ph¶n øng = nX - nY=1-0,75=0,25 mol GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 11 Trường ĐHSP Hà Nội H= Đề tài nghiên cứu khoa học 0,25 ×100% = 50% Chọn C 0,5 Bài 4: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài giải: M X = 9,1.2 = 18,2; M Y = 13.2 = 26 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol ⇒ mX = 18,2gam 18,2 n Y 18,2 = ⇒ n Y = n H2 (X) = = 0,7mol Dựa vào [3] [6] ta có: 26 26 ⇒ nanken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,3 + 2× 0,7 = 18,2 ⇒ n = CTPT: C4H8 Vì cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H 4,8 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H Công thức phân tử ankin A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 4,8.2 = 9,6; M Y = 8.2 = 16 GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 12 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br nên Y khơng có hiđrocacbon không no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (n X = mol) ⇒ mX = 9,6g 9,6 n Y 9,6 = ⇒ nY = = 0,6mol ; 16 16 Dựa vào [2] ⇒ n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4 mol Dựa vào [3] ta có: 1 n H phan ung = × 0,4 = 0,2 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn (14n - 2) × 0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6 Theo [I] nankin (X) = hợp X: ⇒ n = CTPT: C3H4 Chọn B Bài 6: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít 250C, áp suất atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: nX = 1× 9,7744 = 0,4 mol 0,082(273 + 25) Dựa vào [3] ta có: d X/Y = MX n Y n Y = = = 0,75 ⇒ n Y = 0,3 mol M Y n X 0,4 ⇒ n H phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C Bài 7: (Đề TSĐH KA năm 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 13 Trường ĐHSP Hà Nội A 1,04 gam Đề tài nghiên cứu khoa học B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài giải: Có thể tóm tắt toán theo sơ đồ sau: X 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 Ni, t0 Y C2H4, C2H2 d , Br2 (d ) C2H6, H d Z (C2H6, H2 d ) (0,448 lÝt, dZ/H2 = 0,5) mb×nh = mC H d + mC2H4 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δm tang + m Z 0,448 M Z = 0,5× 32 = 16;n Z = = 0,02 ⇒ m Z = 0,02×16 = 0,32gam 22,4 Ta có: 0,06.26 + 0,04.2= Δm +0,32 ⇒ Δm =1,64 – 0,32=1,32 gam Chọn D Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối X H2 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 11,5 Công thức phân tử hiđrocacbon A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bài giải: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11,5.2 = 23 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (n X = mol) ⇒ mX = 9,2g 9,2 n Y 9,2 = ⇒ nY = = 0,4mol ; Dựa vào [3] ta có: 23 23 Dựa vào [2] ⇒ n H2 phan ung = - 0,4 = 0,6 mol Vậy A anken nanken = n hiđro pư =0,6 mol (vô lý) ⇒ loại C, D Ta thấy phương án A, B có CTPT có dạng C nH2n-2 Với cơng thức GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 14 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học 1 n H phan ung = × 0,6 = 0,3 mol ⇒ n H2(A) = 1- 0,3 = 0,7 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,3 + 2× 0,7 = 9,2 nA (X) = ⇒ n = CTPT: C2H2 Chọn B Bài 9: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X (C3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2) qua bột Niken (xt,t0) để pư xảy hoàn toàn, sau phản ứng ta thu 6,72l hỗn hợp khí Y khơng chứa H2 Vhh hidrocacbon có X là: A 5,6 lít C 6,72 lít B 4,48 lít D 8,96 lít Bài giải: Dựa vào [5] ⇒ Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 6,72 lít Chọn C Bài 10: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hồn tồn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lít ⇒ Thể tích H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít Chọn A Bài 11: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: 73 73 × = ; nX = mol M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = Dựa vào [2] [3] ⇒ nY = 0,6 mol; n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4mol Chọn B GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 15 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Bài 12: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C ≡ CH phân tử có liên kết π nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam ⇒ mY = 5,8 gam M Y =29 ⇒ nY = 5,8 = 0,2 mol 29 Dựa vào [2] n H2 phan ung = 0,4 - 0,2 = 0,2mol bảo hoà hết 0,2 mol liên kết π , lại 0,1.3 – 0,2=0,1 mol liên kết π phản ứng với 0,1 mol Br2 ⇒ m Br2 = 0,1×160 = 16 gam Chọn D Bài 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C 2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hh Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dd nước vôi dư Khối lượng bình dd nặng thêm A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài giải: Dựa vào [4] đốt cháy hỗn hợp Y lượng CO2 H2O tạo thành lượng CO2 H2O sinh đốt cháy hỗn hợp X Khi đốt cháy X ta có phương trình hố học phản ứng: GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 16 Trường ĐHSP Hà Nội C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 0,06 → 0,05 → 0,07 → + 0,12 C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 2H2 + O2 Đề tài nghiên cứu khoa học 0,06 + 0,15 → H2O 3H2O 0,15 2H2O 0,07 Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; Σn H 2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0,28mol Khối lượng bình dd tăng khối lượng CO2 khối lượng H2O Δm = 0,27× 44 + 0,28×18 = 16,92 gam Chọn C III Một số tập tương tự Bài 1: (Bài 6.10 trang 43 sách tập Hoá 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 anken Tỉ khối A H 6,0 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B không làm màu nước brom có tỉ khối H 8,0 Xác định cơng thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) Hỗn hợp B: C3H8 ( ≈ 33%); H2 (67%) Bài 2: (Bài 6.11 trang 43 sách tập Hoá 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối A H2 8,26 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B