i. Phản ứng oxi hóa khử và định luật bảo toàn electron. Cõu 1. Ho tan hon ton hn hp gm 0,05 mol Ag v 0,03 mol Cu vo dung dch HNO 3 thu c hn hp khớ A gm NO v NO 2 cú t l s mol tng ng l 2 : 3. Th tớch hn hp A ktc l: A. 1,368 lớt. B. 2,737 lớt. C. 2,224 lớt. D. 3,3737 lớt. Cõu 2. Trn 0,54 g bt nhụm vi bt Fe 2 O 3 v CuO ri tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A. Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3 c hn hp khớ gm NO v NO 2 cú t l s mol tng ng l 1 : 3. Th tớch (ktc) khớ NO v NO 2 ln lt l: A. 0,224 lớt v 0,672 lớt. B. 0,672 lớt v 0,224 lớt. C. 2,24 lớt v 6,72 lớt. D. 6,72 lớt v 2,24 lớt. Cõu 3. Ho tan hon ton mt lng bt st vo dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,015 mol N 2 O v 0,01 mol NO. Lng st ó ho tan l: A. 0,56g B. 0,84g C. 2,8g D. 1,4g Cõu 4: Dn chm V lớt (ktc) hn hp hai khớ H 2 v CO qua ng s ng 20,8 gam hn hp gm ba oxit l CuO, MgO v Fe 2 O 3 , un núng, phn ng xy ra hon ton. Hn hp khớ, hi thoỏt ra khụng cũn H 2 cng nh CO v hn hp khớ hi ny cú khi lng nhiu hn khi lng V lớt hn hp hai khớ H 2 , CO lỳc u l 4,64 gam. Trong ng s cũn cha m gam hn hp cỏc cht rn. Tr s ca V l: A. 5,600 lớt B. 2,912 lớt C. 6,496 lớt D. 3,584 lớt Cõu 5: Cho cỏc phn ng: a. Mg + HCl MgCl 2 + H 2 b. CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O c. MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d. MnCl 2 + HCl + H 2 SO 4 MnSO 4 + Cl 2 + H 2 O Ion Cl - ch úng vai trũ l cht kh trong phn ng: A. a, c B. b, a C. d D. c, d Cõu 6: Trong cỏc phn ng phõn hy di õy, phn ng no khụng phi l phn ng oxi hoỏ kh A. B. C. D. Cõu 7: Phỏt biu no di õy khụng ỳng? A. Phn ng oxi hoỏ - kh l phn ng luụn xy ra ng thi s oxi hoỏ v s kh. B. Phn ng oxi hoỏ - kh l phn ng trong ú cú s thay i s oxi hoỏ ca tt c cỏc nguyờn t. 1 1 C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất. D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố Câu 8: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là: A. 66,75 gam B. 33, 35 gam C. 6,775 gam D. 3, 335 gam Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng : . Hệ số cân bằng của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là: A. 6, 22, 4, 3, 18, 14 B. 3, 4, 6, 8, 12, 16 C. 2, 10, 1, 1, 10, 4 D. 5, 7, 12, 9, 16, 20 Câu 10: Cho 0,96 gam Cu tác dụng với HNO 3 dư, thu được 0,224 lít (đktc) khí X duy nhất (không có sản phẩm khử khác). X chỉ có thể là: A. B. C. D. Câu 11: Để hòa tan 4 gam oxit Fe x O y cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml). Công thức phân tử của oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 Câu 12:. Phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A. NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O B. 2Al(NO 3 ) 3 →Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 ↑ C. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO D. 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Câu 13: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I 2 + 3H 2 O → HIO 3 + 5HI (1) HgO →2Hg + O 2 ↑ (2) 4K 2 SO 3 → 3K 2 SO 4 + K 2 S (3) NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O (4) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 ↑ (5) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO↑(6) 4HClO 4 → 2Cl 2 ↑ + 7O 2 ↑ + 2H 2 O (7) 2H 2 O 2 →2H 2 O + O 2 (8) Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 14: Các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 ? A. Mg, Fe, Cu. B. Al, Fe, Ag .C. Ni, Zn, FeD. Cả A và C đều đúng. Câu 15: Trong phản ứng: 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO. Khí NO 2 đóng vai trò nào sau đây? A. Chất oxi hoá. B. Chất khử. C. Là chất oxi hoá nhưng đồng thời cũng là chất khử. 2 2 D. Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử. Câu 16: Khi cho Zn vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí A gồm N 2 O và N 2 khi phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B đó là: A. H 2 , NO 2 . B. H 2 , NH 3 . C. N 2 , N 2 O. D. NO, NO 2 Câu 17:. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan. Công thức của sắt oxit Fe x O y là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Tất cả đều sai Câu 18. Cho KI tác dụng với KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 , người ta thu được 1,51g MnSO 4 theo phương trình phản ứng sau: 10KI + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 5I 2 + 2MnSO 4 + 8 H 2 O Số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên là: A.0,00025 và 0,0005 B.0,025 và 0,05. C.0,25 và 0,50. D.0,0025và 0,005 Câu 19 : . Hãy chọn phương án đúng. Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra hay không trong các trường hợp sau đây? Đồng có thể tác dụng với : A. dung dịch muối sắt II tạo thành muối đồng II và giải phóng sắt. B. dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II và giải phóng sắt. C. dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II và muối sắt II. D. không thể tác dụng với dung dịch muối sắt III. Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N 2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 0,672 lít B.6,72lít C.0,448 lít D.4,48 lít Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng:Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây? A. 3, 14, 9, 1, 7 B. 3, 28, 9, 1, 14 C. 3, 26, 9, 2, 13 D. 2, 28, 6, 1, 14 Câu 22; Trong môi trường H 2 SO 4 , dung dịch nào làm mất màu KMnO 4 ? A. FeCl 3 B. CuCl 2 C. ZnCl 2 D. FeSO 4 Câu 23: Ở phản ứng nào sau đây, H 2 O không đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử? A. NaH + H 2 O → NaOH + H 2 B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 C. 