t o - 1 - Tóm tắt kiến thức Hoá học kì II  Hiđrocacbon mạch hở ( thẳng )  Ankan: ( Parafin ) C n H 2n + 2 (n ≥ 1). - [ No, đơn chức, mạch hở (thẳng) ] I ) Đồng phân, danh pháp: 1 ) Đồng phân: + Đồng phân có từ C 4 H 10 + Các công thức cấu tạo khác nhau của một chất gọi là đồng phân: Vd: C 4 H 10 CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 CH 3 1 –CH 2 –CH 3 3 Butan CH 3 2-metylpropan 2 ) Cách đọc tên: B 1 : Chọn mạnh chính (mạch cacbon dài nhất ), đánh số từ bên có vị trí nhánh của mạch chính. B 2 : Ghi số chỉ vị trí nhánh + tên gốc ankyl + tên mạch chính. Vd: CH 3 CH 3 1 – CH 2 – CH 2 3 – CH 2 4 – CH 3 5 CH 3 1 – C 2 – CH 2 3 – CH 3 4 CH 3 CH 3 2-metyl pentan 2,2 đimetylbutan II ) Tính chất vật lý: CH 4  C 4 H 10 ( Khí ) C 5 H 12  C 17 ( Lỏng ) C 18  …. ( Rắn )  Ankan không tan trong nước, nhẹ hơn nước,tan nhiều trong dung môi hữu cơ. III ) Tính chất hoá học:  Ankan ( t o thường ) không tác dụng với axit kiềm, các chất ôxi hóa ( KMnO 4 , thuốc tím ).  Ankan khi chiếu sáng hoặc t o dễ thế, tách, ôxi hoá ( dễ thế, khó cộng ) 1 ) Thế Halogen: Vd: C 3 H 8 + Cl 2 CH 3 – CHCl – CH 3 + HCl ( Spc)  Thế tuân theo quy tắc nghèo ( thế Cl vào Cacbon có ít H ) thì nghèo hơn. 2 ) Phản ứng ôxi hoá:  C n H 2n+2 + O 2 nCO 2 + ( n + 1 ) H 2 O ( 14n + 2 )x x nx ( n + 1 )x  Một số phương trình tính nC ( số Cacbon ) nx = mol CO 2 nx = mol CO 2 (n + 1 )x = nx + x = mol H 2 O ( 14n +2 )x = mol hiđrocacbon  Số nC = ( Có thề dùng cho hầu hết các hiđrôcacbon ) Vd: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O 3 ) Điều chế: Ankan được điều chế chủ yếu từ dầu mỏ. * Lưu ý: Ankan có một số đặc điểm: + Ankan chỉ gồm liên kết đơn ( σ ) rất bền  chỉ có thể thế. + Phản ứng cháy có nH 2 O > nCO 2  Ankan. + Số mol ankan = nH 2 O – nCO 2 + Ankan chỉ tham gia phản ứng cháy.  XicloAnkan: C n H 2n ( n ≥ 3 ) [ No, đơn chức, mạch vòng ] I ) Tính chất vật lý: ( Giống ankan ) Tài liệu của Đại Hiệp B 3 1 t o t o t o Ni t o - 2 - II ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng cộng mở vòng:  Chỉ có phản ứng cộng với C 3 H 6 và C 4 H 8 , còn từ C 5 trở đi tính chất hoá học giống ankan. (C 3 H 6 ) + Br 2 CH 2 Br – CH 2 – CH 2 Br (C 4 H 8 ) + Br 2 CH 2 Br – CH 2 – CH 2 – CH 2 Br  Còn các xiclo từ C 5 có phản ứng thế và tính chất hoá học giống ankan. 2 ) Phản ứng cháy: C n H 2n + O 2 nCO 2 + nH 2 O 3 ) Cách đọc tên:  Xiclo + tên Ankan 4 ) Điều chế:  Từ dầu mỏ và ankan * Lưu ý: + Xicloankan có công thức hoá học giống anken nhưng chỉ gồm liên kết đơn ( σ ).  Chỉ có C 3 H 6 và C 4 H 8 làm mất màu Br 2 bằng phản ứng cộng mở vòng, còn C 5 H 10 trở đi có tính chất hoá học giống ankan (dễ thế, khó cộng).  Anken: ( Olefin ) C n H 2n ( n ≥ 2 ) [ Không no, đơn chức, mạch hở ] I ) Đồng phân, danh pháp: 1 ) Đồng phân: + Đồng phân có từ C 4 trở đi ( tính chất chung của Ankan, anken, ankin ). + Đồng phân hình học: ( Cis cùng, Trans trái )  Chỉ những Anken có liên kết đôi ở giữa mới có ( Vd: But-2-en ) H H CH 3 H C=C C=C CH 3 CH 3 H CH 3 Cis - but-2-en Trans – but-2-en 2 ) Danh pháp: + Tên anken xuất phát từ tên ankan bằng cách đổi đuôi -an thành -en , nhưng từ C 4 H 8 trở đi phải có số chỉ vị trí liên kết đôi đặt trước từ -en.  