Thông tin tài liệu
o Th Ho Ngày soạn: Chơng I: sự điện li Bài 1: sự điện li I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: !"# $ %"#&'( 2. Về kỹ năng: )*+,-&#. )*/,010. II. Chuẩn bị: 234566- 7 ! 8'#94:(;;<2=-;>;?;@<2=A <4BCD !EF'.%'(0G1H III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1.ổn định lớp: 2. Tiến trình Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: 23I1J<2=- -K L <�MN-'O'# 0 Hoạt động 2: 23P48D#. $ J#MK#Q% ! <430 6R SE FTU0G1V'/W45. '. $ ' X 1#F-.Y .- .1ZJ#MK#Q% #'.G1'# 234 L1"#J #MK#Q%C.1%'( G !F. 234[#'# 7 J J#M K#Q% &C7<K L1- F#.D.- I. Hiện tợng điện li: 1. Thí nghiệm: <2= =&/4 5 $J#MK#Q% ! Y'I#4\#Y\#]-7 J $ ' W U ! 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nớc. YJ#MK#Q%#'.G 1'#.-. $"# O ! ^'(1'.G'# .- \_#'.G1- .F- < K LK` 1% '( Đào Thị Hoà Ho¹t ®éng 3: 23P48D#.G -\#Y#U ! #\#Y GD $ !YRa_#G- \#YX%G# '#.bJ(- #1/(D.1ZG 23c.<'O'#P D."#G Ho¹t ®éng 4: 23c<IDP D."#\#Y4d-. .- %1KJ1 #PDOD 234=.\#Y G X(M/'#e 23 f(9.1 .<( -1 23 04 5G 6"# 1ZG1Y.\# g -Y '#a $ ^'("#\#YK L K`1%'(4 NaCl Na Cl + − → + Ho¹t ®éng 5: 23 4 Y 1 Z X d=Y8#'.GX1'# . 1ZX.# Ueh eEMN& '(1"#1ZY 23<GDPD. "#1ZY4 gd=_#Z'.1Z -d=Y8X ghZ1YK L K`(94 3 4 NaCl Na Cl HCl H Cl NaOH Na OH + − + − + − → + → + → + II. C¬ chÕ cña qu¸ tr×nh ®iÖn li: 1. CÊu t¹o ph©n tö níc: d_#Z'.1 Z-d=Y81 hZXD. DX .X1 ZG1G [%/1ZGK L K`(C1 2. Qu¸ tr×nh ®iÖn li cña NaOH trong n- íc: 5G 6"#1ZG1 Y.\# g -Y '#a $^'("# \#YK LK`1%'(: NaCl Na Cl + − → + ?Qu¸ tr×nh ®iÖn li cña HCl trong níc4 5.%_#1Z1 G-Y1ZY1- . g Y ^'(XK LK`1%'(: HCl H Cl + − → + gg gg Đào Thị Hoà 234=.Y GX (M/'#e -23011<0MN'i 'O'#045.%_# 1Z1G-Y1Z Y1-. g Y ^ '(XK LK`1 %'(: HCl H Cl + − → + Y1ZW'-_1Z 1 G 6"#G OU1-.. Cñng cè bµi:23Z 6K-01@ <2="JK- . DÆn dß: 3--K-01@j<2= Rót kinh nghiÖm: <kUDK-1k.FTG1;l'GT- Bµi tËp tham kh¶o: 1.\GU ! K$R'%MJi#.'E GWD GDK$0mE/D#.e 2. 8'.J n -_4 \ ? \]\] > CQCY ? Y]]=b] @ 3. 5 $ #U !4 o' > '.KCQC )C'.M, YY ? Y]]\#'.G 5\#<] @ '.G 4.Y U'#. #'.G4 oY#Y > Y] @ Y[W.Q% 5\ @ \] ? 5.2/ .D#. $J#MK#Q%- o=/,1'. $ Y.X ! YYX CC'.D.- SCC'. ! 55 $"#O ! 6.)m-U(4 o5 $'mUX ! hZ'mUX/,1-.'. $ YhZ'mUX/,D..'#.G UG 58/O 7.\GX#'S('.&'(#'.Ge obU'W 5UU1 Y5U1 58D.'UG# o Th Ho 8.8'W1 # !e o\G \#]'I# Y' '#a 5\GK Ngày soạn: Bài 2: phân loại các chất điện li I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: -7K` -D 2. Về kỹ năng: 30 67KD 5f0KDU II. Chuẩn bị: 234566 !"# $5 $Yl;b- Y ? Y]]l;b III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. ổn định lớp: ='#+J1. 2. Kiểm tra bài cũ: 8'(K-%"#\#YY'.G 3. Tiến trình: Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: 23G 66.