Lớp : Nhóm 6 Ngày soạn: CHƯƠNG II :NITO – PHOTPHO BÀI 14 :AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I.Mục tiêu bài học 1.Kiến thức a.Biết - Biết cấu tạo phân tử ,tính chất vật lý ,của axit H 3 PO 4 - Ứng dụng và phương pháp điều chế axit H 3 PO 4 - Ứng dụng và cách nhận biết ion PO 4 3- b.Hiểu - Tính chất hoá học của H 3 PO 4 - Tính chất của muối PO 4 3- 2.Kĩ năng - Viết phương trình điện ly và phương trình hoá học - Giải các bài tập có liên quan đến H 3 PO 4 và PO 4 3- 3.Thái độ - Tầm quan trọng của H 3 PO 4 và của muối PO 4 3- trong đời sống và sản xuất 4.Trọng tâm - Tính chất hoá học và cách điều chế H 3 PO 4 - Tính chất và cách nhận biết PO 4 3- II.Chuẩn bị 1.Giáo viên : -Hoá chất : H 2 SO 4 đặc ,dung dịch :AgNO 3 ,Na 3 PO 4 ,KNO 3 (loãng) -Dụng cụ :ống nghiệm 2.Học sinh -SGK, bảng tính tan,cách viết phương trình điện li và công thức cấu tạo III.Phương pháp - Thuyết trình ,đàm thoại,trực quan ,hoạt động theo nhóm nhỏ IV.Tiến trình bài lên lớp: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung bài học Hđ1:Cấu tạo phân tử H 3 PO 4 ?Viết công thức cấu tạo của phân tử H 3 PO 4 ?Cho biết bản chất các liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là gì? ?Xác định số oxi hoá của P Hđ2:Tính chất vật lý ?Quan sát lọ đựng H 3 PO 4 ,nhận xét và cho biét tính chất vật lí của axit H 3 PO 4 -Axit photphoric ,còn gọi là axit orthophtphoric -GV kết luận về tính chất vật lý của H 3 PO 4 -DD thường dùng đạc sánh,có nồng độ 85%. -HS trả lời -HS trả lời -HS trả lời -HS hoạt động nhóm -Hs nghe và ghi bài I-AXIT PHOTPHORIC 1.Cấu tạo phân tử H – O H – O H – O P = O hoặc H – O P  O H – O H – O -Các liên kết trong phân tử H 3 PO 4 là liên kết cộng hoá trị có cực -Trong phân tử H 3 PO 4 ,photpho có số oxi hoá là +5 2.Tính chất vật lý -H 3 PO 4 là chất rắn dạng tinh thể,trong suốt ,không màu -t nc 42,5 0 C -Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Hđ3: Tính chất hoá học ? Dựa vào số oxi hoá của P trong phân tử H 3 PO 4 và số oxi hoá có thể có của P, dự đoán tính chất hoá học của H 3 PO 4 - GV nhận xét ý kiến và giải thích: ở H 3 PO 4 khó bị khử, không có tính oxi hoá như HNO 3 vì trong hợp chất này P ở mức oxi hoá +5 bền hơn, không dễ gì bị thay đổi trong các pứhh - H 3 PO 4 dễ bị mất nước khi đun nóng. ? Hãy cho bíêt quá trình mất nước của H 3 PO 4 diễn ra như thế nào dưới tác dụng của nhiệt độ. - GV kết luận, tóm tắt dưới dạng sơ đồ. - Dự kiến câu trả lời: H 3 PO 4 có tính oxi hoá - HS lắng nghe - HS lắng nghe - HS dựa vào SGK, thảo luận nhóm, trả lời 3. Tính chất hoá học a. Tính oxi hoá - khử - H 3 PO 4 khó bị khử, không có tính oxi hoá như HNO 3 vì trong hợp chất này P ở mức oxi hoá +5 bền hơn, không dễ gì bị thay đổi trong các pứhh. b. Tác dụng bởi nhiệt H 3 PO 4 H 4 P 2 0 7 HPO 3 a.orthophotphoric a.diphotphoric a.metaphotphoric - Các axit H 4 P 2 O 7 , HPO 3 có thể kết hợp với nước để tạo H 3 PO 4 ? Viết pt điện ly của H 3 PO 4 , nhận xét ? Trong dd H 3 PO 4 tồn tại các loại ion gì - H 3 PO 4 mang tất cả các tính chất của 1 axit ? Nhắc lại các tính chất của 1 axit, cho VD minh hoạ ? Viết ptpư của H 3 PO 4 với dd kiềm Hđ4: Điều chế và ứng dụng ? Cho biết phương pháp điều chế H 3 PO 4 trong phòng thí nghiệm - Trong công nghiệp, H 3 PO 4 - HS trả lời - HS trả lời - HS thảo luận nhóm + Làm đổi màu chỉ thị + Tác dụng với kim loại + Với oxit bazơ, bazơ + Với dd muối - HS thảo luận nhóm - Dựa vào SGk trả lời - HS lắng nghe, ghi bài c. Tính axit - H 3 PO 4 phân ly theo 3 nấc H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - mạnh H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- yếu HPO 4 2- H + + PO 4 3- rất yếu => H 3 PO 4 là 1 đa axit - H 3 PO 4 mang tất cả các tính chất của 1 axit - Tuỳ theo tỷ lệ chất phản ứng mà sản phẩm thu được là muối trung hoà, muối axit hoặc hỗn hợp các muối VD: H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 +2NaOH  Na 2 HPO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + H 2 O 4. Điều chế và ứng dụng a. Phòng thí nghiệm: P + 5HNO 3đặc  H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O b. Trong công nghiệp được điều chế từ quặng photphorit hoặc apatit. ? H 3 PO 4 tinh khiết được điều chế từ P qua mấy giai đoạn Hđ5: Tính chất của muối photphat - Muối photphat bao gồm photphat trung hoà ( Na 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 ) và photphat axit đihidrophotphat (NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 ), hiđrophotphat (Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 ) ? Dựa vào bảng tính tan, nhận xét tính tan của các muối photphat ? Viết pư thuỷ phân của muối Na 3 PO 4 dạng phân tử và ion thu gọn ? Nhận xét môi trường của các dung dịch muối photphat ? Cách nhận biết muối photphat, viết ptpư chứng - HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời - Dự kiến câu trả lời: môi trường kiềm  quỳ tím hoá xanh - HS trả lời - Từ quặng: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 đặc  3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 - Từ P: P  P 2 O 5  H 3 PO 4 II. Muối photphat - Muối photphat bao gồm photphat trung hoà ( Na 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 ) và photphat axit đihidrophotphat (NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 ), hiđrophotphat (Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 ) 1. Tính chất của muối photphat a. Tính tan - Tất cả các muối hidrophotphat đều tan trong nứơc, muối photphat của các cation K + , Na + , NH 4 + : tan, còn lại không tan hoặc ít tan. b. Phản ứng thuỷ phân Các muối photphat tan bị thuỷ phân trong dung dịch VD: Na 3 PO 4 + H 2 O  Na 2 HPO4 + NaOH PO 4 3- + H 2 O  HPO 4 2- + OH - 2. Nhận bíêt ion photphat Dùng dd AgNO 3 minh. Hđ6: Củng cố và dặn dò - Củng cố: Phiếu học tập - Dặn dò: làm bài tập trong SGK, chuẩn bị bài phân bón hoá học, các nhóm chuẩn bị các mẫu phân đạm, phân lân, phân kali - HS thảo luận nhóm 3Ag + + PO 4 3-  Ag 3 PO 4 vàng PHIẾU HỌC TẬP + SiO2 + C + O2 Ca 3 (PO 4 ) 2 P A H 3 PO 4 Na 3 PO 4 (1) (2) (3) (4) (5) B vàng . H 3 PO 4 - Ứng dụng và phương pháp điều chế axit H 3 PO 4 - Ứng dụng và cách nhận biết ion PO 4 3- b.Hiểu - Tính chất hoá học của H 3 PO 4 - Tính chất của muối PO 4 3- 2.Kĩ năng - Viết. hoá học - Giải các bài tập có liên quan đến H 3 PO 4 và PO 4 3- 3.Thái độ - Tầm quan trọng của H 3 PO 4 và của muối PO 4 3- trong đời sống và sản xuất 4.Trọng tâm - Tính chất hoá học. - Thuyết trình ,đàm thoại,trực quan ,hoạt động theo nhóm nhỏ IV.Tiến trình bài lên lớp: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3 .Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung bài học