Cách đọc tên: B 1 : Chọn mạch chính và đánh số ưu tiên từ bên gần liên kết đôi và gốc ankyl. B 2 : Ghi số chỉ vị trí mạnh nhánh + tên gốc ankyl + tên mạch chính + số chỉ liên kết đôi + -en. Vd: CH 3 CH 3 1 – CH 2 = CH 2 3 – CH 2 4 – CH 3 5 CH 3 1 – C 2 = C 3 – CH 3 4 CH 3 CH 3 2-metyl pent-2-en 2,3 đimetylbut-2-en II ) Tính chất vật lí: C 2  C 4 ( Khí ) C 5  …. ( Lỏng, rắn )  t o nóng chảy, t o sôi tăng theo chiều nguyên tử khối.  Cũng như ankan, anken không tan trong nước, nhẹ hơn nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ. III ) Tính chất hoá học:  Anken gồm một liên kết ( π ) kém bền, và các liên kết ( σ ) bền, nên anken ưu tiên phản ứng cộng. 1 ) Phản ứng cộng H 2 : Anken + H 2 C n H 2n + 2 Tài liệu của Đại Hiệp B 3 2 t o , p xt H 2 SO 4 170 o C t o , P xt t o , p xt - 3 - 2 ) Cộng Brôm, Halogen: C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 CH 3 – CH=CH 2 + Br 2 CH 3 – CHBr – CH 2 Br + Cộng HX CH 2 =CH 2 + HBr CH 3 – CH 2 Br ( Spc ) CH 3 – CH=CH 2 + HBr CH 3 – CHBr – CH 3 ( Spc )  Cộng tuân theo quy tắc “Giầu thì giầu hơn” ( H thế vào liên kết = có nhiều H ( CH 2 ), Br thế vào nguyên tử C còn lại ( CH)…. ). 3 ) Phản ứng trùng hợp: ( C 2 H 4 , C 3 H 6 ) + Phản ứng trùng hợp C 2 H 4 ( PE ) CH 2 =CH 2 -(-CH 2 –CH 2 -)- n Axetilen Polietilen ( PE ) + Phản ứng trùng hợp C 3 H 6 ( PVP ) nCH 3 –CH=CH 2 -(-CH–CH 2 -)- n CH 3 Propen Polipropen ( PVP ) 4 ) Phản ứng cháy: + Phản ứng ôxi hoá hoàn toàn: C n H 2n + O 2 nCO 2 + nH 2 O 14nx 1.5x nx nx + Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2MnO 2  + 2KOH  Anken làm mất màu thuốc tím. 5 ) Điều chế: + Phòng thí ngiệm: Từ ancol Etilic C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O + Công ngiệp: C n H 2n C n H 2n + H 2 * Lưu ý: + Anken phản ứng cháy có số mol CO 2 = số mol H 2 O  Anken + Anken có công thức hoá học giống xicloankan. + Anken làm mất màu Br 2 do có thể tác dụng với Br 2 . Tỉ lệ Br và anken 1:1. + Anken làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ). Tỉ lệ anken, KMnO 4 , MnO 2 là 3:2:2. + Hai anken thường trùng hợp là: C 2 H 4 ( PE ) và C 3 H 6 ( PVP ). + Vinyl có công thức là: CH 2 = CH - R + Liên kết đôi nằm ở giữa ( C–C=C–C) thì khi cộng HX chỉ sinh ra một sản phẩm duy nhất.  Câu hỏi hay: C 3 H 6 là gì? Ankan Anken  Chất làm mất màu Br 2 Xicloankan  Câu trả lời là  vì C 3 H 6 có thể là anken cũng có thể là xicloankan, nhưng chúng lại cùng làm mất màu Br 2 .  