-- <�MN-'O'# 043G $YKX* 'p % . G $ Y ? Y]] [ X R a i 7 . '. $YG%'. $ Y ? Y]] 5.X Y 1 D %Y ? Y]] 2304Y#X /,1# Hoạt động 2: 23P4[qR71 "#W# fD7 23KR7-/ D 23k< # KR1 I. Độ điện li: 1. Thí nghiệm: <2= =04Y#X/ ,1# 2. Độ điện li: [7:A"#;-rJ "#J1Z1'#.:A-s J1Z #: l A lt; 0 n n = Đào Thị Hoà K7 234E.K7α0 '$ e <4[7α"#X X'$`'../lt α≤; 2345# 7X i7.'. $23 7J 6<%7 α Ho¹t ®éng 3: 23k<R<2=- .K48 -De YDX7K` e <1K$u#<2=5# KR7-$u# Dαv; 234YD-4 gY#MD4Y\] ? > <] @ Y] @ … g Y K#Q% D4 \#] =] #:]A > … gkJ :23<#MDK#Q% D-J # >A 234<"#D K LK`1%'(- f→q-X- 23k<1Z <w# 2345# 1ZX i7.'. $ Ki7 23k<i7.7 J $ Ho¹t ®éng 4: 23k<R<2=- .K48 -e YX7K`e <1K$u#<2=5# KR7-$u# Dltαt; 3 48'. $Y ? Y]]R;ll 1Z #(X>1Z1 '#.[7-4 2 0,02 100 α = = #>x II. ChÊt ®iÖn li m¹nh vµ chÊt ®iÖn li yÕu: 1. ChÊt ®iÖn li m¹nh: =4<2= α"#DK`; 5f→qD'. 1Z 8w1%'(i7 8i7.'. $ 3 48y 2 3 CO − z-y\# g z'. $\# > Y] ? l;b \# > Y] ? →>\# g g 2 3 CO − 8C.1Z4 2 3 2 2 3 3 2 2.0,1 0,2( ) 0,1( ) Na CO Na Na CO CO n n mol n n mol + − = = = = = 2. ChÊt ®iÖn li yÕu: =4<2= α"#4ltαt; 5f → ¬ q '.1%'( 3 4 3 3 CH COOH CH COO H − + → + ¬ oYK`4 Đào Thị Hoà 234Y-4 gY#M4 > <Y ? Y]] > Y] ? {… gYK#Q%4{C:]A ? b:]A > … :23<#M # #A 234<"#D K LK`1%'(- f|#'.1%'( 30 X - & '( 0 $ 23k<1Z7 J 23P4 <"# Xk"_P'"# &'(0$30P'"# &'(0$-(e <4 g h/ R 0 $ 9 D 'D K` [X - K` 7 g8'DK`P'KT `JK` g Y $ K` C. d%#%C 2348%0&'(9 D'DK`F- K`YK`P' KT`J 23 k < KR `J.&'(4 3 3 CH COOH CH COO H − + → + ¬ <4=v 3 3 [ ][ ] [ ] CH COO H CH COOH − + =q16 7 7 234< $K` |C.d%#%C 23a4=1#.E $7"#, 3(#.e -<"#-& '(0$^'(9 D'DK`F- K`P'KT`J :=q167 l .( -YK`-K`7. < $K`|C. d%#%C. /T"#1#.E7 : =1#.E $7"# ,. DÆn dß: 3--K-01>?@j 3-MCD#MK#Q%EFT1>.}.D? 6- 1%'("##MK#Q%X Rót kinh nghiÖm: =U o Th Ho Bài tập tham khảo: 1. Y# -D4 o\#Yo:\] ? A ? Y#:]A > \#Yo:\] ? A ? Y#Y] ? Y\#Yo:\] ? A ? oY 5Y#:]A > Y#Y] ? oY 2. Y.#4 o > <] @ #:]A > Y > < 5Y ? Y]] m\#\] ? \_ #-D4 o#K # YKC 5#KC ? YX;ll $#:]A > ;b >llG $B \i7.] '. $B-: o;b>bY?b5[1J @ 8'7;ll $#:]A > ljbG;ll $=]ljb $o\i7.~"#.] '. $o-: oljbljjbYlHjb5;jb j YF1KO: oYqX1. #'.GGK$. [7q167 K/. Y=1#.E $7"#,. 5[7XG%;. -7X#'S&#'F'.WJ- /M.FY #OX? o<- #7 G- $. <-17 G 6"# S. Y<-17-. %-.X#'.G #T'DX/. 5<-&'(.M.Z. HĐ 7-rJ_#J1Z1-.'sJ1Z"# #[7"#167 _J #? o/"#. /"# U. Y\7"#U'W-i7"##. 5oYO. Ngày soạn: Bài 3:axit, bazơ và muối I. Mục tiêu bài học: ;Về kiến thức4 -#MK#Q%C.o'-'.C. cu#"#`J1#M`J1K#Q% J-(-"#J 2. Về kỹ năng: o Th Ho 30 6#MK#Q%"#o'-'.C1K#MK#Q% n-' 1%'("#J 5# `J1#MK#Q%i7. g -] '. $ II. Chuẩn bị: 2345664J .45 $\#]J $Y\ ? & III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. ổn định lớp: ='#+J1. 