Ngày saọn 3/9/2007 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tiết 1. I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - n tâp lai một số vấn đề , kiến thức về cân bằng phản ứng oxi hoá khử - Phân nhóm chính nhóm halogen , ôxi lưu huỳnh , cấu hình electron . 2. Kỹ năng : - Vân dụng giải bài tâp : xác đònh % khối lượng , %V … - Nhận biết , viết phương trình phản ứng . II. CHUẨN BỊ : Đề cương ôn tập . III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá tình ôn tập . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung HOẠT ĐỘNG 1 : Vào bài (1phút) Để có thể nắm kiến thức chương trình hóa học lớp 11 một cách thuận lợi và có cơ sở , hôm nay chúng ta ôn lại một số kiến thức lớp 10 đã học. I/ Cấu tạo nguyên tử : HOẠT ĐỘNG 2 (12phút) Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm những hạt nào? - Cách viết cấu hình ? - Từ cấu hình ⇒ vò trí và ngược lại ? Vân dụng : Cho các nguyên tử sau : Z= 7,11,15,35,18 , 24 a. Viết cấu hình electron ? b. Xác đònh tính chất : c. Xác đònh vò trí trong BTH ? ⇒ Gv chỉnh lai kết quả cho - Hs dựa vào các kiến thức đã học trả lời : - Gồm 2 phần : vỏ và hạt nhân *Vỏ : cấu tạo gồm những electron mang điện tích âm , (e) * Hạt nhân cấu tao gồm những hạt proton và nơtron - Cách viết C/hình e : dựa trên ,Sơ đồ mức và phân mức năng lượng. nguyên lí Pauli, nguyên lí vững bền và qui tắc Hun. -Biết cấu hình e nguyên tử có thể suy ra vò trí và ngược lại -HS viết cấu hình e một số nguyn6 tố. Thành phần cấu tạo nguyên tử : - Gồm 2 phần : vỏ và hạt nhân *Vỏ : cấu tạo gồm những electron mang điện tích âm , (e) * Hạt nhân cấu tao gồm những hạt proton và nơtron. Vỏ ngtử có 7 lớp : K,L,M,O,P,Q. Các phân lớp trong các lớp là s,p,d,f. - Cách viết C/hình e : dựa trên ,Sơ đồ mức và phân mức năng lượng. nguyên lí Pauli, nguyên lí vững bền và qui tắc Hun. -STT → ¬  Số p → ¬  Số e STTCK → ¬  Số lớp e STTN → ¬  Số e hóa trò (số e ngoài cùng) - Vân dụng : (Z= 7 )1s 2 2s 2 2p 3 . N là pk vì có 7e ngoài cùng . Ở ck2 , nhóm VA. đúng . II/ Ôn lại kiến thức về cân bằng phản ưng oxi hoá khử : HOẠT ĐỘNG 3 : (12phút) -GV :Thế nào là P/ư oxihóa khử ,chất khử , chất oxi hoá ? quá trình khử , quá trình oxi hoá ? -GV : Em hãy nhắc lại các bước cân bằng phản ưng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron ? Vận dụng :Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron a. S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO b. KClO 3 → KCl + KClO 4 c. Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O d. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O e. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O -HS : Nêu ĐN P/ư oxihóa khử ,chất khử , chất oxi hoá ,quá trình khử , quá trình oxi hoá . - Hs nhắc lại 4 bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử và thực hành cân bằng một số p/ư. ở phần vận dụng. - Vận dụng : Hs lên bảng cân bằng các phản ứng mà Gv cho ĐN: P/ư oxihóa khử , chất oxihóa , chất khử , quá trình oxi hóa , quá trình khử nhưSGK. TD: a/ S + 2HNO 3 → H 2 SO 4 + 2NO -6ex1 +3ex2 b/ 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 +6ex1 -2ex3 c/3Mg + 8HNO 3 → 3Mg(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O d/ 2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O e/ 4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O . II/ Cân bằng hóa học: 1/ Cân bằng hóa học và hằng số cân bằng Kc. HOẠT ĐỘNG 4: (7phút) -GV: Em hãy cho biết cân bằng hóa học là gì? Viết biểu thức CBHH của hệ đồng thể sau : P/ư : aA+bB → ¬  cC +dD -GV yêucầu HS viết Kc của Các căn bằng dò thể : P/ư :C(r) + CO 2 (k) → ¬  2CO(k) P/ư:CaCO 3 (r) → ¬  CaO(r ) +CO 2 (k.) -HS trả lời như nội dung. -HS viết biểu thức Kc. -Cân bằng hóa học là trạng thái của p/ư mà ở đó tốc độ p/ứ thuận bằng tốc độ p/ứ nghòch. -Hằng số Kc: Hệ đồng thể : P/ư : aA+bB → ¬  cC +dD Kc = [C][D] [A][B] c d a b Hệ dò thể : P/ư :C(r) + CO 2 (k) → ¬  2CO(k) Kc = [CO] [CO ] 2 2 P/ư:CaCO 3 (r) → ¬  CaO(r ) +CO 2 (k.) Kc = [CO ] 2 2/ Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH và nguyên lí Lơsatơlie. HOẠT ĐỘNG 5 (7phút) -GV: Em hãy nêu các yêu tố ảnh hưởng đến CBHH? -HS trả lời các yêu cầu của GV. Các yếu tố : -Nồng độ. _GV : Em hãy nhắc lại Nguyên lí Lơsatơlie? -GV: Cho p/ư: N 2 +3H 2 → ¬  2NH 3 , H <0 CBHH dòch chuyển về phía nào khi thay đổi các yếu tố sau: a/Thêm oxi vào hệ. b/Giảm áp suất hệ p/ư. c/Tăng nhiệt độ hệ p/ư. -HS cho biết chiều chuyển dòch CBHH của phản ứng khi thay đổi các yếu tố và có kèm theo giải thích . -Nhiệt độ -p suất . -Chất xúc tác. Làm thay đổi cân bằng hóa học. Nguyên lí Lơsatơlie(SGK). Vận dụng: Cho p/ư: N 2 +3H 2 → ¬  2NH 3 , H <0 CBHH dòch chuyển về phía nào khi thay đổi các yếu tố sau: a/Thêm oxi vào hệ.( phía thuận) b/Giảm áp suất hệ p/ư.( phía nghòch) c/Tăng nhiệt độ hệ p/ư.(phía nghòch) 3/ Củng cố : HOẠT ĐỘNG 6 (4phút) GV gọi 3 HS lên bảng tr3 lời các bài tập sau: 1/ Cân bằng ptpư hóa học cho sau: FeSO 4 + KmnO 4 +H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +MnSO 4 + K 2 SO 4 +H 2 SO 4 . 2/ Viết Kc của ptpư sau: N 2 + 3H 2 → ¬  2NH 3 . 3/ Cân bằng hóa học sau : C + CO 2 → ¬  2CO . chuyển dòch sang phía nào khi : a/ Cho NaOH vào hổn hợp p/ư. b/ Giảm áp suất của hệ p/ư. 4/ Dặn dò : Về nhà xem kỹ lại các kiến tức hợp chất ion , hợp chất CHT và các loại tinh thể . (1phút) 5/ Rút kinh nghiệm : Đạt mục tiêu. . bài t p : xác đònh % khối lượng , %V … - Nhận bi t , vi t phương trình phản ứng . II. CHUẨN BỊ : Đề cương ôn t p . III. THI T KẾ CÁC HO T ĐỘNG : 1. Kiểm tra : K t hợp trong quá t nh ôn t p. Ho t động của thầy Ho t động của trò Nội dung HO T ĐỘNG 1 : Vào bài (1ph t) Để có thể nắm kiến thức chương trình hóa học lớp 11 m t cách thuận lợi và có cơ sở , hôm nay chúng ta ôn lại m t số. qui t c Hun. -Bi t cấu hình e nguyên t có thể suy ra vò trí và ngược lại -HS vi t cấu hình e m t số nguyn6 t . Thành phần cấu t o nguyên t : - Gồm 2 phần : vỏ và h t nhân *Vỏ : cấu t o