BÀI TẬP ÔN THI HỌC KÌ II VÀ THI LẠI-KHỐI 10. NĂM HỌC 2009-2010 I. PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X - của các halogen là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C. (n-1)d 10 ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 17 electron ở các phân lớp p. X là: A. Na B. F C. Br D. Cl Câu 4: Liên kết trong các phân tử clo, brom, iot, oxi, nitơ đều là: A. liên kết cộng hoá trị có cực. B. liên kết ion. C. liên kết cộng hoá trị không cực. D. liên kết cho – nhận. Câu 5: Trong phản ứng hoá học: 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O nguyên tử clo A. chỉ bị oxi hoá B. chỉ bị khử. C. vừa bị oxi hoá vừa bị khử. D. không bị oxi hoá và không bị khử. Câu 6: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch dung dịch muối NaCl? A. khí clo B. khí oxi C. khí HCl D. khí flo Câu 7: Khi hoà tan khí clo vào nước thu được dung dịch chứa các chất A. HCl, HClO, Cl 2 B. HClO, HCl C. HCl, Cl 2 D. Cl 2 Câu 8: Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc dư rồi đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa: A. KCl, KClO 3 B. KCl, KClO, KOH, Cl 2 C. KCl, KClO 3 , KOH D. KCl, KClO 3 , Cl 2 Câu 9: Để điều chế clo, người ta có thể A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. Nhiệt phân muối KClO 3 B. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc D. Cả A và B. Câu 10: Để điều chế flo, người ta có thể A. Cho KClO 3 tác dụng với dung dịch HF đặc. B. Điện phân dung dịch KF trong HF lỏng. C. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dịch HF đặc. D. Cả ba phương án trên. Câu 11: Để điều chế khí HCl, người ta có thể A. Thực hiện phản ứng trao đổi giữa BaCl 2 vơí axit H 2 SO 4 loãng. B. Cho muối NaCl tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng hay cho Cl 2 tác dụng với H 2 . C. Cho dung dịch AgNO 3 với dung dịch HCl. D. Cả ba phương án trên. Câu 12: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím tẩm ướt, hiện tượng xảy ra trên trên bề mặt mẩu giấy quỳ tím là A. chuyển từ màu tím sang màu đỏ. C. chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau đó mất màu. B. chuyển từ màu tím sang màu xanh. D. chuyển từ màu tím sang màu xanh sau đó mất màu. Câu 13: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là: A. NaOH, Al, CuSO 4 , CuO. B. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Cu, Fe. C. MgCO 3 , CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 . D. NaOH, Al, CaCO 3 , CuO. Câu 14: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A. 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. C. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 B. 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O. D. 2HCl + CuO → CuCl 2 + 2H 2 O Câu 15: Ở các nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa trên phản ứng nào sau đây? A. 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. B. MnO 2 + 4HCl (đặc, nóng) → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O C. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + 2NaOH D. 6HCl + KClO 3 → 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O Câu 16: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 17: Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa? A. Dung dịch HF B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HBr D. Dung dịch HI. Câu 18: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dịch hiđro halogenua? A. HCl > HBr > HF > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HF > HCl > HBr > HI D. HCl > HBr > HI > HF Câu 19: Tìm câu đúng trong các câu sau đây: A. Clo là chất khí không tan trong nước D.Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất. C.Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot. B. Clo có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất. Câu 20: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo? A. Na, H 2 , N 2 B. NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd) C. KOH(dd), H 2 O, KF(dd) D. Fe, K, O 2 Câu 21: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu 22: Trong các halogen, clo là nguyên tố A. có độ âm điện lớn nhất B. có tính phi kim mạnh nhất. C. tồn tại trong vỏ trái đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D. có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất. Câu 23: Các nguyên tử halogen đều có A. 3e ở lớp electron ngoài cùng. B. 5e ở lớp electron ngoài cùng. điện phân có màng ngăn C. 7e ở lớp electron ngoài cùng. D. 8e ở lớp electron ngoài cùng. Câu 24: Sợi dây sắt khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. A là khí nào trong số các khí sau? A. CO B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu 25: Phản ứng của khí Cl 2 với khí H 2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A. Nhiệt độ thấp dưới 0 0 C. B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 0 C. C. Trong bóng tối D. Có chiếu sáng. Câu 26: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm? A. H 2 + Cl 2 → 0t 2HCl B. Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 D. NaCl(r) + H 2 SO 4 (đặc) → 0t NaHSO 4 + HCl Câu 27: Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua? A. P 2 O 5 B. NaOH rắn C. H 2 SO 4 đậm đặc D. CaCl 2 khan. Câu 28: Chất chỉ có tính oxi hoá là A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 Câu 29: Có 4 chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO 4 .2H 2 O) và bột đá vôi (CaCO 3 ). Chỉ dùng một chất nào trong các chất sau đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch Br 2 D. Dung dịch I 2 Câu 30: Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2X. Hỏi X là chất nào sau đây? A. HBr B. HBrO C. HBrO 3 D. HBrO 4 Câu 31: Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng. B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr. C. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI. Câu 32: Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A. Màu đỏ B. Không đổi màu C. Màu xanh D. Không xác định được. Câu 33: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot: A. Flo có tính oxi hoá rất mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước. B. Clo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá được nước. C. Brom có tính oxi hoá mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hoá được nước. D. Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hoá được nước. Câu 34: Phương án nào đúng trong các phương án sau? A. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi. B. Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất. C. Oxi và ozon là hai đồng vị của oxi. D. Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất. Câu 35: Để sản xuất oxi trong công nghiệp người ta thường tiến hành A. chưng phân đoạn không khí. B. điện phân nước. C. Phân huỷ H 2 O 2 có xúc tác. D. dùng cả A và B. Câu 36: Có hai bình kín đựng oxi và ozon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khí này? A. Dùng giấy quỳ tẩm ướt B. Dùng giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột. C. Cho tác dụng với Na kim loại D. Cả ba phương án trên. Câu 37: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô? A. Al 2 O 3 B. CaO C. Dung dịch Ca(OH) 2 D. Dung dịch HCl Câu 38: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 4 . Sau phản ứng hoá học, ion oxit O 2- có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 39: Cho biết phương trình hoá học:2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. Số phân tử chất oxi hoá và số phân tử chất khử trong phản ứng trên là A. 5 và 2 B. 5 và 3 C. 3 và 2 D. 2 và 5 Câu 40: Trong phản ứng hoá học: Ag 2 O + H 2 O 2 → Ag + H 2 O + O 2 Các chất tham gia phản ứng có vai trò là gì? A. H 2 O 2 là chất oxi hoá, Ag 2 O là chất khử. B. H 2 O 2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. C. Ag 2 O là chất oxi hoá, H 2 O 2 là chất khử D. Ag 2 O vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Câu 41: Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều hơn ? A. 2KClO 3 → xtt , 0 2KCl + 3O 2 B. 2KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. 2HgO → 0 t 2Hg + O 2 D. 2KNO 3 → 0 t 2KNO 2 + O 2 Câu 42: Không cần tính toán, hãy cho biết % khối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây: A. CuO B. Cu 2 O C. SO 2 D. SO 3 Câu 43: Khi nhiệt phân 1 gam KMnO 4 thì thu được bao nhiêu lít O 2 ở đktc ? A. 0,1 lít B. 0,3 lít C. 0,07 lít D. 0,03 lít Câu 44: Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh ? A. Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử B. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá C. Lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử D. Lưu huỳnh chỉ có tính khử Câu 45: Cho các chất: S, SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4 . Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 46: Ở phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò chất khử ? A. SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 B. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 Câu 47: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là SO 2 . Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây ? A. dd nước Br 2 dư B. dd Ba(OH) 2 dư C. dd HCl dư D. dd NaOH dư Câu 48: Ở phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò chất oxi hoá ? A. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 B. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 OK 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 Câu 49: Số mol H 2 SO 4 cần dùng để pha được 5 lít dung dịch H 2 SO 4 2M là bao nhiêu ? A. 2,5 mol B. 5 mol C. 10 mol D. 5,2 mol Câu 50: Ở phản ứng nào sau đây, H 2 S đóng vai trò chất khử ? A. 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2Ag 2 S + 2H 2 O B. H 2 S+ Pb(NO 3 ) 2 → 2HNO 3 + PbS C. 2Na + 2H 2 S → 2NaHS + H 2 D. 3H 2 S+2KMnO 4  2MnO 2 +2KOH + 3S +2H 2 O Câu 51: Ở phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò chất oxi hoá ? A. 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 B. SO 2 + O 3 → SO 3 + O 2 C. SO 2 + Na 2 CO 3 đ → Na 2 SO 3 + CO 2 D. SO 2 + C → 0 t S + CO 2 Câu 52: Hỗn hợp hai khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ? A. H 2 và Cl 2 B. H 2 và O 2 C. N 2 và O 2 D. Cl 2 và O 2 Câu 53: Khác với nguyên tử S, ion S 2- có: A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn B. Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn C. Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn D. Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn Câu 54: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H 2 S 2 O 7 là: A. -2 B. +4 C. +6 D. +8 Câu 55: Trộn một dung dịch có chứa 1 mol H 2 SO 4 với một dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng bay hơi đến khô. Chất rắn thu được là: A. NaHSO 4 B. Na 2 SO 4 C. NaOH D. NaHSO 4 và Na 2 SO 4 Câu 56: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hoá ? A. HCl, SO 3 B. O 2 , Cl 2 , S C. FeSO 4 , KMnO 4 D. O 3 , H 2 SO 4 Câu 57:Trộn 2 lít dd H 2 SO 4 0,2M với 3 lít dd H 2 SO 4 0,5M được dd H 2 SO 4 có nồng độ mol là: A. 0,5M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,35M Câu 58: Không nên dùng phản ứng nào sau đây để điều chế CuSO 4 vì không tiết kiệm được axit ? A. H 2 SO 4 + CuO B. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2  C. H 2 SO 4 + Cu  D. H 2 SO 4 + CuCO 3  Câu 59: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. S, Cl 2 , Br 2 B. O 3 , Cl 2 , S C. F 2 , K, S D. O 2 , Br 2 , Ca Câu 60: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. H 2 O 2 , FeSO 4 , SO 2 B. H 2 S, KMnO 4 , HI C.Cl 2 O 7 , SO 3 , CO 2 D. H 2 S, HCl, H 2 SO 4 Câu 61: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH2K 2 S+ K 2 SO 3 +3H 2 O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá : số nguyên tử S bị khử là: A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3 Câu 