Ho¸ häc c¬ b¶n – n©ng cao  NguyÔn Duy TuÊn Anh Lý thuyÕt ho¸ häc ( c¬ b¶n vµ n©ng cao ) 1 Hîp chÊt v« c¬ Oxit (A x O y ) Axit (H n B) Baz¬- M(OH) n Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 Oxit baz¬: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 …. Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … Muèi axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 … PH©n lo¹i HCVC Ho¸ häc c¬ b¶n – n©ng cao  NguyÔn Duy TuÊn Anh Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu 2 Muèi (M x B y ) HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh oxit axit bazơ muối Định nghĩa Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. CTHH Gọi nguyên tố trong oxit là A hoá trị n. CTHH là: - A 2 O n nếu n lẻ - AO n/2 nếu n chẵn Gọi gốc axit là B có hoá trị n. CTHH là: H n B Gọi kim loại là M có hoá trị n CTHH là: M(OH) n Gọi kim loại là M, gốc axit là B CTHH là: M x B y Tên gọi Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Khi phi kim có nhiều hoá trị thì kèm tiếp đầu ngữ. - Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. TCHH 1. Tác dụng với nớc - Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd Axit Vd: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ Vd: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 2. Oxax + dd Bazơ tạo thành muối và nớc Vd: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 3. Oxbz + dd Axit tạo thành muối và nớc Vd: Na 2 O + 2HNO 3 2NaNO 3 + H 2 O 4. Oxax + Oxbz tạo thành muối Vd: Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 1. Làm quỳ tím đỏ 2. Tác dụng với Bazơ Muối và nớc ( Phản ứng trung hoà ) Vd: HCl + NaOH NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O 3. Tác dụng với oxit bazơ muối và n- ớc Vd: Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 4. Tác dụng với kim loại muối và Hidro a) Đối với các axit thờng (HCl, H 2 SO 4 loãng ) Axit + Kim loại hoạt động Muối + H 2 Vd: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 b) Đối với các axit có tính oxi hoá mạnh ( H 2 SO 4 đặc, HNO 3 ) Kim loại ( trừ Au, Pt ) + { { { 2 4 2 3 2 2 3 ( ) * d d l H SO SO HNO M HT Cao H O NO HNO NO + + Vd: Fe + 4HNO 3 (l ) Fe(NO 3 ) 3 + 1. Tác dụng với axit muối và nớc Vd: NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O 2. dd Kiềm làm đổi màu chất chỉ thị - Làm quỳ tím xanh - Làm dd phenolphtalein không màu hồng 3. dd Kiềm tác dụng với oxax muối và nớc Vd : 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Vd : NaOH + CO 2 NaHCO 3 4. dd Kiềm + dd muối Muối + Bazơ Vd: 2NaOH + CuSO 4 xanh lam Cu(OH) 2 xanh lơ + Na 2 SO 4 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc Vd: 2Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 1. Tác dụng với axit muối mới + axit mới H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2HCl Trắng 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2. dd muối + dd Kiềm muối mới + bazơ mới Fe 2 (SO 4 ) 3 vàng nâu + 6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 nâu đỏ 3. dd muối + Kim loại Muối mới + kim loại mới Vd: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu đỏ gạch 4. dd muối + dd muối 2 muối mới CuCl 2 + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl trắng 5. Một số muối bị nhiệt phân ( Xem phần phản ứng nhiệt phân ) 3 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh 2H 2 O + NO * Tuỳ vào độ hoạt động của kim loại và nồng độ axit mà sản phẩm có thể là H 2 S, SO 2 , S ( đối với H 2 SO 4 đặc ) : NO 2 , NO, N 2 , NH 4 NO 3 ( đối với HNO 3 ) 5. Tác dụng với muối muối mới và axit mới ( Xem tính chất hoá học của muối ). Lu ý - Oxit lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có các tính chất riêng - Bazơ lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - Muối axit có thể phản ứng nh 1 axit 4 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ + dd Muối + axit + dd bazơ + kim loại t 0 + dd muối t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Muối + KL + Nớc + Nớc Oxit axit Oxit bazơ Muối + nớc axit Kiềm Muối + dd Axit + dd Bazơ Axit Muối + H2O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ L u ý: Thờng chỉ gặp 5 oxit bazơ tan đợc trong nớc là Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. Đây cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit. Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhng có những tính chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ không tan Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong SGK. Muối + bazơ 5 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh tính chất hoá học của muối axit Ngoài tính chất chung của muối, các muối axit còn có những tính chất sau : 1- Tác dụng với dung dịch kiềm : Muối axit + Kiềm Muối trung hoà + nớc Ví dụ : NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 2CaCO 3 + 2H 2 O 2- Muối axit của axit mạnh biểu hiện nh một axit khi tác dụng với muối của một axit yếu . Ví dụ : 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 +CO 2 + H 2 O 2KHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O * Trong các phản ứng trên, các muối NaHSO 4 và KHSO 4 tác dụng với vai trò nh một axit. Sự thủy phân muối * Khi cho một muối tan trong nớc thì dung dịch thu đợc có môI trờng trung tính, bazơ hoặc axit. Sự thuỷ phân muối đợc tóm tắt theo bảng sau : Muối của Thuỷ phân Môi trờng đổi màu quỳ tím Axit mạnh và bazơ mạnh Không Trung tính tím Axit mạnh và bazơ yếu Có Axit đỏ Axit yếu và bazơ mạnh Có Bazơ Xanh Axit yếu và bazơ yêú Có Tuỳ Tuỳ Ví dụ : dung dịch Na 2 CO 3 trong nớc làm quỳ tím hoá xanh Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 trong nớc làm quỳ tím hoá đỏ Dung dịch Na 2 SO 4 trong nớc không làm đổi màu quỳ tím. Tuỳ : phụ thuộc vào bazơ và axit tạo nên muối đó mà môI trờng có thể tạo ra là axit hoặc bazơ. Phản ứng điện phân muối 1) Điện phân nóng chảy : Thờng dùng muối clorua của các kim loại mạnh, oxit kim loại mạnh, hoặc các bazơ bền với nhiệt. Tổng quát : 2RCl x dpnc 2R + xCl 2 Ví dụ : 2NaCl dpnc 2Na + Cl 2 - Có thể điện phân oxit nhôm : 2Al 2 O 3 dpcn crorit 2Al + 3O 2 2) Điện phân dung dịch : a) Đối với các kim loại kiềm : * Điện phân dung dịch muối Halogen ( gốc : - Cl , - Br ) có màng ngăn Ví dụ : 2NaCl + 2H 2 O dpdd co mang ngan 2NaOH + H 2 + Cl 2 * Nếu không có màng ngăn cách điện cực dơng thì Cl 2 tác dụng với NaOh tạo thành dd JaVen. Ví dụ : 2NaCl + 2H 2 O dpdd khong co mang ngan NaCl + NaClO + H 2 Dung dịch JaVen b) Đối với các kim loại trung bình và yếu : Khi điện phân dung dịch thì cho ra kim loại. * Nếu muối chứa gốc halogennua ( - Cl ; - Br ) Sản phẩm là kim loại và phi kim Ví dụ : CuCl 2 dpdd Cu + Cl 2 ( nớc không tham gia điện phân ) * Nếu muối chứa gốc có oxi : sản phẩm thờng là : Kim loại + axit + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O dp 2Cu + HNO 3 + O 2 2CuSO 4 + 2H 2 O dp 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 MốI QUAN Hệ GIữA CáC LOạI HợP CHấT Vô Cơ Kim loại Phi kim 6 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 S + O 2 SO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 2FeCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + 2H 2 O điều chế các hợp chất vô cơ 6 7 1 2 3 5 4 Phân huỷ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim loại + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Muối + h 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Kiềm k.tan + Oxax + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh yếu Lu ý: Một số oxit kim loại nh Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O không bị H 2 , CO khử. Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO 3 , Mn 2 O 7 , Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng. Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà. VD: NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Khi tác dụng với H 2 SO 4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Kim loại + oxi Phi kim + oxi Hợp chất + oxi oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Phi kim + hidro Oxit axit + nớc Axit mạnh + muối Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt 2HCl 7. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 10. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H2O dpdd NaOH + Cl 2 + H 2 7 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh ` 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 8 9 10 11 Bazơ Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nớc điện phân dd muối (có màng ngăn) Axit + bazơ Oxit bazơ + dd axit Oxit axit + dd kiềm Oxit axit + oxit bazơ Dd muối + dd muối Dd muối + dd kiềm Muối + dd axit Muối Kim loại + phi kim Kim loại + dd axit Kim loại + dd muối 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 21. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 8 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hoá học của kim loại. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au (Lắm Khi Bác Cậu Nào May Aó Záp Sắt Nên Sang Pháp Hỏi Cửa Hàng á Phi Âu) ý NGHĩA: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au + O 2 : nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao Khó phản ứng Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Tác dụng với các axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng. Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H 2 , CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nhng không giải phóng Hidro. Ví dụ : Ag + HNO 3 dac,nong AgNO 3 + NO 2 + H 2 O - Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ thờng. - Kim loại lỡng tính ( Al, Zn, Cr ) + dung dịch Bazơ Muối + H 2 Ví dụ : 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt * Giống: - Đều có các tính chất chung của kim loại. - Đều không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt. - t 0 nc = 660 0 C - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhôm. - t 0 nc = 1539 0 C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn. + Axit + O 2 + Phi kim + DD Muối Kim loại oxit Muối Muối + H 2 Muối + kl 1. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2. 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 3. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 4. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 9 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo. Tác dụng với phi kim 2Al + 3Cl 2 0 t 2AlCl 3 2Al + 3S 0 t Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Fe + S 0 t FeS Tác dụng với axit 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Tác dụng với dd muối 2Al + 3FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Không phản ứng Hợp chất - Al 2 O 3 có tính lỡng tính Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H 2 O - Al(OH) 3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lỡng tính - FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đều là các oxit bazơ - Fe(OH) 2 màu trắng xanh - Fe(OH) 3 màu nâu đỏ Kết luận - Nhôm là kim loại lỡng tính, có thể tác dụng với cả dd Axit và dd Kiềm. Trong các phản ứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá trị III - Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III Gang và thép Gang Thép Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=2ữ5%) - Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác (%C<2%) Sản xuất C + O 2 0 t CO 2 CO 2 + C 0 t 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t CaSiO 3 2Fe + O 2 0 t 2FeO FeO + C 0 t Fe + CO FeO + Mn 0 t Fe + MnO 2FeO + Si 0 t 2Fe + SiO 2 Tính chất Cứng, giòn Cứng, đàn hồi tính chất hoá học của phi kim. + Oxit KL + O 2 Ba dạng thù hình của Cacbon + NaOH + KOH, t 0 + NaOH + H 2 O + Kim loại + Hidro + Hidro + O 2 + Kim loại Phi Kim Oxit axit Muối clorua sản phẩm khí Clo HCl Oxit kim loại hoặc muối HCl + HClO NaCl + NaClO Nớc Gia-ven KCl + KClO 3 cacbon Kim cơng: Là chất rắn trong suốt, cứng, không dẫn điện Làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả năng dẫn điện Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, không có khả năng dẫn điện, có ính hấp phụ. Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc CO 2 Kim loại + CO 2 Các phơng trình hoá học đáng nhớ 1. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2. Fe + S 0 t FeS 3. H 2 O + Cl 2 HCl + HClO 4. 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 5. 4HCl + MnO 2 0 t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 6. NaCl + 2H 2 O dpdd mnx 2NaOH + Cl 2 + H 2 6. C + 2CuO 0 t 2Cu + CO 2 7. 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 8. NaOH + CO 2 NaHCO 3 9. 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 10 [...]