PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUỲNH LƯU KIỂM TRA HỌC SINH XẾP LOẠI HỌC LỰC GIỎI Năm học 2009-2010 Môn: Hóa học 8 - Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (3,0 điểm) 1, Cho các chất sau: SO 3 , CuO, Cu, P 2 O 5 , P, Fe 2 O 3 , SiO 2 , Al 2 O 3 , BaO, K 2 O. Chất nào tác dụng được với O 2 , H 2 , H 2 O. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2, Trình bày cách nhận biết các chất rắn: CaO, SiO 2 , K 2 O, P 2 O 5 , NaCl chứa trong các bình riêng biệt bị mất nhãn. 3, Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi thực hiện các thí nghiệm sau: a, Cho mẩu Natri vào nước. Sau đó cho phenolphtalein vào dung dịch sản phẩm. b, Cho luồng khí Hydro dư qua ống nghiệm chứa bột Đồng (II) oxit nung nóng. Câu 2: (3,0 điểm) 1, a, Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 16 gam NH 4 NO 3 . b, Cho biết trong SO 2 có 2,4.10 22 nguyên tử S. Từ đó hãy tính khối lượng mỗi nguyên tố tương ứng và thể tích khí SO 2 (ở đktc). Muốn có số nguyên tử N nhiều gấp 2 lần nguyên tử S ở trên thì cần lấy bao nhiêu gam NH 4 NO 3 . 2, Cho các công thức sau: CO 4 , Fe 3 O 4 , AlCl 2 , NaOH, FeCl, KO 3 , BaPO 4 , H 2 Cl 2 . Dựa vào hóa trị các nguyên tố D, cho biết công thức nào viết đúng, công thức nào viết sai, nếu sai thì sửa lại cho đúng. Đọc tên, phân loại, tính khối lượng mol mỗi chất. Câu 3: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại X(II) và Y (III) bằng dung dịch HCl loãng, vừa đủ, thu được dung dịch B và khí C. Đốt cháy toàn bộ C thu được 9 gam nước. a. Cô cạn dung dịch B thu đựoc bao nhiêu gam muối khan? b. Tính % về khối lượng có trong hỗn hợp đầu. Nếu biết tỷ lệ mol của 2 muối khan là 1: 1 và MX = 2,4074MY. c. Tính khối lượng mỗi muối có trong dung dịch B. Câu 4: (2,0 điểm) Một hỗn hợp khí gồm CH 4 , H 2 , CO. Thí nghiệm 1: Nếu đốt cháy 8, 96 lít hỗn hợp thì cần dùng 7, 84 lit khí O 2 . Thí nghiệm 2: Nếu dẫn14, 8 gam hỗn hợp qua ống đựng CuO dư, nung nóng thì có 48 gam CuO đã phản ứng. Tính % về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp. Biết các khí đo ở đktc. (Cho H: 1; C: 12;N: 14; O: 16; Mg: 24; S:32; Cl:35,5; K:39; Fe:56; Cu:64; Al:27; Mn 55; Ba:137; Zn = 65; Ca = 40 ) Hết PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUỲNH LƯU HƯỚNG DẪN CHẤM Kiểm tra HS học lực giỏi - Năm học 2009-2010 Môn: Hóa học – Lớp 8 Câu Nội dung Điểm 1 1, Các chất tác dụng được với O 2 : Cu, P Các chất tác dụng được với H 2 : CuO, Fe 2 O 3 Các chất tác dụng được với H 2 O : SO 3 , P 2 O 5 , BaO, K 2 O. PTPƯ: 2 Cu + O 2 o t → 2 CuO; 4P + 5O 2 o t → 2P 2 O 5 H 2 + CuO o t → Cu + H 2 O ; 3H 2 + Fe 2 O 3 o t → 2Fe + 3H 2 O SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 ; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2 H 3 PO 4 BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ; K 2 O + H 2 O → 2KOH Nêu và viết đúng mỗi PTPƯ tính 0, 25 đ ( 0,25 * 8 = 2, 0 đ) 1 2, Trích mẫu thử . Cho nước vào lần lượt các mẫu thử - Mẫu thử tan, tạo dung dịch không màu: NaCl, K 2 O, P 2 O 5 - Mẫu thử tan, tạo dung dịch đục: CaO; - Mẫu thử không tan: SiO 2 Cho quỳ tím vào lần lượt các sản phẩm mẫu thử tan - Quỳ tím hóa xanh là dd KOH, chất tan ban đầu : K 2 O - Quỳ tím hóa đỏ là dd H 3 PO 4 Nhận biết đúng mỗi chất và viết PTPƯ tính 0, 5 điểm 1 3, +) Mẩu Na phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động nhanh trên mặt nước và tan dần cho đến hết, bọt khí thoát ra, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Cho PP vào dung dịch sản phẩm, dd chuyển màu đỏ. PTPƯ : 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 (k) +) Cho luồng khí H 2 đi qua bột CuO nung nóng, bột CuO (màu đen) chuyển sang màu đỏ ( Cu), có hơi nước thoát ra. PTPƯ: CuO + H 2 o t → Cu + H 2 O Nêu đúng mỗi hiện tượng: 0, 5 đ, viết PTPƯ: 0, 25 đ 1 2 1, a, nNH 4 NO 3 = 16 0,2( ) 80 mol= nN = 0,2.2= 0,4(mol), số nguyên tử N = 0,4.6.10 23 = 2,4.10 23 (nguyên tử) nH = 0,2.4= 0,8(mol), số nguyên tử H = 0,8.6.10 23 = 4,8.10 23 (nguyên tử) nO = 0,2.3= 0,6(mol), số nguyên tử O = 0,6.6.10 23 = 3,6.10 23 (nguyên tử) Tính đúng số nguyên tử mỗi nguyên tố: 0, 5đ b, *) Tính nSO 2 = nS = 0,04(mol), nO = 0,04.2 = 0,08(mol) mS = 0,04.32 = 1,28(g) ; mO = 0,08.16 = 1,28(g) VSO 2 = 0,04.22,4 = 0,896(l) *) nN = 2.nS = 2.0,04 = 0,08(mol) nNH 4 NO 3 = 0,08 : 2 = 0,04(mol); mNH 4 NO 3 = 0,04.80 = 3,2(g) 1 0,5 0,5 2, Lưu ý: Sửa hết các trường hợp CT viết sai CT CT đúng Sửa CT sai Đọc tên Phân loại M(g) 1 CO 4 CO hoặc CO 2 Cacbon(II) oxit Cacbondi oxit Oxit 28 44 Fe 3 O 4 X Sắt từ oxit Oxit 234 AlCl 2 AlCl 3 Nhômclorrua Muối 133,5 NaOH X Natrihydroxit Bazơ 40 FeCl FeCl 2 hoặc FeCl 3 Săt (II)clorua, Sắt (III)clorua Muối 127 162,5 KO 3 K 2 O Kali oxit Oxit 94 BaPO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 Bariphotphat Muối 601 H 2 Cl 2 HCl Axit clohydric Axit 36,5 3 X + 2HCl  XCl 2 + H 2 2Y + 6HCl  2YCl 3 + 3H 2 2H 2 + O 2  2H 2 O 0,5 nH 2 O = 0,5 mol, mH 2 = 1g, nHCl = 1 mol, mHCl = 36,5g m2 muối = 18,4 + 36,5 – 1 = 53,9g 0,5 %X = 13: 18,4 . 100% = 70,7%; %Y = 29,3% 0,5 mZnCl 2 = 27,2 g, mAlCl 3 = 26,7 g 0,5 4 TN1: nhh = 0,4 mol, no2 = 0,35 mol CH 3 + 2O 4  CO 2 + 2H 2 O 2H 2 + O 2  2H 2 O 2CO + O 2  2CO 2 0,5 Gọi x, y, z lần lượt là số mol của CH 4 , H 2 , CO Ta có: x+ y+ z = 0,4 (1) 2x + 0,5 y + 0,5z = 0,35 (2) 0,5 TN2: nCuO = 0,6 mol H 2 + CuO  Cu + H 2 O CO + CuO  Cu + CO 2 0,5 Ta có: 16ax +2ay + 28az =14,8 (3) ay + az = 0,6 (4) Từ (1), (2), (3), (4) giải ra ta được x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2 % V CH4 = % V H2 =25%; % V CO = 50% 0,5 . 0,04.2 = 0, 08( mol) mS = 0,04.32 = 1, 28( g) ; mO = 0, 08. 16 = 1, 28( g) VSO 2 = 0,04.22,4 = 0 ,89 6(l) *) nN = 2.nS = 2.0,04 = 0, 08( mol) nNH 4 NO 3 = 0, 08 : 2 = 0,04(mol); mNH 4 NO 3 = 0,04 .80 = 3,2(g) . nNH 4 NO 3 = 16 0,2( ) 80 mol= nN = 0,2.2= 0,4(mol), số nguyên tử N = 0,4.6.10 23 = 2,4.10 23 (nguyên tử) nH = 0,2.4= 0 ,8( mol), số nguyên tử H = 0 ,8. 6.10 23 = 4 ,8. 10 23 (nguyên tử) nO =. CO. Thí nghiệm 1: Nếu đốt cháy 8, 96 lít hỗn hợp thì cần dùng 7, 84 lit khí O 2 . Thí nghiệm 2: Nếu dẫn14, 8 gam hỗn hợp qua ống đựng CuO dư, nung nóng thì có 48 gam CuO đã phản ứng. Tính % về