2. Kiểm tra bài cũ: 8'.# -D4 \] ? Y > <] @ > < > Y] ? =]#:]A > \#]{CA]A > 31 % '("#Oe 3. Tiến trình: Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: 23.<ID#M EFTG1 G-. 6 234Y#M-_E 1%'("##MX 23k><K/?1% '("#?#M\0MN. .#M-K#Q%1'# 2304oM-#'.G 1'#. g 23.<IDK#Q% EFTG1 G-. 6 Hoạt động 2: 2345# 1%'(< 'K/.<0MNJ. g 1'#w}1Z#M -23D4oM-71Zq 17'#. g -#M7 oM-71Z1'#. g -#M. -23k< 67#M7 #M<#X1%'( 1C.w"#O. -23 ! I<%'( -K#Q%7-. I. Axit và bazơ theo A-re-ni-ut. 1. Định nghĩa: :8C.o'CA oM-#'.G1'# . g 3 4 3 3 HCl H Cl CH COOH CH COO H + + + + ơ #Q%-#'.G1 '#.] 3 4 NaOH OH Na + + 2. Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc: ooM4 -oM-71Zq17 '#. g -#M7. 3 4Y\] ? Y ? Y]] -oM-71Z1 '#. g -#M. 3 4 > <] @ ? h] @ > <, Đào Thị Hoà -234[JG#MD-K#Q% D(qXR . Ho¹t ®éng 34 -234#Q%-_E 1%'("##M-K#Q%X. -23k><K/?1% '("#?K#Q%\0MN. .#M-K#Q%1'#. -2304#Q%-#'.G 1'#. + . -23 ! I<%'( -K#Q%7-. Ho¹t ®éng 4 -23-<&#-0 MN. +Y. $Y J •:]A > . +Y. $\#] J •:]A > . -<4Y/>J•:]A > #30 •:]A > w#1/RG#Mw#1/R GK#Q.¬ -2304•:]A > -'UMn. -23P48D#.•:]A > -'UM n? -23/48C.o'C(•:]A > w#1C.#Mw#1C. K#Q.¬ +hC.K#Q:¬ 2 4 4 2 4 4 3 4 2 4 2 2 4 4 2 3 4 4 H SO H HSO HSO H SO H PO H H PO H PO H HPO HPO H PO + − − + − + − − + − − + − → + → + ¬ → + ¬ → + ¬ → + ¬ #Q%: -#Q%-71Zq17 '#.] -K#Q%7. 3 4=]\#] ,… NaOH Na OH + − → + -#Q%-71Z1 '#.] -K#Q%. 3 4#:]A > Y#:]A > ,… 2 2 ( ) ( ) ( ) Ca OH Ca OH OH Ca OH Ca OH + − + + − → + → + Y#MK#Q%1k C.w. ?Hi®roxit lìng tÝnh4 -=4<2= 3 4•:]A ? -'UMn 2 2 2 2 2 ( ) 2 ( ) 2 Zn OH Zn OH Zn OH H ZnO + − + − → + ¬ → + ¬ -b7J'UMnWP1-4 o:]A ? Y':]A ? hK:]A > <:]A > ,… -d#M-K#Q%"#O. o Th Ho 2 2 ( ) 2Zn OH Zn OH + + ơ +hC.#M: 2 2 2 ( ) 2Zn OH H ZnO + + ơ ( 2 2 2 2 2H ZnO H ZnO + + ơ ) #: -234b7J'UMnWP1-4 oA]A ? Y':]A ? hK:]A > <:]A > 8#M-K#Q%"#O. Hoạt động 54 -23#'#(J4Y.<&# O& $ \ ? 5# #s-&< 0 $\ ? XK#Q.ơ -23Y8h8\ ? K/48C. o'C(\ ? U-K#Q%( 1ZUR#X]# '.GU1'#] $\ ? XK#Q%YqX /- #''. C. 8C.'.C#'.G 1Z\ ? 6G1ZG'# .] - . 3 2 4 (1)NH H O NH OH + + + ơ 5 $\ ? X.] XK#Q% \ ? 01'U.wGXK#Q.ơ 8%0 #Y ? Y]] G: 3 2 3 3 CH COOH H O CH COO H O + + + ơ Y ? Y]]W1' .G-#M. 30C.'.CK#Q%-W 1' #M-01' . -23k<0MN48C. '.CER.Y] ? - n. -< : 2 3 3 3 HCO HOH H O CO + + + ơ 8'.1/R-Y] ? W g - #M. 3 2 3 HCO HOH H CO OH + + ơ II. Khái niệm axit- bazơ theo thuyết Bron-stet4 ;[ịnh nghĩa: <2= 3 6;: 3 2 3 3 CH COOH H O CH COO H O + + + ơ oM#Q%#Q%oM 3 6>: 3 2 4 NH H O NH OH + + + ơ #Q%oMoM#Qơ 3 6?: 2 3 3 3 HCO HOH CO H O + + + ơ oM#Q%#Q%oM 3 2 3 HCO HOH H CO OH + + ơ #Q%oMoM#Qơ <-Y] ? > ]-n. 30n-w#X/ ,01' -w#X/, W1' . - > ]-n. -oMK#Q%X-1Z# [...]... xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hoà NaCl và H2O Môi trờng trung tính Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, xuất hiện kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2 Nhỏ tiếp dung dịch NH3 đặc và lắc nhẹ Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức màu xanh thẩm trong suốt IV Nội dung tờng trình: Tên HSLớp 1 Tên bài thực hành 2 :Nội dung tờng trình 3 Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô ta hiện tợng quan sát đợc, giải... nh SGK :B Quan sát hiện tợng thí nghiệm và giải thích Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO3 Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dung dịch HCl loãng, xuất hiện các bọt khí CO2 Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalein vào dung dịch NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch... lỡng tính 5 Độ tan của CO2 trong dung dịch bão hoà = 3.10-2M a/ Tính pH, nồng độ cân bằng của CO32-, HCO3- trong dung dịch bão hoà CO2 b/ Nếu cho metyl da cam vào dung dịch CO2 thì dung dịch có màu gì? Biết metyldacam chuyển màu từ đỏ hồng khi pH = 3,1 sang màu vàng khi pH = 4,4 6 Tính pH của các dung dịch sau: - 0,01 mol HCl trong 10cm3 dung dịch - HNO3 6,3.10-8M - 8 gam NaOH trong 1 lít dung dịch -... nghiệm Thìa xúc hoá chất bằng thuỷ tinh Hoá chất: Chứa trong lọ thuỷ tinh, nút thuỷ tinh kèm ống hút nhỏ giọt 2 Dung dịch HCl 0,1M Dung dịch Na2CO3 đặc Giấy đo độ pH Dung dịch CaCl2 đặc Dung dịch NH4Cl 0,1M Dung dịch phênolphtalein Dung dịch CH3COONa 0,1M Dung dịch CuSO4 1M Dung dịch NaOH 0,1M Dung dịch NH3 đặc III Phơng pháp IV Tổ chức hoạt động dạy học: GV chia HS trong lớp ra thành 8 nhóm thực hành... viết :B Quan sát hiện tợng xẩy ra và giải thích Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH =1 .Môi trờng axits mạnh o Th Ho Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NH4Cl 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với pH=5 Môi trờng axits yếu Giải thích: Muối NH4Cl tạo bởi gốc bazơ yếu và gốc axit mạnh, khi tan trong nớc, gốc bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit Thay dung dịch... Trong số các dung dịch sau đây: K 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7 A 1 B 2 C 3 D 4 2 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98% sẽ thu đợc bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu đợc bao nhiêu gam chất rắn 3 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A 2 B 3 C 4 D 5 4 Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M