Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao Ngày soạn: tháng năm 20 Tiết: 78+79 CHƯƠNG 7: TốC độ phản ứng và cân bằng hóa học Bài 49: tốc độ phản ứng hoá học A. chuẩn kiến thức và kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình. Hiểu đợc: Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tợng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra đợc nhận xét. - Vận dụng đợc các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo h- ớng có lợi. B. chuẩn bị - Dụng cụ: các loại cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đèn cồn, 2 tờ giấy trắng có vẽ dấu cộng đậm, ống dẫn khí, bơm tiêm loại dung tích 100ml, ống nghiệm cỡ nhỏ - Hoá chất: các dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 (natri thiosunfat), H 2 SO 4 , HCl, Mg, CaCO 3 , H 2 O 2 , MnO 2 . C. bài giảng 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Hoạt động 1: Thí nghiệm Lấy 3 dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 có cùng nồng độ 0,1M và với thể tích bằng nhau và làm đồng thời: - Đổ dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch BaCl 2 . Nhận xét hiện tợng và viết phơng trình phản ứng. - Đổ dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch Na 2 S 2 O 3 . Nhận xét hiện tợng và viết phơng trình phản ứng. So sánh hiện tợng xảy ra ở 2 trờng hợp trên và rút ra nhận xét gì? Hoạt động 2: Tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình của phản ứng - GV hớng dẫn HS đọc ví dụ và bảng 7.1 trang 199 SGK. Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 1 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao - GV cung cấp biểu thức tính 1 2 2 1 2 1 2 1 C C C C C t t t t t = = = và cho HS thực hành tính tốc độ phản ứng từ 184 giây đến thời điểm 319 giây 2,08 1,91 319 184 = = 1,26. 10 -3 mol/l.s - Từ đó rút ra định nghĩa về tốc độ phản ứng: biến thiên nồng độ của .trong một đơn vị thời gian (nh vậy tốc độ phản ứng đợc xác định do thực nghiệm). - GV giúp HS phân biệt khái niệm tốc độ trung bình và tốc độ tức thời: + Tốc độ phản ứng xác định đợc trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 là tốc độ trung bình của phản ứng. Vì, trong khoảng thời gian đó có những lúc phản ứng xảy ra với tốc độ khác nhau. + Tốc độ phản ứng xác định đợc trong một thời điểm cụ thể (ví dụ tại t = 120 giây) là tốc độ tức thời của phản ứng ( ). * Củng cố: BT 3 SGK. 2. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 3: ảnh hởng của nồng độ - TN: Chuẩn bị 2 dung dịch (25ml) Na 2 S 2 O 3 0,1M và 0,05M trong 2 cốc thuỷ tinh đặt đè trên 2 tờ giấy trắng có vẽ sẵn dấu cộng đậm. - Đổ đồng thời 25 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M vào 2 cốc trên và quan sát từ trên xuống xuyên qua dung dịch đến hình dấu cộng trên tờ giấy ở 2 đáy cốc. - So sánh: hình dấu cộng nào bị mờ trớc? Từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc nh thế nào vào nồng độ chất phản ứng? Hoạt động 4: ảnh hởng của nhiệt độ - TN: Chuẩn bị 2 dung dịch (25ml) Na 2 S 2 O 3 0,1M trong 2 cốc thuỷ tinh đặt trên giá TN, có đèn cồn ở phía dới của một trong 2 cốc. - Đun nóng một trong 2 cốc, sau đó đổ đồng thời 25 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M vào 2 cốc trên và quan sát. - So sánh: Kết tủa xuất hiện ở dung dịch trong cốc nào trớc? Từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc nh thế nào vào nhiệt độ phản ứng? * Chú ý: GV hớng dẫn cho HS hiểu nhiệt độ tăng số va chạm tăng số va chạm có hiệu quả tăng. Hoạt động 5: ảnh hởng của diện tích bề mặt - TN: Lấy 2 mẩu đá vôi bằng nhau, mẩu thứ nhất giữ nguyên còn mẩu thứ hai đem đập vụn ra. - Thả đồng thời mỗi lợng đá vôi trên vào mỗi cốc đều chứa 50 dung dịch Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 2 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao HCl 4M và quan sát. - Khí thoát ra ở cốc nào nhanh hơn? Lợng đá vôi ở cốc nào tan hết trớc? Từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc nh thế nào vào diện tích bề mặt của chất phản ứng? Hoạt động 6: ảnh hởng của chất xúc tác - TN: + Cho vào ống nghiệm một lợng H 2 O 2 , quan sát? + Thêm vào ống nghiệm chứa H 2 O 2 trên, quan sát? - So sánh hiện tợng xảy ra trong 2 trờng hợp trên, từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc nh thế nào vào chất xúc tác? (Chú ý: Sau khi phản ứng kết thúc, MnO 2 vẫn nguyên vẹn) 3. ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng - GV hớng dẫn HS làm BT 8 trang 204 SGK - GV giúp HS hiểu thêm một số hiện tợng áp dụng kiến thức tốc độ phản ứng nh: nồi áp suất, đập nhỏ than khi đun v.v Củng cố: BT 1, 2, 6, 7, 9 trang 203, 204 SGK. Rút kinh nghiệm. Ngày soạn: tháng năm 20 Tiết: 78+79 Bài 50: cân bằng hoá học I . Mục tiêu. Kiến thức: + Nắm đợc cân bằng hoá học là gì , hằng số cân bằng và ý nghĩa của hằng số cân bằng . + Hiểu đợc sự chuyển dịch cân bằng , các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hoá học và nguyên lí chuyển dịch cân bằng . + Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình trong thực tiễn . Biết sử dụng hằng số cân bằng để làm các bài toán hoá học . Kĩ năng: + Vận dụng kiến thức vào giải bài tập . + Phát triển khả năng hợp tác nhóm nhỏ . Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 3 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao II. Ph ơng pháp . Đàm thoại nêu vấn đề gợi mở kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. Chuẩn bị . Học sing : làm bài tập và đọc trớc bài mới. Giáo viên : Giáo án ,phiếu học tập ,bảng phụ , thí nghiêm biểu diễn . IV. Tiến trình tiết dạy. 1.ổn định lớp . 2.Kiểm tra bài củ. Tốc độ phản ứng là gì ? các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? Giải thích ? 3.Nội dung bài mới. 3.Nội dung bài mới. Nội dung Hoạt động thầy - trò I. Phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học . 1. Phản ứng một chiều . VD: 2KClO 3 0 2 ,tMnO 2KCl + 3O 2 (Phản ứng một chiều ) * Khái niệm: Là phản ứng chỉ xảy theo một chiều nhất định ( từ trái sang phải ) 2. Phản ứng thuận nghịch . VD: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 * Khái niệm: Là phản ứng xảy ra theo 2 chiều trái ngợc nhau ở cùng điều kiện . Chiều từ trái phải là chiều thuận Chiều từ phải trái là chiều nghịch 3. Cân bằng hoá học . VD: ở 430 0 C : H 2 ( k )+ I 2 ( k ) 2HI ( k ) Ban đầu : 0,5 mol 0,5 mol 0 t : 0,393mol 0,393mol 0,786 Còn lại : 0,107mol 0,107mol Hoạt động 1: Tìm hiểu Phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học . Thao tác 1. Phản ứng 1 chiều . VD: 2KClO 3 0 2 ,tMnO 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Ngời ta gọi là phản ứng 1 chiều . Vậy phản ứng 1 chiều là gì ? HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Thao tác 2. Phản ứng thuận nghịch . VD: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Ngời ta gọi là phản ứng thuận nghịch. Vậy phản ứng thuận nghịch là gì ? HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Thao tác 3. Cân bằng hoá học . GV: Dùng phiếu học tập : Trong phản ứng H 2 ( k ) + I 2 ( k ) 2HI ( k ) Nồng đọ của H 2 ; I 2 ; HI thay đổi Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 4 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao Kết luận : Ban đầu V thuận > 0 , V nghịch = 0 . Trong quá trình phản ứng : V thuận giảm , V nghịch tăng , khi V thuận = V nghịch Phản ứng đạt trạng thái cân bằng . * Khái niệm: ( SGK ) Chú ý :+Cân bằng hoá học là cân bằng động ( phản ứng vẫn xảy ra ) II. Hằng số cân bằng hoá học . 