khơng làm màu nước brom có tỉ khối H 11,80 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (17%) Hỗn hợp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) Bài 3: (Bài 6.11 trang 48 sách tập Hoá 11 nâng cao) GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 17 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Cho hỗn hợp X gồm etilen H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hố anken 75%), thu hỗn hợp Y Tính tỉ khối Y so với H Các thể tích khí đo đktc ĐS: d Y/H2 = 5,23 Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Cho hỗn hợp khí Y di chậm qua bình nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít (đktc) khí Z có tỉ khối H 12 khối lượng bình đựng Brom tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam D 1,9 gam Bài 5: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Khối lượng hỗn hợp khí Y A 1,46 gam B 14,6 gam C 7,3 gam D 3,65 gam Bài 6: Một hỗn hợp khí X gồm Ankin A H tích 15,68 lít Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp khí Y tích 6,72 lít (trong Y có H2 dư) Thể tích A X thể tích H2 dư (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) A 2,24 lít 4,48 lít B 3,36 lít 3,36 lít C 1,12 lít 5,60 lít D 4,48 lít 2,24 lít GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 18 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Phần 3: KẾT LUẬN I Nhận xét: Trong trình thực đề tài nhận thấy, vận dụng phương pháp toán cộng hiđro vào liên kết pi nói chung giúp cho q trình giảng dạy học tập mơn hố học thuận lợi nhiều q trình giải tốn ta khơng cần phải lập phương trình tốn học (vốn điểm yếu học sinh) mà nhanh chóng tìm kết đúng, đặc biệt dạng câu hỏi TNKQ mà dạng tốn đặt Ngồi việc vận dụng phương pháp giải học sinh cần có tư hoá học cần thiết khác vận dụng nhuần nhuyễn định luật hố học, biết phân tích hệ số cân phản ứng ứng dụng việc giải nhanh tốn hố học giúp ta dễ dàng đến kết cách ngắn II Kết GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 19 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tơi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi, phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy Trên sở kiến thức; phương pháp nghiên cứu kết thu thời gian tới cố gắng tiếp tục xây dựng, lựa chọn câu hỏi tập dạng cho chương nhóm khác thuộc chương trình hóa học trung học phổ thơng Dựa hệ thống tập để tiếp tục soạn kỹ giáo án nghiên cứu tài liệu mới, giáo án luyện tập ôn tập theo hướng phát triển tư cho học sinh Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập tự luận giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh Trên kết nghiên cứu ban đầu khoảng thời gian hạn hẹp khả thân cịn hạn chế, chắn cịn nhiều thiếu sót Tơi mong nhận ý kiến nhận xét, góp ý thầy cô giáo bạn sinh viên để công việc giảng dạy sau thuận lợi đạt kết cao III Phương hướng: Tiếp tục xây dựng, lựa chọn dạng tập áp dụng chương nhóm chương trình hóa học trung học phổ thơng Sử dụng hệ thống tập để tiếp tục soạn giáo án nghiên cứu tài liệu mới, giáo án luyện tập, ôn tập theo hướng phát triển tư duy, phát huy tính tích cực, tự lực cho học sinh Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập truyền thống giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh Hà Nội, ngày 20 tháng3 năm 2012 NGƯỜI THỰC HIỆN Nguyễn Thị Thu Huệ GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 20 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Phương pháp giải tập Hoá học Hữu PGS.TS Nguyễn Thanh Khuyến – NXB ĐHQG Hà Nội, năm 2006 [2] Phương pháp giải tập Hoá học 11, Tập TS Cao Cự Giác - NXB ĐHQG Hà Nội 2008 [3] Chuyên đề bồi dưỡng Hoá học 11 Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẳng 2006 [4] Sách tập Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [5] Sách giáo khoa Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [6] Đề tuyển sinh ĐH, CĐ năm 2007, 2008, 2009 GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 21 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học MỤC LỤC Phần 1: Mở đầu………………………………………………4 I Lý chọn đề tài………………………………… II Mục đích nghiên cứu………………………………5 III Nghiệm vụ phương pháp nghiên cứu………… IV Đối tượng nghiên cứu…………………………… V Điểm đề tài……………………………… Phần 2: Nội dung đề tài………………………………….6 I Cơ sở lý luận……………………………………….6 II Bài tập áp dụng……………………………………10 III Một số tập tương tự……………………………17 Phần 3: Kết luận…………………………………………… 19 I Nhận xét………………………………………… 19 GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 22 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học II Kết quả…………………………………………….19 III Phương hướng…………………………………… 20 ĐÁNH GIÁ BÀI TẬP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC Giáo viên hướng dẫn nhận xét đánh giá tập nghiên cứu khoa học qua mặt sau: • Vấn đề tập nghiên cứu khoa học phù hợp với tình hình trường phổ thơng chưa? Kết nghiên cứu có đạt mục đích nghiên nhiệm vụ đề khơng? • Cách lập luận giải vấn đề tập nghiên cứu khoa học có hợp lý, thỏa đáng khơng? • Ý nghĩa thực tiễn nghiên cứu • Hình thức trình bày GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 23 Trường ĐHSP Hà Nội Đề tài nghiên cứu khoa học Điểm tập nghiên cứu khoa học…… Hà Nội, ngày Ban đạo tháng năm 2012 Giáo viên hướng dẫn (Ký tên,đóng dấu) Trần Thị Linh Nhâm GVHD: Trần Thị Linh Nhâm GSTT: Nguyễn Thị Thu Huệ 24 ... “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHƠNG NO? ?? II Mục đích nghiên cứu: Vấn đề phát triển tư cho học sinh qua phương pháp giải toán phản ứng cộng hidro vào. .. DUNG CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở lý luận: Liên kết π liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết σ với nguyên tử khác Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết π hiđrocacbon. .. hiđrocacbon không no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ sau: Hiđrocacbon không no Hỗn hợp khí X gồm Hđrocacbon no