đợc dung dịch... pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 8 Cho 100ml dung dịch axit HCl o,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu đợc có pH = 12 Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là: A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Hãy chọn đáp số đúng 9 Dung dịch HNO3 có pH = 2 Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch có pH = 3 10 Tính độ điện li và pH của dung dịch HCOOH 1M và dung dịch HCOOH 10-12 M Biết hằng số Ka... Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến d vào 2ml dung dịch CuSO4 HS quan sát, nhận xét hiện tợng: Lúc đầu có kết tủa sau đó kết tủa tan, thu đợc dung dịch xanh thẩm trong suốt GV giải thích hiện tợng bằng các phơng trình hỗn hợp Là chất khí không màu, mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí Tan nhiều trong nớc, tạo thành dung dịch có tính kiềm :III Tính chất hoá học :Tính bazơ yếu 1 A Tác dụng với nớc: Khi hoà tan khí NH3... dung dịch NH4Cl bằng dung dịch CH3COONa 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9 Môi trờng bazơ yếu Giải thích: Muối CH3COONa tạo bởi gốc bazơ mạnh và gốc axit yếu, khi tan trong n.ơớc gốc axit yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính baz Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với pH=13 Môi trờng kiềm mạnh Thí nghiệm 2: Phán ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện... - HNO3 6,3.10-8M - 8 gam NaOH trong 1 lít dung dịch - 4.10-7gam NaOH trong 1 lít dung dịch 7 Cho 50ml dung dịch HCl 0,12M vào 50ml dung dịch NaOH 0,1M, pH của dung dịch sau phản ứng là: A 2 B 7 C 1 D 10 8 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M đợc dung dịch A Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch A là: A 0,65M B 0,55M C 0,75M D.1,5M 9 Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, . !EF'.%'(0G1H III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1.ổn định lớp: 2. Tiến trình Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: 23I1J<2=- -K L <�MN-'O'# 0 Hoạt động 2: 23P48D# <2= =&/4 5 $J#MK#Q% ! Y'I#4#Y#]-7 J $ ' W U ! 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nớc. YJ#MK#Q%#'.G 1'#.-. $"# O ! ^'(1'.G'# .- \_#'.G1- .F- . loại các chất điện li I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: -7K` -D 2. Về kỹ năng: 30 67KD 5f0KDU II. Chuẩn bị: 234566 !"# $5 $Yl;b- Y ? Y]]l;b III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. ổn định
Ngày đăng: 06/07/2014, 19:00
Xem thêm: GIAO AN 11 NC-HAY VA DAY DU, GIAO AN 11 NC-HAY VA DAY DU
