Đang tải... (xem toàn văn)
giáo án
Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 01 Tiết : 1, 2 Tên bài ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn : 18/08/2012 Ngày dạy : 21/08/2012 I.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức:Ôn tập và hệ thống những kiến thức trọng tâm, cơ bản của chương trình hoá học lớp 10, giúp học sinh thuận lợi khi tiếp thu kiến thức hoá học lớp 11. - Cấu tạo nguyên tử - BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn - Phản ứng hoá học - Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 2. Kĩ năngCủng cố lại một số kĩ năng - Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố. - Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ngược lại. - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong bảng tuần hoàn để so sánh và dự đoán tính chất của các chất. - Mô tả sự hình thành một số loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho - nhận. - Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử. - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để điều khiển phản ứng hoá học. II. Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Các bài tập liên quan. III. Tiến trình tiết dạy : 1. ổn định tổ chức : Kiểm tra quân số 2. Kiểm tra bài cũ ; Kết hợp cùng bài ôn 3. Bài mới Bài 1: a) Cho các nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12,13. - Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố đó. - Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng HTTH. - Cho biết tên nguyên tố và kí hiệu hoá học của nguyên tố đó. - Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố đó. - Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tính kim loại tăng dần và các oxit tương ứng theo chiều giảm dần tính bazơ. Hướng dẫn giải: B ( Z = 12 ) Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Vị trí: nhóm IIA, chu kì 3. Tên nguyên tố: Magiê, kí hiệu hoá học: Mg Công thức oxit cao nhất: MgO C ( Z = 13 ) Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Vị trí: nhóm IIIA, chu kì 3. Tên nguyên tố: Nhôm, kí hiệu hoá học: Al Công thức oxit cao nhất: Al 2 O 3 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Na Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ của các oxit trong một chu kì, các oxit trên được sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 b ) Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 15, 33. - Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố đó. - Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng HTTH. - Cho biết tên nguyên tố và kí hiệu hoá học của nguyên tố đó. - Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố đó. Gv: Nguyễn Chí Dũng - 1 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC - Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tính phi kim tăng dần và các oxit tương ứng theo chiều giảm dần tính axit. Hướng dẫn giải: Y ( Z = 15 ) Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 3. Tên nguyên tố: phôtpho, kí hiệu hoá học: P Công thức oxit cao nhất: P 2 O 5 Z ( Z = 33 ) Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 4. Tên nguyên tố: asen, kí hiệu hoá học:As Công thức oxit cao nhất: As 2 O 5 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một nhóm A, các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: As, P, N. Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ của các oxit trong một nhóm A, các oxit trên được sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần: N 2 O 5 , P 2 O 5 , As 2 O 5 Bài 2: Lập phương trình hoá học sau: 1.KMnO 4 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 2. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 3. Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4. NaClO + KI + H 2 SO 4 I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O 5. Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Yêu cầu HS chuẩn bị vào vở. Gọi HS lên bảngtrình bày, đồng thời GV kiểm tra sự chuẩn bị của HS ngồi dưới lớp. Bài 3: Phản ứng sau đây xảy ra trong bình kín : CaCO 3 CaO + CO 2 ; H = 178 kJ a) Phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt ? b) Cân bằng hh chuyển dịch về phía nào khi: - Giảm nhiệt độ của phản ứng ? - Thêm khí CO 2 vào bình ? - Tăng dung tích của bình phản ứng ? Hướng dẫn giải: a.Phản ứng trên thu nhiệt vì H > 0 b. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng thì: Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ của phản ứng Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi nén thêm khí CO 2 vào bình Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng dung tích của bình phản ứng. Bài 4: a) Dựa vào sự xen phủ các AO, hãy mô tả sự hình thành liên kết trong các phân tử sau đây : H 2 , Cl 2 , HCl. b) Dựa vào thuyết lai hoá, hãy mô tả sự hình thành liên kết trong các phân tử: CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Hướng dẫn giải: a. - Phân tử H 2 . Mỗi nguyên tử hiđro có 1 electron trên obitan 1s. Hai obitan này xen phủ nhau. Đó là sự xen phủ s - s. Phân tử H 2 hình thành nhờ 1 liên kết đơn. - phân tử Cl 2 , HCl : tương tự. b. - Phân tử CH 4 . Nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp 3 ; 4 obitan lai hoá hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều, trên mỗi obitan lai hoá có 1 electron độc thân, tham gia xen phủ với 1 obitan 1s của 4 nguyên tử hiđro, tạo thành 4 lkết σ - Các phân tử C 2 H 4 và C 2 H 2 : Tương tự. IV. Củng cố và dặn dò : -Yều cầu học sinh năm tổng thể các kiến thức phục vụ trong chương trình 11 - Chuẩn bị bài : Sự điện li Gv: Nguyễn Chí Dũng - 2 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 02 Tiết : 3 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Tên bài SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 26/08/2012 Ngày dạy : 27/08/2012 I.Mục tiêu: *Học sinh hiểu: - Nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Cơ chế của quá trình điện li. *Học sinh biết: - Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Rèn luyện kĩ năng thực hành: quan sát so sánh. II.Chuẩn bị: GV: - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ( hình 1.2 và hình 1.3 SGK ) HS: Ôn lại hiện tượng dẫn điện đã được học trong chương trình vật lí lớp 7 III. Tiến trình tiết dạy : 1. ổn định tổ chức : Kiểm tra quân số 2. Kiểm tra bài cũ ; không kiểm tra 3. Bài mới Hoạt động Nội dung Hoạt động 1: GV: Lắp hệ thống thí nghiệm như SGK và làm thí nghiệm biểu diễn, HS quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2: GV: Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? Hoạt động 3: HS phân tích và rút ra nhận xét: Phân tử nước là phân tử phân cực. Hoạt động 4: HS phân tích đặc diểm cấu tạo của tinh thể NaCl? GV thông báo: Khi cho tinh thể NaCl vào nước có hiện tượng gì xảy ra? Hoạt động 5: I.Hiện tượng điện li. 1. Thí nghiệm. - Khi nối các đầu dây dẫn điện với cùng một nguồn điện, ta chỉ thấy bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccarozơ không dẫn điện. - Làm thí nghiệm tương tự, người ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn khan, các dung dịch C 2 H 5 OH, C 3 H 5 (OH) 3 không dẫn điện. Ngược lại các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước. - Do dung dịch các chất axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion. Kết luận: - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn được điện. - Sự điện li là quá trình điện li các chất thành ion. - Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion được gọi là chất điện li. II. Cơ chế của quá trình điện li. 1.Câu tạo của phân tử nước. - Liên kết O - H là liên kết cộng hoá trị phân cực. - Phân tử nước có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử nước phân cực. - Độ phân cực của phân tử nước khá lớn 2. Quá trình điện li của NaCl trong nước. Dưới tác dụng của các phân tử nướcphân cực, các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của HCl trong nước. - Phân tử HCl cũng là phân tử có cực tương tự phân tử Gv: Nguyễn Chí Dũng - 3 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC GV: Khi các phân tử có liên kết cộng hoá trị tan trong nước có điện li thành ion không? nước. - Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl, phân tử HCl điện li thành các ion. HCl H + + Cl _ V.Củng cố và dặn dò : - Hệ thống kiến thức : +Nguyên nhân dẫn điện + Cơ chế của quá trình điện li của NaCl và HCl - Bài tập về nhà: Bài 4, 5, 6, 7 trang 7 SGK - Chuẩn bị bài ‘’Phân loại các chất điện li’’ Gv: Nguyễn Chí Dũng - 4 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng mơn Hóa học 11NC Tuần : 02 Tiết : 4 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Tên bài PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn : 26/08/2012 Ngày dạy : 28/08/2012 I.Mục tiêu bài học. 1, Kiến thức: - Học sinh hiểu: + Thế nào là độ điện li. + Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu. 2 Kĩ năng : - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II. Chuẩn bị: GV: - Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. - Dung dịch HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,1M III. Tiến trình tiết dạy. 1. ổn định tổ chức : Kiểm tra qn số 2. Kiểm tra bài cũ ; khơng kiểm tra 3. Bài mới Hoạt động Nội dung Hoạt động 1: GV: Mơ tả giới thiệu dụng cụ và hố chất thí nghiệm. Mời 1 học sinh thao tác thí nghiệm trên bàn GV, các học sinh khác quan sát , nhận xét và giải thích. Hoạt động 2: GV: Để chỉ mức độ điện li ra ion của chất điện li trong dung dịch người ta dùng độ điện li. GV: Viết biểu thức tính độ điện li α = o n n với α : độ điện li; n: số phân tử điện li; n o số phân tử chất đó hồ tan. Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK và cho biết thế nào là chất điện li mạnh? Độ điện li của chất điện li mạnh là bao nhiêu ? - HS phát biểu. GV thơng báo một số chất điện li mạnh thường gặp là: các axit mạnh, các bazơ mạnh, hầu hết các muối. Hoạt động 4 : u cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết: - Thế nào là chất điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện α nằm trong khoảng nào? GV : giới thiệu một số chất điện li yếu. GV: Viết phương trình điện của một số chất điện li yếu. GV: Viết biểu thức hằng số điện li. K = ][ ]][[ 3 3 COOHCH COOCHH −+ GV hỏi: Khi pha lỗng dung dịch, độ điện li của các chất điện li tăng? Tại sao. - HS nghiên cứu trả lời. - GV giới thiệu VD trong SGK. I. Độ điện li. 1. Thí nghiệm: - Dung dịch HCl làm bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH. * kết luận: Các chất khác nhau có khả năng điện li khác nhau. 2. Độ điện li: Độ điện li α của chất điện li có thể có các giá trị nằm trong khoảng: 0 < α ≤ 1 II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 1.Chất điện li mạnh. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hồ tan đều phân li ra ion. VD: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- . _ Độ điện li α = 1. 2. Chất điện li yếu. - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử phân li ra ion. VD: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - - Độ điện li : 0 < α <1 a). Cân bằng điện li. Q trình điện li của chất điện li yếu sẽ đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li. VD: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - b). Ảnh hưởng của sự pha lỗng đến độ điện li. Khi pha lỗng dung dịch, độ điện li của các chất điện li đều tăng. V.Củng cố và dặn dò : Sử dụng bài tập 2, 3 ( SGK ) để củng cố bài học. Bài tập về nhà: Bài 1, 4, 5, 6, 7 SGK và các bài tập trong sách bài tập. Tuần : 03 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 26/08/2012 Gv: Nguyễn Chí Dũng - 5 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tiết : 5,6 Tên bài AXIT-BAZƠ-MUỐI Ngày dạy : 31/08/2012 I.Mục tiêu bài học. 1, kiến thức: Học sinh biết: + Khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut và Bron-stêt. + ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. + Muối là gì và sự điện li của muối. 2 Kĩ năng : - Vận dụng lí thuyết axit-bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stêt để phân biệt được axit, bazơ, lưỡng tính và trung tính. - Dựa vào hằng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch. II. Chuẩn bị. GV: - Dụng cụ: ống nghiệm. - Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ; các dung dịch: HCl, NH 3 ; quỳ tím. III. Phương pháp chủ yếu: Dùng phương pháp gợi mở , nêu vấn đề, sử dụng thí nghiệm, cho học sinh thực hiện các thí nghiệm để gây hứng thú học tập. IV. Tổ chức các hoạt động dạy học. Hoạt động Nội dung Hoạt động 1: GV: Cho HS nhắc lại các khái niệm axit-bazơ. GV: Các axit, bazơ là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện li của các chất đó. Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh nhận xét về số ion H + phân li ra từ mỗi phân tử axit một nấc, nhiều nấc. GV thông báo: Đối với các axit mạnh nhiều nấc và bazơ mạnh nhiều nấc chỉ có nấc thứ nhất phân li hoàn toàn. Hoạt động 3: GV làm thí nghiệm. HS quan sát và nhận xét. Zn(OH) 2 + 2H + Zn 2+ + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + 2H 2 O GV giới thiệu một số hiđroxit lưỡngtính thường gặp là: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 …. Hoạt động 4: GV đưa tình huống GV: Nhúng mẩu giấy chỉ thị axit-bazơ vào dd NH 3 , dựa vào sự đổi mầu của giấy chỉ thị, HS kết luận dd NH 3 có tính bazơ. * GV dựa vào cấu tạo của NH 3 phân tích tính bazơ của NH 3 ; sau đó giới thiệu thuyết Bron-stêt. * Hs phân tích VD: - CH 3 COOH nhường prôton cho nước nên CH 3 COOH là axit. - NH 3 nhận prôton của nước nên nó là bazơ. I.Axit và bazơ teo thuyết A-rê-ni-ut 1. Định nghĩa. a) Axit: là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + VD: HCl H + + Cl - b) Bazơ: là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - VD: NaOH Na + + OH - 2. Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc a. Axit nhiều nấc - Axit một nấc: HCl, CH 3 COOH, HNO 3 . - Axit nhiều nấc: H 2 S, H 2 CO 3 , H 3 PO 4 . VD: Axit phôtphoric là axit ba nấc H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3- b. Bazơ nhiều nấc VD: Mg(OH) 2 là bazơ hai nấc Mg(OH) 2 Mg(OH) + + OH - Mg(OH) + Mg 2+ + OH - 3. Hiđroxit lưỡng tính - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ VD: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- . - Lưu ý: Hiđroxit lưỡng tính thể hiện lực axit và lực bazơ đều yếu. II. Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết bronstet 1.Định nghĩa Axit là những chất nhường proton ( H + ) Bazơ là những chất nhận proton. VD: CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - HCO 3 - + H 2 O H 3 O + + CO 3 2- . Gv: Nguyễn Chí Dũng - 6 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC - HCO 3 - và H 2 O là chất lưỡng tính - Axit, bazơ có thể là phân tử hoặc ion * Yêu cầu HS nhận xét được ưu điểm của thuyết Bron-stêt. Hoạt động 5: GV: Yêu cầu HS viết PT phân li và biểu thức hằng số phân li của axit yếu CH 3 COOH GV:- Giá trị K a phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ - Giá trị K a càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu - K a , K b là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ - K a , K b càng nhỏ lực axit, bazơ càng yếu. Hoạt động 6: GV:- Nghiên cứu SGK, hãy cho biết muối là gì? - Kể tên một số muối thường gặp ? - Cho biết tính chất chủ yếu của muối? * HS phát biểu. GV giới thiệu một số muối thường gặp: - Muối trung hoà - Muối axit - Muối phức tạp (phức chất, muối kép) GV thông báo: T/C chủ yếu của muối là tính tan và tính điện li - Yêu cầu HS viết PT điện li của một số muối trong SGK. HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH - . 2. ưu điểm của thuyết bron-stêt - Thuyết a-rê-ni-ut chỉ đúng trong trường hợp dung môi là nước - Thuyết axit-bazơ của bron-stêt tổng quát hơn. III. Hằng số phân li axit và bazơ 1.Hằng số phân li axit CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Ka = ][ ]][[ 3 3 COOHCH COOCHH −+ Trong đó: [H + ], [CH 3 COO - ] và [CH 3 COOH] là nồng độ mol/l lúc cân bằng. 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Kb = ][ ]][[ 3 4 NH OHNH − + Trong đó: [NH 4 + ], [OH - ] và [NH 3 ] là nồng độ mol/l lúc cân bằng. IV. Muối 1.