Nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 4 electron độc thân. Những electron độc thân này liên kết với 4 electron độc thân của 2 nguyên tử O tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị có cực. Trong phân tử SO 2 , S có Số OXH +4. I. Cấu tạo : hay A. LƯU HUỲNH ĐIOXIT – SO2 * Các tên gọi khác: - Khí sunfurơ - Lưu huỳnh (IV) oxit - Anhiđrit sunfurơ Công thức cấu tạo - SO 2 là chất khí, không màu, mùi hắc, rất độc (gây ho, viêm đường hô hấp, ). - Nặng hơn không khí (dso 2 / KK = 64/29). - Tan nhiều trong nước. - Hóa lỏng ở - 10 0 C. II. Tính chất vật lý: III.Tính chất hóa học: 1. SO 2 là oxit axit: a)Tác dụng với H 2 O: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Axit sunfurơAnhiđrit sunfurơ b) Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 + CaO CaSO 3 Canxi sunfit c) Tác dụng với dung dịch bazơ: SO 2 + NaOH SO 2 + NaOH NaHSO 3 Na 2 SO 3 + H 2 O Natri hiđrosunfit Natri sunfit 2 Xét A = n NaOH n SO 2 (1) (2) A ≤ 1 Có phản ứng (1) A ≥ 2 Có phản ứng (2) 1< A < 2 có cả phản ứng (1) và (2) S S S S -2 0 +4 +6 Tính oxi hoá Tính khử 2. SO 2 là chất khử và chất oxy hóa: SO 2 là chất khử khi tác dụng với những chất oxy hóa mạnh. SO 2 là oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn. +4 0 -1 +6 SO 2 + Br 2 + H 2 O nâu đỏ không màu SO 2 + KMnO 4 + H 2 O Màu tím không màu +4 +7 +6 +2 H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 HBr + H 2 SO 4 5 2 2 2 2 2 a) Lưu huỳnh đioxit là chất khử: Thí nghieäm : SO 2 +KMnO 4 b) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa: Quan s¸t thÝ nghiÖm +4 -2 0 SO 2 + H 2 S S + H 2 O vàng SO 2 + Mg vàng +4 o o +2 2 3 2 2 2 Phương trình hoá học S + MgO [...]... sắt, luyện gang Cơng nghiệp sản xuất hóa chất SO2 Ảnh hưởng sức khỏe con người ( Phổi, mắt, da) Ảnh hưởng đến đất đai, trồng trọt Ảnh hưởng tới sự phát triển của động, thực vật V Ứng dụng và điều chế 1 Ứ dụng ng - Sản xuất H2SO4 - Tẩy trắng giấy, bột giấy - Chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm Từ các chất H2S, Na2SO3, S, FeS2, O2 Dung dịch H2SO4 Viết các phương trình Hóa học điều chế SO2 2 Điều...Thí nghiệm : tẩy màu hoa hồng BAN ĐẦU SAU 1 PHÚT IV SO2 là chất gây ơ nhiễm: 1 Nguồn sinh ra SO2 Đốt than, dầu, khí đốt SO2 và các khí thải khác từ các nhà máy SO2 và các khí thải từ đốt cháy nhiên liệu, xe cộ , 2 Tác hại Sau cơn mưa axit BỨC TƯỢNG Ở BÊN NGỒI MỘT LÂU ĐÀI Ở WESTPHALIA – ĐỨC; ĐƯỢC XÂY VÀO NĂM 1752... SO2 (2) 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2 (3) 2H2S + 3O2 2SO2+ 2H2O (4) CỦNG CỐ Câu 1: Tính chất nào sau đây là của SO2: A SO2là khí màu vàng lục, mùi hắc, rất độc B SO2rất ít tan trong nước C SO2 tan vào nước tạo dung dịch có tính axit mạnh D SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố Câu 2: Phản ứng nào sau đây SO2 đóng vai trò chất khử? A SO2 + H2O H2SO3 B SO2 + NaOH NaHSO3 C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D SO2 + Cl2 . MnSO 4 + K 2 SO 4 HBr + H 2 SO 4 5 2 2 2 2 2 a) Lưu huỳnh đioxit là chất khử: Thí nghieäm : SO 2 +KMnO 4 b) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa: Quan s¸t thÝ nghiÖm +4 -2 0 SO 2 + H 2 S. thân của 2 nguyên tử O tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị có cực. Trong phân tử SO 2 , S có Số OXH +4. I. Cấu tạo : hay A. LƯU HUỲNH ĐIOXIT – SO2 * Các tên gọi khác: - Khí sunfurơ - Lưu huỳnh. S S S -2 0 +4 +6 Tính oxi hoá Tính khử 2. SO 2 là chất khử và chất oxy hóa: SO 2 là chất khử khi tác dụng với những chất oxy hóa mạnh. SO 2 là oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn.