HỆ THỐNG HÓA CÁC KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA 8, Chất - Là thành phần để cấu tạo nên vật thể - Mỗi chất tinh khiết có tính chất vật lí tính chất hóa học định Hỗn hợp - Gồm hay nhiều chất trộn lẫn vào với Chất tinh khiết - Là chất mà khơng có lẫn chất khác Nguyên tử - Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện, đơn vị nhỏ cấu tạo nên chất không bị chia nhỏ phản ứng hóa học - Cấu tạo: gồm phần + Lớp vỏ: gồm hay nhiều electron mang điện tích âm, chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp Electron: - Kí hiệu: e - Điện tích: -1 - Khối lượng vô nhỏ: (9,1095.1028 gam) + Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron Hạt proton: - Kí hiệu: p - Điện tích: +1 - Khối lượng: 1,67.1024 gam Hạt nơtron: - Kí hiệu: n - Điện tích: khơng mang điện - Khối lượng: 1,67.1024 gam - Nguyên tử khối: khối lượng nguyên tử tính theo đvC - Khối lượng mol nguyên tử: khối lượng mol nguyên tử (6,02.10 23 nguyên tử) tính theo đơn vị g/mol Nguyên tố hóa học - Là tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân  số proton đặc trưng cho nguyên tố hóa học - KHHH: Gồm chữ biểu diễn tên gọi nguyên tố hóa học Đơn chất - Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Có đơn chất kim loại đơn chất phi kim (phân biệt dựa vao TCVL) - Dạng thù hình: dạng đơn chất khác nguyên tố hóa học Hợp chất - Là chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hóa học Trong hợp chất nguyên tố liên kết theo tỉ lệ trật tự định - Có hợp chất vơ hợp chất hữu 8 Phân tử - Là hạt vi mô đại diện cho chất, gồm hay số nguyên tử liên kết với nhau, mang đầy đủ tính chất chất bị chia nhỏ phản ứng hóa học - Phân tử khối: Là khối lượng phân tử tính theo đvC = tổng khối lượng tất nguyên tử phân tử - Khối lượng mol phân tử: Là khối lượng mol phân tử = tổng khối lượng mol nguyên tử phân tử Hóa trị (của nguyên tố hay nhóm nguyên tử) - Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Qui tắc hóa trị: AxBy → ax = by, a b hóa trị A B 10 Phản ứng hóa học - Phản ứng hóa học qúa trình làm biến đổi chất (chất tham gia hay phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng hay chất tạo thành) - Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác - Phản ứng hóa học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau; có trường hợp cần phải đun nóng, có trường hợp phải có mặt chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh không thay đổi kết thúc phản ứng) - Nhận biết phản ứng hóa học dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu: + Có chất kết tủa + Có chất khí + Có thay đổi màu sắc + Có tỏa nhiệt phát sáng - Các phản ứng hóa học xảy với tốc độ khác - Dùng ptpưhh để biểu diễn pưhh Có bước lập pthh: Viết sơ đồ pư; tìm hệ số thích hợp; cân PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phâ tử chất pthh 11 Mol - Mol lượng chất (hay ngun tố) gồm có N hạt vi mơ (ngun tử, phân tử ) Mol nguyên tử gồm N ng.tử Mol phân tử gồm có N ph.tử - Khối lượng mol (M): Là khối lượng N hạt vi mô tính đơn vị gam Có số trị số trị PTK NTK - Bài tốn 1: Có 0,75 mol S: a) Tính khối lợng 0,75 mol S ? b) Tính số nguyên tử S ? - Bài tốn 2: Có gam nớc(H O): a) Tính số mol nớc b) Tính số phân tử nớc Có 0,75 mol S: - Bài tốn 3: a) Tính khối lượng 0,75 mol S ? b) Tính số nguyên tử S ? 