ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 1 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu 1: C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân este? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2: Chất nào sau đây không phải là este? A. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 B. CH 3 – O – CH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. HCOO-CH 2 COO-CH 3 Câu 3: xà phòng được điều chế bằng cách nào sau đây? A. phân hủy mỡ B. đehiđrô hóa mỡ tự nhiên C. phản ứng của axít với kim loại D. thủy phân mỡ trong kiềm Câu 4: để biến 1 số dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo, người ta thực hiện quá trình nào sau đây ? A. hiđrô hóa( Ni,t 0 ) B. cô cạn ở nhiệt độ cao C. làm lạnh D. xà phòng hóa Câu 5: Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học nào sau đây? A.Cho axetilen tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 . B. Cho anđehit fomic tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 . C.Cho axit fomic tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 . D. Cho glucozơ tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 . Câu 6: Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH 3 NH 2 bằng cách A. Ngửi mùi B. Thêm vài giọt H 2 SO 4 C. Dùng Quì tím D. Thêm vài giọt NaOH Câu 7: Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều có phản ứng với A. Nước brom B. dd NaOH C. dd HCl D.dd NaCl Câu 8: Để chứng minh tính lưỡng tính của NH 2 − CH 2 − COOH (chất X), ta cho X tác dụng với A. HCl, NaOH B. Na 2 CO 3 , HCl C. HNO 3 , CH 3 COOH D. NaOH, NH 3 Câu 9: Thuốc thử có thể nhận biết 3 chất hữu cơ : axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin là A. NaOH B. HCl C. Quì tím D. CH 3 OH/HCl Câu 10: Cho công thức: (-NH-[CH 2 ] 6 -CO-) n .Giá trị n trong công thức này không thể gọi là A. Hệ số polime hóa B. Độ polime hóa C. Hệ số trùng ngưng. D. Hệ số trùng hợp Câu 11: Đặc điểm cấu tạo của các phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng hợp là A. phải là hiđrocacbon B. phải có 2 nhóm chức trở lên C. phải là anken hoặc ankađien. D. phải có liên kết π không bền trong phân tử Câu 12: Tên gọi của este có mạch cacbon không phân nhánh có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. propyl fomiat B.etyl axetat C. Isopropyl fomiat D. Metyl propionat Câu 13: Đốt cháy một este hữu cơ X thu được 13,2 gam CO 2 và 5,4 gam H 2 O. X thuộc loại este A. No, đơn chức B. Mạch vòng, đơn chức C. Hai chức, no D. Có 1 liên kết đôi, chưa xác định nhóm chức Câu 14: Cho các chất lỏng sau: axit axetic, glyxerol, triolein. Để phân biệt các chất lỏng trên, có thể chỉ dùng A. Nước và quỳ tím B. Nước và dd NaOH. C. Chỉ dd NaOH. D. Nước Brom. Câu 15: Chỉ dùng thêm một hoá chất nào sau đây để phân biệt 3 chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ. A. Quỳ tím B. CaCO 3 C. CuO D. Cu(OH) 2 /NaOH (t 0 ) Câu 16: Thứ tự hoạt động của 1 số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg. Phát biểu nào sau đây đúng: A. Nguyên tử Mg có thể khử ion kẽm trong dung dịch. B. Nguyên tử Pb có thể khử ion kẽm trong dung dịch. C. Nguyên tử Cu có thể khử ion kẽm trong dung dịch. D. Nguyên tử Fe có thể khử ion kẽm trong dung dịch. Câu 17: Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 có lẫn tạp chất AgNO 3 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất A. Bột Fe dư, lọc. B. Bột Cu dư, lọc. C. Bột Ag dư, lọc. D. Bột Al dư, lọc. Câu 18: Cho 3 kim loại Cu, Fe, Al và 4 dung dịch ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 và MgSO 4 . Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dung dịch muối ? A. Cu B. Fe C. Al. D. Tất cả đều sai. Câu 19: Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm (có chứa khí CO 2 ) xảy ra ăn mòn điện hoá. Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là A. quá trình khử Cu. B. quá trình khử ion H + . C. quá trình oxi hoá ion H + . D. quá trình khử Zn. Câu 20: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 : A. Ca B. Na C. Cu D. Fe Câu 21. Cấu hình electron nào sau đây của kim loại kiềm ? A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. ns 2 np 2 Trang 1 Câu 22. Để điều chế các kim loại kiềm ,kiềm thổ ta dùng phương pháp nào sau đây? A. Nhiệt luyện B. thủy luyện C. điện phân dung dịch D. điện phân nóng chảy Câu 23. Nước cứng tạm thời có chứa những muối nào sau đây ? A. Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 B. Mg(HCO 3 ) 2 CaCl 2 C. MgCl 2 CaCl 2 D. MgSO 4 CaSO 4 Câu 24. Phản ứng nào sau chứng minh NaHCO 3 có tính lưỡng tính ? NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 (1) 2NaHCO 3 → t Na 2 CO 3 +CO 2 + H 2 O (2) NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (3) A. 1,2 B. 1,3 C. 2,3 D. 1,2,3 Câu 25. Để nhận biết Al và Mg ta dùng hoà chất nào sau đây ? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 26. Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl 3 ta thấy xuất hiện A. kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần C. kết tủa trắng xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần sau đó kết tủa tan hết B. kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần D. kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau đó kết tủa tan Câu 27: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước sẽ bị khử trước). A. Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B. Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ C. Pb 2+ ,Ag + , Cu 2 D. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ Câu 28: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ . Điều khẳng định nào sau đây là đúng: A. Fe không tan được trong dd CuCl 2 . B. Cu có khả năng tan được trong dd CuCl 2. C. Fe có khả năng tan được trong các dd FeCl 3 và CuCl 2 . D. Cu có khả năng tan được trong dd FeCl 2 . Câu 29: Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II) A. S B. Dung dịch HNO 3 C. O 2 D. Cl 2 Câu 30: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2 Ag. Trong các kết luận sau, kết luận sai là A. Cu 2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag + . B. Cu có tính khử yếu hơn Ag. C. Ag + có tính oxi hoá mạnh hơn Cu 2+ . D. Ag có tính khử yếu hơn Cu. Câu 31: Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư. Dau phản ứng thu được 3,36 lit khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của m là A. 6,4 gam B. 14,4 gam C. 9,6 gam. D. 4,8 gam Câu 32: Để làm sạch bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, Cu (không làm thay đổi khối lượng bạc) thì cho hh trên vào A. dd AgNO 3 dư. B. dd Fe 2 (SO 4 ) 3 dư. C. dd CuSO 4 dư. D. dd FeSO 4 dư. Câu 33: Cu có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây ? A- CaCl 2 B- NiCl 2 C- FeCl 3 D- NaCl Câu 34: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? A. Zn 2+ B. Al 3+ C. Cr 3+ D. Fe 3+ Câu 34: Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A. phenol. B. glixerol. C. ancol đơn chức. D. este đơn chức. Câu 35: Propyl fomat được điều chế từ A. axit fomic và ancol metylic. B. axit fomic và ancol propylic. C. axit axetic và ancol propylic. D. axit propionic và ancol metylic. Câu 36: Để trung hoà 14 gam một chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M. Chỉ số axit của chất béo đó là A. 6 B. 5 C. 7 D. 8 Câu 37: Chất không phản ứng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng tạo thành Ag là A. C 6 H 12 O 6 (glucozơ). B. CH 3 COOH. C. HCHO. D. HCOOH. Câu 38: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ? A. NH 3 B. C 6 H 5 CH 2 NH 2 C. C 6 H 5 NH 2 D. (CH 3 ) 2 NH Câu 39: Trong các chất dưới đây, chất nào là glixin? A. H 2 N-CH 2 -COOH B. CH 3 –CH(NH 2 )–COOH C. HOOC-CH 2 CH(NH 2 )COOH D. H 2 N–CH 2 -CH 2 –COOH Câu 40: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. C 2 H 5 OH. B. CH 2 = CHCOOH. C. H 2 NCH 2 COOH. D. CH 3 COOH. Hết Trang 2 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 2 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 2: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO 3 . Số phản ứng xảy ra là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 3: Có thể gọi tên este (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 là A. triolein B. tristearin C. tripanmitin D. stearic Câu 4: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . D. CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 5: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO 2 và A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 COOH. C. HCOOH. D. CH 3 CHO. Câu 6: Anilin có công thức là A. CH 3 COOH. B. C 6 H 5 OH. C. C 6 H 5 NH 2 . D. CH 3 OH. Câu 7: Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là A. Anilin B. Natri hiđroxit. C. Natri axetat. D. Amoniac. Câu 8: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là A. C 6 H 5 NH 3 Cl. B. C 6 H 5 CH 2 OH. C. p-CH 3 C 6 H 4 OH. D. C 6 H 5 OH. Câu 9: Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là A. dung dịch phenolphtalein. B. nước brom. C. dung dịch NaOH. D. giấy quì tím. Câu 10: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH 3 –CH(NH 2 )–COOH ? A. Axit 2-aminopropanoic. B. Axit α-aminopropionic. C. Anilin. D. Alanin. Câu 11: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là A. CH 3 COOH. B. H 2 NCH 2 COOH. C. CH 3 CHO. D. CH 3 NH 2 . Câu 12: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren. B. isopren. C. propen. D. toluen. Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → Cao su Buna. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH 3 CH 2 OH và CH 3 CHO. B. CH 3 CH 2 OH và CH 2 =CH 2 . C. CH 2 CH 2 OH và CH 3 -CH=CH-CH 3 . D. CH 3 CH 2 OH và CH 2 =CH-CH=CH 2 . Câu 14: Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là A. 12.000 B. 15.000 C. 24.000 D. 25.000 Câu 15: Este A được điều chế từ α -amino axit và ancol metylic. Tỉ khối hơi của A so với hidro bằng 44,5. Công thức cấu tạo của A là: A. CH 3 –CH(NH 2 )–COOCH 3 . B. H 2 N-CH 2 CH 2 -COOH C. H 2 N–CH 2 –COOCH 3 . D. H 2 N–CH 2 –CH(NH 2 )–COOCH 3 . Câu 16: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH (trong dung dịch) là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 17: Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit ? A. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ. B. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. C. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. D. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 18: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là A. 18,4 gam B. 28,75 gam C. 36,8 gam D. 23 gam. Câu 19: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ? A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 20: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . B. Cu + AgNO 3 . C. Zn + Fe(NO 3 ) 2 . D. Ag + Cu(NO 3 ) 2 . Trang 3 Câu 21: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe. Câu 22: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dd FeCl 3 . B. Fe + dd HCl. C. Fe + dd FeCl 3 . D. Cu + dd FeCl 2 . Câu 23: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 24: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 25: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là A. R 2 O 3 . B. RO 2 . C. R 2 O. D. RO. Câu 26: Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là A. Rb + . B. Na + . C. Li + . D. K + . Câu 27: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 28: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Cu. B. Zn. C. Sn. D. Pb. Câu 29. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. Câu 30: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO 4 . Quan sát thấy hiện tượng gì? A. Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh. B. Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh. C. Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần. D. Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần Câu 31: Nhúng thanh Fe vào 100ml dd Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng thanh Fe sẽ: A. tăng 0,08g B. tăng 0,8g C. giảm 0,08g D. giảm 0,56g Câu 32 : Dãy các kim loại nào sau đây không tác dụng với các dd HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội? A. Cr, Fe, Sn B. Al, Fe, Cr C. Al, Fe, Cu D. Cr, Ni, Zn Câu 33: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu hơn nhôm, người ta lần lượt cho sắt và nhôm tác dụng với: A. H 2 O B. HNO 3 C. dd ZnSO 4 D. dd CuCl 2 Câu 34. Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt không nhãn: Na 2 SO 4 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , CaSO 4 .2H 2 O. Hãy chọn 2 chất làm thuốc thử để nhận biết mỗi lọ A. H 2 O và Ba(OH) 2 . B. H 2 O và NaOH. C. H 2 O và HCl. D. H 2 O và AgNO 3 . Câu 35: Cho 12,35ghỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 11,76lít khí SO 2 (đktc). Khối lương Al, Fe lần lượt là: A. 13,5 gam và 11,2 gam. B. 11,2 gam và 8,1 gam C. 8,1 gam và 11,2 gam D. 6,75 gam và 5,6 gam. Câu 36. Thiếu chất nào sau đây có thể gây kém trí nhớ và đần độn? A.Vitamin A. B. Sắt. C. Đạm. D. Iốt. Câu 37. Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. axit nicotinic. B. moocphin. C. nicotin. D. cafein. Câu 38. Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? A. Zn, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al 2 O 3 , Al. D. Fe, Al 2 O 3 , Mg. Câu 39: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Zn. Câu 40: Oxit lưỡng tính là A. Cr 2 O 3 . B. MgO. C. CrO. D. CaO. Hết Trang 4 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 3 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu 1: Metyl propyonat là tên gọi của hợp chất có cấu tạo nào sau đây ? A. HCOOC 3 H 7 . B. C 2 H 5 COOCH 3 C. C 3 H 7 COOH D. C 2 H 5 COOH Câu 2: Trủy phân chất nào sau đây thu được glyxerol ? A. Muối B. Este đơn chức C. Chất béo D. Etylaxetat. Câu 3: Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 , là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C 2 H 5 COOH. B. HO-C 2 H 4 -CHO. C. CH 3 COOCH 3 . D. HCOOC 2 H 5 . Câu 4: Chất X có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 , cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước. Chất X thuộc loại A. ancol no đa chức. B. axit không no đơn chức. C. este no đơn chức. D. axit no đơn chức. Câu 5: Trong phân tử của cacbohyđrat luôn có A. nhóm chức axit. B. nhóm chức xeton. C. nhóm chức ancol. D. nhóm chức anđehit. Câu 6: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2? A. H 2 N-[CH 2 ] 6 –NH 2 B. CH 3 –CH(CH 3 )–NH 2 C. CH 3 –NH–CH 3 D. C 6 H 5 NH 2 Câu 7: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng các hoá chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là A. dung dịch NaOH, dd HCl, khí CO 2 . B. dd Br 2 , dd HCl, khí CO 2 . C. dung dịch Br 2 , dd NaOH, khí CO 2 . D. dd NaOH, dd NaCl, khí CO 2 . Câu 8: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào A. ancol etylic. B. benzen. C. anilin. D. axit axetic. Câu 9: Cho dãy các chất: C 6 H 5 NH 2 (anilin), H 2 NCH 2 COOH, CH 3 CH 2 COOH, CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 OH (phenol). Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 10: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ? A. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH 2 -CH 2 -COOH. B. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-COOH. C. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -COOH. D. H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-COOH Câu 11: Cho các polime sau: (-CH 2 – CH 2 -) n ; (- CH 2 - CH=CH- CH 2 -) n ; (- NH-CH 2 -CO-) n Công thức của các monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH 2 =CHCl, CH 3 -CH=CH-CH 3 , CH 3 - CH(NH 2 )- COOH. B. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH-CH= CH 2 , NH 2 - CH 2 - COOH. C. CH 2 =CH 2 , CH 3 - CH=C= CH 2 , NH 2 - CH 2 - COOH. D. CH 2 =CH 2 , CH 3 - CH=CH-CH 3 , NH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH. Câu 12: Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420000. Hệ số polime hoá của PE là A. 12.000 B. 13.000 C. 15.000 D. 17.000 Câu 13: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. NaOH loãng Câu 14: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 15: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau 1 thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên ? A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Dầu hoả. D. Axit clohydric. Câu 16: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Cu. B. Zn. C. Sn. D. Pb. Câu 17: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. Al. C. CO. D. H 2 . Câu 18: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dd CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử ? A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag. Trang 5 Câu 19: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 20. Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 50%. B. 35%. C. 20%. D. 40%. Câu 21. Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu V lít N 2 O (đkc) duy nhất. Giá trị V là A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 1,26 lít. Câu 22: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch A. KCl. B. KOH. C. NaNO 3 . D. CaCl 2 . Câu 23: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO 3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. NaOH, CO 2 , H 2 . B. Na 2 O, CO 2 , H 2 O. C. Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O. D. NaOH, CO 2 , H 2 O. Câu 24: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe. B. Na. C. Ba. D. K. Câu 25: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A. Na 2 CO 3 và HCl. B. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 . C. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 . D. NaCl và Ca(OH) 2 . Câu 26: Khi cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra. C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. Câu 27: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit. Câu 28: Cấu hình electron của ion Cr 3+ là: A. [Ar]3d 5 . B. [Ar]3d 4 . C. [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 2 . Câu 29: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr. Câu 30: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 31: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 32: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag. Câu 33: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO 2 đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất ? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dd NaHCO 3 bão hoà dư. C. Dung dịch Na 2 CO 3 dư. D. Dung dịch AgNO 3 dư. Câu 34: Để phân biệt dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 và dung dịch FeCl 2 người ta dùng lượng dư dung dịch A. K 2 SO 4 . B. KNO 3 . C. NaNO 3 . D. NaOH. Câu 35: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn. Câu 36: Hãy chọn một một hóa chất thích hợp để nhận biết các dung dịch muối đựng trong các lọ không nhãn riêng biệt sau: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 . A. Ba(OH) 2 . B. NaOH. C. AgNO 3 . D. HCl. Câu 37: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, dư tạo ra 2,24 lit H 2 (đktc) + ddY. Cô cạn ddY được 18,6g chất rắn khan. M = ? A. 6,0 gam B. 8,6 gam C. 9,0 gam D. 10,8 gsm Câu 38: Lá kim loại Au bị một lớp Fe phủ trên bề mặt. Để thu được Au tinh khiết một cách đơn giản chỉ cần ngâm trong một lượng dư dd nào sau đây? A. Fe(NO 3 ) 3 B. NaOH C. Nước cường toan. D. CuSO 4 Câu 39: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch: AlCl 3 , MgCl 2 , NaCl là A. HCl dư. B. H 2 SO 4 dư. C. NaOH dư. D. AgNO 3 dư. Câu 40: Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong các hang động? A. Mg(HCO 3 ) 2 → 0 t MgCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. B. Ba(HCO 3 ) 2 → 0 t BaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. C. Ca(HCO 3 ) 2 → 0 t CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . Hết Trang 6 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 4 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu 1: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (có mặt H 2 SO 4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của E là: A. metyl propionat. B. propyl fomat. C. ancol etylic. D. etyl axetat. Câu 2: Cho glixerol p/ứ với hh axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại trieste được tạo ra tối đa là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 3: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ ph/ứ với A. Cu(OH) 2 trong NaOH, đun nóng. B. AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng. C. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. D. kim loại Na. Câu 4: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hoà tan Cu(OH) 2 . B. trùng ngưng. C. tráng gương. D. thủy phân. Câu 5: Đun nóng este CH 2 =CHCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH 2 =CHCOONa và CH 3 OH. B. CH 3 COONa và CH 3 CHO. C. CH 3 COONa và CH 2 =CHOH. D. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH. Câu 6: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2 ? A. H 2 N-[CH 2 ] 6 –NH 2 B. CH 3 –CH(CH 3 )–NH 2 C. CH 3 –NH–CH 3 D. C 6 H 5 NH 2 Câu 7: Ba chất lỏng: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 NH 2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A. quỳ tím. B. kim loại Na. C. dung dịch Br 2 . D. dung dịch NaOH. Câu 8: Dung dịch của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím : A. Glixin (CH 2 NH 2 -COOH) B. Lizin (H 2 NCH 2 -[CH 2 ] 3 CH(NH 2 )-COOH) C. Axit glutamic (HOOCCH 2 CHNH 2 COOH) D. Natriphenolat (C 6 H 5 ONa) Câu 9: Monome được dùng để điều chế polietilen là A. CH 2 =CH-CH 3 . B. CH 2 =CH 2 . C. CH≡CH. D. CH 2 =CH-CH=CH 2 . Câu 10: Nhựa phenolfomandehit được điều chế bằng cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A. HCOOH trong môi trường axit. B. CH 3 CHO trong môi trường axit. C. CH 3 COOH trong môi trường axit. D. HCHO trong môi trường axit. Câu 11: Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo ra mấy chất đipeptit ? A. 1 chất. B. 2 chất. C. 3 chất. D. 4 chất. Câu 12. Teflon là tên của một polime được dùng làm A. chất dẻo. B. tơ tổng hợp. C. cao su tổng hợp. D. keo dán. Câu 13: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ? A. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH 2 -CH 2 -COOH. B. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-COOH. C. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -COOH. D. H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-COOH Câu 14: Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là A. C 2 H 6 . B. H 2 N-CH 2 -COOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 OH. Câu 15: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH (trong dung dịch) là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 16: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N về khối lượng. Vậy CTPT và số đồng phân của amin t/ứng là A. CH 5 N; 1 đồng phân. B. C 2 H 7 N; 2 đồng phân. C. C 3 H 9 N; 4 đồng phân. D. C 4 H 11 N; 8 đồng phân. Câu 17: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic. Khí sinh ra cho vào nuớc vôi trong dư thu được 120 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 60%. Giá trị m làm A. 225 gam. B. 112,5 gam. C. 120 gam. D. 180 gam. Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag trong axit HNO 3 đặc, nguội. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A. 42 gam B. 34 gam C. 24 gam D. Kết quả khác. Câu 19: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn 2+ ? A. Fe B. Ag + . C. Al 3+ . D. Mg 2+ . Câu 20: Fe bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là A. Cu B. Mg C. Al D. Zn Trang 7 Câu 21: Hoà tan 15 gam Al, Cu trong axit HCl dư, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí hiđrô (đktc). Thành phần % kim loại Al trong hỗn hợp là A. 28% B. 10% C. 82% D. Kết quả khác. Câu 22.Hidroxit của kim loại kiềm có công thức hóa học là ? A. MOH B. M(OH) 2 C. M(OH) 3 D.M(OH) 4 Câu 23. Trong thành phần của nước cứng có chứa nhiều ion nào sau đây ? A. Mg 2+ ,Na + B. Mg 2+ , K + C. Mg 2+ Ca 2+ D. Ca 2+ K + Câu 24. Phương trình phản ứng nào sau đây viết chưa chính xác ? A. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 B.2K + Cl 2 → 2KCl C.2Na + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu D. 2K + 2 HCl → 2KCl + H 2 Câu 25. Kim loại kiềm kiềm thổ ,nhôm đều có chung A.tính khử B.tính oxi hoá C.tính bazo D.tính axit Câu 26. Để bảo quản kim loại kiềm người ta A.ngâm trong dầu hoả B.ngâm trong trong dd kiềm C.ngâm trong nước D. ngâm trong bezen Câu 27. Ngưới ta thường dùng kim loại nào sau đây để chế tạo các dụng cụ đun nấu trong gia đình ? A.Cu B.Fe C. Al D.Cr Câu 28. Phản ứng nào sau đây chứng minh nhôm hidroxit có tính kém bền ? Al(OH) 3 + HCl → AlCl 3 + H 2 O (1) Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] (2) Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + H 2 O (3) A.1 B. 2 C. 3 D. 1, 2, 3 Câu 29: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dd CuSO 4 ban đầu là A. 1,5M B. 0,5M C. 0,6M D. 0,7M Câu 30: Fe có Z =26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . D. Kết quả khác. Câu 31: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2 Cr 2 O 7 sau đó thêm tiếp khoảng 3ml nước và lắc đều được dd Y. Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y được dd Z. Màu của Y và Z lần lượt là: A. màu đỏ da cam, màu vàng chanh. B. màu vàng chanh, màu đỏ da cam C. màu nâu đỏ, màu vàng chanh. D. màu vàng chanh, màu nâu đỏ. Câu 32. Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng trong sinh hoạt ở nông thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogas là A. phát triển chăn nuôi. B. làm nhiên liệu và giảm ô nhiễm môi trường. C. giải quyết công ăn việc làm ở khu vực nông thôn. D. góp phần làm giảm giá thành sản xuất dầu, khí. Câu 33: Lần lượt cho từ dd NH 3 đến dư vào các dd riêng biệt sau: Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Số trường hợp thu được kết tủa là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 34: Để tinh chế Fe 2 O 3 có lẫn tạp chất là Na 2 O và Al 2 O 3 chỉ cần dùng một lượng dư: A. H 2 O B. dd HCl C. dd NaOH D. dd NH 3 Câu 35:Điện phân 100ml dung dịch CuSO 4 0,2M và AgNO 3 0,1M với cường độ dòng điện I= 3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một lượng kim lọai bám trên catot là 1,72 g ? A. 250 s ; B. 1000 s ; C. 500 s ; D. 750 s ; Câu 36: Sục 8960 ml CO 2 ( đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M. Số gam muối thu được là A. 16,8 gam. B. 21,2 gam. C. 38 gam. D. 33,6 gam. Câu 37: Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 6720ml H 2 ( đktc).Hai kim loại đó là: A. Be và Mg. B. Ca và Sr. C. Mg và Ca. D. Sr và Ba. Câu 38: Thêm từ từ dd NH 3 cho đến dư vào dd FeCl 2 và ZnCl 2 , lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. X là: A. FeO và ZnO B. Fe 2 O 3 C. FeO D. Fe 2 O 3 và ZnO Câu 39: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dd X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Y gồm: A. Al, Fe, Cu B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Ag D. Al, Cu, Ag Câu 40: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, dư tạo ra 2,24 lit H 2 (đktc) + ddY. Cô cạn ddY được 18,6g chất rắn khan. m = ? A. 6,0g B. 8,6g C. 9,0g D. 10,8g Hết Trang 8 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 5 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu 1: Đun nóng este HCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. B. HCOONa và CH 3 OH. C. HCOONa và C 2 H 5 OH. D. CH 3 COONa và CH 3 OH. Câu 2: Hai chất hữu cơ X 1 và X 2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. X 1 có khả năng ph/ứ với: Na, NaOH, Na 2 CO 3 . X 2 ph/ứ với NaOH (đun nóng) nhưng không ph/ứ Na. Công thức cấu tạo của X 1 , X 2 lần lượt là: A. CH 3 -COOH, CH 3 -COO-CH 3 . B. (CH 3 ) 2 CH-OH, H-COO-CH 3 . C. H-COO-CH 3 , CH 3 -COOH. D. CH 3 -COOH, H-COO-CH 3 . Câu 3: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A. 400 ml. B. 300 ml. C. 150 ml. D. 200 ml. Câu 4: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH) 2 là A. glucozơ, glixerol, ancol etylic. B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat. C. glucozơ, glixerol, axit axetic. D. glucozơ, glixerol, natri axetat. Câu 5: Đun nóng dd chứa 27 gam glucozơ với AgNO 3 trong dd NH 3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là A. 16,2 gam. B. 10,8 gam. C. 21,6 gam. D. 32,4 gam. Câu 6: Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N ? A. 3 amin. B. 5 amin. C. 6 amin. D. 7 amin. Câu 7: Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là A. Anilin B. Natri hiđroxit. C. Natri axetat. D. Amoniac. Câu 8: C 4 H 9 O 2 N có mấy đồng phân amino axit có nhóm amino ở vị trí α ? A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 9: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. C 2 H 5 OH. B. CH 2 = CHCOOH. C. H 2 NCH 2 COOH. D. CH 3 COOH. Câu 10: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. C 2 H 5 COO-CH=CH 2 . B. CH 2 =CH-COO-C 2 H 5 . C. CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 . Câu 10: Công thức cấu tạo của polibutađien là A. (-CF 2 -CF 2 -)n. B. (-CH 2 -CHCl-)n. C. (-CH 2 -CH 2 -)n. D. -CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n . Câu 12: Từ 4 tấn C 2 H 4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu tấn PE ? (Biết h% = 90%) A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6 Câu 13: A là một α–aminoaxit. Cho biết 1 mol A phản ứng vừa đủ với 1 mol HCl, hàm lượng clo trong muối thu được là 19,346%. Công thức của A là : A. HOOC–CH 2 CH 2 CH(NH 2 )–COOH B. HOOC–CH 2 CH 2 CH 2 –CH(NH 2 )–COOH C. CH 3 CH 2 –CH(NH 2 )–COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH Câu 14: Cho dãy các chất: C 6 H 5 NH 2 (anilin), H 2 NCH 2 COOH, CH 3 CH 2 COOH, CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 OH (phenol). Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 15: Trung hòa 11,8 gam một amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 5 N B. CH 5 N C. C 3 H 9 N D. C 3 H 7 N Câu 16: Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit? A. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ. B. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. C. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. D. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 17: Phân tử khối trung bình của xenlulozơ là 1620 000. Giá trị n trong công thức (C 6 H 10 O 5 ) n là A. 10000 B. 8000 C. 9000 D. 7000 Câu 18: Phương trình phản ứng hoá học sai là A. Al + 3Ag + → Al 3+ + Ag. B. Zn + Pb 2+ → Zn 2+ + Pb. C. Cu + Fe 2+ → Cu 2+ + Fe. D. Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ . Câu 19: Axit H 2 SO 4 và các muối sunfat ( − 2 4 SO ) có thể nhận biết bằng dung dịch nào sau đây? A. dd muối Al 3+ . B. dd muối Mg 2+ . C. dd quỳ tím. D. dd muối Ba 2+ . Câu 20: Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu gì dưới đây sẽ xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hoá? A. Sắt tây ( sắt tráng thiếc). B. Sắt nguyên chất. C. Hợp kim gồm Al và Fe. D. Tôn ( sắt tráng kẽm). Câu 21.Kim loại nào sau đây tan trong bazơ? A. Na B. Ca C. Mg D. Al Trang 9 Câu 22. Nhóm hoá chất nào sau đây đều tan trong nước ? A. Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 B. Na 2 O, CaO, MgO C. Na 2 O, CaO, K 2 O D. Na 2 O, Al 2 O 3 , MgO Câu 23.Cho Na vào dd CuSO 4 ta thấy xuất hiện ? A. Có bọt khí B. Chất rắn màu đỏ bám lên Na C. Có bọt khí và có kết tủa màu xanh D.Có kết tủa màu xanh Câu 24. Phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất Al ? A. 3Na + AlCl 3 → 3NaCl + Al B. 2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 C. 2Fe + Al 2 O 3 → Fe 2 O 3 +2Al D. 2Al 2 O 3 pncđ → 4Al + 3O 2 Câu 25.Ng ười ta không dùng các đồ vật bằng nhôm để đựng dung dịch kiềm vì A. nhôm có tính khử mạnh B. nhôm có lớp oxit bảo vệ C. nhôm phản ứng với dd kiềm D. nhôm có tính bền Câu 26.Cho dd HCl từ từ đến dư vào dd Na[Al(OH) 4 ] ta thấy xuất hiện A. kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần B. kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần C. kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần, sau đó kết tủa tan D. kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dẩn sau đó kết tủa tan Câu 27: Đốt magie trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thu được 19 gam muối MgCl 2 . Khối lượng magie tham gia phản ứng là A. 4,8 gam B. 7,2 gam C. 2,4 gam D. Kết quả khác. Câu 28: Ion Na + bị khử khi A. điện phân dung dịch Na 2 SO 4 . B. điện phân dung dịch NaCl C. điện phân dung dịch NaOH D. điện phân nóng chảy NaCl. Câu 29: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2 Ag. Trong các kết luận sau, kết luận sai là A. Cu 2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag + . B. Cu có tính khử mạnh hơn Ag. C. Ag + có tính oxi hoá mạnh hơn Cu 2+ . D. Ag có tính khử yếu hơn Cu. Câu 30: Người ta có thể dùng thùng bằng sắt để đựng A. ddHCl B. dd H 2 SO 4 loãng. C. dd HNO 3 đặc, nguội. D. dd HNO 3 loãng. Câu 31: Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là A. Cu, Al, Fe B. Cu, Ag, Fe C. CuO, Al, Fe D. Al, Fe, Ag Câu 32. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dd AgNO 3 1M. Khi ph/ứ xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A. 5,4 gam B. 2,16 gam C. 3,24 gam D. 2,34 gam. Câu 33. Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Câu 34 . Nguyên nhân của sự suy giảm tần ozon chủ yếu là do A. khí CO 2 . B. mưa axit. C. clo và các hợp chất của clo. D. quá trình sản xuất quang thép. Câu 35: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu hơn nhôm, người ta lần lượt cho sắt và nhôm tác dụng với: A. H 2 O B. HNO 3 C. dd ZnSO 4 D. dd CuCl 2 Câu 36: Cho từ từ từng lượng nhỏ natri vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư, hiện tượng xãy ra là A. natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa không tan. B. natri tan , sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa tan. C. natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa hoá nâu. D. natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa xanh. Câu 37: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là A. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . B. Na 2 SO 4 , NaHCO 3 . C. NaHCO 3 , K 2 CO 3 . D. NaHCO 3 , KHCO 3 . Câu 38: Điện phân 200ml dd CuCl 2 1M thu được 0,05mol Cl 2 . Ngâm một đinh sắt sạch vào dung dịch còn lại sau khi điện phân, khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra. Hỏi khối lượng đinh sắt tăng thêm bao nhiêu gam ? A. 9,6 gam; B. 1,2 gam; C. 0,4 gam; D. 3,2 gam; Câu 39: Khi cho luồng khí hidro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hòan tòan. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO, Mg B. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO C. Al, Fe, Cu, Mg; D. Al, Fe, Cu, MgO Câu 40: Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối với một sợi dây nhôm. Có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai kim lọai khi để lâu ngày trong không khí ẩm ? A. Chỉ có sợi dây nhôm bị ăn mòn; B. Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn; C. Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn; D. Không có hiện tượng gì xảy ra; Hết Trang 10 [...]... lng thanh Cu s A tng 21,6 gam B tng 15,2 gam C tng 4,4 gam D gim 6,4 gam Cõu 22 Dóy kim loi no sau õy ó c xp theo chiu tng dn ca tớnh kh? A- Al, Mg, Ca, K B- K, Ca, Mg, Al C- Al, Mg, K, Ca DCa, K, Mg, Al Cõu 23 iu ch cỏc kim loi Na, Mg, Ca trong cụng nghip, ngi ta dựng cỏch no trong cỏc cỏch sau? A- in phõn dung dch mui clorua bóo ho tng ng cú vỏch ngn B- Dựng H2 hoc CO kh oxit kim loi tng ng nhit ... Cõu 38 B b = 0,01 Tng s in tớch õm = (0,01 ì 1) + (0,03 ì 1) = 0,04 Tng s in tớch dng = (0,01 ì 2) + (b ì 2) = 0,04 b = 0,01 Cõu 39 A N2 v NO P2O5 hp th hi H2O to axit: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Axit to thnh hp th NH3: NH3 + H3PO4 NH4H2PO4 Cõu 40 C NO 3 A Cl to kt ta AgCl; 2 B SO 4 to kt ta BaSO4 2 D CO 3 to kt ta BaCO3 Trang 19 B GIO DC V O TO THI TRC NGHIM THPT ( thi cú 06 trang) Mụn thi: Hoỏ hc Chng... qu tớm C dung dch nc brom D dung dch Ca(OH)2 Cõu 23: Trong cụng nghip, amoniac c iu ch t nit v hiro bng phng phỏp tng hp: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H < O Cõn bng hoỏ hc s chuyn di v phớa to ra sn phm l NH3, nu ta: A Gim nhit v gim ỏp sut B Gim nhit v tng ỏp sut C Tng nhit v tng ỏp sut D Tng nhit v gim ỏp sut Cõu 24: Mt dung dch cú nng mol ca OH ( [OH ] ) = 0,001 M pH ca dung dch l: A 6 B 4 C 11... hp vi C no cng nh nhau Cõu 40: D Tinh bt, C2H4, C2H2 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 C2H4 + H2O C2H5OH C2H2 + H2O CH3CH=O Trang 29 B GIO DC V O TO THI TRC NGHIM THPT Tuyn sinh vo cỏc Trng i hc Mụn thi: Hoỏ hc Thi gian lm bi: 90 phỳt S cõu trc nghim: 50 ( thi cú 05 trang) H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: I Phn chung cho cỏc thớ sinh: Cõu 1: Trng hp no di õy cú s phự hp gia kớ hiu nguyờn... (mt mu Br2) CO2 khụng cú phn ng ny Cõu 23: B Gim nhit v tng ỏp sut Khi gim nhit , CBHH s dch chuyn theo chiu phn ng to nhit (H < O) Khi tng ỏp sut, CBHH s dch chuyn theo chiu to ra s mol khớ nh hn (2 < 4) Cõu 24: C 11 nng mol ca OH ( [OH ] ) = 103 M [H+] = 1011 M pH = 11 Cõu 25: C b = 0,01 Tng s in tớch õm = (0,01 ì 1) + (0,03 ì 1) = 0,04 Tng s in tớch dng = (0,01 ì 2) + (b ì 2) = 0,04 b = 0,01... B SO 4 to kt ta BaSO4 2 D CO 3 to kt ta BaCO3 Trang 19 B GIO DC V O TO THI TRC NGHIM THPT ( thi cú 06 trang) Mụn thi: Hoỏ hc Chng trỡnh phõn ban Thi gian lm bi: 60 phỳt S cõu trc nghim: 40 Ban Khoa hc T nhiờn Mó thi 173 Ban Khoa hc Xó hi v Nhõn vn Mó thi 271 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: I Phn chung cho cỏc thớ sinh: Cõu 1: Mt cacbohirat X cú cụng thc n gin nht l CH 2O Cho 18 gam... gam Cõu 31: Cu hỡnh electron no di õy c vit ỳng? A 26Fe (Ar) 4s13d7 B 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 C 26Fe2+ (Ar) 3d44s2 D 26Fe3+ (Ar) 3d5 Cõu 32: 28 gam bt st ngoi khụng khớ mt thi gian thy khi lng tng lờn thnh 34,4 gam Tớnh % st ó b oxi húa, gi thit sn phm oxi húa ch l st t oxit A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9% Cõu 33: Trng hp no di õy khụng cú s phự hp gia tờn qung st v cụng thc hp cht st chớnh cú trong qung?... phn ng gỡ Cõu 20 A CH3COOH cú nhit sụi cao nht vỡ va cú liờn kt hidro bn nht, va cú khi lng phõn t ln nht Cõu 21: B tng 15,2 gam Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,02 0,02 tng khi lng = (216 - 64) ì0,1 = 15,2 gam Cõu 22 A- Al, Mg, Ca, K Cõu 23 D- in phõn núng chy mui clorua khan tng ng Cõu 24: D lng bt khớ H2 bay ra nhanh hn Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn v Cu l 2 in cc tip xỳc nhau, dung dch HCl l... K cho tỏc dng vi dung dch mui clorua tng ng D- in phõn núng chy mui clorua khan tng ng Cõu 24: Mt thanh Zn ang tỏc dng vi dung dch HCl, nu thờm vi git dung dch CuSO4 vo thỡ A lng bt khớ H2 bay ra khụng i B bt khớ H2 khụng bay ra na C lng bt khớ H2 bay ra ớt hn D lng bt khớ H2 bay ra nhanh hn Cõu 25: Nhng nguyờn t trong nhúm IA ca bng tun hon c sp xp theo trỡnh t tng dn ca : Trang 14 A Nguyờn t khi B... loi phn ng c vi dung dch NaOH l A Ag B Cu C Fe D Al Cõu 28: Sc khớ CO2 n d vo dung dch NaAlO2 Hin tng xy ra l A cú kt ta nõu B cú kt ta keo trng, sau ú kt ta li tan C cú kt ta keo trng D dung dch vn trong sut Cõu 29: Cho phng trỡnh hoỏ hc: aAl + bFe3O4 cFe + dAl2O3 (a, b, c, d l cỏc s nguyờn, ti gin) Tng cỏc h s a, b, c, d l A 25 B 24 C 27 D 26 Cõu 30: Hai dung dch u phn ng c vi kim loi Fe l A CuSO4 . BaSO 4 D. CO 2 3 − tạo kết tủa BaCO 3 . Trang 19 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 06 trang) ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM THPT Môn thi: Hoá học – Chương trình phân ban Thời gian làm bài: 60 phút Số câu. C 2 H 5 OH. B. CH 2 = CHCOOH. C. H 2 NCH 2 COOH. D. CH 3 COOH. Hết Trang 2 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 2 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C =. 40: Oxit lưỡng tính là A. Cr 2 O 3 . B. MgO. C. CrO. D. CaO. Hết Trang 4 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP NĂM 2010 MÔN: HOÁ . ĐỀ 3 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1 C =