HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Xét phân tử A x B y , hiệu độ âm điện trong phân tử là χ ∆ = a b χ χ − + Liên kết cộng hóa trị không cực: 0 < 0,4 χ ≤ ∆ + Liên kết cộng hóa trị có cực: 0,4 < 1,7 χ ≤ ∆ + Liên kết ion: χ ∆ ≥ 1,7 * Ngoại lệ: HF có χ ∆ = 1,78 nhưng liên kết trong HF là liên kết CHT có cực CÁCH NHẬN BIẾT LAI HÓA 1. Tính tổng số electron hóa trị (n 1 ) của các nguyên tử trong phân tử (ion). Nếu là ion âm thì cộng thêm số e đúng bằng điện tích âm của ion đó, ngược lại ion dương thì trừ ra. 2. Tính tổng số electron để tạo octet (bát tử) (n 2 ) cho các nguyên tử không phải là nguyên tử trung tâm. 3. Tính hiệu n = n 1 – n 2 với 1 2 n n 4 − ≤ + Nếu n = 2 là lai hóa sp + Nếu n = 3 là lai hóa sp 2 + Nếu n = 4 là lai hóa sp 3 + Nếu n = 0, tính số liên kết suy ra dạng lai hóa * Chú í: nếu trong phân tử nguyên tử trung tâm có cặp electron không liên kết thì n = n 2 + số liên kết, lúc này mới suy ra dạng lai hóa (n/2 là số cặp electron không lk). Ví dụ: phân tử SO 2 n 1 = 18 n 2 = 16 n = 18 – 16 = 2 ( 2/2= 1cặp e không liên kết) Vậy n = 1(cặp không kiên kết) + 2 (liên kết) = 3 suy ra là lai hóa sp 2 Tương tự cho phân tử NH 3 (lai hóa sp 3 ) * Đơn giản nhất là: số AO lai hóa = số liên kết σ + số cặp e KLK (của ngtử trung tâm) * Cách khác: Trạng thái lai hóa = số liên kết của nguyên tử + số cặp electron không liên kết CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG 3 * Dạng 1: Giải thích (mô tả) sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử + Dạng 1.1: Liên kết ion (vận dụng quy tắc bát tử) (Ví dụ: NaCl, CaCl 2 trang 68 SGK) + Dạng 1.2: Liên kết cộng hóa trị (bằng cặp e chung hoặc sự xen phủ AO) (SGK trang 71 đến 75: H 2 , N 2 , HCl, CO 2 , SO 2 ) + Dạng 1.3: Dựa vào thuyết lai hóa (biết góc liên kết và dạng hình học của phân tử) (*) * Dạng 2: Viết công thức e và CTCT của phân tử * Dạng 3: Tính hiệu độ âm điện và cho biết kiểu liên kết trong phân tử. * Dạng 4: Xác định hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất . n 2 với 1 2 n n 4 − ≤ + Nếu n = 2 là lai hóa sp + Nếu n = 3 là lai hóa sp 2 + Nếu n = 4 là lai hóa sp 3 + Nếu n = 0, tính số liên kết suy ra dạng lai hóa * Chú í: nếu trong phân tử nguyên. suy ra là lai hóa sp 2 Tương tự cho phân tử NH 3 (lai hóa sp 3 ) * Đơn giản nhất là: số AO lai hóa = số liên kết σ + số cặp e KLK (của ngtử trung tâm) * Cách khác: Trạng thái lai hóa = số liên. Ngoại lệ: HF có χ ∆ = 1,78 nhưng liên kết trong HF là liên kết CHT có cực CÁCH NHẬN BIẾT LAI HÓA 1. Tính tổng số electron hóa trị (n 1 ) của các nguyên tử trong phân tử (ion). Nếu là ion âm thì