Ankađien C n H 2n-2 ( n ≥ 3 ) [ Không no, mạch hở ] I ) Phân loại: ( Có 3 loại ankađien ) + Ankađien có 2 liên kết đôi cạnh nhau: Propađien: ( anlen ) Tài liệu của Đại Hiệp B 3 3 t 0 - 4 - CH 2 =C=CH 2 + Ankađien liên hợp ( 2 liên kết cách nhau 1 liên kết đơn ) Buta-1, 3-đien: ( đivinyl ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + Ankađien cách nhau ít nhất 2 liên kết đơn: Penta-1, 3-đien: CH 2 =CH – CH 2 – CH=CH 2 II ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng cộng: a ) Cộng H 2 : ( Ni, t o ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + 2H 2 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 Butađien Buttan b) Cộng Br 2 , halogen, HX: + Cộng 1, 2: ( -80 0 C ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + Br 2 (dd) CH 2 – CH – CH=CH 2 Butadien Br Br ( 1, 2-đibrombuten ) + Cộng 1,4: ( 40 0 C ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + Br 2 (dd) CH 2 – CH=CH – CH 2 Butadien ( 1, 4-đibrombut-2-en )Br Br + Cộng đồng thời 2 Liên kết đôi: CH 2 =CH – CH=CH 2 + 2Br 2 (dd) CH 2 – CH – CH – CH 2 Butadien Br Br Br Br 2 ) Phản ứng trùng hợp: ( C 4 H 6 ) n CH 2 =CH – CH=CH 2 -(- CH 2 – CH=CH – CH 2 -)- n Butadien Polibutađien ( Cao su buna ) 3 ) Phản ứng ôxi hóa: + Cháy C n H 2n - 2 + O 2 nCO 2 + ( n - 1 )H 2 ( 14n – 2 )x x nx ( n - 1 )x + Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: Buta-1, 3-đien và isopren làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ). * Lưu ý: + Ankađien có công thức giống ankin. Nhưng xét về tính cộng “2 liên kết đôi = 1 liên kết ba”. + Ankanđien mang đầy đủ tính chất của anken và tính cộng gấp đôi của ankin. + Buta-1, 3-đien và isopren làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ).  Ankin C n H 2n – 2 ( n ≥ 2 ) [ Không no, đơn chức, mạch hở ] I ) Đồng phân: Có từ C 4 H 6 ( Có 2 đồng phân ) II ) Danh pháp: + Tên thường: Tên gốc ankyl + axetilen. + Tên quốc tế: Tài liệu của Đại Hiệp B 3 4 Ni t o 40 0 C - 80 0 C Xt t o - 5 - Đọc như anken thay en = in. Ankin-1-in R- C ≡ CH III ) Tính chất vật lí: + Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của nguyên tử khối. + Giống ankan, anken, ankin cũng không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. IV ) Tính chất hoá học:  Gồm hai liên kết ( π ) kém bền, còn các liên kết ( σ ) bền  Dễ tham gia phản ứng cộng. 1 ) Phản ứng cộng H 2 :  Ankin + H 2 Ankan ( Cộng theo 2 giai đoạn liên tiếp ) Vd: CH ≡ CH + H 2 CH 2 = CH 2  CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 – CH 3  Ankin + H 2 Anken Vd: CH ≡ CH + H 2 CH 2 = CH 2 2 ) Phản ứng cộng Cl, Br:  Cộng theo 2 giai đoạn liên tiếp: Vd: CH ≡ CH + Br 2 (dd) CHBr = CHBr 1,2-đibrometen  CHBr = CHBr + Br 2 (dd) CHBr 2 – CHBr 2 1,1,2,2-tetrabrometan 3 ) Cộng HX ( HX là: OH, HCl, HBr, CH 3 COO…)  Tương tự như trên cộng HX cũng theo hai giai đoạn liên tiếp: Vd: CH ≡ CH + HCl CH 2 = CHCl Vinyl clorua  CH 2 = CHCl + HCl CH 3 – CHCl 2 1,1-đicloetan 4 ) Phản ứng Trime hoá: Vd: 3 CH ≡ CH ( Benzen ) 5 ) Phản ứng thế ion kim loại: ( AgNO 3 /NH 3 )  Chỉ có ankin-1-in tác dụng với Ag tạo kết tủa màu vàng, còn các ankin khác thì không. Vd: CH ≡ CH + 2AgNO 2 + 2NH 3 AgC≡CAg ↓ (Vàng) + 2NH 4 NO 3 Etilen Bạc axetilua 6 ) Điều chế: PTN: CaC 2 + 2H 2 O  C 2 H 2 ↑ + Ca(OH) 2 CN : 2CH 4 + C 2 H 2 + 3H 2 Tài liệu của Đại Hiệp B 3 5 Ni t o Pd/PbCO 3 Hoặc Pd/BaSO 4 Ni t o 1500 o C Ni t o - 6 - * Lưu ý: + Phản ứng cháy nCO 2 > nH 2 O  Ankin + Ankin chỉ có Etilen ( CH ≡ CH ), propin ( CH 3 – C ≡ CH ) và ankyl-1-in tác dụng được AgNO 3 trong môi trường NH3 tạo kết tủa màu vàng.  Chỉ có số mol C 2 H 2 = 2molAgNO 3 , còn các ankin-1-in khác theo tỉ lệ 1:1.  Tổng kết phần Ankan, anken, ankin * Lưu ý: + Ankan: ( Farafin ) C n H 2n + 2 n ≥ 1 [ No, đơn chức, mạch hở ] + Anken: ( Olefin ) C n H 2n n ≥ 2 [ Không no, đơn chức, mạch hở ] + Ankin: C n H 2n – 2 n ≥ 2 [ Không no, đơn chức, mạch hở ]  Cách đọc số nhóm ankyl có trong phân tử: 1-mono, 2-đi, 3-tri, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa….  Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng đều tăng theo chiều nguyên tử khối. Vd: Các chất sau chất nào có nhiệt đô sôi cao nhất: CH 4 C 3 H 6  C 5 H 7 C 4 H 10  C 5 H 7 vì nó có nguyên tử khối cao nhất.  Và đều không tan trong nước nhẹ hơn nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. * Công thức chuyển hoá: Ankan Anken + H 2 , Ni, t o + H 2 , Pd/PbCO 3 Ankin * Nhận biết: + Ankan <> anken, ankin  Làm mất màu dung dịch Br 2 ( Nâu đỏ sang mất màu ). + Ankan <> anken, ankin  Làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ) + Ankan, anken <> ankin-1-in  tác dụng AgNO 3 kết tủa vàng ( và anđehit kết tủa trắng).  Chỉ có số mol C 2 H 2 = 2molAgNO 3 ( tỉ lệ 1:2 ), còn các ankin-1-in khác theo tỉ lệ 1:1. Tài liệu của Đại Hiệp B 3 6 + H 2 , Ni, t o 1 O m p O m CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 H 3 C CH 3 CH 3 CH 3 H 3 C 6 1 5 4 3 2 CH 3 CH 3 H 3 C 2 1 3 4 5 6 Bột Fe Br 2 CH 3 CH 3 Br - 7 -  Hiđrocacbon thơm ( vòng benzen )  Benzen, đồng đẳng: C n H 2n - 6 ( n ≥ 6 ) [ Vòng thơm ] I ) Đồng phân, danh pháp: 1 ) Đồng phân: C 6 H 6 C 7 H 8 Benzen Toluen ( metylbenzen )  Đồng phân của benzen có từ C 8 H 10 : Vd: 1,2-đimetylbezen 1,3-đimetylbezen Etylbezen ( O- đimetylbezen ) ( m- đimetylbezen ) 1,4- đimetylbezen ( p- đimetylbezen ) 2 ) Danh pháp: Tên quốc tế: B1: Đánh số ưu tiên từ vị trí mạch nhánh, theo chiều có nhiều mạch nhánh. B2: Đọc tên số chỉ vị trí nhánh + tên gốc ankyl + bezen. hoặc tên vị trí nhánh + tên gốc ankyl + bezen. 2-O ( Ortho ), 3-m ( meta ), 4-p ( para ). Cách đánh đúng Đánh số sai 1,2,4-trimetylbezen II ) Tính chất vật lí: + Ở điều kiện thường hiđrôcacbon thơm ở dạng lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sôi tăng theo nguyên tử khối. + Hiđrôcacbon thơm ở dạng lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước nhẹ hơn nước, hoà tan được nhiều chất hữu cơ. III ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng thế H:  Bezen khá bền ở điều kiện thường nên ít tham gia phản ứng cộng, chỉ có thể thế. + Thế Br: ( Fe ) + Br 2 + HBr Benzen Brombezen ( 41% ) 2-bromtoluen ( O-bromtoluen ) + Br 2 ( 59% ) Toluen 4-bromtoluen ( p-bromtoluen ) Tài liệu của Đại Hiệp B 3 7 CH 3 CH 3 Br Fe -HBr CH 3 NO 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 CH 3 CH 3 COOK Cl - 8 - + Thế NO 2 ( H 2 SO 4 đặc ) + HNO 3 + H 2 O ( 58% ) 2-nitrotoluen ( O-nitrotoluen ) + HNO 3 ( đặc) ( 42% ) 4-nitrotoluen ( p-nitrotoluen ) 2 ) Phản ứng cộng H 2 ( t o ), Cl ( as’ hoặc Fe ): a ) Cộng H: + 3H 2 Benzen Xilohexan b ) Cộng Cl 2 : + Xúc tác ( as’) + 3Cl 2 1,2,3,4,5,6-hexaclohexan + Xúc tác ( Fe ) + Cl 2 + HCl 3 ) Phản ứng ôxi hoá: a ) Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn:  Bezen không làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ) còn toluen làm mất màu ở t o cao. + 2KMnO 4 + 2MnO 2 + KOH + H 2 O Toluen b ) Phản ứng ôxi hoá hoàn toàn: C n H 2n - 6 + O 2 nCO 2 + ( n – 3 )H 2 O * Lưu ý: + Benzen không làm mất màu KMnO 4 , toluen làm mất màu ở nhiệt độ cao. + Vòng benzen khá bền nên chỉ tham gia phản ứng thế là chủ yếu ( dễ thế khó cộng ). Nếu nhóm đẩy e ( CH 3 , OH… ) vào vị trí O và p, nhóm hút e ( NO 2 ) vào vị trí m. + Benzen cộng Cl có xúc tác ánh sáng tạo ra C 6 H 6 Cl 6 ( thuốc độc ), khi có xúc tác là Fe tạo ra chất C 6 H 5 Cl. + Thuật ngữ thường dùng Ankylbezen có nghĩa là gốc ankyl + benzen. + Tỉ lệ số mol toluen, KMnO 4 và MnO 2 là 1:2:2. Tài liệu của Đại Hiệp B 3 8 H 2 SO 4 as H 2 SO 4( đặc ) H 2 O CH 3 NO 2 CH 3 NO 2 t o Fe t o CH = CH 2 H H C = C –H CH = CH 2 Br Br CH – CH 2 CH = CH 2 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH = CH 2 1 2 3 45 6 7 8 Br NO 2 - 9 -  Stiren ( Vinylbenzen ) C 8 H 8 I ) Cấu tạo và tính chất vật lí: hoặc  Stiren ( vinylbenzen ) là chất lỏng không màu,sôi ở nhiệt độ 146 o C, không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. II ) Tính chất hoá học:  Vì Stiren có nhóm vinyl ( có liên kết đôi ) nên nó mang tính chất của anken và cả benzen.  Stiren cũng tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. 1 ) Phản ứng với dung dịch Br: + Br 2 (dd )  2 ) Phản ứng với H: Stiren etylbenzen etylxiclohexan 3 ) Phản ứng trùng hợp: * Lưu ý: + Stiren làm mất màu Br ở nhiệt độ thường ( toluen làm mất màu ở nhiệt độ cao, benzen không làm mất màu ). + Và stiren có thể trùng hợp. + Stiren mang tính chất của cả anken và benzen.  Naphtalen ( băng phiến ) C 10 H 8 I ) Cấu tạo và tính chất vật lí: hoặc  Naphtalen ( băng phiến ) là chất rắn, nóng chảy ở nhiệt độ 80 o C, tan trong benzen và ete… có tính thăng hoa. II ) Tính chất hoá học: a ) Phản ứng thế H:  Naphtalen tham gia phản ứng thế tương tự như benzen nhưng dễ phản ứng hơn, và ưu tiên thể ở vị trí số 1. + Br 2 + HBr + HNO 3 + H 2 O Tài liệu của Đại Hiệp B 3 9 + H 2 t o , p, xt t o xt + 3H 2 t o , p, xt t o , xt, p CH 2 –CH 3 t o H 2 SO 4 CH 2 – OH OH - 10 - b ) Phản ứng cộng: Naphtalen tetralin đecalin * Lưu ý: + Naphtalen không làm mất màu dung dịch thuốc tím và dung dịch Br ở điều kiện thường. + Naphtalen không thể trùng hợp.  Ancol: ( R–OH ) C n H 2n + 1 OH ( n ≥ 1 ) [ Công thức thường gặp của ancol no, đơn chức mạch hở ] I ) Định nghĩa, phân loại: 1 ) Định nghĩa:  Ancol là các chất hữu cơ trong phân tử có nhóm Hiđrôxyl ( -OH ) trong phân tử liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no. 2 ) Phân loại: ( 5 loại ) a ) Ancol no, đơn chức, mạch hở: C n H 2n + 1 OH  Nhóm OH liên kết với gốc ankyl. Vd: CH 3 – OH, C 2 H 5 – OH, C 3 H 7 – OH … b ) Ancol không no, đơn chức, mạch hở:  Một nhóm OH liên kết trực tiếp với nhóm cacbon no của gốc hiđrôcacbon không no. Vd: CH 2 = CH – CH 2 – OH, CH 3 – CH = CH – CH 2 – OH … c ) Ancol thơm, đơn chức:  Nhóm OH liên kết trực tiếp với nhóm cacbon no thuộc mạch nhánh của vòng Benzen. Vd: Ancol benylic d ) Ancol vòng no, đơn chức:  Nhóm OH liên kết trực tiếp với nhóm cacbon no thuộc vòng no. Vd: Ancol xiclohexanol e ) Ancol no, đa chức. Vd: ; Etylen glicol glixerol II ) Đồng phân, Danh pháp: ( Chỉ xét đến Ancol no, mạch hở ) 1 ) Đồng phân:  Gồm đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm OH. Vd: C 4 H 10 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH – CH 2 – OH CH 3 CH 3 CH 3 – CH 2 – CH – OH CH 3 – C – OH CH 3 CH 3 Tài liệu của Đại Hiệp B 3 10 + 2H 2 t o , p, xt + 3H 2 t o , p, xt CH 2 – CH – CH 2 OH OH OH [...]... C – CH3 + Cu CH3 – CH – CH3 + CuO O OH ôxi hoá ( không hoàn toàn ) thành anđêhit  Ancol bậc I Tài liệu của Đại Hiệp B3 11 + H2O - 12  Ancol bậc II ôxi hoá thành xêtol  Ancol bậc III không bị ôxi hoá ( Bậc cacbon dựa vào số liên kết của nguyên tử cacbon xét với cacbon khác ) V ) Điều chế: 1 ) Phương pháp tổng hợp: C2H4 + H2O H2SO4, to 2 ) Phương pháp sinh hoá: (C6H10O5)n H2O, to xt C2H5 – OH C6H12O6... metyl phenyl xeton metyl vinyl xeton ( axeton ) ( axetophenon ) II ) Tính chất hoá học:  Giống anđehit, xeton cộng hiđro otạo thành ancol: t , Ni R – CO – R1 + H2 R – CH(OH) – R1 Vd: to, Ni CH3 – CO – CH3 + H2 CH3 – CH(OH) – CH3  Khác với anđehit không tham gia phản ứng tráng bạc III ) Điều chế: 1 ) Từ ancol: Ôxi hoá không hoàn toàn ancol bậc II thu được xetol: R– CH(OH) – R1 + CuO R – CO – R1 + H2O +... H2 RCH2OH xt  Anđehit đóng vai trò chất ôxi hoá 2 ) Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: a ) Phản ứng tráng bạc: o t HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 HCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag↓( trắng ) Anđehit fomic amoni fomiat + Phản ứng tổng quát: to R–CH = O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 R–COONH4 + 2NH4NO + Ag↓( trắng ) b ) Dùng các chất ôxi hoá khác ôxi hoá anđehit thành axit: Vd: Ôxi hoá bằng O2 to, xt 2RCHO + O2 2RCOOH  Anđehit... fomic ), CH3CHO ( anđehit axetic ), C2H5CHO ( anđehit propionic )… II ) Tính chất vật lí:  Điều kiện thường các anđehit đầu dãy đồng đẳng là các chất khí ( HCHO sôi ở -19oC, CH3CHO sôi ở 21oC ) và tan rất tốt trong nước  Các anđehit sau là chất lỏng hoặc rắn, độ tan của chúng giảm dần theo chiều tăng nguyên tử III ) Tính chất hoá học: O –C Nhóm CHO có cấu tạo: H  Trong nhóm CHO có 1 liên kết ( π... fomic , CH3COOH : axit axetic II ) Tính chất vật lí:  Các axit đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường  Nhiệt độ sôi của các axit tăng theo chiều tăng của các nguyên tử khối và cao hơn các ancol có cùng nguyên tử khối  Axit fomic, axit axetic tan vô hạn trong nước Còn các axit cacboxylic khác có độ tan giảm dần theo chiều tăng nguyên tử khối III ) Tính chất hoá học:  Axit cacboxylic dễ dàng... ) Phản ứng ôxi hoá: a ) Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: + Phản ứng ôxi hoá ancol bậc 1: to O–H + CuO CH3 – CH H 2H2O H2O o 140 C C2H5 – O – C2H5 + H2O Đimetyl ete ( ete etylic ) H2SO4 3 ) Phản ứng tách nước: ( H2SO4 đặc, 170oC ) o CH2 – CH2 170 C CH2 = CH2 H2SO4 H T OH  Công thức tổng quát của phả ứng tách nước: toC H2SO4 + CnH2n + + H2O H2O O CH3 – CH + H Cu + H2O + Phản ứng ôxi hoá ancol bậc 2:... 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 3 ) Ôxi hoá ankan: xt 180 C, 50atm 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3OOH + H2O VI ) Ứng dụng:  Làm nguyên liệu cho mĩ phẩm, công nghiệp dệt, công nghiệp hoá học o * Lưu ý: + Axit cacboxylic mang đủ tính chất của một axit yếu bình thường + Axit cacboxylic tác dụng đựơc với kim loại kiềm đứng trước H ( Na…), dung dịch bazơ ( NaOH ), muối ( NaCO3 ) + Làm quỳ tím hoá đỏ + Nhiệt độ sôi của các... nhóm OH ) HO α α-nahptol OH 1 2 4 6 5 CH3 1,2-đihiđrôxi-4-metylbenzen II ) Phenol: ( C6H6O hoặc C6H5OH ) 1 ) Tính chất vật lí:  Phenol là chất rắn, không màu, nóng chảy ở 43oC, để lâu ngoài không khí chuyển màu hồng  Phenol rất độc Gây bỏng da Phenol ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng và etanol 2 ) Tính chất hoá học  Phenol có phản ứng thế nguyên tử H của nhóm OH, và có tính chất... trước H trong dãy hoạt động hoá học của các kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H Vd: 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2↑ o + 2 ) Phản ứng thế nhóm OH: t,H RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O Tài liệu của Đại Hiệp B3 16 - 17 Vd: to, H+ CH3– CO – OH + H – O–C2H5 CH3– COOH – C2H5 etyl axetat + H2O V ) Điều chế: 1) Phương pháp lên men giấm: Vd: Men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 2 ) Ôxi hoá anđehit axetic: Vd: xt...- 11 2 ) Danh pháp: a ) Tên thông thường:  Một số ít Ancol có tên thông thường có cấu tạo như sau: Ancol + tên gốc Ankyl + ic Vd: C2H5OH ancoletylic b ) Tên thay thế: Tên hiđrôcacbon ứng với mạch chính + số chỉ vị trí nhóm OH + ol  Mạch chính là mạch cacbon dài nhất liên kết với nhóm OH được đánh số từ phía gần OH hơn Vd: 3 2 1 4 CH3 – CH – CH2 – CH2 – OH 3-metylbutan1-ol CH3 III ) Tính chất . t o - 1 - Tóm tắt kiến thức Hoá học kì II  Hiđrocacbon mạch hở ( thẳng )  Ankan: ( Parafin ) C n H 2n. B 3 1 t o t o t o Ni t o - 2 - II ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng cộng mở vòng:  Chỉ có phản ứng cộng với C 3 H 6 và C 4 H 8 , còn từ C 5 trở đi tính chất hoá học giống ankan. (C 3 H 6 ). H 2 O 4 ) Phản ứng ôxi hoá: a ) Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: + Phản ứng ôxi hoá ancol bậc 1: + CuO + Cu + H 2 O + Phản ứng ôxi hoá ancol bậc 2:  Ancol bậc I ôxi hoá ( không hoàn toàn )