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 3 3 D. Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 Câu 24: Cho phương trình nhiệt hoá học HI; ∆H = -26,57 kJ Hỏi lượng nhiệt toả ra là bao nhiêu khi cho 0,5 mol phân tử iot tác dụng hoàn toàn với hiđro? A. 26,57 kJ B. 27,65 kJ C. 26,75 kJ D. 53,14 kJ Câu 25: Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm sắt và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc).Khối lượng tính theo gam của m là: A. 11,8. B. 10,8 C. 9,8 D. 8,8 Câu 26. Cho 1,44g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO 2 (đktc) thu được là 0,224lit. Cho biết rằng hoá trị lớn nhất của M là II. Tìm kim loại M. Câu 27: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38g. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu? A. 0,64g B. 1,28g C. 1,92g D. Câu 28: Hòa tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N 2 O thu được ở đktc là: A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít. C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít. Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO 2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lit. Khối lượng m của Fe 3 O 4 là giá trị nào sau đây? A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam. Câu 30. Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g B. 5,4g và 2,4g C. 5,8g và 3,6g D. 1,2g và 2,4 4 o t cao 2 2 1 1 I H 2 2 + → 4 Bài tập tự luận 1. Cho ag hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 (có số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO 3 thu được dung dịch B và 3,136 lit hỗn hợp NO 2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Tính a và C M của HNO 3 . 2. Hòa tan hết 4,431g hỗn hợp Al và Mg trong HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 1,568lit (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59g, trong đó một khí bị hóa nâu trong không khí. 1.Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. 2. Tính số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng. 3. Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? 3. Thiết lập các phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: Phản ứng oxi hóa - khử loại không có môi trường 1) HBr + H 2 SO 4 đặc. nóng → Br 2 + SO 2 + H 2 O 2) Cl 2 + SO 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 3) C + H 2 SO 4đ → 0 t CO 2 + SO 2 ↑ + H 2 O 4) NH 3 + O 2 , o t Pt → N 2 O + H 2 O 5) Fe 3 O 4 + Al → 0 t Al 2 O 3 + Fe 6) CuO + H 2 → 0 t Cu + H 2 O 7) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 8) O 3 + KI + H 2 O → O 2 ↑ + I 2 + KOH 9) H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl 10) H 2 O 2 + PbS → Pb(SO 4 ) + H 2 O 11) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 5 5 Vit cỏc phng trỡnh phn ng oxi húa - kh sau theo phng phỏp thng bng electron: 1) H 2 S + SO 2 + H 2 O 2) Al + HNO 3 (loóng) + NO + H 2 O 3) SO 2 + H 2 O + Br 2 H 2 SO 4 + 4) FeSO 4 + HNO 3 + NO 2 + 5) S + H 2 SO 4 + H 2 O 6)KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH K 2 SO 4 + + 4. Dn hai lung khớ Cl 2 i qua hai dung dch (1) KOH loóng v ngui; dung dch (2) KOH c v un núng. Vit v cõn bng phng trỡnh phn ng oxi húa kh. Nu lng mui KCl sinh ra trong hai dung dch bng nhau thỡ t l th tớch clo i qua hai dung dch KOH (1) v (2) bng bao nhiờu? 5: Trộn 0.81 gam bột nhôm với Fe 2 O 3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đc hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 đun nóng thu đc V lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ) ở đktc. Tính thể tích V? Bài 10: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO 3 và H 2 SO 4 đặc thu đc 0.1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O. Tính phần trăm khối lợng của Al và Mg trong X? 6: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lu huỳnh rồi đun nóng ( không có không khí ) thu đợc chất rắn A. Hòa tan A bằng dung dịch axit HCL d đợc dung dịch B và khí C. Đố cháy C cần V lít O 2 ( đktc ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị V? 7: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1 ) bằng axit HNO 3 , thu đc V lít ( ở đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y ( chỉ chứa 2 muối và axit d ). Tỉ khối X đối với H 2 bằng 19. Tính giá trị của V? 8: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B đứng trớc H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3.36 lít khí H 2 . -Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu đc V lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất )? Biết các thể tích khí đo ở ĐKTC. Tính giá trị của V? 6 6 . đóng vai trò nào sau đây? A. Chất oxi hoá. B. Chất khử. C. Là chất oxi hoá nhưng đồng thời cũng là chất khử. 2 2 D. Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử. Câu 16: Khi cho Zn vào dung dịch. nhiêu gam muối khan? 3. Thiết lập các phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: Phản ứng oxi hóa - khử loại không có môi trường 1) HBr + H 2 SO 4 đặc. nóng . ng oxi hoỏ kh A. B. C. D. Cõu 7: Phỏt biu no di õy khụng ỳng? A. Phn ng oxi hoỏ - kh l phn ng luụn xy ra ng thi s oxi hoỏ v s kh. B. Phn ng oxi hoỏ - kh l phn ng trong ú cú s thay i s oxi