CỦNG CỐ KIẾN THỨC HOÁ HỌC CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: 9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit 9Axit loại 2 : Có tính oxi hoá mạnh 9Axit loại 3: -Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Có tính Khử -Thường gặp : HCl, HI,… Có 3 loại axit  CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức pứ cần nhớ:  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2  Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Oxit phản úng với Axit Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Cần nhớ: Hóa trò KL Trong công thức trên phải không đổi Ví dụ 1 : b. Fe 2 O 3 + HCl → c. Fe 3 O 4 + HCl → a. FeO + HCl → d. Fe x O y + HCl → ? FeCl 2 FeCl x FeCl y FeCl 2y/x FeCl 3 H 2 O FeCl ? Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) a.FeO + HCl → ; Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 + HCl →…; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: a.FeO + HCl → ; Fe Cl + H 2 O FeO + HCl → II II 2 ? 2 A ? B ? Hoá trò: a b a b I ? Vậy: FeO+ 2HCl →FeCl 2 + H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O; Công th ư ùc 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 + HCl →…; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: b.Fe 2 O 3 + HCl → ; Fe Cl + H 2 O Fe 2 O 3 + HCl → III III 6 ? 3 A ? B ? Hoá trò: a b a b I ? 23 Vậy: Fe 2 O 3 + 6HCl →2FeCl 3 + 3H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O; Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: c.Fe 3 O 4 + HCl → ; Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 2 + H 2 O 4 Là hỗn tạpcủa FeO.Fe 2 O 3 Pứ: a và b 8 Vậy: Fe 3 O 4 + 8 HCl→FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O; Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O; c.Fe 3 O 4 + 8 HCl→FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: d.Fe x O y + HCl → ; Fe x O y + HCl → FeCl + H 2 O y Qui tắc hoá trò ⇒ Fe: (2y/x ) Tương tự Pứ: a và b 2y Vậy: Fe x O y + 2y HCl→xFeCl 2y/x + y H 2 O 2y x x Ví dụ 2 Để hoà tan hết 8 gam M x O y , thấy cần 150 ml ddH 2 SO 4 loãng có nồng độ 1M. Tìm M x O y ? 9B1.Đặt CTTQ 9B2.Viết pứ 9B3.Lập pt (*) 9B4.Giải (*) Oxit KL + Axit loại 1→ ? PP Tìm CTPT Dựa trên pứ Tóm tắt: M x O y 8 gam +150 ml ddH 2 SO 4 1M. Sản phẩm M x O y ? [...]... gam MxOy ? +15 0 ml ddH2SO4 1M Sản phẩm PP2 B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Gợi ý Chuẩn bò: Số mol H2SO4 phản ứng bằng: 15 0 1 1000 CM = n (mol) Vdd (lit) = 0 ,15 (mol) Hoăc CM = n 10 00 ⇒ Vdd (ml) n= Vdd CM 10 00 Tóm tắt: MxOy 8 gam +15 0 ml ddH2SO4 1M (loãng) MxOy ? Gợi ý Số mol H2SO4 phản ứng = Sản phẩm PP2 0 ,15 (mol) B1: Đề đã cho công thức oxit là MxOy B2: Theo đề ta có phản ứng: 2 MxOy... H2O (1) x Oxit KL + Axit loại 1 Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Vì đề cho H2SO4 loãng) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Tóm tắt: MxOy 8 gam +15 0 ml ddH2SO4 1M (loãng) MxOy ? Sản phẩm PP2 Gợi ý -Số mol H2SO4 phản ứng= 0 ,15 (mol) -Đề đã cho công thức oxit là MxOy -p .ứng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: x 2y 2.(Mx +16 y) 8 gam -Theo (1) có: 0 ,15 mol 2.(Mx +16 y) 2y = 8 0 ,15 ... ⇒ M = 37,33 y/x B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Tóm tắt: MxOy 8 gam +15 0 ml ddH2SO4 1M MxOy ? (loãng) Sản phẩm PP2 B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Gợi ý = -Số mol H2SO4 phản ứng 0 ,15 (mol) -Đề đã cho công thức oxit là MxOy 2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: ⇒ M = 37,33 y/x B4: ⇒ M = 18 ,67 2y/x 2y/x 1 2 x 3 4 M 18 ,67 37,33 74,68 56 Với 2y/x là hoá trò... kim loại M, thấy cần 10 0 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ? Tóm Tắt: Oxit KL (M) Cần 10 0 ml ? H SO 0,25 M 4 gam Dd hh: 2 4 Oxit ? PP Tìm CTPT dựa trên pứ HCl 1M B1 Đặt CTTQ Nên Viết B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4 Giải (*) Pứ ? Dạng ion Đề bài ví dụ 3: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 10 0 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức. .. = 0 ,1 mol - PT điện li: H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl (2) 0 ,1 0 ,1 (mol) Theo (1) , (2) ⇒ Tổng mol H+ pứ = 0 ,15 ( mol) - Đặt CTTQ của oxit: MxOy Đề bài ví dụ 4: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 10 0 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ? Giải tiếp: -Ta có Tổng mol H+ pứ = 0 ,15 ( mol) -Pứ: M MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1) ... công thức của oxit ? Giải tiếp: -Ta có Tổng mol H+ pứ = 0 ,15 ( mol) -Pứ: M MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1) ? Mx +16 y 2y Tổng điện tích vế phải = x.(+ 2y/x) = + 2y (Do M có hoá tri: 2y/x) 0 ,15 mol 4 gam ⇒ ? = 2y Theo (1) ta có: Mx +16 y OxitcKL2L BTIon KL + Nhắ lại:+ H+ → Điện Tích = 0 ,15 8 ∑ Điện tích vế trái = + H2O Cần nhớ : ⇒ ? M= 37,33.y/xKL: không đổi = ∑ Điệ Hoá trò n tích vế phả Đến đây ta giải . cần nhớ:  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2  Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Oxit phản úng với Axit Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Cần nhớ: Hóa. KIẾN THỨC HOÁ HỌC CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: 9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit 9Axit loại. mạnh 9Axit loại 3: -Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Có tính Khử -Thường gặp : HCl, HI,… Có 3 loại axit  CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức