đề cơng ôn tập hoá học 8 I - Lý thuyết Câu 1 : Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxy ? Đối với tính chất hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ . Câu 2 : a) Nêu các phơng pháp điều chế oxy ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. b) Nêu các phơng pháp thu khí oxy trong phòng thí nghiệm? Phơng pháp nào u việt hơn? Giải thích vì sao ? Câu 3 : Thế nào là sự khử , sự oxy hoá ? Cho ví dụ Câu 4 : Thế nào là phản ứng oxy hoá - khử ? Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , sự oxy hoá. a) CuO + H 2 Cu + H 2 O b) CaCO 3 CaO + CO 2 c) 2H 2 + O 2 2H 2 O Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ . Câu 6 : Thế nào là phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ . Câu 7 : Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất . Câu 8 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ . Câu 9 : Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học của nớc ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ . Câu 10 : Nêu vai trò của nớc trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện pháp bảo vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm . Câu 11 : Nêu định nghĩa và phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ . Câu 12 : Thế nào là dung môi , chất tan , dung dịch ? Câu 13 : Độ tan của một chất trong nớc là gì ? Cho ví dụ . Câu 14 : Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết công thức tính. Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính. II - bài tập trắc nghiệm Dạng 1 : Chọn đáp án đúng Bài 1: Chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái đứng trớc câu trả lời. Câu 1 : Thành phần của không khí là . A . 21% khí N 2 , 78% khí O 2 , 1% các khí khác . B . 21% các khí khác , 78% khí N 2 , 1% khí O 2 . C. 21% khí O 2 , 78% khí N 2 , 1% các khí khác . D . 21% khí O 2 , 78% các khí khác , 1% khí N 2 . t 0 t 0 t 0 Câu 2 : Chất để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là . A . Fe 3 O 4 B. KClO 3 C. CaCO 3 D. Không khí Câu 3 : Oxit là hợp chất của oxi với A . Một nguyên tố kim loại . C . Một nguyên tố phi kim khác . B . Các nguyên tố hoấ học khác. D . Một nguyên tố hoá học khác. Câu 4 : Để điều chế đợc 6,72 l O 2 (ở đktc) cần phải có lợng KClO 3 cần thiết là : A . 12,25 g B. 24,5 g C. 112,5 g D. 36,75 g Câu 5 : Đốt cháy sắt thu đợc 0,2 mol Fe 3 O 4 . Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng(đktc ) A . 4,48 l B. 6,72 l C. 8,96 l D. 3,36 l Câu 6 : Chất khử , chất oxi hoá là . A . Chất nhờng oxi cho chất khác là chất khử . B . Chất nhờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá . C. Chất chiểm oxi của chất khác là chất khử . D. Chất chiểm oxi của chất khác là chất oxi hoá . Câu 7 : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng . A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá. C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên . Câu 8 : Trộn 1 ml rợu etylic ( cồn ) với 10 ml nớc cất A. Chất tan là rợu etylic , dung môi là nớc . B. Chất tan là nớc , dung môi là rợu etlyc . C. Nớc hoặc rợu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan . D. Cả nớc cất và rợu vừa là chất tan vừa là dung môi . Câu 9 : Bằng cách nào có đợc 200 g dung dịch BaCl 2 5%. A. Hoà tan 190 g BaCl 2 trong 10 g nớc . B. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 190 g nớc . C. Hoà tan 100 g BaCl 2 trong 100 g nớc. D. Hoà tan 200 g BaCl 2 trong 10 g nớc . E. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 200 g nớc . Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nớc là . A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm. Câu 11 : Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nớc là . A. Đều tăng . C. Có thể tăng, có thể giảm B. Đều giảm . D. Không tăng và cũng không giảm . Câu 12 : Tính nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 kết quả sẽ là . A . 0,233 M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M Câu 13 : Tính nồng độ mol/l của dung dịch là A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. B. Số gam chất tan trong một lít dung môi. C. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. Số mol chất tan trong một lít dung môi. Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x có thể là . A . 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6 Câu 15 : Độ tan của KNO 3 ở 40 0 C là 70g . Số gam KNO 3 có trong 340g dung dịch ở nhiệt độ trên là . A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g Câu 16 : Cho dung dịch axit H 2 SO 4 loãng nhôm và các thí nghiệm nh hình vẽ . Có thể dùng hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và A. Thu khí oxi B. Thu không khí C. Thu khí hiđro D. Có thể điều chế điều chế đợc khí hiđro nhng không thu đợc khí hiđro. Câu 17 : Dung dịch là hỗn hợp của A. Chất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng . C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi . D. Đồng nhất của dung môi và chất tan. E. Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi . Câu 18 : Độ tan của một chất trong nớc ở nhiệt độ xác định là A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nớc. B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi . D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà . E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nớc để tạo thành dung dịch bão hoà . Câu 19 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nớc thì nồng độ phần trăm của dung dịch là . A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2% Câu 20 : Hoà tan 8 gam NaOH vào nớc để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của dung dịch là . A . 1,6 M B. 4 M C. 0,4 M D. 6,25 M Dạng 2 : điền khuyết Dùng từ và cụm từ thích hợp vào chỗ ( ) cho phù hợp . Câu 1 : 1) Khí oxi là một đơn chất oxi có thể phản ứng với nhiều , Câu 2 : 1) Sự tác dụng của oxi với một chất là 2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có đợc tạo thành từ hai hay nhiều 3) Khí oxi cần cho con ngời , động vật và cần để trong đời sống và sản xuất . Câu 3 : 1) Oxit là của nguyên tố , trong đó có một là . Tên của oxit là tên cộng với từ Câu 4 : 1) Trong các chất khí , khí hiđro là khí khí hiđro có 2) Trong phản ứng giữa H 2 và CuO có tính vì của chất khác ; CuO có tính vì cho chất khác Câu 5 : 1) Nớc là hợp chất tạo bởi hai là và 2) Nớc tác dụng với một số ở nhiệt độ thờng và một số tạo ra bazơ ; tác dụng với nhiều tạo ra axit Câu 6 : 1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều liên kết với các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng 2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một liên kết với một hay nhiều nhóm Dạng 3 : đúng , sai Câu 1 : Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống a) Oxit đợc chia ra làm hai loại chính là : Oxit axit và oxit ba zơ . b) Tất cả đều là oxit axit . c) Tất cả đều là oxit bazơ . d) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. e) Oxit axit đều là oxit của phi kim . f) Oxit bazơ là oxit của kim loại tơng ứng với một bazơ. IiI - bài tập tự luận Dạng 1 : Cân bằng phơng ttrình hoá học Bài 1 : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau a) H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O d) Al + CuO Al 2 O 3 + Cu b) CO + Fe 2 O 3 Fe + CO 2 e) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe c) C + H 2 O CO + H 2 f) C + CO 2 CO 1) Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng trên . 2) trong các phản ứng trên , quá trình nào đợc gọi là sự khử ? Quá trình nào gọi là sự oxi hoá ? Vì sao ? 3) Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là ohản ứng oxi hoá khử ? Vì sao ? Chất nào là chất khử , chất nào là chất oxi hoá ? Bài 2 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng dới đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? a) Fe + O 2 Fe 3 O 4 b) Al + HCl AlCl 3 + H 2 c)Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe d)Fe + Cl 2 FeCl 3 e)FeCl 2 +Cl 2 FeCl 3 f) Fe x O y + HCl FeCl 2 + H 2 O g)KClO 3 KCl + O 2 h)SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 i) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O j) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O k)KNO 3 KNO 2 + O 2 l) Al + NaOH +H 2 O NaAlO 2 + H 2 Bài 3 : Viết phơng trình háo học biểu diễn sự biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào ? a) K K 2 O KOH b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 c) Na NaOH Na 2 O d) Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 e) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 Bài 4 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO 3 d) Fe + CuSO 4 e) Al + H 2 SO 4 f) CaO + H 3 PO 4 g) Ca(OH) 2 + CO 2 h) Fe x O y + CO Dạng 2 : nhận biết chất Bài 1 : Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Không khí , O 2 , H 2 . Bằng thí nghiệm nào có thể nhận biết mỗi khí ở mỗi bình . Bài 2 : Có 4 bình đựng dung dịch trong suốt là nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH) 2 . Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch trên . Bài 3 : Có 5 lọ đựng 5 dung dịch trong suốt là H 2 O , rợu etylic , NaOH , Ca(OH) 2 và HCl . Bằng phơng pháp hoá học nhận biết từng dung dịch trên . Dạng 3 : tính theo phơng trình hoá học Bài 1 : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh ra nớc a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra . b) Tính thể tích và khối lợng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên . c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi . Tính khối nớc thu đợc. ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H 2 . Hãy : a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc . b) Tính thể tích khí H 2 ( ở đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ). Bài 4 : Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng hết với nớc . a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra . b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc ) . c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lợng nớc là 91,5 g . Bài 5 : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric . Hãy cho biết : a) Thể tích khí H 2 sinh ra ( đktc). b) Nếu dùng thể tích H 2 trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu đợc bao nhiêu g sắt. Bài 6 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Tính : a) Khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b) Thể tích khí H 2 sinh ra (ở đktc). c) Khối lợng các muối tạo thành sau phản ứng . Bài 7 : Cho 33,6 g sắt tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng chứa 24,5 g a) Tính thể tích khí H 2 thu đợc ở đktc . b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu g . Bài 8 : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính : a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng . b) Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn . Bài 9 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy : a) Tính lợng khí H 2 tạo ra ở đktc . b) Chất nào còn d sau phản ứng và lợng d là bao nhiêu. c) Nồng độ các chất sau phản ứng . . g BaCl 2 trong 10 g nớc . B. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 190 g nớc . C. Hoà tan 100 g BaCl 2 trong 100 g nớc. D. Hoà tan 200 g BaCl 2 trong 10 g nớc . E. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 200 g nớc. 18 : Độ tan của một chất trong nớc ở nhiệt độ xác định là A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nớc. B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong. Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. e) Oxit axit đều là oxit của phi kim . f) Oxit bazơ là oxit của kim loại tơng ứng với một bazơ. IiI - bài tập tự luận Dạng 1 : Cân