Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc MỤC LỤC Phần 1: Phần mở đầu Trang Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Giới hạn phạm vi nội dung nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Thời gian nghiên cứu Phần 2: Nội dung Chương 1: Cơ sở lý luận đề tài Chương 2: Thực trạng đề tài Chương 3: Giải vấn đề Phần 3: Kết luận khuyến nghị Phần 4: Tài liệu tham khảo Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên ®Ị båi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Ngày nay, toàn Đảng toàn dân, toàn quân ta tâm đưa đất nước theo đường cơng nghiệp hố, đại hố đất nước Hơn hết việc đào tạo hệ trẻ có đầy đủ lực, phẩm chất để đáp ứng yêu cầu phát triển đất nước vấn đề mang tính thời đại Để đáp ứng địi hỏi xã hội, mục tiêu giáo dục giai đoạn thay đổi Sự thay đổi mục tiêu đào tạo tác động đến nội dung, phương pháp dạy học cách kiểm tra đánh giá Sau nhiều năm làm cơng tác giảng dạy hố học trường phổ thơng tơi nhận thấy: Chương trình hóa THPT tiếp nối chương trình hóa THCS cung cấp có hệ thống vốn kiến thức hóa học phổ thơng tương đối hoàn chỉnh bao gồm kiến thức, kĩ năng, phương pháp tư duy; chương trình sgk phổ thơng chủ yếu phần lí thuyết, cịn hệ thống tập vân dụng chưa nhiều, chưa khái quát, học sinh khơng có nhiều thời gian rèn luyện kỹ giải tập Từ làm cho em thấy tập hóa học thật khó Từ lý trên, chon đề tài: “Bồi dưỡng học sinh yếu lớp 10 mơn Hóa học” để nghiên cứu Tuy nhiên qua kết thi chất lượng đầu vào lớp 10 mơn hóa học tơi thấy cịn nhiều em chưa nắm vững kiến thức hóa học THCS, đặc biệt kĩ giải tốn hóa học Vì tơi chọn chun đề “Bồi dưỡng học sinh yếu lớp 10” , nhằm giúp em củng cố kiến thức hóa học THCS số vấn đề chủ đạo để có tảng vững nghiên cứu chất hợp chất cụ thể II Mục đích nghiên cứu Nhằm nâng cao chất lượng học tập mơn hố học nói chung, hình thành cho học sinh kĩ giải tập hóa học cỏ bản, giúp học sinh hiểu chất vấn đề, củng cố khắc sâu kiến thức Tự bồi dưỡng nâng cao trình độ chun mơn thân nhằm đáp ứng yêu cầu người giáo viên thời đại Trêng THPT Th¸c Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề bồi dỡng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc Muốn đạt mục đích giáo viên phải suy nghĩ để hướng học sinh thành chủ thể tự suy nghĩ để giành lấy kiến thức đạo giáo viên III Đối tượng nghiên cứu Các dạng tập hóa học nhằm củng cố kiến thức, kỹ cho học sinh có học lực yếu mơn hóa học lớp 10 Trường THPT Thác Bà IV Phạm vi nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu đề tài bao gồm: • Ơn tập kiến thức dạng tập học THCS • Củng cố kiến thức lớp 10 • Kiến thức học THCS số vấn đề chủ đạo (Nguyên tử, mối liên hệ cấu tạo vị trí nguyên tố, cân phản ứng oxi hóa – khử) V Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu SGK tài liệu tham khảo - Phân loại dạng tập để áp dụng giải dạng tập - Thực nghiệm sư phạm - Củng cố kiến thức bản, rèn luyện kỹ , phát triển tư học sinh; cung cấp cho học sinh kiến thức có hệ thống VI Phương pháp nghiên cứu Khi nghiên cứu đề tài sử dụng số phương pháp sau: - Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp dự đoán, kiểm tra - Phương pháp thực nghiệm - Phương pháp khái quát tổng kết VII Thời gian nghiên cứu Tháng 9/2009 n 12/2009 Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc PHẦN II: NỘI DUNG Chương I : CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở lý luận Giải tập hoá học học sinh không đơn vận dụng kiến thức cũ mà tìm kiếm kiến thức vận dụng kiến thức cũ tình Như tập hoá học vừa nội dung vừa phương tiện đắc lực giúp giáo viên truyền tải kiến thức cho học sinh ngược lại học sinh đón nhận kiến thức cách chủ động, tích cực, sáng tạo thông qua hoạt động giải tập Do trình dạy học yêu cầu giáo viên phải trang bị cung cấp phương pháp luận xác, khoa học nhằm giúp học sinh năm kiến thức ,rèn luyện cho học sinh kỹ giải tập hóa học II Cơ sở thực tiễn Từ sở lý luận đề tài, lựa chọn số sở thực tiễn sau: Ôn tập kiến thức dạng tập học THCS • số khái niệm chất • Hóa trị ngun tố • Định luật bảo toàn khối lượng • Mối quan hệ số mol(n) với đại lượng m, M, A, V • Tỉ khối chất khí • Tính nồng độ dung dịch • Tính tốn phương trình hóa học Củng cố kiến thức lớp 10 • Nguyên tử • Mối liên hệ cấu tạo nguyên tử với vị trí nguyên tố bảng tuần hồn • Số oxi hóa phản ứng oxi húa kh Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu kÐm líp 10 m«n Hãa häc Chương II: THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI I Thuận lợi Hoá học khoa học thực nghiệm, hệ thống thí nghiệm làm tăng tính tò mò, ham hiểu biết em Trong sống hàng ngày có nhiều tượng vận dụng kiến thức học học để giải thích làm rõ Ứng dụng khoa học hố học ngày sử dụng rộng rãi phổ biến đời sống, sản xuất vị trí mơn hoá học ngày đề cao động lực để em thêm u thích mơn Học sinh học lí thuyết nên giáo viên tập trung hướng dẫn học sinh làm tập vận dụng II Khó khăn Do phân phối chương trình mơn hố học trường THPT hạn chế mặt thời gian giảng dạy lớp giáo viên, thời gian vận dụng kiến thức để làm bài tập không nhiều Đa số học sinh nhà trường gia dình cịn khó khăn chủ yếu làm nghề nơng, nên chưa thực quan tâm đến viêc hoc tập em Học sinh rỗng kiến thức từ bậc THCS Chương III: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ A ÔN TẬP KIẾN THỨC VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN ĐÃ HỌC Ở THCS I CÁC KHÁI NIỆM VỀ CHẤT Mục tiêu: Giúp em hiểu rõ nguyên tử, phân tử, đơn chất hợp chất Nội dung: - Nguyên tử: hạt vô nhỏ trung hịa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm VD: Na, H, O, C … Trêng THPT Th¸c Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề bồi dỡng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm nguyên tử liên kết với tạo thành thể đầy đủ tính chất hóa học chất VD: H2, H2O, NaOH Lưu ý: Những nguyên tố kim loại Na, Al, Fe … phân tử đơn nguyên tử - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton (p) hạt nhân Như p đặc trưng nguyên tố - Đơn chất phân tử nguyên tử ngyên tố hóa học câu tạo nên Đơn chất kim loại phi kim VD: S O2, N2 … - Hợp chất chất tạo thành từ hai nguyên tố hóa học trở lên VD: H2O, HCl, Na2SO4 … II HÓA TRỊ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ Mục tiêu: - HS hiểu hóa trị nguyên tố hóa học - HS biết cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất - Giải tập có liên quan Nội dung Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Hóa trị nguyên tố tính theo H ( đơn vị) O ( đơn vị) Trong hợp chất AxBy với x,y số A,B; a,b hóa trị A,B Hóa trị A,B tính sau: a b A x B y → ax = by ( a, b hóa trị ngun tố A,B) VD1: Tính hóa trị nguyên tố: a) Cacbon hợp chất: CH4, CO, CO2 b) Sắt hợp chất: FeO, Fe2O3 c) Silic hợp chất SiO2, SiH4 d Nitơ hợp cht NH3, N2O, NO, NO2 Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề bồi dỡng học sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc Giải: a Giả sử hóa trị C hợp chất x Áp dụng cơng thức ta có: Trong phân tử CH4 : 1.x= 4.1 Trong phân tử CO : 1.x = 2.1 → x= Trong phân tử CO2 : 1.x = 2.2 → x= IV II → x= IV C H , C O, C O HS làm tương tự với ý b,c,d b II III Fe O, Fe O3 IV IV c Si O , Si H d NH , N 2O , N O , NO III I II IV VD2: Lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo a Lưu huỳnh hóa trị VI Oxi b Sắt hóa trị III Oxi c Silic hóa trị IV Hidro Giải: a Viết cơng thức chung: SxOy Theo quy tắc hóa trị : x VI = y II Chuyển thành tỉ lệ: x II = = y VI Thường tỉ lệ nguyên tử phân tử số nguyên đơn giản nhất, lấy: x = y = Cơng thức hóa học hợp chất: SO3 b Viết công thức chung: FexOy Theo quy tắc hóa trị : x III = y II Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên ®Ị båi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc Chuyển thành tỉ lệ: x II = = y III Thường tỉ lệ nguyên tử phân tử số nguyên đơn giản nhất, lấy: x = y = Công thức hóa học hợp chất: Fe2O3 c Viết cơng thức chung: SixHy Theo quy tắc hóa trị : x IV = y I Chuyển thành tỉ lệ: x I = = y IV Thường tỉ lệ nguyên tử phân tử số nguyên đơn giản nhất, lấy: x = y = Cơng thức hóa học hợp chất: SiH4 III ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Mục tiêu: - HS biết định luật bảo toàn khối lượng - HS vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải tốn hóa học Nội dung: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng VD1: Hãy giải thích sao: a) Khi nung canxi cacbonat (đá vơi) khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm? b) Khi nung miếng đồng khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng? Giải: a) Khi nung canxi cacbonat có phương trình phản ứng sau: CaCO3 t CaO + CO2 ↑ → Trêng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề båi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mCaCO3 = mCaO + mCO2 Mà khí CO2 bay lên khối lượng chất rắn giảm b) Khi nung đồng có phương trình phản ứng sau: 2Cu + O2 t 2CuO → Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCu + mO2 = mCuO Do khối lượng chất rắn tăng VD2: Đốt cháy hết g kim loại Mg khơng khí thu 15g hợp chất magie oxit (MgO) Biết rằng, magie cháy xảy phản ứng với khí oxi (O ) khơng khí.Tính khối lượng Oxi tham gia phản ứng? Giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m Mg + mO2 = m MgO ⇒ m O = m MgO − m Mg = 15 − = (g) VD3: Nung 10,7 g Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu 2,7 g H2O Tính khối lượng chất rắn (Fe2O3) thu được? Giải: PTPƯ : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe ( OH ) = m Fe2O3 +m H 2O ⇒ m Fe2O3 =m Fe(OH) -m H2O =10,7-2,7=8 (g) IV MỐI QUAN HỆ GIỮA KHỐI LƯỢNG CHẤT (m), KHỐI LƯỢNG MOL (M), SỐ MOL CHẤT (n), SỐ PHÂN TỬ CHẤT (A), THỂ TÍCH CHẤT KHÍ (ĐKTC) Mục tiêu: - HS biết phân biệt khối lượng mol phân tử (M), khối lượng chất (n) - HS biết mol gỡ Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc - HS biết cách tính số ba đại lượng (n, M, m) biết hai đại lượng cịn lại - Biết tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn - Biết giải tập có liên quan Nội dung - Mol: lượng chất chứa N ( 6.10 23 ) nguyên tử phân tử chất - Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử phân tử đó, tính gam, có số trị nguyên tử khối phân tử khối - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít Cơng thức tính: n = m M → m = n.M M = m n V n = 22,4 →V = n.22.4 (V thể tích khí đktc) n= A N → A = n.N ( N = 6.1023 phân tử , nguyên tử ) VD1: Hãy cho biết số nguyên tử có 1,5 mol Al Giải: Số nguyên tử Al có 1,5 mol Al = n.N = 1,5 6.10 23 = 9.10 23 (nguyên tử) VD2: Hãy tính số thể tích 3,2 gam khí oxi điều kiện tiêu chuẩn Giải: Số mol oxi có 3,2 gam là: n= m 3,2 = = 0,1 (mol) M 32 Thể tích khí oxi là: Trêng THPT Th¸c Bà Phan Thị Thành Phơng 10 Chuyên đề bồi dỡng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc x= p+n+e mà P = e nên : x = 2p + n Tìm số hạt 1nguyên tử theo cách Cách 1: Dựa vào tổng số hạt bản, hiệu tỉ lệ số hạt mang điện số hạt không mang điện Giả sử tổng số hạt x Hiệu số hạt mang điện khơng mang điện y Ta có hệ PT: { e+p+n=x e+p-n=y ⇔ { 2p+n=x 2p-n=y VD: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 115 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định p,e,n,A nguyên tử Giải : Theo đầu ta có : p + e + n = 115 Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2) 2 p + n = 115 giải ta 2 p − n = 25 Kết hợp (1) (2) ta có :   p = 35 A = 35 + 45 =  n = 45 80 Cách 2: Sử dụng bất đẳng thức số nơtron ( đồng vị bền có ≤ Z ≤ 82 ) : p ≤ n ≤ 1,5 p để lập bất đẳng thức từ tìm giới hạn p VD : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt 13 Giải : Theo đầu ta có : p + e + n = 13 Mà : e = p nên ta có : 2p + n = 13  n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : p ≤ n ≤ 1,5 p (**) Thay (*) vào (**) ta : p ≤ 13 − p ≤ 1,5 p 13  ≈ 4,3    ⇒ 3,7 ≤ p ≤ 4,3 ⇒ p = ⇒ n = 13 13 − p ≤ 1,5 p ⇔ 3,5 p ≥ 13 ⇒ p ≥ ≈ 3,7   3,5  p ≤ 13 − p ⇔ p ≤ 13 ⇒ p Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 24 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc Vậy e = p = A = + = Ký hiệu : X Bài tập vận dụng Bài Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện d Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm e Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Bài Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt 18 b Bài tập đồng vị, khối lượng nguyên tử trung bình Hầu hết ngun tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử nguyên tố khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị M= ∑xM ∑x i i Với i = x1M + x2 M + 100 i: 1, 2, 3, …, n xi : số nguyên tử (hay tỉ lệ % nguyên tử) Mi : nguyên tử khối (số khối) VD1 : Nguyên tố argon có đồng vị: 40 18 36 38 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%) Xác định nguyên tử khối trung bình Ar Giải : M = 99,63.40 + 0,31.36 + 0,06.38 = 39,98 100 Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 25 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu líp 10 m«n Hãa häc 63 65 VD2 : Đồng có đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Xác định thành phần % đồng vị 63 29 Cu 63 Giải : Đặt % đồng vị 29 Cu x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 63 Vậy 29 Cu % = 73% Bài tập vận dụng Bài 1:Tính ngun tử lượng trung bình ngun tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: 58 60 61 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 28 Ni (2, 42%); 28 Ni (3, 66%) b) 16O(99, 757%); 17O(0, 039%); 18O(0, 204%) 8 55 56 57 58 c) 26 Fe(5,84%); 26 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 26 Fe(0,31%) d ) 204 Pb(2,5%); 206 Pb (23, 7%); 207 Pb(22, 4%); 208 Pb(51, 4%) 82 82 82 82 35 37 Bài Clo có hai đồng vị 17 Cl; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng trung bình Clo Bài Brom có hai đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết M Br = 79,91 c Viết cấu hình electron nguyên tử a Thứ tự mức lượng Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Trêng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 26 Chuyên đề båi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc b Viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1:Xác định số electron nguyên tử Bước 2: Phân bố electron vào phân mức lượng từ thấp đến cao Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp theo lớp Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức lượng VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Đối với nguyên tử thứ 21 trở cấu hình electron khơng trùng mức lượng mà có chèn mức lượng nên mức lượng (n-1)d lớn ns Ví dụ : 26Fe Mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Lưu ý: Trong trường hơp cấu hình electron có dạng (n-1)d4ns2 chuyển thành ( n-1)d5ns1 (n-1)d9ns2 chuyển thành ( n-1)d10ns1 VD : 29Cu (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron nhảy vào lớp để có mức bão hịa mức bán bão hịa) Cấu hình electron Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 c Dựa vào số electron lớp xác định nguyên tố phi kim hay kim loại Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim Các ngun tử có electron lớp ngồi khí Các ngun tử có electron lớp ngồi chu kỳ nhỏ phi kim, chu kỳ lớn kim loi Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 27 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc VD: Cho biết cấu hình e nguyên tố sau, xác định đâu kim loại,phi kim,khí hiếm? 1s2 2s2 2p6 3s1 kim loại 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 kim loại 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 phi kim 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 khí Bài tập vận dụng Bài 1: Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? Bài 2: Cho nguyên tử sau: A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu nguyên tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? Bài Cho nguyên tử ion sau: Ngun tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p Nguyên tử B có 12 e Ngun tử C có e ngồi lớp N Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1 Nguyên tử E có số e phân lớp s số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E a) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử Trêng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 28 Chuyên đề bồi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc b) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? c) Tính chất hóa học chúng? Bài 