    !"#$$% &'()*+) ,       -!./01'2' -!./01'2' 3% 3% 4 4  567898!8  567898!8 613$7$ '3' 613$7$ '3' 3 !":;!.)<= 3 !":;!.)<= % % > > #? 8@A!"B" #? 8@A!"B" C/0< C/0< Fe + 2 HCl = FeCl Fe + 2 HCl = FeCl 2 2 + H + H 2 2 4D3@8E 4D3@8E @#'$$8BF @#'$$8BF G G #$$ #$$ +1+H +1+H )*+),' )*+),' Đầu tiên sắt phản ứng với Cu Đầu tiên sắt phản ứng với Cu 2+ 2+ trong dd. trong dd. CuSO CuSO 4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO 4 4 + Cu + Cu 8! #IJ -!./061 IJ.KIJL4JMIJ 4> 8.$*K4% > >4JM% 4  B"C/01:'3 $ 98# N&OFPNDQFRSDTR%NUR N&OFPNDQFRSDTR%NUR V W!XYZY.@;$Y )[:\!X[3#:)Z Y;Y .$R] #<#6[ 6 ,)[=Y'^8_  #<I`I 4    a8_!".@ 8IJB 4 b!"`IJB 4  $`c 4 F d >e [...]...ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I- Ngun tắc điều chế kim loại Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do Mn+ + ne = M0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II- Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ lụn 2)Phương pháp nhiệt lụn 3)Phương pháp điện phân ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II.Các phương pháp điều chế kim loại: 1)Phương pháp thuỷ lụn: a Ngun tắc: dùng kim loại... hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch ḿi b.Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử ́u trong phòng thí nghiệm TD: Zn + CuSO = ZnSO + Cu +2 4 4 +1 Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag 3 32 0 0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II.Các phương pháp điều chế kim loại 2)Phương pháp nhiệt lụn: a.Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp... chế các kim loại có tính khử trung bình và ́u (kim loại sau Al) trong cơng nghiệp TD: +2 CuO + H = o + H O Cu 0 2 t 2 4Al O + 8/3 3Fe O4 + 8Al =t0 3 2 3 + 9Fe 0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: a.Ngun tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại... O2 +2H2SO4 đp ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Ngun tắc điều chế kim loại Mn+ + ne = M II Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ lụn 2)Phương pháp nhiệt lụn 3)Phương pháp điện phân 1) Phương pháp thuỷ lụn: -Ngun tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch ḿi -Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử... chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt đợ cao -Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và ́u (kim loại sau Al) trong cơng nghiệp 3)Phương pháp điện phân: -Ngun tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất -Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại Bài tập Từ... hầu hết các kim loại ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, ḿi) của chúng TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na _ + Ion Na+ Ion Cl- _ + Na Cl 2 Ion Na+ Ion ClChiều dòng điện ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: Điện phân NaCl nóng... bị khử Na+ + e = Na +1 2NaCl Anot Ion Cl- bị oxi hóa 2Cl- - 2e = Cl2 đp nc = 2Na + Cl2 0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử trung bình và ́u: điện phân dung dịch ḿi của chúng trong nước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: Điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu CuSO4 = Cu2+ + SO42(H2O) Catot Anot (Cu2+,... catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất -Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại Bài tập Từ dd CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu a 1 cách b 2 cách c 3 cách Cách 1 : điện phân dd CuCl2 Cách 2 : dùng kim loại có tính khử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd Cách 3 : chuyển CuCl Cu(OH) CuO 2 2 sau đó dùng H để khử CuO ở nhiệt độ cao 2 CHÚC MỪNG