12 Sự oxh- pư hóa hợp- pư phân hủy – Sự khử - Sự oxi hoá chất tác dụng chất với oxi Chất đơn chất hay hợp chất - Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Phản ứng hoá học 2P2O5 → 3Fe + 2O2 → Fe3O4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Số lượng chất tham gia Số lượng chất tạo thành 4P + 5O2 - Pư phân hủy: pư chất sinh hay nhiều chất - Sự cháy oxh có tỏa nhiệt phát sáng - Sự oxh chậm oxh có tỏa nhiệt khơng phát sáng 13 Phản ứng oxhk: CuO + H2 → Cu + H2O Chất khử chất chiếm oxi chất khác Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác Sự khử tách oxi khỏi hợp chất Sự khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Sự oxi hố q trình hố hợp nguyên tử oxi với chất khác Phản ứng oxi hố-khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử - BÀI TẬP 1: Hãy khoanh tròn câu trả lời câu sau: a Chất khử chất nhờng oxi cho chất khác b Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác c Chất khử chất chiếm oxi chất khác d Chất oxi hoá chất chiếm oxi chất khác e Phản ứng oxi hố-khử phản ứng hố học có xảy oxi hóa g Phản ứng oxi hố-khử phản ứng hố học có xảy khử h Phản ứng oxi hoá-khử phản ứng hoá học có xảy đồng thời oxi hoá khử - BÀI TẬP 2: Hãy lập phơng trình hố học theo sơ đồ sau, phản ứng hố học có phải phản ứng oxi hố-khử khơng? Nếu phản ứng oxi hố-khử, cho biết chất chất khử, chất oxi hoá? a Fe O + CO → CO + Fe b Fe O + H → H O + Fe 2 c CO + Mg → MgO + C 14 Pư thế: pưhh đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất 15 Oxit - Axit – Bazơ – Muối - Là hợp chất oxi với nguyên tố khác Có oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính oxit trung tính - Axit: gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H bị thay nguyên tử kim loại Có loại: axit chứa oxi khơng chứa oxi Axit có tính chất: chất thị, kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối - Bazơ: gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit –OH Có bazơ tan khơng tan nước - Muối: gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Có muối trung hịa muối axit Pư trao đổi muối 16 Dung dịch: - Dung dịch: hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Dung mơi: chất có khả hịa tan chất khác tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch chưa bào hịa: dd hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bào hịa: dd khơng thể hòa tan thêm chất tan - Độ tan: số gam chất tan 100 gam dung môi - Các loại nồng độ dung dịch: % , M 17 Kim loại – Phi kim - Kim loại có TCVL: ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo Kim loại có TCHH: pư với phi kim, axit, muối, nước - Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp theo chiều giảm dần từ trái qua phải + M trước Mg: pư với nước tạo dd kiềm H2 + M trước H: pư với dd axit tạo H2 + M1 trước M2 (trừ M trước Mg): M1 đẩy M2 khỏi dd muối - Phi kim có TCVL: tồn trạng thái R, L, K; phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt Phi kim có pưhh với kim loại, H2 O2 18 Sơ lược BTH NTHH - NTSX BTH: theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo BTH: Ô nguyên tố, chu kì ( số lớp e), nhóm ngun tố (cùng số e lớp cùng) - Trong CK: từ trái qua phải tính KL giảm, tính PK tăng dần Trong nhóm ngược lại 19 Các hợp chất hữu - HCHC hc C HCHC gồm RH dx RH - Đặc điểm cấu tạo HCHC: + C có hóa trị IV, H cóa hóa trị I, oxi có hóa trị II + C liên kết tạo dạng mạch: khơng nhánh, nhánh, vịng + Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử - CTCT biểu diễn đầy đủ liên kết nuyên tử phân tử CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử Bài ôn tập tiết: phần vô tiết phần hữu tiết A - Phương án Tiết PHẦN - HỐ VƠ CƠ Hoạt động Tổ chức tình học tập Chúng ta hồn thành chương trình, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hố học vơ để tiếp đường tìm hiểu giới hố học Hoạt động Xây dựng mối quan hệ chất vơ - GV u cầu nhóm học sinh hoàn thành phiếu học tập giấy khổ lớn: Phiếu học tập số Lấy ví dụ mối quan hệ chất, từ xây dựng mối liên hệ chất: Quan hệ Kim loại - muối Kim loại - oxit bazơ Oxit bazơ - muối Bazơ - muối Phi kim - muối Phi kim - oxit axit Phi kim - axit Oxit axit - muối Phương trình hố học - GV cho nhóm trình bày, nhận xét đưa phương án cần thiết + Các phương trình hố học: Quan hệ Phương trình hố học Kim loại - muối - Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu - Fe + 2FeCl3  3FeCl2 o 4Al + 3O2  t  2Al2O3 - FeO + CO - 2Al FeO + Fe2O3 + 2HCl - CaCO3 Bazơ - muối - Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O Phi kim - muối - FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 o t 3Cl2 + 2Al    2AlCl3 - 2NaOH + Cl2 - 2NaCl Điện phân nóng chảy Kim loại - oxit bazơ o  t  Fe + CO2 o Oxit bazơ - muối - 2KClO3  t   o  t  Al2O3 + 2Fe FeCl2 + H2O CaO + CO2 → NaCl + NaClO + H2O o  t  2Na + Cl 2KCl + 3O2 Phi kim - oxit axit - S Phi kim - axit - 2H2S + SO2  3S + 2H2O o Cl2 + H2  t  2HCl Oxit axit - muối - + O2 o  t  SO2 o 4HCl + MnO2  t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 o  t  Na2CO3 + CO2 + H2O + Sơ đồ phân loại chất vô giấy khổ lớn hay chiếu trong: Kim loại  Oxit bazơ  Bazơ Muối Phi kim  Oxit axit  Axit Hoạt động Luyện tập phương trình hố học - GV cho nhóm học sinh hồn thành tập số giấy khổ lớn hay - Cho nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV bổ sung đưa phương án thấy cần thiết Có thể có sơ đồ sau: (1) (2 ) (3) (4 ) (5 ) Fe   FeCl2   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe (1) (2 ) (3) (4 ) FeCl2   Fe   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3 (1) (2 ) (3) (4 ) (5 ) Fe2O3   Fe   FeCl2   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3 (1) (2 ) (3) (4 ) Fe(OH)3   Fe2O3   FeCl3   FeCl2   Fe Oxit a) Na2O + ? NaOH b) Na2O + ? NaCl c) CO2 + ? Na2CO3 + H2O d) SO3 + ? H2SO4 + H2O Bazơ a) NaOH + ? NaCl + H2O b) NaOH + ? Na2SO3 + c) NaOH + ? Na2SO4 + Cu(OH)2 d) Fe(OH)3 H2O Fe2O3 + ? Axit a) HCl + ? FeCl2 + H2 b) HCl + ? NaCl + c) HCl + ? CaCl2 + H2O d) H2SO4 + ? H2O HNO3 + NaHSO4 Muối a) Na2CO3 + ? NaCl + CO2 + H2O b) FeCl3 + ? Fe(OH)3 c) NaCl + ? AgCl + NaNO3 d) Fe + ? FeSO4 + Cu + NaCl Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) HCl (2) NaCl (1) (3) Cl2 FeCl2 (4) (5) (6) b) (1) FeCl2 Fe(OH)2 (2) FeCl3 Fe(OH)3 (7) Fe (3) FeCl3 (5) (4) Fe(OH)3 (6) Fe2O3 (8) Fe2O3 Hoạt động Luyện tập điều chế - GV cho nhóm học sinh hồn thành tập số giấy khổ lớn hay - Cho nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ xung GV bổ xung đưa phương án thấy cần thiết Các phương pháp điều chế Clo từ muối NaCl a Phương pháp điện phân: dùng