ĐỐ CÁC BẠN ĐÂY LÀ GÌ ? 1. KHÁI NIỆM, CẤU TẠO 2. TÍNH CHẤT VẬT LÝ 3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 4. ỨNG DỤNG 5. CÓ THỂ BẠN CHƯA BIẾT • Khái niệm: Niken (hay còn gọi là kền) là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu các kì 4, có số hiệu nguyên tử là 28 trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất, niken có số oxi hóa phổ biến là +2, ngoài ra còn có số oxi hóa là +3. • Cấu hình electron nguyên tử Ni: [Ar] 3d84s2. Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số Niken, Ni, 28 Phân loại kim loại chuyển tiếp Nhóm, Chu kỳ, Khối 10, 4, d Khối lượng riêng, Độ cứng 8,908 kg/m³, 4,0 Bề ngoài kim loại màu trắng bóng Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 58,6934 đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) 135 (149) pm Bán kính cộng hoá trị 121 pm Bán kính van der Waals 163 pm Cấu hình electron [Ar]3d 8 4s 2 e - trên mức năng lượng 2, 8, 16, 2 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) +2, +3 (lưỡng tính) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện • Tính chất vật lý: Niken là một kim loại màu trắng bạc, bề mặt bóng láng. Niken nằm trong nhóm sắt từ. Đặc tính cơ học: cứng, dễ dát mỏng và dễ uốn, dễ kéo sợi. Trong tự nhiên, niken xuất hiện ở dạng hợp chất với lưu huỳnh trong khoáng chất millerit, với asen trong khoáng chất niccolit, và với asen cùng lưu huỳnh trong quặng niken. Tính chất vật lý Trạng thái vật chất Rắn Điểm nóng chảy 1.728 K (2.651 °F) Điểm sôi 3.186 K (5.275 °F) Trạng thái trật tự từ sắt từ Thể tích phân tử ? ×10 -6 m³/mol Nhiệt bay hơi 377,5 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 17,48 kJ/mol Áp suất hơi 100.000 Pa tại 3.184 K Vận tốc âm thanh 4.900 m/s tại 298,15 K Thông tin khác Độ âm điện 1,91 (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 444,17 J/(kg·K) Độ dẫn điện 1,443x10 7 /Ω·m Độ dẫn nhiệt 90,9 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 737,1 kJ/mol 1.1.753,0 kJ/mol 2.3.395 kJ/mol • Tính chất hoá học: Niken có thể tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất : khi đun nóng có thể phản ứng với một số phi kim như oxi, clo, …; phản ứng được với một số dung dịch axit, đặc biệt là tan dễ dàng trong dung dịch axit HNO3 đặc nóng. Thí dụ : 2Ni + O2 2NiO Ni + Cl2 NiCl Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí, nước và một số dung dịch axit do trên bề mặt niken có một lớp màng oxit bảo vệ. • 2.Ứng dụng Phần lớn niken được dùng để tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu được nhiệt độ cao. Thí dụ : Hợp kim Inva Ni – Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến, … Hình Hợp kim đồng bạch Cu – Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực. Hình • Một phần nhỏ niken được dùng : Mạ lên kim loại khác để chống ăn mòn. Hình Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học. Chế tạo ăcquy Cd – Ni (có hiệu điện thế 1,4 V), ăcquy Fe – Ni . Hình . chất, niken có số oxi hóa phổ biến là +2, ngoài ra còn có số oxi hóa là +3. • Cấu hình electron nguyên tử Ni: [Ar] 3d84s2. Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số Niken, Ni, 28 Phân loại kim loại chuyển. [Ar]3d 8 4s 2 e - trên mức năng lượng 2, 8, 16, 2 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) +2, +3 (lưỡng tính) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện • Tính chất vật lý: Niken là một kim loại màu trắng bạc,. lượng ion hóa 737,1 kJ/mol 1.1.753,0 kJ/mol 2.3.395 kJ/mol • Tính chất hoá học: Niken có thể tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất : khi đun nóng có thể phản ứng với một số phi kim như