ĐỀ THI HSG TỈNH Câu 1:Hoàn thành phương trình hoá học khi cho các cặp chất sau đây tác dụng với nhau. a.CH 3 -CH=CH 2 + Br 2 > b.Al 3 C 4 + H 2 O > c.CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH > d.CH 3 -CH 2 -OH + Ba > Bài tập 4(2,5đ): Hỗn hợp 14,4g gồm (Fe và Fe x O y ) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M sinh ra 1,12 lit khí hiđro (đktc) và dung dịch Z .Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH lọc kết tủa sấy khô rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16g chất rắn . a.Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu ban đầu. b.Tìm công thức oxit sắt. c.Tính thể tích dung dịch HCl 2M để hòa tan hỗn hợp trên. Câu4:Học sinh có thể giải theo nhiêu cách. Giải: a.Viết phương trình hóa học. 0,25đ Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl ->xFeCl 2y/x +yH 2 O (2) nH 2 =0,05=>n Fe =0,05 m Fe =2,8 chiếm 19,4% và Fe x O y 80,6% 0,75đ b.Ta có sơ đồ 2Fe Fe 2 O 3 0,05 0,05/2 2Fe x O y x Fe 2 O 3 a ax/2 0,05.56 +a(56x + 16y) =14,4(I) 0,05/2.160 +ax/2.160 =16 (2II) Từ I,II : ax=0,15;ay=0,2=.x/y=3/4 CT:Fe 3 O 4 1đ c.Thay oxit tìm được vào (2) tìm VddHCl=0,25l 0,5đ Câu 4(1,5đ): Hòa tan hoàn toàn oxit Fe x O y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch A 1 và khí B 1 . 1.Cho khí B 1 tác dụng lần lượt với dung dịch Br 2 ,dung dịch K 2 CO 3 . 2.Cho dung dịch A 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được rắn A 2 .Trộn A 2 với bột nhôm rồi nung ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp A 3 gồm 2 oxit trong đó có Fe n O m .Hòa A 3 trong dung dịch HNO 3 loãng thu được khí NO duy nhất . Viết tất cả các phương trình hóa học xảy ra trong các quá trình trên. Câu4: 2Fe x O y +(6x-2y) H 2 SO 4 ->xFe 2 (SO 4 ) 3 +( 3x-2y)SO 2 +(6x-2y) H 2 O A 1 B 1 1.B 1 tác dụng dung dịch brom,K 2 CO 3 : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O->2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + K 2 CO 3 ->K 2 SO 3 + CO 2 2. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH->2Fe(OH) 3 +3Na 2 SO 4 2Fe(OH) 3 - t0 >Fe 2 O 3 + 3H 2 O A 2 (6n-4m)Al + 3nFe 2 O 3 ->(3n-2m)Al 2 O 3 + 6Fe n O m A 3 A 3 gồm (Al 2 O 3 ,Fe n O m ) khi tác dụng dung dịch HNO 3 chỉ có Fe n O m cho ra khí: 3Fe n O m +(12n-2m) HNO 3 ->3nFe(NO 3 ) 3 +(3n-2m) NO + (6n-m)H 2 O Viết đúng 6 phương trình hóa học 0,25đ*6=1,5đ Câu 3(1,5đ): Chỉ dùng quỳ tím và một hóa chất khác hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các bình mất nhãn sau:NaOH;Ba(OH) 2 ;NaCl;HCl;HNO 3 ;H 2 SO 4 . Câu3: Quỳ và dung dịch muối AgNO 3 .Trích mẫu từ các bình cho ra các ống nghiệm,đánh số thứ tự tương ứng.Dùng quỳ tím cho vào các ống nghiệm:Ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang xanh là NaOH và Ba(OH) 2 ,làm quỳ tím chuyển sang đỏ là HCl,H 2 SO 4 ,HNO 3 .Ống không làm quỳ đổi màu là NaCl. 0,25đ Dùng nhóm làm quỳ tím hoá xanh NaOH và Ba(OH) 2 đổ vào nhóm làm quỳ tím hoá đỏ. Thấy xuất hiện kết tủa trắng chất cho vào là Ba(OH) 2 ,còn chất một trong ba ống nghiệm là H 2 SO 4 . Phương trình: Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 ->BaSO 4 +2H 2 O 0,5đ Và nhận ra được NaOH. 0,25đ Cho dung dịch AgNO 3 vào 2 ống đựng dung dịch HCl,HNO 3 xuất hiện kết tủa trắng là ống đựng HCl,còn lại là HNO 3 . 0,25đ Phương trình: AgNO 3 + HCl->AgNO 3 + HNO 3 . 0,25đ . dung dịch NaOH lọc k t tủa sấy khô rồi nung trong không khí đ n khối lượng không đ i thu đ ợc 16g chất rắn . a.Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đ u ban đ u. b.Tìm công thức. dịch K 2 CO 3 . 2.Cho dung dịch A 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc k t tủa nung trong không khí đ n khối lượng không đ i thu đ ợc rắn A 2 .Trộn A 2 với bột nhôm rồi nung ở nhiệt đ cao thu. trên. Câu4: 2Fe x O y +( 6x-2y) H 2 SO 4 ->xFe 2 (SO 4 ) 3 +( 3x-2y)SO 2 +( 6x-2y) H 2 O A 1 B 1 1.B 1 tác dụng dung dịch brom ,K 2 CO 3 : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O->2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + K 2 CO 3 -> ;K 2 SO 3