Trích ”Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁ I. HỮU CƠ: 1) Tính số đồng phân của: -Ancol no, đơn chức (C n H 2n+2 O): 2 n-2 (1<n<6) -Anđehit đơn chức, no (C n H 2n O) : 2 n-3 (2<n<7) -AxitCacboxylic đơn chức, no (C n H 2n O 2 ): 2 n-3 (2<n<7) -Este no, đơn chức (C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) -Ete đơn chức, no (C n H 2n+2 O): 2 1 (n-1)(n-2) (2<n<6) -Xeton đơn chức, no (C n H 2n O): 2 1 (n-2)(n-3) (2<n<7) -Amin đơn chức, no (C n H 2n+3 N): 2 n-1 (n<5) 2) Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào pư cháy: Số C = 22 2 COOH CO nn n − 3) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A (C n H 2n+2 O x ) cần k mol O 2 thì: n = 3 12 xk +− 4) Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO 2 và H 2 O thì: m ancol = m OH 2 - 11 2 CO m 5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo bởi hh gồm x amino axit khác nhau Số n peptit max = x n 6) Tính số triglixerit tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic béo: Số trieste = 2 )1( 2 +nn 7) Tính số ete tạo bởi hh n ancol đơn chức: Số ete = 2 )1( +nn 8) Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng vđủ với b mol NaOH: m A = M A m ab − 9) Tính số liên kết π theo số mol CO 2 và H 2 O thu đc khi đốt cháy: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, cháy cho n 2 CO - n OH 2 = k n A thì A có số π = (k+1) 10)* Cho hỗn hợp gồm anken C n H 2n và H 2 có PTK là M 1 , sau khi cho đi qua bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm mất màu dd Br 2 và có PTK là M 2 thì: 1 Trích ”Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ n = )(14 )2( 12 12 MM MM − − Chú ý: Dùng khi H 2 dư hoặc M 2 <28 đvC *Đối với ankin: n = )(14 )2(2 12 12 MM MM − − 11) Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh X thì: %A pư = X A M M 1− 12) Tách V(lít) ankan A  V’ (lít) hh X thì: M A = V V ' M X 13) *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (C n H 2n và H 2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh Y thì: H% = 2 -2 Y X M M *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anđehit đơn chức, no: H% = 2 -2 Y X M M II. VÔ CƠ: 1)Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì: n kết tủa = 2 CO OH nn − − (n kết tủa 2 CO n ≤ ) Chú ý: Chỉ áp dụng khi biết được bazơ pư hết hoặc tạo 2 muối 2) Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd chứa hh gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba)OH) 2 thì: Tính 2 2 3 CO CO nn − − , sau đó so sánh với + 2 Ca n xem chất nào pư hết và tính kết tủa theo chất đó 3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :      −= = ↓ ↓ − nnn nn OH CO CO 2 2 4)Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuát hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn AlOH OH 3 4 3 5) Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu 2 Trích ”Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ      −= = ↓ ↓ −+ + nnn nn AlOH H 34 2 6) Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn ZnOH OH 24 2 2 7) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng: * Dung dịch H 2 SO 4 tạo khí H 2 : m muối sunfat = m hỗn hợp kim loại + 96 2 H n * Dung dịch HCl tạo khí H 2 : m muối clorua = m hỗn hợp kim loại + 71 2 H n 8) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng: * Dung dịch H 2 SO 4 loãng: m muối sunfat = m hỗn hợp oxit kim loại + 80 42 SOH n * Dung dịch HCl : : m muối clorua = m hỗn hợp oxit kim loại + 27,5 HCl n 9) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ): m muối nitrat = m kim loại + 62.( 222 1083 NONNONO nnnn +++ ) Không tạo khí nào thì số mol khí đó bằng 0 10)Tính số mol HNO 3 cần dùng để hoà tan hỗn hợp các kim loại (HNO 3 phải dư để nếu có Fe thì sẽ ko tạo muối Fe 2+ ): 342223 10101224 NONHONNNONOHNO nnnnnn ++++= 11) Tính khối lượng muối sunfat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại pư với H 2 SO 4 đ,n tạo khí SO 2 : 3 Trích ”Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ m muối = m kim loại + 96 2 SO n 12) Tính số mol H 2 SO 4 đ,n cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại tạo ra SO 2 : 242 2 SOSOH nn = Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe có thể pư với Fe 3+ 13) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với HNO 3 dư: * Tạo khí NO: m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 24n NO ) * Tạo khí NO 2 : m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 8 2 NO n ) * Tạo cả NO và NO 2 : m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 8 2 NO n + 24n NO ) 14) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với H 2 SO 4 đ,n dư, giải phóng khí SO 2 : m muối = 160 400 (m hỗn hợp + 16 2 SO n ) 15) Tính khối lượng Fe đã dùng ban đầu khi oxi hoá lượng sắt này bằng oxi  hh rắn X, nếu: * Hoà tan X bằng HNO 3 loãng, dư  NO: m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24n NO ) * Hoà tan X bằng HNO 3 đặc, nóng, dư  NO 2 : m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 8 2 NO n ) 16) Tính thể tích NO hoặc NO 2 thu được khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc ko hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 : * n NO = 3 1 [3n Al + (3x-2y) yx OFe n ] * 2 NO n = 3n Al + (3x-2y) yx OFe n 17) Tính pH của dd axit yếu HA: pH = 2 1 − (log K axit + log C axit = -log (α.C axit ) 18) Tính pH của dd bazơ yếu BOH: pH = 14+ 2 1 (log K bazơ + log C bazơ ) 4 Trích ”Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ 19) Tính pH của dd gồm axit yếu HA và muối NaA: pH = -(log K axit + log m a C C ) 20) *Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 : Tiến hành tổng hợp từ hh X (N 2 và H 2 ) có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3, sau pư tạo hh Y H% = 2 -2 Y X M M 21) Cho kim loại M (có hoá trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol − OH dùng để kết tủa hoàn toàn ion M n+ sau đó tan hết kết tủa là: − OH n = 4 +n M n =4 M n 5 . Trích Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁ I. HỮU CƠ: 1) Tính số đồng phân của: -Ancol. bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm mất màu dd Br 2 và có PTK là M 2 thì: 1 Trích Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ n = )(14 )2( 12 12 MM MM − − Chú ý: Dùng khi H 2 dư. tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu 2 Trích Các công thức giải nhanh BTTN hoá” – Nguyễn Đình Độ      −= = ↓ ↓ −+ + nnn nn AlOH H 34 2 6) Tính