Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức HS biết được : - Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: Tạo thành chất kết tủa, tạo thành chất điện li yếu hoặc tạo thành chất khí. 2. Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Vận dụng để giải bài tập lý thuyết và bài tập thực nghiệm. II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại – nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Cốc 25 ml, ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt, đèn cồn. - Hóa chất : dd Na 2 SO 4 , dd BaCl 2 , dd NaOH, dd HCl, phenolphtalein, dd CH 3 COONa, dd Na 2 CO 3 . IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Hãy xác định ][H + và pH trong môi trường trung tính? môi trường axit? môi trường bazơ? Các biểu thức tính pH. 2. Tính nồng độ + H , − OH và pH của dung dịch H 2 SO 4 0,10M ? (coi H 2 SO 4  2 + H + −2 4 SO ). V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa. Hoạt động 3 : Phản ứng tạo thành nước. Hoạt động 4 : Phản ứng tạo thành axit yếu. Hoạt động 5 : Phản ứng tạo thành chất khí. Hoạt động 6 : Kết luận. Hoạt động 7 : Củng cố toàn bài. Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Vào bài GV nêu vấn đề : Tại sao các phản ứng hóa học xảy ra được? Bản chất của các phản ứng đó là gì? Để biết điều đó ta xét bài mới. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa HS tiến hành thí nghiệm : Nhỏ dd Na 2 SO 4 vào dd BaCl 2 . Quan sát, ghi nhận hiện tượng. HS : Xuất hiện kết tủa màu trắng – BaSO 4 GV yêu cầu : Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử HS : Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl GV : Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dưới dạng ion và ion rút gọn. −+ + 2 4 2 SOBa → BaSO 4  HS nhận xét : Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa hai ion +2 Ba và −2 4 SO tạo thành chất kết tủa là BaSO 4  Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn. HS vận dụng : Muốn có kết tủa BaSO 4 cần trộn hai dung dịch, một dung dịch có ion +2 Ba , còn dung dịch kia chứa ion −2 4 SO . GV yêu cầu : Hãy viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng giữa dd 4 CuSO và dd NaOH. Nhận xét về bản chất phản ứng. HS : 4 CuSO + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Cu 2+ + 2 − OH → Cu(OH) 2   Bản chất phản ứng là sự kết hợp của ion Cu 2+ và ion − OH tạo ra chất kết tủa Cu(OH) 2 . GV lưu ý với HS : Chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, H 2 O viết dưới dạng phân tử. I - ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa  Thí nghiệm : - Phương trình hóa học của phản ứng : Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl - Giải thích : −+ +→ 2 442 SONa2SONa −+ +→ Cl2BaBaCl 2 2 Phương trình ion rút gọn: −+ + 2 4 2 SOBa → BaSO 4  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa hai ion +2 Ba và −2 4 SO tạo thành chất kết tủa là BaSO 4  Thí dụ : Khi cho dd 4 CuSO vào dd NaOH ta thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lam của Cu(OH) 2 Phương trình phân tử : 4 CuSO + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Phương trình ion rút gọn : Cu 2+ + 2 − OH → Cu(OH) 2   Nhận xét : Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.  Lưu ý : Chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, H 2 O viết dưới dạng phân tử. Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Hoạt động 3 : Phản ứng tạo thành nước GV biểu diễn thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào cốc đựng dd NaOH 0,10M. Sau đó rót từ từ dung dịch HCl 0,10M vào cốc trên, vừa rót vừa khuấy. Yêu cầu HS quan sát ghi nhận hiện tượng. HS : Dung dịch chuyển từ không màu  dung dịch màu hồng  dung dịch không màu. GV : Yêu cầu HS viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH và HCl. HS : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O + H + − OH → H 2 O  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa cation + H và anion − OH tạo thành chất điện li yếu là H 2 O. GV : Gợi ý HS giải thích về sự thay đổi màu của dung dịch. GV : Tương tự cho HS viết phương trình phân tử và ion rút gọn của phản ứng giữa 2 )OH(Mg và HCl. HS : 2 )OH(Mg + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 2 )OH(Mg +2 + H +2 − Cl → Mg 2+ +2 − Cl +2H 2 O 2 )OH(Mg + 2 + H → Mg 2+ + 2H 2 O Hoạt động 4 : Phản ứng tạo thành axit yếu GV : Biểu diễn thí nghiệm, cho gửi mùi của sản phẩm tạo thành, giải thích? HS : Giải thích, viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn  Nêu bản chất của phản ứng Hoạt động 5 : Phản ứng tạo thành chất khí GV : Làm thí nghiệm : dd HCl + dd Na 2 CO 3 HS : Quan sát hiện tượng. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn  Nêu bản chất của phản ứng. 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a) Phản ứng tạo thành nước  Thí nghiệm : ddHCl + dd NaOH Phương trình phân tử : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Phương trình ion : Na + + − OH + + H + − Cl → Na + + − Cl + H 2 O Phương trình ion rút gọn : + H + − OH → H 2 O  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa cation + H và anion − OH tạo thành chất điện li yếu là H 2 O.  Nhận xét : Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vi tạo thành chất điện li rất yếu là H 2 O. b) Phản ứng tạo thành axit yếu  Thí nghiệm : dd HCl + dd CH 3 COONa Phương trình phân tử : HCl + CH 3 COONa → CH 3 COOH + NaCl Phương trình ion rút gọn : + H + − COOCH 3 → CH 3 COOH  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa cation + H và anion − COOCH 3 tạo thành axit yếu CH 3 COOH. 3. Phản ứng tạo thành chất khí  Thí nghiệm : dd HCl + dd Na 2 CO 3 Phương trình phân tử : 2HCl + 32 CONa → 2NaCl + CO 2  + H 2 O Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 3 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI GV : Gợi ý để HS đưa ra nhận xét về khả năng phản ứng của các muối cacbonat với dung dịch axit. Hoạt động 6 : Kết luận GV gợi ý, hướng dẫn HS rút ra kết luận chung. Hoạt động 7 : Củng cố toàn bài Viết phương trình phân tử, phương trình ion, phương trình ion rút gọn, nêu bản chất của các phản ứng sau : a) FeCl 3 + KOH b) Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 c) c) K 2 SO 3 + HCl HCl và 32 CONa đều dễ tan và phân li mạnh: HCl → + H + − Cl 32 CONa → 2Na + + −2 3 CO + H + −2 3 CO → − 3 HCO + H + − 3 HCO → 32 COH 32 COH → CO 2  + H 2 O Phương trình ion rút gọn : 2 + H + −2 3 CO → CO 2  + H 2 O  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa ion + H với ion −2 3 CO tạo thành chất khí.  Nhận xét : Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra vì vừa tạo thành chất điên li yếu là H 2 O, vừa tạo ra chất khí CO 2 tách khỏi môi trường phản ứng. Chẳng hạn, các muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan dễ dàng trong dung dịch axit. Thí dụ : CaCO 3 tan rất dễ trong dd HCl. CaCO 3 (r) + 2 + H → Ca 2+ + CO 2  + H 2 O II - KẾT LUẬN 1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. 2. Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau : - Chất kết tủa. - Chất điện li yếu. - Chất khí. Bài tập về nhà : Bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK trang 20 Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 4 . Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức HS biết được : - Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li. trong các chất sau : - Chất kết tủa. - Chất điện li yếu. - Chất khí. Bài tập về nhà : Bài tập 1, 2,3 ,4, 5,6,7 SGK trang 20 Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 4 . CO 2  + H 2 O II - KẾT LUẬN 1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. 2. Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được