Định nghĩa Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại(hoặc cation NH + ) và anion gốc axit. VD: (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 Na + + HCO 3 - 2. Sự điện li của muối trong nước VD: K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- NaCl . KCl Na + + K + + 2Cl - V.Củng cố và dặn dò :Dùng bài tập để củng cố. Câu 1. Cho: S 2- + H 2 O ƒ HS - + OH - NH 4 + + H 2 O ƒ NH 3 + H 3 O + ; Chọn đáp án đúng: A. S 2- là axit, NH 4 + là bazơ B. S 2- là bazơ, NH 4 + là axit C. S 2- là axit, NH 4 + là axit D. S 2- là bazơ, NH 4 + là bazơ Câu 2. Cho 2 phản ứng: CH 3 COO - + H 2 O ƒ CH 3 COOH + OH - và NH 4 + + H 2 O ƒ NH 3 + H 3 O + A.CH 3 COO - là axit, NH 4 + là bazơ B. CH 3 COO - là bazơ, NH 4 + là axit C. CH 3 COO - là axit, NH 4 + là axit D. CH 3 COO - là bazơ, NH 4 + là bazơ Câu 3 Cho các chất và ion được đánh số thứ tự như sau: 1. HCO 3 – 2. K 2 CO 3 3. H 2 O 4. Mg(OH) 2 5. HPO 4 2– 6. Al 2 O 3 7. (NH 4 ) 2 CO 3 8. NH 4 Cl Theo Bronstet, các chất và ion lưỡng tính là: A.1,3,5,6,7. B. 1,3,6 C. 1,3,6,7 D. 1,3,6,8 Câu 4 Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl 3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. C M của dd KOH là : A. 1,5M B. 3,5M C. 1,5M và 3,5M D. 1,5M hoặc 3,5M Bài tập về nhà: bài 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK Tuần : 04 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 09/09/2012 Gv: Nguyễn Chí Dũng - 7 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tiết : 7,8 Tên bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ Ngày dạy : 11/09/2012 I.Mục tiêu bài học 1, Kiến thức:Học sinh hiểu: + Sự điện li của nước. + Tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này. + Khái niệm về pH và chất chỉ thị axit-bazơ. 2 Kĩ năng : + Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch. + Biết đánh giá độ axit, bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H + , OH - , pH, pOH. + Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch. II. Chuẩn bị GV: + Dung dịch axit loãng(HCl hoặc H 2 SO 4 ) + Dung dịch bazơ loãng(NaOH hoặc Ca(OH) 2 ) + Phenolphtalein, giấy đo pH III. Phương pháp chủ yếu: - Dùng phương pháp nêu vấn đề - Sử dụng thí nghiệm IV. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động Nội dung Hoạt động 1: GV giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta đã xác nhận rằng nước là chất điện rất yếu. Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh viết biểu thức hằng số cân bằng của nước ? GV: Trình bày để HS hiểu được do độ điện li rất yếu nên nồng độ của nước trong biểu thức hằng số cân bằng được coi là không đổi GV: Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trườngcó: [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l Hoạt động 3: GV: Tích số ion của nước là một hằng số đối với cả dung dịch loãng của các chất. Vì vậy nếu biết nồng độ H + trong dung dịch sẽ biết được nồng độ OH - trong dung dịch đó và ngược lại. GV: Độ axit, độ kiềm của dung dịch được đánh giá bằng nồng độ H + ở 25 0 C Môi trường axit: [H + ] > 10 -7 M Môi trường trung tính: [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l Môi trường kiềm: [H + ] < 10 -7 M Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết pH là gì, dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng bao nhiêu * HS phát biểu. GV: Chốt lại ý kiến của HS Bổ sung: thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14 GV: Để xác định môi trường của dung dịch người ta thường dùng chất chỉ thị như quỳ, phenolphtalein . I.Nước là chất điện li rất yếu 1. Sự điện li của nước Nước là chất điện li rất yếu: H 2 O H + + OH - 2. Tích số ion của nước K = ][ ]][[ 2 OH OHH −+ K H 2 O = K[H 2 O] = [H + ][OH - ] K H 2 O = 10 -14 [H + ] = [OH - ] = 14 10 − = 10 -7 mol/l 3. ý nghĩa tích số ion của nước a. Môi trường axit Là môi trường trong đó [H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M b. Môi trường kiềm Là môi trường trong đó [H + ] < [OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit-bazơ 1.Khái niệm về pH Môi trường axit: pH < 7 Môi trường trung tính: pH = 7 Môi trường kiềm; pH > 7 2. Chất chỉ thị axit-bazơ - Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch Gv: Nguyễn Chí Dũng - 8 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC GV bổ sung: - Chất chỉ thị là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị của pH - Chất chỉ thị axit-bazơ chỉ cho phép xác định được giá trị pH một cách gần đúng - Để xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH V.Củng cố và dặn dò :Lựa chọn bài tập SGK để củng cố bài Câu 1 : Dung dịch CH 3 COOH 0,01M có pH = 3. Độ điện ly 2 của CH 3 COOH trong dd là A. 0,5% B. 10% C. 2% D. 2,5% Câu 2 : Cho 0,5885g NH 4 Cl vào 100 ml dd NaOH có pH = 12 . Đun sôi dd sau đó làm nguội, dd thu được có giá trị pH nào sau đây? A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. Không xác định . Câu 3 : Nếu pH của dd A là 11,5 và pH của dd B là 4,0 thì điều khẳng định nào sau đây đúng? A. Dung dịch A có [H + ] lớn hơn dd B . B. Dung dịch B có tính bazơ mạnh hơn A . C. Dung dịch A có tính bazơ mạnh hơn B . D. Dung dịch A có tính axit mạnh hơn B . Câu 4 : Trộn V 1 lit dd axit mạnh có pH = 5 với V 2 lit dd bazơ mạnh có pH = 9 thu được dung dịch có pH = 6. Tỉ số V 1 /V 2 là A. 1 :1 B. 9 :11 C. 2 :1 D. 11:9 Câu 5 : Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 6 : Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu đ ược dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu đ ược dung dịch C có pH = 2. Giá trị V là: A. 0,424 lít B. 0,414 lít C. 0,214 lít D. 0,134 lít Bài tập về nhà: 5, 6, 7, 8, 9, 10 Gv: Nguyễn Chí Dũng - 9 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 05 Tiết : 9 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Tên bài LUYỆN TẬP AXIT –BAZƠ- MUỐI Ngày soạn : 16/09/2012 Ngày dạy : 18/09/2012 I.Mục tiêu bài học 1. Củng cố kiến thức: + Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và theo thuyết Bron-stet + Củng cố các khái niệm về chất lưỡng tính, muối. + ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ, tích số ion của nước 2. Rèn luyện kĩ năng: + Rèn luyện kĩ năng tính pH của dung dịch axit, bazơ. + Vận dụng thuyết axit-bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stet để xác định tính axit, bazơ, hay lưỡng tính. + Vận dụng biểu thức hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ, tích số ion của nước để tính nồng độ ion H + , pH. + Sử dụng chất chỉ thị axit-bazơ để xác định môi trường của dung dịch các chất. II. Chuẩn bị: + GV chuẩn bị hệ thống câu hỏi củng cố lí thuyết. + HS chuẩn bị các bài tập trang 23 SGK III. Phương pháp chủ yếu: + Phương pháp đàm thoại để củng cố lí thuyết + Dùng bài tập để rèn luyện kĩ năng IV. Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động Nội dung Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâucác kiến thức cần nhớ dưới đây: - Quan niệm về axit theo A-rê-ni-ut và Bron-stet? Cho ví dụ. * HS phát biểu. - Quan niệm về bazơ theo A-rê-ni-ut và Bron-stet? Cho ví dụ. * HS phát biểu. - Chất lưỡng tính là gì? cho ví dụ. - Muối là gì? cho ví dụ. * HS phát biểu. - Viết biểu thức hằng số phân li axit và biểu thức hằng số phân li bazơ? - Tích số ion của nước là gì? ý nghĩa tích số ion của nước. * HS phát biểu. - Môi trường của dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H + và pH như thế nào? - Chất chỉ thị nào thường được dùng để xác định môi trường của dung dịch. Màu của chúng thay đổi thế nào? Hoạt dộng 2: GV lựa chọn các bài tập phù hợp để rèn luyện kĩ năng vận dụng lí thuyết đã học. I.Củng cố lí thuyết 1)- Axit khi tan trong nước phân li ra cation H + (theo thuyết A-rê-ni-ut) hoặc axit là chất nhường prôton H + (theo thuyết Bron-stet) - Bazơ khi tan trong nước phân li ra anion OH - (theo thuyết A-rê-ni-ut) hoặc bazơ là chất nhận prôtn H + (theo thuyết Bron-stet) 2) - Chất lưỡng tính vừa có thể thể hiện tính axit, vừa có thể thể hiện tính bazơ. 3) - Hâu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoạc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. 4) - Hằng số phân li axit Ka và hằng số phân li bazơ Kb là các đại lượng đặc trưng cho lực axit và lực bazơ của axit yếu và bazơ yếu trong nước. 5) - Tích số ion của nước là K H 2 O = [H + ][OH - ]=10 -14 . Một cách gần đúng có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. 6) - Giá trị H + và pH đặc trưng cho các môi trường: Môi trường trung tính: pH = 7 Môi trường axit : pH < 7 Môi trường kiềm : pH > 7 7) - Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá tri pH khác nhau II. Bài tập 1. HClO H + + OCl - K a = ][ ]][[ HClO OClH −+ OCl - + H 2 O HClO + OH - Gv: Nguyễn Chí Dũng - 10 - [...]... (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH4NO2 là A 11, 2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Câu 6 Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R đó là : A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết quả khác 2 Dặn dò : Bài 4, 5, 6 trang 40 SGK Gv: Nguyễn Chí Dũng - 22 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 09 Ngày soạn : 14/10/2012 Chương... 1.Khái niệm sự thuỷ phân của muối Hoạt động 4: Phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước là phản GV: Làm 4 thí nghiệm ứng thuỷ phân muối GV: Khi hoà tan một số muối vào nước, đã xảy ra Gv: Nguyễn Chí Dũng - 12 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước làm cho pH biến đổi Phản ứng như vậy được gọi là phản ứng thuỷ phân muối... dịch A cần V2 lít dung dịch B Quan hệ giữa V1 và V2 là: A.V1 = V2 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 Bài tập về nhà: Bài 2, 3, 5, 9, 10 SGK và các bài trong sách bài tập Gv: Nguyễn Chí Dũng D Tất cả đếu sai - 11 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Tuần : 05,06 Tiết : 10 ,11 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Tên bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Bài giảng môn Hóa học 11NC Ngày soạn : 16/09/2012 Ngày... Giá trị của V là A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11, 20 Gv: Nguyễn Chí Dũng - 27 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Bài 3: Hoà tan 62,1g kim loại M trong dung dịch HNO3 2M (loãng) được 16,8lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu, không hoá nâu ngoài không khí Tỉ khối của X so với H2 là 17,2 Kim loại M là A Fe B Cu C Zn D Al Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung... –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC - Dễ tan trong nước - Dễ bị nhiệt phân huỷ - Nhận biết ion NO3- bằng phản ứng với Cu kim loại và Hoạt động 3: H2SO4 loãng GV giao bài tập cho từng nhóm học sinh II Bài tập: Nhóm 1: giải bài tập 1 SGK Bài 1: t0 Nhóm 2: giải bài tập 3 SGK 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O → N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 HNO3 + NaOH NaNO3... BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O V Củng cố và dặn dò : Bài 2, 5 SGK trang 58 và các bài trong sách bài tập Gv: Nguyễn Chí Dũng - 30 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 11 Ngày soạn : 28/10/2012 Chương II : NHÓM NITƠ Tiết : 22 Ngày dạy : 02 /11/ 2012 Tên bài : PHOTPHO I.Mục tiêu: 1 Kiến thức: HS biết: + Câu tạo phân tử và các dạng thù hình... chế có 3% P bị hao hụt A 1,189 tấn B 0,2 tấn C 0,5 tấn D 2,27 tấn 2 Dặn dò : Bài 3, 4, 5, 6 SGK trang 62 và các bài trong sách bài tập Gv: Nguyễn Chí Dũng - 32 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 12 Ngày soạn : 04 /11/ 2012 Chương II : NHÓM NITƠ Tiết : 23 Ngày dạy : 06 /11/ 2012 Tên bài : AXITPHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT I.Mục tiêu: 1 Kiến thức: HS biết + Cấu tạo phân tử... • GV: Đề kiẻm tra,kèm theo đáp án chi tiết • HS : Ôn tập kĩ kiến thức của cả chương , cùng với kiến thức cũ liên quan III, NỘI DUNG : (Nội dung kèm theo) Gv: Nguyễn Chí Dũng Bài giảng môn Hóa học 11NC Ngày dạy : 05/10/2012 - 18 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC Tuần : 08 Ngày soạn : 06/10/2012 Chương II : NHÓM NITƠ Tiết : 15 Ngày dạy : 09/10/2012 Tên bài KHÁI QUÁT VỀ NHÓM... Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 0,28 lít khí N2O (đktc) M là A.Fe B Al C Cu D Mg Bài 10: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 16,6 Giá trị của m là A 8,32 B 3,90 2 Dặn dò : Bài 1, 4, 5, 6, 7, 8 SGK trang 55 Gv: Nguyễn Chí Dũng C 4,16 D 6,40 - 28 - Trường THPT Lương Thế Vinh –K’Bang... Sb, Bi còn có phân lớp d trống Khi bị kích thích, electron đã ghép đôi ở obitan ns sẽ tách ra và chuyển sang obitan nd vì vậy chúng có 5 electron độc thân Hoạt động 3: 2 Sự biến đổi tính chất của các đơn chất GV gợi ý giúp HS nhớ lại: Tính oxi hoá, tính khử, độ a Tính oxi hoá - khử âm điện Các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5 Ngoài ra còn có các số oxi hoá +3 và -3, riêng nitơ có thêm . sp 3 ; 4 obitan lai hoá hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều, trên mỗi obitan lai hoá có 1 electron độc thân, tham gia xen phủ với 1 obitan 1s của 4 nguyên. –K’Bang Bài giảng môn Hóa học 11NC GV: Khi các phân tử có liên kết cộng hoá trị tan trong