phương pháp sau: - Điện phân nóng chảy: Điện phân nóng chảy 2NaCl Na + Cl2 - Điện phân dung dịch có màng ngăn xốp: 2NaCl + 2H2O Điện phân dung dịch 2NaOH +Cl2 + H2 có màng ngăn b Có thể dùng phản ứng sau: 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4  2NaCl + MnO2 + 5Na2SO4 + 5Cl2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2H2SO4  Na2SO4 + Cl2 + MnSO4 + 2H2O Hoạt động Luyện giải tập - GV cho nhóm học sinh hoàn thành tập số giấy khổ lớn hay - Cho nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ xung GV bổ xung đưa phương án thấy cần thiết Tiết PHẦN II - HOÁ HỮU CƠ Hoạt động Tổ chức tình học tập Chúng ta hồn thành chương trình làm quen với hợp chất hữu cơ, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hoá học hữu để tiếp đường tìm hiểu giới tự nhiên ứng dụng chúng đời sống sản xuất Hoạt động Công thức cấu tạo - GV Yêu cầu nhóm học sinh hồn thành phiếu học tập giấy khổ lớn: Phiếu học tập số Viết công thức cấu tạo hợp chất sau: Hợp chất Công thức cấu tạo Metan Etilen Axetilen Benzen Rượu eylic Axit axetic - Cho nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ xung GV bổ xung đưa phương án thấy cần thiết Hoạt động Các phản ứng hoá học - GV Yêu cầu nhóm học sinh hoàn thành phiếu học tập giấy khổ lớn: Phiếu học tập số Chọn phương trình hố học làm ví dụ hồn thành phương trình hố học mơ tả tính chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng: Tính chất - Phản ứng cháy hợp Phương trình hố học Các chất có tính chất chất hữu - Phản ứng clo, brom - Phản ứng cộng, trùng hợp - Phản ứng với Na - Phản ứng với kim loại - Phản ứng oxit bazơ, bazơ - Phản ứng với muối - Phản ứng thuỷ phân - Cho nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ xung GV bổ xung đưa phương án thấy cần thiết Hoạt động Phân loại hợp chất hữu - GV Yêu cầu nhóm học sinh hồn thành phiếu học tập giấy khổ lớn: Phiếu học tập số Sắp xếp chất sau vào nhóm: metan, rượu etylic, etyl axetat, gluocozơ, saccarozơ, cao su buna, tinh bột, chất béo, protein, axit axetic: Hidrocacbon Dẫn suất hidrocacbon Các chất Thành phần Khối lượng phân tử Ứng dụng Hoạt động Phân biệt hợp chất hữu Polime - GV Yêu cầu học sinh hoàn thành tập SGK - Cho học sinh trình bày, học sinh khác bổ xung, GV nhận xét kết luận Phần học sinh thường khơng khó việc lựa chọn phương pháp phân biệt lại trình bày, GV cần hướng dẫn tỉ mỉ để rèn kĩ cho học sinh Hoạt động Rèn kĩ giải tập - GV Yêu cầu học sinh hoàn thành tập SGK - Cho học sinh trình bày, học sinh khác bổ xung, GV nhận xét kết luận Bài 6: Gọi CTPT A CxHyOz có a mol 4,5 gam Cx H yOz  a y z   x   O2  2  y z   x   a 2  xCO xa  y H 2O ya Ta có: m = (12x + y + 16z)a = 4,5; a = 4,5/60 = 0,075 xa= 6,6/44 = 0,15; => x = 2; ya/2 = 2,7/18 = 0,15 y = 4; z = Công thức phân tử chất hữu C2H4O2 B - Phương án nâng cao Tiết PHẦN - HỐ VƠ CƠ Hoạt động Tổ chức tình học tập - Như phương án A Hoạt động Xây dựng mối quan hệ chất vô - GV chiếu: Sơ đồ phân loại chất vô Kim loại  Oxit bazơ  Bazơ Muối Phi kim  Oxit axit  Axit Mỗi mũi tên cho ví dụ minh hoạ - GV chia học sinh làm bốn nhóm: hai nhóm làm nửa sơ đồ bên trái, hai nhóm cịn lại làm nửa sơ đồ bên phải - u cầu cử học sinh nhóm trình bày phương án nhóm, học sinh khác nhận xét bổ xung Hoạt động Rèn kĩ viết phương trình hố học - GV cho nhóm học sinh hoàn thành phiếu học tập Phiếu học tập số 1 Những chất sau đây: Cu, K, Al(OH) 3, Ba(OH)2, CO2, Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2O3, N2O5, Al2O3 Những chất tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4? Viết phương trình phản ứng Bài tập số : Viết ptpư trực tiếp điều chế CuCl 2? - Yêu cầu cử học sinh nhóm trình bày phương án nhóm, học sinh khác nhận xét bổ xung - GV nhận xét đưa phương án cần: a Tác dụng với dung dịch HCl gồm có: K, Al(OH)3, Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3, Fe2O3, Al2O3 K + HCl  KCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 AgNO3 HCl  AgCl + HNO3 + Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O + H2O b Nếu thay HCl H2SO4 có thêm phản ứng : Cu + 2H2SO4 (đặc,nóng) →? CuSO4 + SO2 + 2H2O 8K + 5H2SO4 (đặc,nóng) →? K2SO4 + H2S + 4H2O Có thể có sơ đồ sau: (1) (2 ) (3) (4 ) (5 ) a Fe   FeCl2   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe (1) (2 ) (3) (4 ) b FeCl2   Fe   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3 (1) (2 ) (3) (4 ) (5 ) c Fe2O3   Fe   FeCl2   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3 (1) (2 ) (3) (4 ) d Fe(OH)3   Fe2O3   FeCl3   FeCl2   Fe Hoạt động Rèn kĩ nhận biết - GV cho nhóm học sinh hồn thành phiếu học tập Phiếu học tập số Nhỏ vài từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch FeCl3 Lắc nhẹ ống nghiệm Nêu tượng thí nghiệm: A Có kết tủa màu xanh B Có tượng kết tủa, sau tan C Có kết tủa nâu đỏ D Có kết tủa mầu trắng xanh chuyển sang đỏ nâu Bài tập số 2: Nhận biết dung dịch muối sau phương pháp hoá học: AlCl 3, MgCl2, FeCl3 Nhận biết dung dịch muối sau phương pháp hoá học: NaNO 3, Na2SO4, Na2CO3 - u cầu cử học sinh nhóm trình bày phương án nhóm, học sinh khác nhận xét bổ xung - GV nhận xét đưa phương án cần: C Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Nhỏ dung dịch BaCl2 vào mẫu thử, mẫu thử có kết tủa nhận dung dịch Na 2SO4 Na2CO3 Mẫu thử khơng có tượng NaNO3 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3  + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaCl Nhỏ dung dịch HCl vào kết tủa, kết tủa tan BaCO dd ban đầu Na2SO4, kết tủa khơng tan chất ban đầu Na2CO3 BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O Hoạt động tiếp theo: sử dụng hoạt động phương án A Tiết PHẦN II - HOÁ HỮU CƠ Hoạt động Tổ chức tình học tập - Như phương án A Hoạt động Công thức cấu tạo - Như phương án A hoàn thành phiếu học tập sau: Phiếu học tập số a Viết tất cơng thức cấu tạo hiđrocacbon có công thức phân tử là: C 2H6, C3H6, C4H10, C5H12 b Dựa vào cơng thức cấu tạo, dự đốn tính chất hố học C 2H6 C3H6 Một dẫn xuất hiđrocacbon A có thành phần phân tử gồm 48,6% cacbon; 43,24% oxi 8,11% hiđro a Tìm cơng thức phân tử A Biết trung hoà dung dịch chứa 3,7 gam A dung natri hiđroxit 4,8 gam muối khan (A phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 số mol) b Hãy cho biết A thuộc loại hợp chất gì? Viết cơng thức cấu tạo dự đốn tính chất hoá học đặc trưng A - GV cho nhóm học sinh trình bày phương án mình, học sinh khác nhận xét GV bổ sung kết luận đưa phương án cần thiết Hướng dẫn giải: a Vì A có phản ứng trung hoà với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:1 số mol nên A axit lần axit, gọi công thức tổng quát axit RCOOH ta có: RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O M (M + 23 -1) gam M (M + 22) gam 3,7 4,8 gam => M.4,8 = 3,7.