đề cơng ôn tập học kỳ II - hoá học 10 I . Lí thuyết: Học sinh cần nắm vững kiến thức sau: chơng V: nhóm halogen - Nhóm halogen gồm các nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong BTH - Tính chất hóa học, tính chất vật lí cơ bản của các halogen và hợp chất của chúng - ứng dụng, phơng pháp điều chế halogen và một số hợp chất của halogen chơng VI : Nhóm oxi - Tính chất hóa học, tính chất vật lí cơ bản của các đơn chất O 2 , O 3 , S - Tính chất hóa học, tính chất vật lí của một số hợp chất oxi, lu huỳnh - Một số ứng dụng quan trọng của oxi, lu huỳnh và hợp chất của chúng chơng VII : tốc độ phản ứng và CBhh - Khái niệm về tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng , sử dụng biểu thức tính tốc độ trung bình một phản ứng. - Cân bằng hóa học là gì? Các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hóa học. Sử dụng biểu thức hằng số cân bằng để tính nồng độ các chất và ngợc lại. Biết ý nghĩa của cân bằng hóa học trong kỹ thuật và đời sống. II . Bài tập vận dụng: 1. Một hỗn hợp gồm O 2 và O 3 (đktc) có tỉ khối đối với H 2 là 18. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp là: A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% 2. Hòa tan 3,164gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl d, thu đợc 448ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là: A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% 3. Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl loãng, thu đợc 1,344 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 8,47gam B. 4,87gam C. 7,48 gam D. 7,48gam 4. Hòa tan hoàn toàn 38,60 gam Fe và kim loại M trong dung dịch HCl d thấy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc là: A. 48,75 gam B. 84,75 gam C. 74,85gam D. 78,85 gam 5. Sục hết lợng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và Nal, đun nóng thu đợc 2,34g NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và Nal đã phản ứng là: A. 0,1mol B. 0,15mol 0,02mol D. 0,04mol 6. Hòa tan 28,4g một hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl d thu đợc 3,36 lít khí (ở 0 0 C, 2atm) và dung dịch A. Tổng số gam của hai muối có trong dung dịch A là: A. 1,37g B. 31,7g C. 3,17g D. 7,31g 7. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat của hai kim loại nhóm IA ở hai chu kỳ liên tiếp nhau tan hoàn toàn trong dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc 2,24 lít CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Li: Na B. Na, K C. K, Cs D. Na; Cs 8. Cho 20gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc). Thành phần % về số mol của Mg trong hỗn hợp là: A. 30% B.40% C. 50% D. 35,7% 9. Hin tng xy ra khi cho giy qu tớm vo nc clo : A. Qu tớm khụng i mu. B. Qu tớm hoỏ . C. Qu tớm mt mu. D. Lỳc u qu tớm hoỏ , sau ú mt mu. 10. Nguyờn tc iu ch khớ clo l da vo phn ng sau : A. 2Cl Cl 2 + 2e B. NaCl đpnc Na + 2 1 Cl 2 C. 4HCl + MnO 2 0 t Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O D. 2NaCl + 2H 2 O đpdd Cl 2 + H 2 + 2NaOH 11. Khi iu ch clo trong phũng thớ nghim, ming bỡnh thu khớ clo cú bụng tm xỳt, A. nhn bit khớ clo ó thu y hay cha. B. khụng cho khớ clo khuch tỏn vo khụng khớ. C. dựng nhn bit khớ clo do clo t/dng vi xỳt sinh ra nc Gia-ven cú t/dng lm trng bụng. D. C B v C. 12. Cht no khụng c dựng lm khụ khớ clo ? A. H 2 SO 4 c. B. CaCl 2 khan. C. CaO rn. D. P 2 O 5 . 13. Cỏc ng dng ca nc Gia-ven, clorua vụi, kali clorat u da trờn c s: A. tớnh oxi hoỏ mnh. B. tớnh ty trng. C. tớnh sỏt trựng. D. tớnh kh mnh. 14. dd HCl t/dng c vi nhng cht no sau õy: NaBr,CuO, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Cu, Fe, CaOCl 2 , KMnO 4 ? A. NaBr, CuO, Na 2 CO 3 , Fe, KMnO 4 , CaOCl 2 B. CuO, Na 2 CO 3 , Cu, Fe, KMnO 4 , CaOCl 2 C. CuO, Na 2 CO 3 , Fe, KMnO 4 , CaOCl 2 D. Tt c cỏc cht trờn. 15 Kim loi no sau õy khi tỏc dng vi HCl v Clo cho cựng mt mui clorua kim loi: A. Cu B. Ag C. Fe D. Zn 16. Cho cỏc axit (1) HClO; (2) HClO 2 ; (3) HClO 3 ; (4) HClO 4 . Hóy sp xp theo chiu tớnh axit gim dn: A. 4 ; 3; 2; 1 B. 1; 2; 3; 4 C. 1; 3; 2; 4 D. 1; 4; 2; 3 17. Sc Cl 2 vo nc thu c nc clo cú mu vng nht. Trong nc clo cú cha cỏc cht: A. Cl 2 , H 2 O. B. HCl, HClO. C. HCl, HClO, H 2 O D. Cl 2 , HCl, HClO, H 2 O. 18. cho phn ng húa hc sau : HCl + K 2 Cr 2 O 7 KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O tng h s cõn bng ca phn ng trờn l: A. 29 B. 28 C. 27 D. 30 19. Cht no sau õy khụng th dựng lm khụ khớ hiro clorua? (Chn cõu tr li ỳng nht) A. Axit sunfuric m c. B. NaOH rn. C. P 2 O 5 . D. CaCl 2 khan. 20. Ho tan 7,8g hn hp bt Al v Mg trong dung dch HCl d. Sau phn ng khi lng dung dch axit tng thờm 7,0g. T l v khi lng ca nhụm v magie trong hn hp u ln lt l: A. 38,27% v 61,73% B. 69,23% v 30,77% C. 27,21% v 72,79% D. 49,50% v 50,5% 21. Cú 5 dd trong 5 l mt nhón gm: AgNO 3 , HNO 3 , HCl, NaNO 3 , NaCl.Ch c dựng thờm mt húa cht nhn bit cỏc l trờn, húa cht ú l: A. Qu tớm B. AgNO 3 C. NaCl D. Khụng nhn bit c 22. Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H 2 trong bình có dung tích 1lit, ở nhiệt độ cao xảy ra phản ứng: CO (k) + 2H 2 (k) CH 3 OH (k) . Khi phản ứng đạt thái cân bằng, nồng độ của CH 3 OH đo đợc là 0,06 mol/l. Hằng số cân bằng K của phản ứng bằng: A. 5,45 B. 1,67 C. 2,22 D. 0,15 23. Cho 2 mol khí NO tác dụng với một lợng O 2 trong bình có dung tích 1lit. ở 40 o C xảy ra phản ứng : 2NO (k) + O 2(k) 2NO 2(k) . Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng , nồng độ các chất là: [ O 2 ] = 0,0156mol/l ; [NO 2 ] = 0,5mol/l. Hằng số cân bằng K của phản ứng ở nhiệt độ đó là: A. 14,1 B. 4,42 C. 7,12 D. 21,4 24. Cho 2,7 mol khí HI vào bình dung tích 1 lít , ở 250 o C, xảy ra phản ứng phan hủy HI: 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) . ở trangh thái cân bằng [H 2 ] = 0,275M. Hằng số cân bằng K của phản ứng ở nhiệt đó bằng: A. 0,012 B. 0,0275 C. 0,0123 D. 0,016 25. Tốc độ của phản ứng không phụ thuộc vào: A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tếp xúc giữa các chất phản ứng C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng D. Chất xúc tác 26. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, vì nó: A. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng B. Làm giảm năng lợng hoạt hóa của quá trình phản ứng dẫn đến làm tăng số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng C. Làm tăng nhiệt độ các chất phản ứng D. Làm giảm nhiệt độ các chất phản ứng 27. Nguyên tắc chung để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là: A. Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân ra Cl 2 . B. Dùng Flo đẩy Clo ra khỏi dung dịch muối của nó. C. Cho HCl đặc tác dụng với các chất ôxi hoá mạnh. D. Điện phân các muối clorua. 28. Nớc Javen đợc điều chế bằng cách: A. Cho Clo tác dụng với nớc B. Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 C. Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D.Cho Clo vào dung dịch NaOH rồi đun nóng 29. Thuốc thử đặc trng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A. dd Ba(OH) 2 B. dd Cu(NO 3 ) 2 C. dd AgNO 3 D. dd Ba(NO 3 ) 2 30. Hiện tợng nào xảy ra khi đa một dây đồng mảnh, đợc uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa một lớp nớc mỏng? A. Dây đồng không cháy. B. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu. C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan, lớp nớc ở đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt. D. Không có hiện tợng gì xảy ra. 31. Thuốc thử để nhận ra iot là: A. Hồ tinh bột. B. Nớc brom. C. Phenolphtalein. D. Quỳ tím. 32. Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl 3 ? A. 19,86g; 958ml B. 18,96g; 960ml C. 18,86g; 720ml D. 18,68g; 880ml 33. Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi ngời ta thờng dùng phơng pháp đẩy nớc. Tính chất nào sau đây là cơ sở để áp dụng cách thu khí này đối với khí oxi ? A. Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : 183 o C. B. Oxi ít tan trong nớc. C. Oxi là khí hơi nặng hơn không khí. D. Oxi là chất khí ở nhiệt độ thờng. 34. Cho các phản ứng : (1) C + O 2 CO 2 (2) 2Cu + O 2 2CuO (3) 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O (4) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa A. Chỉ có phản ứng (1) B. Chỉ có phản ứng (2) C. Chỉ có phản ứng (3) D. Cả 4 phản ứng. 35. Trong các nhóm chất nào sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi ? A. CH 4 , CO, NaCl B. H 2 S, FeS, CaO C. FeS, H 2 S, NH 3 D. CH 4 , H 2 S, Fe 2 O 3 37. Để phân biệt O 2 và O 3 , ngời ta thờng dùng : A. dd KI và hồ tinh bột B. dd H 2 SO 4 C. dd CuSO 4 D. nớc 38. Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là A. 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. 5nH 2 O + 6nCO 2 quang hợp (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 D. 2KI + O 3 + H 2 O I 2 + 2KOH + O 2 39. Sục khí SO 2 d vào dung dịch brom : A. Dung dịch bị vẩn đục. B. Dung dịch chuyển màu vàng. C. Dung dịch vẫn có màu nâu. D. Dung dịch mất màu. 40. Dung dịch axit sunfuhiđric để trong không khí sẽ : A. không có hiện tợng gì. B. có vẩn đục màu vàng. C. có bọt khí thoát ra. D. chuyển sang màu vàng. 41. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S B. S, Cl 2 , Br 2 C. Na, F 2 , S D. Br 2 , O 2 , Ca 42. Một hợp chất sunfua của kim loại R hoá trị (III), trong đó lu huỳnh chiếm 64% theo khối lợng . Tên của kim loại R là: A. Fe B. Au C. Bi D. Al 43. Cho các phản ứng sau : (1) S + O 2 SO 2 ; (2) S + H 2 H 2 S ; (3) S + 3F 2 SF 6 ; (4) S + 2K K 2 S S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào? A. Chỉ (1) B. (2) và (4) C. chỉ (3) D. (1) và (3) 44. Để phân biệt các dung dịch Na 2 S, dung dịch Na 2 SO 3 , dung dịch Na 2 SO 4 bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là A.ddHCl B. dd Ca(OH) 2 C. dd BaCl 2 D. dd Pb(NO 3 ) 2 45. Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng : A. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử. B. H 2 S là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử. C. H 2 S là chất khử , Cl 2 là chất oxi hoá. D. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá. 46. Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4, FeCl 2 . Khi cho dung dịch Na 2 S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trờng hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 47. Cho dãy chất sau: H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 4 . Số chất vừa có tính oxihóa, vừa có tính khử: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 48. Khi cho SO 2 sục qua dung dịch X đến d thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau ? A. dd NaOH. B. dd Ba(OH) 2 C. dd Ca(HCO 3 ) 2. D. dd H 2 S. 49. Để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, để SO 2 sinh ra không có lẫn khí khác, ngời ta chọn axit nào sau đây để cho tác dụng với Na 2 SO 3 A. axit sunfuric. B. axit clohiđic. C. axit nitric. D. axit sunfuhiđric. 50. Cách nào sau đây đợc dùng để điều chế SO 2 trong công nghiệp ? A. Đốt cháy lu huỳnh. B. Cho Na 2 SO 3 + dung dịch H 2 SO 4 . C. Đốt cháy H 2 S. D. Nhiệt phân CaSO 3 . 51.Oxi không tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thờng ? A. Au B. Al C. Fe D. Zn 52. Cho phản ứng : Mg + H 2 SO 4đặc -> MgSO 4 + H 2 S + H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng là: A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1 C. 4, 5, 4, 1, 4 D. 1, 4, 4, 4, 5. 53.Cho V ( l) SO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu đợc một muối duy nhất. V có giá trị là : A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 8,96 lít D. 4,48 lít hoặc 2,24 lít 54. Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl 2 5,2%. Khối lợng chất kết tủa và các chất trong dung dịch thu đợc là: A. 46,6g và BaCl 2 d B. 23,3g và H 2 SO 4 d C. 46,6g và H 2 SO 4 d D. 23,3g và BaCl 2 d 55.Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M. Cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là: A. 100ml B. 120ml C. 90ml D. 80ml 56. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d. Sau phản ứng thu đợc 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Kim loại R là: A. Mg B. Cu C. Pb D. Ag 57. Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg và một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 26,88l H 2 (đktc). Kim loại hoá trị II và % khối lợng của nó trong hỗn hợp là: A. Be; 65,3% B. Ca 51% C. Zn 67,2% D. Fe 49,72% 58.Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam lu huỳnh và 2,6 gam kẽm trong một bình kín. Sau khi phản ứng kết thúc thì chất nào còn d ? bao nhiêu gam ? A. S d và 4 gam B. Zn d và 5,12 gam C. Cả 2 đều d và 7,13 gam D. S d và 5,12 gam 59. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl d. Khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết quả nào sau đây đúng ? A. a =11,95 gam B. a = 23,90 gam C. a = 57,8 gam D. a = 71,7 gam 60. Cần dùng bao nhiêu lít H 2 S (đktc) để khử hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) ? Biết lợng H 2 S lấy d 25%. A. 39 lít B. 42 lít C. 44 lít D. 49 lít . cơng ôn tập học kỳ II - hoá học 10 I . Lí thuyết: Học sinh cần nắm vững kiến thức sau: chơng V: nhóm halogen - Nhóm halogen gồm các nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong BTH - Tính chất hóa học,. chất của chúng - ứng dụng, phơng pháp điều chế halogen và một số hợp chất của halogen chơng VI : Nhóm oxi - Tính chất hóa học, tính chất vật lí cơ bản của các đơn chất O 2 , O 3 , S - Tính chất. chất vật lí của một số hợp chất oxi, lu huỳnh - Một số ứng dụng quan trọng của oxi, lu huỳnh và hợp chất của chúng chơng VII : tốc độ phản ứng và CBhh - Khái niệm về tốc độ phản ứng, các yếu tố