... học cơ bản nâng cao Hợp chất CTPT PTK Công thức cấu tạo Nguyễn Duy Tuấn Anh Metan Etilen Axetilen Benzen CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 H H H C H H H C C H H Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết kém bền Khí Liên kết đơn Trạng thái C H C H Liên kết ba gồm 1 liên kết bền và 2 liên kết kém bền Tính Không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí chất vật lý Tính chất hoá học. .. hệ giữabazơ chất vô Bazơ tan cơ +O Kim loại Oxit các + H O 2 Muối Phi kim 2 Muối + O2 Oxit axit Muối + H 2O o t Oxit bazơ Axit có oxi 14 + H2 Axit không có oxit Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh 15 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh TH TèNH TNH TAN CA MUI Dự st trong lũng axớt Mui nm trong dung dch baz Tỡnh yờu ụi ta nh hoỏ tr hirụ Dự phn ng vn khụng h thay i NGUYấN T KHI... axit và bazơ, axit và muối, bazơ và muối, muối và muối) xảy ra khi sản phẩm có chất không tan, chất dễ phân hủy,chất ít tan hơn so với chất ban đầu V - Kim loại KL( đứng trớc H trong dãy HĐHH KL) + dd axit Muối + H2 KL + phi kim Muối( oxit KL) KL + dd muối KL (mới) + muối (mới) Dãy hoạt động hóa học của KL K,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au ý nghĩa dãy hoạt động hóa học. .. nhẹ hơn nớc, hoàlỏng, không màu, dễ0tancó vị chua (dd Ace 2-5% làm tan đợc Sôi ở 118 C, lý nhiều chất nh Iot, Benzen giấm ăn) Tính chất - Phản ứng với Na: hoá học 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 - Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat 12 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh 0 ứng dụng Điều chế H SO4 t CH3COOH + C2H5OH d CH3COOC2H5 +... bc ngy sau cm vng 16 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh HO YấU Nu em l axit Anh xin lm baz yờu n bt ng n trung ho khụng kp! Em thớch lm axit Cú v chỏt v chua Nh d v tỡnh yờu Khụng ngt ngo ng mt Tớnh khớ em c bit õu ch cú protụn Anh no bit trong em Cha bao nhiờu H+ Tỡnh yờu dnh cho em Mnh hn lc axit, Thng c lc baz n tn bõy gi Vn trung ho khụng kp 17 Một số gốc axit và tên gọi Gốc axit Tên... + dd mui Tính chất hóa học I - Oxit 1- Oxit axit o Oxit axit + dd bazơ Muối + H2O o Oxit axit +H2O dd axit o Oxit axit + một số oxit bazơ Muối 2- oxit bazơ o Một số oxit bazơ + H2O dd bazơ o oxit bazơ + dd axit Muối + H2O o Một số oxit bazơ + Oxit axit Muối II - Axit - Dd axit làm quỳ tím đổi màu đỏ - Dd axit + bazơ Muối +H2O Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học giữa axit và bazơ - Dd axit... dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng Có trong quả chín (nho), Có trong mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt nảy mầm; điều chế hạt Xenlulozơ có trong vỏ đay, từ tinh bột gai, sợi bông, gỗ Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng gơng Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có khi đun nóng trong dd axit màu xanh đặc trng 13 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh Kim loại... tạo ra muối và H2 Từ Mg trở đi KL đứng trớc đẩy KL đng sau ra khỏi dd muối Oxi oxi hoỏ hu ht cỏc kim loi (tr Au v Pt) to thnh oxit 3Fe + 2O2Fe3O4 i vi phi kim (tr halogen) oxi tỏc dng trc tip khi t núng (riờng P trng tỏc dng vi O2 to thng) 4P + 5O22P2O5 : S + O2 SO2 Tính chất hóa học của hiđro - Tác dụng với oxi: 2H2 + O2 2H2O - Khử một số oxit kim loại( đứng sau Zn trong dãy hoạt động hóa học của KL):... tủa m dd màu xanh BaSO4 kết tủa t BaSO4 trắng AgCl trắng s PbS đen Hiện tợng tan + dd trong màu vàng(Na) màu tím (K) tan + dd trong tan +dd đục + màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan và có khí H Al không phản lên + AgNO3 tan và có H2( tan + dd màu x tan có Ag trắng 2 Một số phi kim S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) đốt cháy đốt cháy đốt cháy 3 Một số chất khí O2 CO2 CO SO2 SO3 tạo SO2 mùi... etylic Axit axetic Nớc brom Nớc brom Na Quỳ tím, CaCO3 Glucozơ AgNO3 trong ddNH3 Tinh bột Iot Hiện tợng Khí clo mất màu, khi có giấy quỳ tím tẩm ớt đỏ Mất màu vàng Mất màu vàng Sủi bọt khí không màu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan và có bọt khí Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm Hồ tinh bột có xuất hiện màu xanh ĐIềU CHế Hợp CHấT Vô Cơ 1 iu ch oxit Kim loi + oxi Nhit phõn mui Oxit Phi kim + oxi Nhit phõn baz khụng . nhiệt phân ( Xem phần phản ứng nhiệt phân ) 3 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh 2H 2 O + NO * Tuỳ vào độ hoạt động của kim loại và nồng độ axit mà sản phẩm có thể là H 2 S, SO 2 ,. lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - Muối axit có thể phản ứng nh 1 axit 4 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ + dd Muối + axit +. chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong SGK. Muối + bazơ 5 Hoá học cơ bản nâng cao Nguyễn Duy Tuấn Anh tính chất hoá học của