(M + 22) => M = 74 gam Gọi công thức thu gọn A CxHyOz ta có: x:y:z= 48,6 8,11 43,24 : : = 4,05 : 8,11 : 2,7025 = : : 12 16 => (C3H6O2)n = 74 => n = Vây công thức phân tử A C2H5COOH b Axit A có cơng thức cấu tạo là: CH3 – CH2 – C = O O-H A có tính chất hố học axit hữu cơ: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại đứng trước H, với oxit bazơ, bazơ, muối, phản ứng hoá este (Hs lấy vd minh họa) Hoạt động phương án A Hoạt động Nhận biết hợp chất hữu - GV cho nhóm học sinh hoàn thành phiếu học tập sau: Phiếu học tập số Có ba chất khí khơng màu đựng ba lọ riêng biệt chưa có nhãn là: metan, etilen, cacbonđioxit Hãy lựa chọn thí nghiệm sau để phân biệt ba chất: A Cho tác dụng với khí clo B Cho tác dụng với nước brom C Cho tác dụng với nước vôi D Cho tác dụng với nước vôi nước brom Viết phương trình hố học(nếu có) Phân biệt chất sau phương pháp hoá học, viết phương trình phản ứng hố học (nếu có): a Benzen, rượu etylic, axit axetic, dầu đậu nành b Axit clohiđric, axit axetic, etylaxetat, dầu hoả c dung dịch lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch hồ tinh bột - GV cho nhóm học sinh trình bày phương án mình, học sinh khác nhận xét GV bổ xung kết luận đưa phương án cần thiết Hướng dẫn giải: Chọn D Lấy chất ít, đánh số thứ tự để thử: a Benzen, rượu etylic, axit axetic, dầu đậu nành Thuốc thử - Quỳ tím - Na - NaOH, đun Benzen khơng tan Axit axetic Rượu etylic CH3COOH đỏ C2H5OH H 2 Dầu đậu nành tan nóng b Axit clohiđric, axit axetic, etylaxetat, dầu hoả Thuốc thử Axit clohidric Axit axetic Etyl axetat Dầu hoả - thêm H2O HCl tan CH3COOH tan CH3COOC2H5 không tan phân không tan phân lớp lớp  tan không tan, phân - AgNO3 - NaOH, đun nóng lớp c Dung dịch lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch hồ tinh bột Thuốc thử DD lịng trắng trứng đơng tụ DD Glucozơ - Đun nóng - DD iot - AgNO3, NH3 (Học sinh tự viết phương trình hố học) Hoạt động Chơi giải chữ Hàng ngang: Ag DD Saccarozơ DD Hồ tinh bột - xanh Hàng 1: phản ứng đặc trưng metan Hàng 2: chất có rượu, bia Hàng 3: chất có giấm Hàng 4: loại hợp chất hữu phổ biến có hai nguyên tố phân tử Hàng 5: chất có nhiều bơng, gỗ … Hàng 6: loại polime có tính đàn hồi chế tạo từ nguồn nguyên liệu rượu etylic Hàng 7: Đường mía, đường củ cải Hàng 8: Đường nho Hàng dọc: ngành quan trọng hố học Kết chữ A X C G X E A S L R I N O A U T U T L S C C H O A H U U C O E U X I L B A Z E E D O U R O T T R Z N O Y I C O A Z L C A O I C C B O N ... cần thiết Tiết PHẦN II - HOÁ HỮU CƠ Hoạt động Tổ chức tình học tập Chúng ta hồn thành chương trình làm quen với hợp chất hữu cơ, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hố học hữu để tiếp đường... thu gọn A CxHyOz ta có: x:y:z= 48,6 8,1 1 43,24 : : = 4,05 : 8,1 1 : 2,7025 = : : 12 16 => (C3H6O2)n = 74 => n = Vây công thức phân tử A C2H5COOH b Axit A có cơng thức cấu tạo là: CH3 – CH2 – C =... chất khác e Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng hố học có xảy oxi hóa g Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng hoá học có xảy khử h Phản ứng oxi hố-khử phản ứng hố học có xảy đồng thời oxi hoá khử - BÀI TẬP 2: