MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp) A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Hs biết đươc:  H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chất này.  Cách nhận biết H 2 SO 4 và các muối sunfat.  Những ứng dụng quan trọng cua axit này trong sản xuất và đời sống.  Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng viết phương tình phan ứng, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn, kĩ năng làm bài tập định lượng của bộ môn. B.CHUÂN BỊ CỦA GV VÀ HS Gv: Thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. + Hoá chất: H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc,Cu, dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd HCl,dd NaOH C.TIẾN TÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1: KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: Nêu các tính chất hoá học của axit H 2 SO 4 (loãng) viết các phương tình phản ứng minh hoạ. Gv: gọi Hs1 chữa bài tâp 6 (sgk) Gv: gọi Hs trong lớp nhận xét, Gv chấm điểm Chuyển ý: HS1: Trả lời lí thuyết HS2: chữa bài tập 6 a/ Phương trinh: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 4,22 36,3 4,22 2  V n H = 0,15 mol b/ Theo phương trình: nFe = n 2 H = 0,15 mol mFe = n  M = 0,15  56 = 8,4 (gam) c/ Theo phương trình: nHCl = 2  n 2 H = 2  0,15 = 0,3(mol) vì Fe dư nên HCl phản ứng hết :  C M HCl = 05,0 3,0  V n = 6M Hoạt động 2 : AXIT H 2 SO 4 ĐẶC CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC RIÊNG (10') Gv: Nhắc lại nội dung chính của tiết học trước và mục tiêu của tiết học này a/ Tác dụng với kim loại Hs quan sát hiện tượng Hs: nêu hiện tượng thí nghiệm: Gv: Làm t/n về tính chất đặc biệt của H 2 SO 4 đặc. - Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ. - Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H 2 SO 4 loãng. - Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm. - Dẫn khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong (tránh ô nhiễm môi trường) Gv: Gọi 1 Hs nêu hiện tượng và rút ra nhận xét Gv: Khí thoát ra ở ống nghiệm 2 là khí SO 2. . Dung dịch có màu xanh lam là CuSO 4 Gv: Gọi một Hs viết phương trình phản ứng Gv: giới thiệu: Ngoài Cu, H 2 SO 4 đặc - Ở ống nghiêm1 không có hiện tượng gì chứng tỏ axit H 2 SO 4 loãng không tác dụng với Cu. - Ở ống nghiệm 2: + Có khí không màu, mùi hắc thoát ra + Đồng bị tan một phần tạo thành dung dịch màu xanh lam. Nhận xét: H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh ra SO 2 và dung dịch CuSO 4 HS: Viết phương trình phản ứng: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 (r) (đặc,nóng ) (dd) (l) (k) b/ Tính háo nước HS: quan sát và nhận xét hiện tượng. - Màu trắng của đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc) còn tác dụng được với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H 2 Gv: Làm thí nghiệm: - Cho một ít đường( hoặc bông vải) vào đáy cốc thủy tinh. - Gv đổ vào mỗi cốc một ít H 2 SO 4 đặc (đổ lên đường) Gv: Hướng dẫn hs giải thích hiện tượng và nhận xét. Gv: Lưu ý: Khi dùng H 2 SO 4 phải hết sức thận trọng Gv: Có thể hướng dẫn Hs viết những lá thư bí mật bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng. Khi đọc thư thì hơ nóng hoặc dùng bàn là. - Phản ứng toả nhiệt nhiều. Hs: Giải thích hiện tượng và nhận xét: - Chất rắn màu đen là cacbon(do H 2 SO 4 đã hút nước) C 12 H 22 O 11   âàcSOH 42 11H 2 O + 12C - Sau đó một phần C sinh a lại bị H 2 SO 4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO 2 ,CO 2 gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc Hoạt động 3: III.ỨNG DỤNG ( 2') Gv: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 và nêu các ứng dụng quan trọng của Hs: Nêu các ứng dụng của H 2 SO 4 H 2 SO 4 Hoạt động 4: IV.SẢN XUẤT AXIT H 2 SO 4 (5') Gv: Thuyết trình về nguyên liệu sản xuất H 2 SO 4 và các công đoạn sản xuất H 2 SO 4 Hs: Nghe, ghi bài và viết phương trình phản ứng. a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pirit sắt (FeS 2 ), không khí và nước b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O 2  0 t SO 2 hoặc: 4FeS 2 + 11O 2  0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO 2 + O 2   52 0 OVt 2SO 3 - SO 3 + H 2 O  0 t H 2 SO 4 Hoạt động 5 : V.NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (5') Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm - Cho 1ml dung dịch H 2 SO 4 vào ống nghiệm 1 - Cho 1ml dung dịch Na 2 SO 4 vào ống nghiệm 2 - Nhỏ vào mỗi ốïng nghiệm 1 giọt dung dịch BaCl 2 (hoặc Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 )  quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng Gv: Nêu khái niệm về thuốc thử Gv: Thuốc thử = SO 4 phải có nguyên tố hoá học nào? Gv: Làm thế nào để phân biệt H 2 SO 4 với Na 2 SO 4 ? Gv:Giải thích thêm có trường hợp không dùng quì tím được. Gv: Các em hãy vận dụng lí thuyết Hs: Nêu hiện tượng: Ở mỗi ống nghiệm đều thấy xuất hiện kết tủa trắng Phương trình: H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Kết luận: Gốc sunfat: = SO 4 trong các phân tử H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 kết hợp với nguyên tố bari trong phân tử BaCl 2 tạo ra kết tủa trắng là BaSO 4 Vậy dung dịch BaCl 2 ( hoặc dung dịch Ba(NO 3 ) 2 ,dung dịch Ba(OH) 2 ) được dùng làm thuốc thử để nhận ra trên để làm bài tập 1. gốc sunfat Hs: Dùng quì tím hoặc một số kim loại Mg, Zn, Al, Fe. Hoạt động 6 : LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7') Bài tập1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung dịch không màu sau: K 2 SO 4 , KCl, KOH, H 2 SO 4 Gv: Gọi 1 Hs trình bày bài lên bảng, sau đò gọi các em khác nhận xét Gv: Trình bày cách làm mẫu(nếu cần) Hs: Làm bài lí thuyết 1 vào vở Hs: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm. Bước 1: Lần lượt nhỏ các dung dịch trên vào một mẫu giấy quì tím. - Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH - Nếu thấy dung dịch quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H 2 SO 4 - Nếu thấy quì tím không chuyển màu là các dung dịch K 2 SO 4 , KCl Bước 2: Nhỏ 1 2 giọt dung dịch BaCl 2 vào 2 dung dịch chưa phân biệt được. Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập số 2 trong phiếu học tập Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Fe + ?  ? + H 2 b) Al + ?  Al 2 (SO 4 ) 3 + ? c) Fe(OH) 3 + ?  FeCl 3 + ? d) KOH + ?  K 3 PO 4 + ? e) H 2 SO 4 + ?  HCl + ? f) Cu + ?  CuSO 4 + ? + ? g) CuO + ?  ? + H 2 O h) FeS 2 + ?  ? + SO 2 Gv: Gọi Hs lên chữa bài tập 2. Tổ chức để Hs khác nhận xét - Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng đó là dung dịch K 2 SO 4 - Nếu không có kết tủa là dung dịch KCl Phương trình: K 2 SO 4 + BaCl 2  2KCl + BáO 4 Hs: Làm bài tập 2 vào vở. Hs: Chữa bài tập 2: a) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 b) 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 c) Fe(OH) 3 + 3HCl  FeCl 3 + H 2 O d)3KOH + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + 3H 2 O e)H 2 SO 4 + BaCl 2  2HCl + BaSO 4 f)Cu + 2H 2 SO 4  CuSO 4 +2H 2 O+ SO 2 (đặc nóng) hoặc đưa ra phương án khác g)CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O h) 4FeS 2 + 11O 2  0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Hoạt động 7 : Gv: Ra bài tập về nhà :2,3,5(sgk9). Hs: làm các bài tập 2,3 ,5 (SGK19) . MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp) A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Hs biết đươc:  H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra. H 2 SO 4 đặc. - Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ. - Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H 2 SO 4 loãng. - Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm. - Dẫn khí thoát ra vào dung. Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm. Bước 1: Lần lượt nhỏ các dung dịch trên vào một mẫu giấy quì tím. - Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH -