BÀI TẬP HÓA HỌC 11 – CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Dung dịch axit axetic CH 3 COOH 0,1M có pH = 3. Tính độ điện li α của CH 3 COOH trong dung dịch trên Bài 2: Dung dịch HCl có pH = 3. Để thu được dung dịch HCl có pH = 4 cần trộn một thể tích dung dịch axit với bao nhiêu thể tích nước. Bài 3: Dung dịch HNO 2 1M có độ điện li α = 1%. Tính pH của dung dịch axit nitrơ trên. Bài 4: Biết hằng số phân li axit của NH 4 + : K a = 5.10 -5 . Tính pH gần đúng của dung dịch gồm NH 4 Cl 0,2M và NH 3 0,1M Bài 5: Pha loãng 10ml HCl với lượng nước thích hợp thành 250ml dung dịch có pH = 3. Tính nồng độ của dung dịch HCl trước khi pha loãng. Bài 6: Tính pH của hỗn hợp dung dịch axit HNO 3 0,04M và H 2 SO 4 0,03M. Bài 7: Để trung hòa 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M thì cần bao nhiêu thể tích dung dịch HNO 3 0,3M. Bài 8: Khi trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,125M với 400ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch D. Tính pH của dung dịch D. Bài 9: Cho dung dịch A: HNO 3 12% (D = 1,06 g/ml), dung dịch B: HCl 0,2M. a. Tính số mol H + trong 100g dung dịch A và trong 100ml dung dịch B. b. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch A để có được số mol ion H + bằng số mol ion H + có trong 400ml dung dịch B. c. Trận đều 50ml dung dịch A với 150ml dung dịch B được dung dịch C. Tính nồng độ ion H + trong dung dịch C. Bài 10: Trộn dung dịch H 2 SO 4 0,05M với dung dịch axit HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 được 200ml dung dịch A. a. Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A (biết 2 axit điện li hoàn toàn). c. Cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp B chứa NaOH 0,1M và KOH 0,05M để trung hòa dung dịch A (biết hai kiềm điện li hoàn toàn). Bài 11: Cho dung dịch A: KOH 14% (D = 1,12 g/ml); Dung dịch B: HNO 3 31% (D = 1,2 g/ml); Dung dịch C: Ba(OH) 2 0,05M; Dung dịch D: H 2 SO 4 0,08M. a. Tính nồng độ mol của mỗi chất tan trong các dung dịch A và B. b. Tính nồng độ ion H + trong dung dịch B và dung dịch C. c. Để trung hòa 7 gam dung dịch A cần dùng bao nhiêu ml dung dịch B? d. Để tạo ra 9,32 gam kết tủa cần trộn lẫn ít nhất bao nhiêu thể tích dd C và dung dịch D? Bài 12: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong: a. Dung dịch Ba(OH) 2 0,02M. b. 1,5 lít dung dịch có 5,85 gam NaCl và 11,1 gam CaCl 2 . c. Dung dịch HNO 3 10% (D = 1,054 g/ml). Bài 13: Viết công thức hóa học của những chất mà sự điện li cho các ion sau: a. Fe 3+ và SO 4 2- b. Ca 2+ và Cl - c. Al 3+ và NO 3 - d. CH 3 COO - và Cu 2+ đ. Ca 2+ và ClO - e. H + và Cl - f. Ba 2+ và OH - g. NH 4 + và NO 3 - k. K + và OH - l. H + và SO 4 2- m. NH 4 + và SO 4 2- n. H + và NO 3 - Bài 14: Phải hòa tan vào nước những muối nào để được dung dịch chứa các ion: a. Na + , Ca 2+ , SO 4 2- b. Fe 2+ , NO 3 - , SO 4 2- , Al 3+ Bài 15: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M (điện li hoàn toàn). Bài 16: Cho 25 gam dd H 2 SO 4 25% vào 75 gam dung dịch H 2 SO 4 25% được dung dịch A. a. Tính nồng độ % của dung dịch A. b. Tính nồng độ mol/l của H 2 SO 4 và ion H + trong dd A. Biết dung dịch A có D = 1,1 g/ml. Bi 17: Vit PT PT v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú)khi trn ln cỏc cht sau: -dd HNO 3 v CaCO 3 -dd KOH v dd FeCl 3 -dd H 2 SO 4 v dd NaOH -dd Ca(NO 3 ) 2 v dd Na 2 CO 3 -dd NaOH v Al(OH) 3 -FeS v dd HCl -dd NaOH v Zn(OH) 2 -dd CuSO 4 v dd H 2 S -dd CH 3 COOH v dd HCl -dd NaF v dd H 2 SO 4 -dd HCl v Zn(OH) 2 -dd MgSO 4 v dd K 2 CO 3 -dd NaHCO 3 v dd HCl -dd NaHCO 3 v dd NaOH -dd NH 4 Cl v dd NaOH -dd Na 2 SO 4 v dd FeCl 3 -dd Ba(OH) 2 v Na 2 SO 4 -dd Al 2 (SO 4 ) 3 v dd NaOH va (cho nc 2 ca H 2 SO 4 v Ba(OH) 2 in li hon ton) Bi 18: Vit PT dng phõn t ng vi PT ion rỳt gn sau: a. Ba 2+ + CO 3 2- BaCO 3 b. S 2- + 2H + H 2 S c. Fe 3+ + 3OH - Fe(OH) 3 d. NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O e. Zn(OH) 2 + 2H + Mg 2+ + 2H 2 O Bai 19: Vit PT phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng trong dd theo s sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ? PbCl 2 + ? b. MgCO 3 + ? MgCl 2 + ? c. Sn(OH) 2 + ? K 2 SnO 2 + ? Bi 20:.Vit PT in li ca cỏc cht sau: a. CuSO 4 , Na 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHPO 4 , NaOH, b. Mg(OH) 2 , CH 3 COOH, HClO, Fe(NO 3 ) 3 , HF , Pb(OH) 2 Bi 21:Vit PT in li tng nc ca cỏc axit sau: a. H 3 PO 4 ,H 2 SO 3 b. H 2 S ,H 2 CO 3 , H 2 SO 4 Bi 22: Viết phơng trình phản ứng ở dạng phân tử, ion của các phản ứng sau: a, HNO 3 + Fe 2 O 3 b. FeCl 3 + NaOH c, HNO 3 + CaCO 3 d, CH 3 COONa + HCl e, BaCl 2 + Na 2 CO 3 g, Na 2 S + HCl h, Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 i, NaCl + AgNO 3 j, Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 k, NaCl + AgNO 3 l, CaCl 2 + ? CaCO 3 + ? m, FeS + ? FeCl 2 + ? n, Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? K 2 SO 4 + ? Bi 23: Viết các PTP dạng phân tử của các phản ứng có phơng trình ion sau: a, H 3 O + + OH - = 2 H 2 O b, SO 3 2- + 2H + = SO 2 + H 2 O c, 2H 3 O + + CuO = Cu 2+ + 3H 2 O d, FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2 S e, 2H 3 O + + Fe(OH) 2 = Fe 2+ + 4H 2 O g, BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2 + H 2 O h, 2H 3 O + + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 4H 2 O i, Fe 3+ + OH - = Fe(OH) 3 k, Pb 2+ + SO 4 2- = PbSO 4 l, Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 m, S 2- + 2H + = H 2 S . BÀI TẬP HÓA HỌC 11 – CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Dung dịch axit axetic CH 3 COOH 0,1M có pH = 3. Tính độ điện li α của CH 3 COOH trong dung dịch trên Bài 2: Dung dịch HCl. nhiêu thể tích nước. Bài 3: Dung dịch HNO 2 1M có độ điện li α = 1%. Tính pH của dung dịch axit nitrơ trên. Bài 4: Biết hằng số phân li axit của NH 4 + : K a = 5.10 -5 . Tính pH gần đúng của. của dung dịch A (biết 2 axit điện li hoàn toàn). c. Cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp B chứa NaOH 0,1M và KOH 0,05M để trung hòa dung dịch A (biết hai kiềm điện li hoàn toàn). Bài 11: Cho dung