4: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng d Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Định luật tuần hoàn *Kiến thức - Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần - Ngun tử có cấu hình elec lớp ngồi là: nsa npb ngun tố thuộc nhóm A (n: số thứ tự chu kỳ) số thứ tự nhóm = (a + b) - Ngun tử có cấu hình electron ngồi (n – 1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B (n số thứ tự chu kì )Tổng số a + b có trường hợp:  a+b10 số thứ tự nhóm = a + b - 10 Chú ý: Với ngun tử có cấu hình (n – 1)d a nsb b a chọn giá trị từ  10 Trừ trường hợp:  a + b = thay a = 4; b = phải viết a = 5; b =  a + b = 11 thay a = 9; b = phải viết a = 10; b = VD: Một nguyên tố có Z = 27 Thứ tự mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Cầu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Ngun tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Bài tập vận dụng Bài 1: Viết cấu hình electron : Zn; Zn2+; F; F-; Mn; Mn2+, Fe2+, Fe3+ Trêng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 29 Chuyên đề båi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc Bài Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng ngun tử 71 đvC Tính số n số khối nguyên tử c Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hoàn? Bài 3.Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a.Hãy xác định tên ngun tố b.Viết cấu hình electron ngun tử vị trí ngun tố bảng tuần hồn? c Tính tổng số electron ngun tử nguyên tố đó? II Số oxi hóa phản ứng oxi hóa - khử Mục tiêu: - Học sinh xác định thành thạo số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất - Lập cân phương trình oxi hóa - khử thành thạo Nội dung: a Số oxi hóa Là điện tích nguyên tử giả định cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử có độ âm điện lớn * Cách tính số oxi hóa: Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không VD 0 0 Cl2 O2 Cu Fe Quy tắc 2: Tong phân tử tổng số oxi hóa ngun tố khơng VD FeS2 Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 30 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc Quy tắc 3: Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa ngun tố điện tích ion Quy tắc 4: hầu hết hợp chất số oxi hóa Hidro +1, số oxi hóa oxi -2(trừ số trường hợp) (Lưu ý: Trong hợp chất số oxi hóa Na,K,Rb,Cs,Ag +1 Mg, Ca, Ba, Zn +2 ; Al +3) VD: Xác định số oxi hóa nguyên tố Cl, Cr hợp chất sau: NaClO2, Cl2 , HCl, HClO, HClO4 , KClO3 , K2Cr2O7 2) NaClO2 : đặt x số oxi hóa Cl +1 x -2 NaClO2 , ta có: +1 + x + 2(-2) =  x = +3 - Cl2 đơn chất nên số oxi hóa = - +1 -1 +1 +7 -2 HCl, +1 +6 +1 +1 -2 HClO, HClO4 -2 - K2Cr2O7 Bài tập vận dụng Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất sau a H2S, S, H2SO3, SO3, Na2SO4, Na2SO4 b MnO2, MnCl2 , Mn, KMnO4 c N2, NH3, NO2, NO, N2O, HNO3, KNO2, NH4NO3 b Phản ứng oxi hóa - khử • Các khái niệm Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron (số oxi hóa tăng) Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron (số oxi hóa giảm) Q trình oxi hóa q trình nhường electron Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 31 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc Q trình khử q trình nhận electron  Al3+ + 3e Al ( trình oxi hóa) Chất khử +4  S + 4e S (q trình oxi hóa) Chất khử + 4e  2O2- O2 (q trình khử) Chất oxi hóa Fe3+ + e  Fe2+ (q trình khử) Chất oxi hóa • Lập phươnng trình oxi hóa - khử Ngun tắc: tổng số electron nhường tổng số electron nhận Các bước để lập phương trình oxi hóa – khử (4 bước) Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron nhường tổng số electron nhận ( BCNN số e nhường e nhận) Bước 4: Đặt hệ số vào sơ đồ kiểm tra S + HNO3  H2SO4 + NO VD1 : xét sơ đồ phản ứng: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng S +5 + +6 +2 HNO3  H2SO4 + NO Chất khử Chất oxh Bước 2: Viết q trình oxi hóa trình khử +6  S + 6e Quá trỡnh oxi húa S +2 Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 32 Chuyên đề bồi dỡng học sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc Q trình khử N + 3e  N Bước 3: Tìm hệ số thích hợp 1x +6  S + 6e S 2x +2 + 3e  N N Bước 4: Đặt hệ số vào sơ đồ kiểm tra S + 2HNO3  H2SO4 + 2NO VD2: P tác dụng với KClO3 Bước1 +5 P +5 + KClO3 -> Chất khử -1 P2O5 + KCl chất OXH Bước 2+3 3x +5 2P +10e 2P +5 Cl + 6e  Cl 5x -1 +5 +5 -1 Bước : 6P + 5KClO3 -> 3P2O5 + 5KCl VD3: Cho đồng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng +6 Cu + +2 H2SO4 -> +4 CuSO4 + SO2 + H2O Chất khử chất OXH 1x +2 Cu + 2e Cu +6 1x S +4 + 2e  S Đặt hệ số vào Cu, SO2, H2SO4 (nguyên tử S H2SO4 bao gồm S CuSO4 S SO2) Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 33 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc Đặt hệ số vào sơ đồ: +6 +2 +4 Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O Kiểm tra cân +6 +2 +4 Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O Nhận xét: có phân tử H2SO4 chất oxi hóa, cịn phân tử H2SO4 mơi trường Bài tập vận dụng Cân PTHH sau phương pháp thăng electron Xác định vai trò chất phản ứng a NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O b Ca2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O c Fe(OH)2 + NO2  Fe(NO3)3 + NO + H2O d H2S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O e KI + H2SO4  I2 + S + K2SO4 + H2O f NaHSO3 + Cl2 + H2O  NaHSO4 + HCl g MnBr2 + Pb3O4 + HNO3  HMnO4 + Br2 + Pb(NO3)2 + H2O h Hg(NO3)2  Hg + NO2 + O2 i CrI3 + KOH + Cl2  K2Cro4 + KIO4 + KCl + H2O j FeI2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 +H2O Trêng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 34 Chuyên đề båi dìng häc sinh u kÐm líp 10 m«n Hãa häc PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ I KẾT LUẬN Trong thời gian nghiên cứu tơi tìm hiểu kiến thức , dạng tập học THCS: - Cách xác định hóa trị nguyên tố - Mối liên hệ đại lượng n,V,m,M,D - Tính tỉ khối chất khí - Bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch - Cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ vị trí bảng tuần hoàn cấu tạo nguyên tử ngun tố - Lập phương trình oxi hóa- khử Sau tìm hiểu kiến thức bản, dạng tập với việc vận dụng phương tiện phù hợp kết học tập môn hóa học học sinh có tiến rõ rệt II KHUYẾN NGHỊ - Do học sinh bị rỗng kiến thức nhiều từ THCS nên cần có nhiều thời gian để rèn luyện cho HS làm dạng tập thành thạo - Giáo viên chủ nhiệm nên lập nhóm học tập để em học sinh giỏi giúp đỡ bạn có học lực yếu Trên chuyên đề “Bồi dưỡng học sinh yếu lớp 10 mơn hóa học”.Với thời gian nghiên cứu hạn chế chưa có nhiều kinh nghiệm nên đề tài khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận xét, đóng góp ý kiến đồng nghiệp để chuyên đề hoàn chỉnh NGƯỜI VIẾT CHUYÊN ĐỀ Phan Thị Thnh Phng Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 35 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc PHẦN 4: TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học lớp (Nhà xuất Giáo dục) Sách giáo khoa hóa học lớp (Nhà xuất Giáo dục) Sách tập hóa học lớp (Nhà xuất Giáo dục) Sách tập hóa học lớp (Nhà xuất Giỏo dc) Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 36 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc Nhận xét Tổ chun mơn …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … Nhận xét Ban chuyên môn nhà trường …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … Trờng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 37 Chuyên đề bồi dỡng học sinh yếu lớp 10 m«n Hãa häc …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………… … Trêng THPT Thác Bà Phan Thị Thành Phơng 38 ... thành thạo - Giáo viên chủ nhiệm nên lập nhóm học tập để em học sinh giỏi giúp đỡ bạn có học lực yếu Trên chuyên đề ? ?Bồi dưỡng học sinh yếu lớp 10 môn hóa học? ??.Với thời gian nghiên cứu hạn chế chưa... chất lượng đầu vào lớp 10 mơn hóa học tơi thấy cịn nhiều em chưa nắm vững kiến thức hóa học THCS, đặc biệt kĩ giải toán hóa học Vì tơi chọn chun đề ? ?Bồi dưỡng học sinh yếu lớp 10? ?? , nhằm giúp em... chưa khái quát, học sinh khơng có nhiều thời gian rèn luyện kỹ giải tập Từ làm cho em thấy tập hóa học thật khó Từ lý trên, chon đề tài: ? ?Bồi dưỡng học sinh yếu lớp 10 mơn Hóa học? ?? để nghiên cứu