I - Vị trí trong BTH , cấu hình electron nguyên tử.   ỳ  !    "#    $ % &  &$ % &' (  # )*&' (  # II – Tính chất vật lí + , -,  / 0.-,12-3 ,45#678  , - , 9:! + ;129'<, = 2$-;>91 05/05?05-@ ;0'/A E m b i ế t g ì v ề E m b i ế t g ì v ề C r ô m ? C r ô m ? III – Tính chất hóa học "+, -, AB.C/! +D$90?.302$: ;EF-0GH#;IH%1J)$ , HH&K H% Nêu tính chất hóa học của Crôm mà em biết?(dựa trên tchh của KL) 1.T¸c dông víi phi kim 1.T¸c dông víi phi kim +-I0$-L;I- 0'<K4-"E  M,N +-IO5;P-F 0$93N  !"#$#%#&  !"#$#%#& 4Cr 0 + 3O 2 2Cr +3 2 O 3 2Cr 0 + 3Cl 2 2Cr +3 Cl 3 2Cr 0 + 3S Cr +3 2 S 3 t o t o t o 2. Tác dụng với nước: + D 0@K4-14;1J QARSTN + 0'<K4-14K Q ARSTKU F-KV! øng dông: W.;-VI.2$- X!!!! ' !"#(# - Vỡ cú mng oxit bo v, crom khụng tan ngay trong dung dch loóng, ngui ca axit HCl v H 2 SO 4 . - Khi un núng mng oxit tan ra, crom tỏc dng vi axit gii phúng H 2 v to mui crom (II). Cr 0 + 2HCl Cr +2 Cl 2 + H 2 Cr 0 + H 2 SO 4 Cr +2 SO 4 + H 2 * Lu ý: Crom th ng trong axit HNO 3 v H 2 SO 4 c, ngui. Viết các phh của Cr với các axit : HCl và H 2 SO 4 loãng khi đun nóng? Nhận xét sự thay đổi số Oxh của Cr? )*+$,(& Số oxi hoá 0 +2 +3 +6 Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , muối crom(III) CrO 3 , muối cromat và đicromat Cr kim loại )*+$,(& #!2$:! !F-+  E &   - ' ./*0 1đ  ' .'*  -   - ' .(-*0 1đ (-  .*  - (#&#   - ' 2#34 [...]... đicromic) - Là chất oxi hoá mạnh 4Cr+6O3 + 3S0 ( chỉ tồn tại trong dd ) 2Cr+32O3 + 3S+4O2 IV Hợp chất của Crom 2 Hợp chất crom (VI): b) Muối crom (VI) Gồm 2 loại : Muối cromat: Natri cromat (Na2CrO4) v kali cromat (K2CrO4), có màu vàng của ion CrO4 Muối đicromat: Natri đicromat (Na2Cr2O7) v kali đicromat (K2Cr2O7), có màu da cam của ion Cr2O7- IV Hợp chất của Crom 2 Hợp chất crom (VI): b) Muối crom. .. Hợp chất của Crom b) Crom (III) hiđroxit- Cr(OH)3 - Cr(OH)3 l hiđroxit lưỡng tính : Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + H2O Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O * Lưu ý: Ion Cr3+ trong dung dịch vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử +6 +3 Tớnh kh Cr2O3, Cr(OH)3, mui crom( III) +2 0 S oxi hoỏ Tớnh oxi hoỏ IV.Hợp chất của Crom CrO3 2.Hợp chất crom( VI) a .Crom( VI) oxit - CrO3 - Là oxit axit H2O CrO3 H2CrO4 (axit cromic) H2Cr2O7... (K2Cr2O7), có màu da cam của ion Cr2O7- IV Hợp chất của Crom 2 Hợp chất crom (VI): b) Muối crom (VI) - Các muối cromat có tính oxi hoá mạnh đặc biệt trong môi trường axit *Ví dụ: +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O IV Hợp chất của Crom 2 Hợp chất crom VI b) Muối crom (VI) - Trong dung dch tồn tại cân bằng: 2Cr2O7 + H2O 22CrO4 + 2H+ Câu 1 Bài tập củng cố Cho dãy các... Zn(OH)2 , MgO , CrO3 Số các chất trong dãy có tính lư ỡng tính là ? A 2 B 5 Hai chất : Cr(OH)3 , Zn(OH)2 C 4 D 3 Câu 2: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong các kim loại? A vonfram B sắt C nhôm D crom Câu 3: Cặp kim loại nào sau đây bền trong nước và không khí ẩm? A Fe v Al B Al v Mg C Al v Cr D Cr v Fe Bi tp v nh: 3, 4, 5 trang 155 SGK . !"#(# - Vỡ cú mng oxit bo v, crom khụng tan ngay trong dung dch loóng, ngui ca axit HCl v H 2 SO 4 . - Khi un núng mng oxit tan ra, crom tỏc dng vi axit gii phúng H 2 v to mui crom (II). Cr 0 + 2HCl. )*+$,(& Số oxi hoá 0 +2 +3 +6 Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , muối crom( III) CrO 3 , muối cromat và đicromat Cr kim loại )*+$,(& #!2$:! !F-+  E &   - ' ./*0. to mui crom (II). Cr 0 + 2HCl Cr +2 Cl 2 + H 2 Cr 0 + H 2 SO 4 Cr +2 SO 4 + H 2 * Lu ý: Crom th ng trong axit HNO 3 v H 2 SO 4 c, ngui. Viết các phh của Cr với các axit : HCl và H 2 SO 4