1. Cân bằng trong hệ đồng thể . Tổng quát : aA + bB cC + dD V thuận = k t .C a A .C b B ; V nghịch = k n .C c C .C d D . Khi phản ứng cân bằng : V thuận = V nghịch K C = n t k k K C = [ ] [ ] [ ] [ ] ba dc BA DC ( * ) Trong đó : + A ; B ; C ; D là chất khí hoặc chất tan trong dung dịch . + [ ] [ ] [ ] [ ] dcba DCBA ;;; là nồng độ mol/l của A ; B ; C ; D tại trạng thái cân bằng . + a ; b ; c ; d là hệ số tỉ lợng . + K C là hằng số cân bằng . Chú ý : + K CB chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ . 2. Cân bằng trong hệ dị thể . VD: C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) K C = [ ] [ ] 2 2 CO CO C ở trạng thái rắn nên không có mặt trong biểu thức . III. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học . VD: 2NO 2 ( k ) N 2 O 4 ( k ) + Q đỏ nâu không màu nh thế nào theo thời gian , khi V thuận = V nghịch thì nồng độ của các chất thay đổi nh thế nào ? HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Hoạt động 2: Tìm hiểu hằng số cân bằng hoá học . GV: cho HS biết thế nào là hệ đồng thể , hệ dị thể . GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần cân bằng trong hệ dị thể ,đồng thể . Từ đó cho biết sự khác nhau giữa hệ đồng thể và hệ dị thể . HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Hoạt động 3: Tìm hiểu sự chuyển dịch cân bằng hoá học . Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 5 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao * Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang 1 trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng . IV. Các yếu tố ảnh h ởng đến cân bằng hoá học . 1. ảnh hởng của nồng độ . VD: C ( r ) + CO 2 ( k ) 2CO ( k ) K C = [ ] [ ] 2 2 CO CO . Không đổi nên khi tăng nồng độ CO 2 cân bằng chuyển dịch sang phía tạo CO để làm giảm CO 2 , ngợc lại nếu tăng CO cân bằng chuyển dịch sang phía tạo CO 2 để làm giảm CO . * Nhận xét : ( sgk ) 2. ảnh hởng của áp suất . VD: Xét cân bằng. N 2 O 4 ( k ) 2NO 2 ( k ) + Tăng P cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch ( làm giảm số phân tử khí ) . + Giảm P cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận ( làm tăng số phân tử khí ) . * Nhận xét : ( sgk ) 3. ảnh hởng của nhiệt độ . VD: Xét cân bằng. N 2 O 4 ( k ) 2NO 2 ( k ) - Q + Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ( chiều thuận ). + Khi giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt ( chiều nghịch ). * Nhận xét : ( sgk ) * Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ - Sa - Tơ - Li - e . Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài , nh biến đổi nồng độ , áp GV: Tiến hành thí nghiệm theo SGK yêu cầu HS nhận xét : + Màu sắc của hai ống nghiệm . + Nguyên nhân của sự thay đổi màu sắt đó ? HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Hoạt động 4: Tìm hiểu các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hoá học . Thao tác 1: ảnh hởng của nồng độ . GV: Khi thay đổi nồng độ của CO 2 , CO cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều nào ? ( biết rằng K C = [ ] [ ] 2 2 CO CO không đổi ). HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Thao tác 2: ảnh hởng của áp suất . GV: Tiến hành thí nghiệm theo SGK yêu cầu HS quan sát màu của hỗn hợp khí trong xilanh khi: + Nén pitong + Kéo d n pitongã HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Cho HS nhận xét và kết luận . Thao tác 3: ảnh hởng của nhiệt độ . GV: Yêu câu HS nhắc lại khái niệm phản ứng thu nhiệt , phản ứng toả nhiệt , cho VD. GV: Thônh báo phản ứng : N 2 O 4 ( k ) 2NO 2 ( k ) + H=58 kJ Là phản ứng thu nhiệt . Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm ngâm bình chứa khí NO 2 vào cốc n- ớc đá ,quan sát sự thay đổi màu Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 6 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao suất , nhiệt độ , thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó . 4. Vai trò của chất xúc tác . + Chất xúc tác không làm CB chuyển dịch . + Chất xúc tác làm cho phản ứng thuận nhanh ( chậm ) đạt tới trạng thái cân bằng . V. ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học . * Tăng hiệu suất sản xuất hoá học và tiết kiệm nhiên liệu . sắt và rút ra kết luận . HS: Làm thí nghiệm và thảo luận theo nhóm trả lời GV: Bổ xung và kết luận . Thao tác 4: Vai trò của chất xúc tác . GV: Cho HS nghiên cứu SGK. Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học . GV: Cho HS nghiên cứu SGK. V. Củng cố. 1 . Nhắc lại kiến thức trọng tâm . 2 . Bài tập về nhà . ( sgk + sbt ) Bài 51: luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học I . Mục tiêu. Kiến thức: Củng cố lại . + Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học , hằng số cân bằng . + Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng . Kĩ năng: + Vận dụng kiến thức vào giải bài tập và giải thích các quá trình hoá học trong tự nhiên và trong sản xuất . + Phát triển khả năng hợp tác nhóm nhỏ . II. Ph ơng pháp . Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. Chuẩn bị . Học sing : làm bài tập và đọc trớc bài mới. Giáo viên : Giáo án ,phiếu học tập ,bảng phụ . IV. Tiến trình tiết dạy. 1.ổn định lớp . 2.Kiểm tra bài củ. 3.Nội dung bài mới. A. Kiến thức cần nắm vững . Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức trọng tâm . GV: Chia HS thành 3 nhóm làm nhắc lại kiến thức trọng tâm theo các phiếu học tập sau : Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 7 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao Phiếu 1: a> Tốc độ phản ứng là gì ? b> Sự thay đổi của tốc độ phản ứng . Các yếu tố ảnh hởng Sự thay đổi của tốc độ phản ứng Ví dụ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng . Tăng áp suất Tăng nhiệt độ phản ứng Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng . Có mặt chất xúc tác Phiếu 2: a> Cân bằng hoá học là gì ? Tại sao nói cân bằng hoá học là cân bằng động . b> Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng ? Những yếu tỗ nào làm chuyển dịch cân bằng ? lấy ví dụ minh hoạ . c> Để tăng hiệu suất quá trình : 2SO 2 + O 2 2SO 3 . H < 0 . Ngời ta thờng : A. Tăng nhiệt độ , tăng áp suất chung của hệ . B. Tăng nhiệt độ , giảm áp suất chung của hệ . C. Giảm nhiệt độ , giảm áp suất chung của hệ . D. Giữ ở nhiệt độ thích hợp để duy trì tốc độ phản ứng , tăng áp suất chung của hệ . H y chọn đáp án đúng .ã Đáp án : D Phiếu 3: a> Phản ứng tổng hợp amoniac là một trong những sản xuất hoá học quan trọng . Từ amoniac ngời ta sản xuất phân đạm, axit nitric , thuốc nổ Hỏi trong phản ứng tổng hợp amoniac biểu diễn ở PTHH sau : 2N 2 ( k ) + 3H 2 ( k ) 2NH 3 ( k ) Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac sẽ tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđrô lên 2 lần khi nhiệt độ của phản ứng đợc giữ nguyên . A. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần Đáp án : C b> Vì sao trong các viên than tổ ong , ngời ta tạo ra những lỗ rỗng ? Giải thích vì sao khi nhóm lò than ngời ta phải quạt gió vào lò bằng quạt tay hoặc quạt máy ? Còn khi ủ bếp than ngời ta đậy nắp lò than ? Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 8 Xt: V 2 O 5 P , xt Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện trình bày GV : Cho hs nhận xét và kết luận. Đáp án : Tăng giảm diện tích tiếp xúc bề mặt . B. Giải bài tập . Hoạt động 2: Bài tập áp dụng . Bài 1: Tỉ khối hơi của sắt (III)clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 457 0 C là 10,5 và 527 0 C là 9,6 vì tồn tại cân bằng : 2FeCl 3 ( k ) Fe 2 Cl 6 ( k ) a> Tính % số mol Fe 2 Cl 6 ở hai nhiệt độ trên tại thời điểm cân bằng . b> Phản ứng trên là thu nhiệt hay toả nhiệt . Tại sao ? Đáp án : a> ở nhiệt độ 457 0 C . Ta có M = 10,5 . 29 = 304,5 . Gọi số mol FeCl 3 , Fe 2 Cl 6 lần lợt là x , y . yx yx + + 3255,162 = 304,5 20,5y = 142x y x = 142 5,20 . %n 3 FeCl = yx x + .100% = 5,20142 5,20 + .100% = 12,62% %n 62 ClFe = 87,38 % ở nhiệt độ 457 0 C . Ta có M = 9,6. 29 = 278,4 . Gọi số mol FeCl 3 , Fe 2 Cl 6 lần lợt là x , y . yx yx + + 3255,162 = 278,4 46,6 y = 115,9 x y x = 9,115 6,46 . %n 3 FeCl = yx x + .100% = 6,469,115 6,46 + .100% = 28,68% %n 62 ClFe = 71,32 % b> Phản ứng trên toả nhiệt . Vì khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch làm tăng nồng độ FeCl 3 Bài 2: Ngời ta tiến hành phản ứng : PCl 5 PCl 3 + Cl 2 . Với 0,3 mol PCl 5 ; áp suất đầu là 1atm . Khi cân bằng đợc thiết lập đo đợc 1,25 atm . ( V ,T = const ) . a> Tính độ phân li và áp suất riêng của từng cấu tử . b> Thiết lập biếu thức liên hệ giữa độ phân li và áp suất chung của hệ . Đáp án : a> PCl 5 PCl 3 + Cl 2 0,3 0 0 0,3 (1- ) 0,3 0,3 Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 9 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao n 2 = 0,3 ( 1+ ) ( mol ) . Ta có : 2 1 n n = 2 1 p p )1(3,0 3,0 + = 25,1 1 = 0,25 P 3 PCl = P 2 Cl = 075,03,0 25,1.075,0 + = 0,25 atm ; P 5 PCl = 1,25 0,5 = 0,75 atm b> P 2 = P 1 ( 1 + ) Bài 3: Cho phản ứng : H 2 O (k) + CO (k) H 2 (k) + CO 2 (k) ở 700 0 C , K = 1,873. Tính nồng độ H 2 O và CO ở trạng thái cân bằng ( biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol H 2 O , 0,3mol CO trong bình 10 lít ở 700 0 C . Đáp án : Ta có M C (H 2 O) = M C ( CO) = 0,03 ( mol / l ) H 2 O (k) + CO (k) H 2 (k) + CO 2 (k) 0,03 0,03 0 0 0,03 -x 0,03 -x x x 2 2 )03,0( x x = 1,873 x = 0,017 ( mol / l ) . Vậy nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng : [ ] OH 2 = [ ] CO = 0,013 ( mol/ l) ; [ ] 2 H = [ ] 2 CO = 0,017 ( mol / l ) . V. Củng cố. 1 . Nhắc lại kiến thức trọng tâm . 2 . Bài tập về nhà . ( sgk + sbt ) Bài 48: BáI thực hành số 7 Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học I . Mục tiêu. + Biết đợc mục đích , cách tiến hành các thí nghiệm . + Sử dụng dụng cụ , hoá chất thực hiện an toàn, thành công các thí nghiệm . + Quan sát ,giải thích hiện tợng xảy ra,viết PTHH của phản ứng . II. Ph ơng pháp . Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. Chuẩn bị . 1. Dụng cụ: Xem sách GV 2. Hoá chất: Xem sách GV Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành thí nghiệm theo nhóm. 3. Học sinh: + Ôn tập những kiến thức liên quan đến các thí nghiệm trong tiết thực hành + Nghiên cứu trớc để biết đợc dụng cụ, hoá chất và cách thực hiện từng thí nghiệm 4. Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập Phiếu 1: + Những yếu tố nào ảnh hởng đến tốc độ phản ứng? + Có thể thực hiện thí nghiệm nào để chứng minh ? Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 10 [...]... học a> NaCl ; NaNO3 ; Na2SO4 ; Na2SO3 b> SO2(k) ; H2S(k) ; HCl(k) ; Cl2(k) Bài 3: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit HCl và H 2SO4 Để trung hoà 40 ml A cần vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,76 gam muối khan Xác định nồng độ mol/ l của từng axit trong hỗn hợp A GV: Cho HS làm bài tập 5 trong SGK ( trang 162 ) và bài tập 5 + 6 trong SGK ( trang 166 ) HS:... Củng cố 1 Nhắc lại kiến thức trọng tâm 2 Bài tập về nhà ( sgk + sbt ) Kiểm tra học kì II ( Thời gian 45 phút ) A Trắc nghiệm : ( 3 điểm ) Chọn đáp án đúng nhất Câu 1: Cho các phản ứng hoá học sau: 0 1 CaCO3 t CaO + CO2 Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 13 Trờng thp hậu lộc 2 0 2 NH4NO3 t N2O + H2O giáo án 10 nâng cao 0 3 CuO + H2 t Cu + H2O 0 4 2AgNO3 t 2Ag + 2NO2 + O2 5 CaO H2O Ca(OH)2 6 Cu + Cl2 ... kết tủa và nồng độ % của các chất tan còn lại trong dung dịch A Trắc nghiệm : ( 3 điểm ) Câu Đáp án 1a D Hớng dẫn chấm 1b C 2a C 2b B 3a A 3b  B Tự luận : ( 7 điểm ) Câu 1: ( 3 điểm ) a> Dùng dung dịch AgNO3 Na2S tạo kết tủa màu đen 2AgNO3 + Na2S 3NaNO3 + Ag2Sđen NaCl tạo kết tủa màu trắng AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCltrắng NaI tạo kết tủa màu da cam AgNO3 + NaI NaNO3 + AgI da cam NaF không phản... 122,5 n Cl2 =n I 2 = 0,2.3 = 0,6 ( mol ) m I 2 = 254 0,6 = 152,4 ( gam ) Câu 2: ( 4 điểm ) a> Gọi số mol KCl và KBr trong hỗn hợp ban đầu lần lợt là x , y ( x , y > 0 ) PTHH: AgNO3 + KCl (1) KNO3 + AgCl Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 15 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao x x x AgNO3 + KBr (2) KNO3 + AgBr y y y Khối lợng muối thu đợc : m AgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5 x + 188y = 170 ( x +y )... suất chung của hệ B Tự luận : ( 7 điểm ) Câu 1: ( 3 điểm ) a> Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch sau: Na2S ; NaCl ; NaI ; NaF Viết phơng trình phản ứng 14 Thầy giáo: Mai Tiến Dũng Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao b> Lấy 24,5 gam KClO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl d , lợng clo thu đợc phản ứng hoàn toàn với dụng dịch KI Tính khối lợng I2 thu đợc sau phản ứng ( Giả thiết... HS : Thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK HS : Quan sát hiện tợng xảy ra , Vận dụng các yếu tố ảnh hởng của nhiệt độ đến cân bằng hoá học để giải thích V Củng cố Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 11 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao 1 Nhận xét ,đánh giá kết quả thực hành Yêu cấu học sinh viết tờng trình 2 Thu dọn dụng cụ ,hoá chất ,vệ sinh PTN, lớp học Ôn tập học kì II I Mục tiêu Kiến thức:... tơng ứng của các halogen ? Phiếu 2: a> Nêu tính chất hoá học của oxi , lu huỳnh dới dạng sơ đồ sau ? Oxi lưu huỳnh Tác dụng với kim loại ? 12 Tác dụng với hiđrô Thầy giáo: Mai Tiến Dũng Tác dụng với phi kim Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao b> Chứng minh H2SO4 là axit có tính oxi hoá kép ? Phiếu 3: a> Khi tăng nhiệt độ thì các cân bằng sau chuyển dịch về phía nào ? Tai sao ? 1 H2 + I 2 2HI -... thể hiện là chất khử D Cl2 không thể hiện là chất oxi hoá ,không thể hiện là chất khử b> Có các hợp chất : K2MnO4 ; KMnO4 ; MnO2 ; MnCl2 Số oxi hoá của Mn trong các hợp chất đó lần lợt là : A +7,+7,+4,+2 B +6,+7,+4,+2 C +7,+6,+4,+2 D +6,+4,+3,+2 Câu 3: a> Khi hoà tan1,12 lít khí hiđro sufua vào 50 ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu đợc chứa : A NaHS B Na2S và NaOH C Na2S D Na2S và NaHS b> Trong... dẫn trong SGK Quan sát hiện tợng xảy ra , giải thích Hoạt động 4 ảnh hởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng HS : Thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK HS : Vận dụng các yếu tố ảnh hởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng để giải thích Hoạt động 5 ảnh hởng của nhiệt độ đến cân bằng hoá học HS : Thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK HS : Quan sát hiện tợng...Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao Phiếu 2: Nếu nạp đầy khí NO2 ( màu đỏ nâu ) vào 2 ống nghiệm có nhánh , nối với nhau bằng ống dẫn cao su kèm kẹp Mo ( hình 7.5 SGK ) Ngâm ống nghiệm a vào cốc nớc đá , ống b vào cốc nớc . đều chứa 50 dung dịch Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 2 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao HCl 4M và quan sát. - Khí thoát ra ở cốc nào nhanh hơn? Lợng đá vôi ở cốc nào tan hết trớc? Từ đó rút ra. trung bình của phản ứng - GV hớng dẫn HS đọc ví dụ và bảng 7.1 trang 199 SGK. Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 1 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao - GV cung cấp biểu thức tính 1 2 2 1 2 1 2 1 C C. k ) 2HI ( k ) Nồng đọ của H 2 ; I 2 ; HI thay đổi Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 4 Trờng thp hậu lộc 2 giáo án 10 nâng cao Kết luận : Ban đầu V thuận > 0 , V nghịch = 0 . Trong quá trình