62: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng: S + 2H 2 SO 4 3SO 2 + 2H 2 O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 Câu 63: Chất ( nguyên tử, phân tử hoặc ion) nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. F 2 B. Al C. SO 4 2- D. SO 3 2- Câu 64: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: 35,97% S, 62,92% O và 1,12% H. Hợp chất này có công thức hoá học là: A. H 2 SO 3 B. H 2 SO 4 C. H 2 S 2 O 7 D. H 2 S 2 O 8 Câu 65: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phương trình hoá học sau đây là: P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 7 và 9 D. 7 và 7 Câu 66: Trong phản ứng nào chất tham gia là H 2 SO 4 đặc ? A. H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O B. H 2 SO 4 +Fe(OH) 2 FeSO 4 + 2H 2 O C. 2FeO+4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + 4H 2 O D. H 2 SO 4 +ZnZnSO 4 + H 2 Câu 67: Cho phản ứng: 2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. Số phân tử H 2 SO 4 bị khử và số phân tử H 2 SO 4 đóng vai trò là môi trường là: A. 3 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 6 và 3 Câu 68: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phương trình hoá học sau đây là: SO 2 +KMnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + H 2 SO 4 + MnSO 4 A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 2 và 2 D. 5 và 5 Câu 69: Trong công nghiệp sản xuất H 2 SO 4 , người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước ? A. SO 2 B. SO 3 C. S D. Na 2 SO 3 Câu 70: Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây ? A. Cu và Cu(OH) 2 B. Fe và Fe(OH) 3 C. C và CO 2 D. S và H 2 S Câu 71: Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ? A. Kẽm B. Sắt C. Canxi cacbonat D. Đồng (II) oxit Câu 72: 0,5 mol H 2 SO 4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm là A. 1 mol Na 2 SO 4 B. 1 mol NaHSO 4 C. 0,5 mol NaHSO 4 D. 0,5 mol Na 2 SO 4 Câu 73: Khí SO 2 có lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi khí SO 2 ? A. NaCl B. CaO C. NaOH D. H 2 SO 4 đặc. Câu 74: Cho phản ứng: CaCO 3  CaO + CO 2 Để phản ứng nung vôi xảy ra tốt thì điều kiện nào sau đây không phù hợp? A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Đập nhỏ CaCO 3 D. Dùng quạt hay lỗ thông gió Câu 75: Trong một bình chứa không thể tồn tại đồng thời hai chất khí nào? A. SO 2 và H 2 S B. CO 2 và O 2 C. Cl 2 và O 2 D. CO 2 và SO 2 Câu 76: Cho dung dịch Na 2 S vào các dung dịch: NaCl, KNO 3 , AgNO 3 , CuSO 4 . Na 2 S tác dụng được mấy chất cho kết tủa đen? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 77: Muối nào khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí có mùi xốc? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 S C. NaCl D. Na 2 SO 3 Câu 78: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt các dung dịch này bằng thuốc thử nào sau đây? A. Quỳ tím B. Bạc nitrat C. Bari clorua D. Natri hiđroxit Câu 79: Có 4 dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , KNO 3 , KOH. Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 4 dung dịch trên? A. Quỳ tím và dung dịch BaCl 2 B. Quỳ tím và dung dịch Na 2 CO 3 C. Quỳ tím và dung dịch Na 2 S D. Quỳ tím và dung dịch Na 2 SO 3 Câu 80: Thuốc thử nào có thể phân biệt được hai khí CO 2 , SO 2 đựng trong hai bình mất nhãn? A. Dung dịch brom B. Dung dịch KOH C. Dung dịch Ca(OH) 2 D. Dung dịch Ba(OH) 2 Câu 81: Cho phản ứng: CaCO 3 (r) → CaO (r) + CO 2(r) ∆ H > 0. Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi A. Tăng nhiệt độ. B. Giảm áp suất. C. Giảm nồng độ. D. Chỉ có A và B. Câu 82: Cho phương trình phản ứng: SO 2 + 1/2O 2  SO 3 ∆ H < 0. Để tạo ra nhiều SO 3 thì điều kiện nào không phù hợp A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất bình C. Lấy bớt SO 3 ra. D. Tăng nồng độ O 2 . Câu 83: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng A. Khối lượng sản phẩm tăng B. Tốc độ phản ứng. C. Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D. Thể tích chất tham gia phản ứng. Câu 84: Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ chất. b) Áp suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc. e) Xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A. a, b, c, d B. a, c, e C. b, c, d, e D. a, b, c, d ,e Câu 85 Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 86: Chọn câu đúng A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 87: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất tham gia phản ứng là A. Chất lỏng B. Chất khí C. Chất rắn D. Cả A, B, C đều đúng Câu 88: Cho phản ứng: N 2 + 3H 2  2NH 3 Phản ứng này dùng xúc tác là Fe. Xúc tác Fe làm A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. Tăng nồng độ các chất trong phản ứng. C. Tăng tốc độ phản ứng. D. Tăng hằng số cân bằng phản ứng. Câu 89: Cho phản ứng: N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) ∆ H = - 92 Kj . Khi tăng áp suất thì cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều A. Nghịch B. Thuận. C. Không chuyển dịch. D. Không xác định được. Câu 90: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng. A. N 2 + 3H 2  2NH 3 B. N 2 + O 2  2NO C. 2NO + O 2  2NO 2 D. 2SO 2 + O 2  2SO 3 Câu 91: Sau khi tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl 2 , H 2 S, SO 2 , HCl có thể khử ngay các khí thải đó bằng cách nào sau đây là tốt nhất ? A: Nút bông tẩm nước vôi trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi. B: Nút bông tẩm nước trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước. C: Nút bông tẩm giấm ăn trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn. D: Nút bông tẩm nước muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối. Câu 92: Do hoạt động hóa học mạnh, nên trong tự nhiên Clo chỉ tồn tại ở dạng: A: Đơn chất. B: Hợp chất. C: Nguyên tử. D: Phân tử. Câu 93: Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các halogen là: A: F , Cl , I , Br. B: F , Cl , Br , I. C: Cl , F , Br , I. D: I , Br , Cl , F. Câu 94: Chọn phát biểu đúng: A: Các ion F - , Cl - , Br - , I - đều tạo kết tủa với Ag + . B: Các ion Cl - , Br - , I - đều cho kết tủa màu trắng với Ag + . C: Có thể nhận biết các ion F - , Cl - , I - chỉ bằng dung dịch AgNO 3 . D: Trong các ion halogen, chỉ có ion Cl - mới tạo kết tủa với Ag + . Câu 95 : Axit clohidric là axit mạnh, có thể tác dụng với các kim loại: A: Ba, Mg, Zn, Fe. B: Ca, Zn, Ag, K. C: Na, Fe, Mg, Cu. D: K, Al, Cu, Ba. Câu 96: Thứ tự tăng dần độ mạnh tính axit của các axit halogenhidric là: A: HF, HCl, HI, HBr. B: HF, HCl, HBr, HI. C: HCl, HF, HBr, HI. D: HI, HBr, HCl, HF. Câu 97: Khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch axit clohidric thì dung dịch thu đựơc có màu: A: Xanh. B: Đỏ. C: Vàng. D: Không màu. Câu 98:Để nhận biết bốn lọ đựng các dung dịch NaCl, HCl, NaNO 3 , AgNO 3 đã mất nhãn, người ta chỉ dùng thêm một thuốc thử. Hóa chất đó là: A: Phenolphtalein. B: Dung dịch H 2 SO 4 . C: Quỳ tím. D: NaOH. Câu 99: Thuốc thử cần dùng để nhận biếtcác hóa chất NaOH, HCl, HNO 3 , KCl, NaNO 3 là A: Phenolphtalein. B: Quỳ tím và AgNO 3 . C: AgNO 3 . D: Quỳ tím. Câu 100: Khi đốt cháy Fe, Cu, Na , Ag trong khí Clo, kim loại cho phản ứng mạnh nhất là A: Na. B: Cu. C: Fe. D: Ag. Câu 101: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại ? A: Fe. B: Zn. C: Cu. D: Ag. Câu 102: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I )? A: Nguyên tử có khả năngthu thêm 1e - . B: Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro. C: Có số oxi hóa – 1 trong mọi hợp chất. D: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. Câu 103 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen ( F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) A: Ở điều kiện thường là chất khí . B: Có tính oxi hóa mạnh. C: Vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử. D: Tác dụng mạnh với nước. Câu 104: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường đượcđiều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây ? A: NaCl. B: HCl. C: KClO 3 . D: KMnO 4 . Câu 105 : Chọn câu đúng trong các câu sau: A: Clorua vôi là muối được tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit. B: Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit. C: Clorua vôi là muối đựơc tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit. D: Clorua vôi không phải là muối. Câu 106: Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng ? A: NaF. B: NaCl. C: NaBr. D: NaI. Câu 107: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brôm, iôt : A: Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước. B: Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa đựơc nước. C: Brôm có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước. D: Iôt có tính oxi hóa yếu hơnflo, clo, và brom nhưng nó cũng oxi hóa đựơc nước. Câu 108: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực? A: H 2 S. B: O 2 . C:Al 2 S 3 . D: SO 2 . Câu 109: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A: Cl 2 , O 3 , S. B: S, Cl 2 , Br 2 . C: Na, F 2 , S. D: Br 2 , O 2 , Ca. Câu 110: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H 2 S 2 O 7 là: A: +2. B: +4. C: +6 . D: +8. Câu 111: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín, yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi ? 2 SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) ∆H < 0. A: Biến đổi nhiệt độ. B: Biến đổi áp suất. C: Sự có mặt của chất xúc tác. D: Biến đổi dung tích của bình phản ứng. Câu 112: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl 5 (K)  PCl 3 (K) + Cl 2 (K) ∆H > 0. Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl 3 trong cân bằng ? A: Lấy bớt PCl 5 ra. B: Thêm Cl 2 vào. C: Giảm nhiệt độ. D: Tăng nhiệt độ. Câu 113: Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns 2 np 5 là cấu hình của các nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây ? A: Nhóm cacbon. B: Nhóm oxi. C: Nhóm nitơ. D: Nhóm halogen. Câu 114: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố oxi và lưu huỳnh là cấu hình nào sau đây? A: ns 2 np 3 . B: ns 2 np 4 . C: ns 2 np 5 . D: ns 2 np 6 . Câu 115 : Trong phòng thí nghiệm khíhidrosunfua đựơc điều chế bằng phản ứng nào sau đây? A: FeS + HNO 3 loãng. B: FeS + HCl. C: FeS + HNO 3 đặc. D: FeS + H 2 SO 4 đặc. Câu 116. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí Cl 2 ? A: HCl (đâm đặc) + Fe 3 O 4 (rắn). B: HCl (đậm đặc)+ MnO 2 (rắn). C: NaCl (rắn) + H 2 SO 4 ( đặc, nóng). D: NaCl (rắn) + H 3 PO 4 (đặc, nóng) Câu 117: Dùng muối iôt hằng ngày để phòng bệnh bướu cổ. Muối iôt ở đây là: A: NaI và NaCl. B: NaCl và I 2 . C: NaI. D: I 2 . Câu 118: Cl 2 không phản ứng với: A: Fe, Cu, Al. B: NaOH, Ca(OH) 2 . C: N 2 , O 2 . D: H 2 . Câu 119 : Khi cho khí Cl 2 vào dung dịch chứa NaOH loãng ở nhiệt độ thường, sản phẩm thu được là: A: NaCl, NaClO. B: NaCl, NaClO 3 . C: NaCl. D: NaClO 3 . Câu 120: Phân tử hoặc ion nào thể hiện trạng thái oxi hóa tối đa của lưu huỳnh: A: H 2 S. B: KHS. C: H 2 SO 4 . D: SO 3 2- . Câu 121 : Axit nào sau đây là yếu nhất ? A: HF. B: HCl. C: HBr. D: HI. Câu 122: Axit sunfuric đặc có tính chất đặc biệt là phản ứng với: A: C, C 12 H 22 O 11 B: Al, Fe. C: Cu(OH) 2 , CaO. D: NaNO 3 , BaCl 2 . Câu 123: Axit sunfuric loãng có tính chất nào sau đây? A: Phản ứng với Cu, Ag. B: Phản ứng với tất cả oxit. C: Phản ứng với Mg, NaOH, CaCO 3 . D: Phản ứng với phi kim. Câu 124: Axit clohidric và muối clorua có thể nhận biết nhờ: A: Chất chỉ thị màu. B: Dung dịch muối AgNO 3 . C: Dung dịch bazơ. D: Dung dịch muối bari. Câu 125: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng đựơc với dung dịch HCl ? A: Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu. B: Fe, CuO, Ba(OH) 2 . C: CaCO 3 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 . D: AgNO 3 (dd), MgCO 3 , BaSO 4 . Câu 126: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là khí SO 2 . Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây ? A: Dung dịch nước Brom dư. B: Dung dịch HCl dư. C: Dung dịch Ba(OH) 2 dư. D: Dung dịch NaOH dư. Câu 127: Trong một dung dịch chứa ion Cl - , có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận ra ion đó ? A: Dung dịch phenolphtalein. B: Dung dịch thuốc tím. C: Dung dịch AgNO 3 . D: Giấy quỳ tím. Câu 128: Có hai chất khí không màu dễ tan trong nước, dung dịch thu đựơc cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 đều tạo ra kết tủa màu vàng. Hai chất khí đó là: A: HCl, HBr. B: HBr, HI. C: HCl, HF. D: HI, HF. Câu 129: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học là: A: Nhiệt độ. B: Chất xúc tác. C: Nồng độ của chất phản ứng. D: Nồng độ của sản phẩm phản ứng. Câu 130 : Cho biết cân bằng sau: H 2 (k) + Cl 2 (k)  2 HCl (k) ∆H < 0. Cân bằng chuyển dịch sang bên trái khi: A: Tăng nồng độ H 2 . B: Tăng áp suất. C: Tăng nhiệt độ. D: Giảm nhiệt độ. Câu 131: Sợi dây đồng đã đựơc đốt nóng rồi đưa vào bình chứa khí A, thấy dây đồng cháy, A là khí nào sau đây ? A: Hidro. B: Clo. C: Nitơ. D: Cacbon ( II )oxit. Câu 132: Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7g AlCl 3 ? A: 23,1g. B: 21,3g. C: 12,3g. D: 13,2g. Câu 133: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra? A: NaBr + Cl 2 B: NaI + Cl 2 . C: NaI +Br 2 . D: NaCl + Br 2 . Câu 134 : 1,2g một kim loại hóa trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75g muối Clorua. Kim loại này là: A. Mg. B: Zn. C: Ca. D: Cu. II. PHẦN 2: TỰ LUẬN 1. DẠNG NHẬN BIẾT Bài 1. Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau a) KCl, K 2 CO 3 , MgSO 4 , Mg(NO 3 ) 2. b) Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl. c) Na 2 SO 3 , Na 2 S, NaCl, NaNO 3 . d) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . e) AgNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, K 2 SO 4 . f) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 . g) Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , NaNO 3 , AgNO 3 . h) HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 . Bài 2. Nhận biết các lọ khí mất nhãn sau đây: a) O 2 , Cl 2 , O 3 , HCl, SO 2 b) H 2 S, SO 2 , CO 2 , Cl 2 , O 2 c) Cl 2 , SO 2 , CO 2 Bài 3. Nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn sau: a) Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 .2H 2 O b) NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 c) CaCO 3 , K 2 CO 3 , NaCl, KNO 3 . d) AgCl, KCl, BaCO 3 , KI. 2. DẠNG BÀI TẬP Bài 1:Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc). Cho hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO 4 0,5 M (vừa đủ), thu được 9,6 g kết tủa màu đen. a. Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào? b. Khối lượng của Zn là bao nhiêu? c. Thể tích của khí H 2 S (đo ở đktc) là bao nhiêu? d. Thể tích dung dịch CuSO 4 0,5 M cần dùng là bao nhiêu? e. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí A thì được bao nhiêu gam nước? Bài 2. Nung nóng 18,4 g hỗn hợp bột các kim loại Mg và Fe trong bột S (dư). Chất rắn thu được sau phản ứng được hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, nhận thấy có 11,2 lít khí (đktc) thoát ra. a. Số mol Mg và Fe là bao nhiêu? b. Khối lượng FeS là bao nhiêu? c. Khối lượng S đã phản ứng là bao nhiêu? d. Nếu dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng để hoà tan hết hỗn hợp hai kim loại trên thì thu được khí khí Z duy nhất có mùi xốc. Số mol H 2 SO 4 tối thiểu cần dùng là bao nhiêu? e. Thể tích khí Z đo ở đktc là bao nhiêu? Bài 3. Cho 26,1 gam MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 200 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) thu được dung dịch X. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol/l của NaClO trong dung dịch. Bài 4. Hoà tan hỗn hợp A gồm: Mg và Cu trong dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (ở đktc) không màu và 6,4g chất rắn B không tan. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra? b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong A? Bài 5. Cho 18,6 g hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Sau phản ứng người ta thu được 6,72 lít khí (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng đã xảy ra ? b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? c) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M đã tham gia phản ứng? Bài 6. Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu được 59,4g muối, cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl 10% thu được 25,4g muối. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích dung dịch HCl cần dùng( biết d=1g/ml) Bài 7. Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 8. Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H 2 S và O 2 trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22. a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí. b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước. Tính CM, C% của các chất có trong dung dịch thu được. 3. VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG THEO SƠ ĐỒ SAU(GHI RÕ ĐIỀU KIỆN NẾU CÓ ) 1. 2 2 2 o t HCl H Cl→ + 3 2 2 2 2HCl O Cl O H O + → + + 2 2 2 2 4 2 2HCl Na O NaCl Cl H O+ → + + 2 2 2 2 4 2HCl PbO PbCl Cl H O+ → + + 2. 2 2 2Cl H HCl + → 3. 4 2 2 2 2 16 5 2 2 8KMnO HCl Cl KCl MnCl H O + → + + + 4. 2 2 7 2 3 2 14 3 2 2 7K Cr O HCl Cl CrCl KCl H O+ → + + + 5. 400 2 2 2 4 2 2 o C HCl O Cl H O + → + 6. 2 2 2 2 4 2MnO HCl MnCl Cl H O + → + + 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2KCl H SO MnO K SO MnCl Cl H O + + → + + + 7. 2 3 2 3 2 o t Fe Cl FeCl + → 8. 3 2 2 3FeCl Fe FeCl + → 3 2 2 2 2FeCl Cu CuCl FeCl + → + 9. 2 2 3 2 2FeCl Cl FeCl + → 10. 2 2 2Cl KOH KCl KClO H O + → + + 11. 3 3 2 o t KClO KCl KClO → + 12. 2 , 3 2 2 2 3 o t MnO KClO KCl O → + 13. 2 3 2 3 6 5 3 o t dd Cl KOH KCl KClO H O + → + + ên phân 2 3 2 có xúc tác 3 3 di KCl H O KClO H + → + ↑ 14. 2 2 dpnc CaCl Ca Cl→ + ( ) 2 2 2 2 2 2 dpdd CaCl H O H Ca OH Cl + → ↑ + + ↑ 15. ( ) 2 2 2 o t Ca ClO CaCl O→ + 16. ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O + → + + 17. 2 2 2 dpnc KCl K Cl → + 2 2 2 ó màng ngan 2 2 2 dpdd c KCl H O KOH H Cl+ → + + 18. 2 2 2 2Cl NaBr NaCl Br + → + 19. 2 2 2 2Br NaI NaBr I + → + 20. 2 3 2 3 2 o t Fe Cl FeCl + → 21. ( ) ( ) 3 2 2 3 2 3 3 2FeCl Ba OH BaCl Fe OH + → + ↓ 22. 2 2 4 4 2BaCl Na SO BaSO NaCl + → ↓ + 23. 2 2 2 dpnc NaCl Na Cl → + 2 2 2 ó màng ngan 2 2 2 dpdd c NaCl H O NaOH H Cl+ → + + 24. 2 3 2 3 6 5 3 o t dd Cl KOH KCl KClO H O + → + + 25. 2 3 2 2 2 3 o t MnO KClO KCl O→ + 26. 2 2 2 2Cl KI KCl I + → + 27. 2 2 2H I HI + ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 28. 2 2 2 2HI Cl HCl I+ → + 29. 2 HCl KOH KCl H O + → + 30. 2 2 2 dpnc KCl K Cl → + 2 2 2 ó màng ngan 2 2 dpdd c KCl H O KOH H Cl+ → + + 31. 2 2 2 2 4 4 4 8Cl H S H O H SO HCl + + → + (1) 2 2 o t S H H S + → (2) 2 2 o t S O SO + → (3) 2 2 2 2 2 3SO H S H O S+ → + ↓ (4) 2 2 2 2 4 2SO Br H O H SO HBr + + → + (5) Fe S FeS + → (6) 2 4 4 2 FeS H SO FeSO H S + → + Hoặc 2 2 2FeS HBr H S FeBr + → + (7) 2 2 2 2 3 4 11 8 2FeS O SO Fe O + → + (8) 2 5 2 2 3 400 2 2 o V O C SO O SO+ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆˆ 9. 2 2 2 2 4 2 2SO Cl H O HCl H SO + + → + 10. 3 2 2 4 SO H O H SO + → 11. 2 4 2 2 2 3 2 dd H SO S SO H O + → ↑ + Hoặc 2 4 2 2 2 2H SO H S SO H O S + → ↑ + + ↓ Hoặc 2 4 4 2 2 2 2 dd H SO Cu CuSO SO H O + → + ↑ + Hoặc 2 4 2 2 2 2 2 2 o t dd H SO C CO SO H O + → + ↑ + Hoặc 2 4 3 4 2 2 5 2 2 5 2 o t dd H SO P H PO SO H O + → + ↑ + 12. 2 2 3 2 2SO NaOH Na SO H O + → + 13. 2 3 4 2 2 2 4 3 2 2 3 2Na SO KMnO H O MnO Na SO KO H + + → + + Hoặc 2 3 2 4 2 4 2 2 Na SO H SO Na SO H O SO + → + + ↑ Hoặc 2 3 2 2 4 4 3 o t Na SO Na S Na SO → + 14. 2 4 2 4 2Na SO BaCl NaCl BaSO + → + ↓ 15. 3 3 NaCl AgNO NaNO AgCl + → + ↓ 16. 2 2 2FeS HCl H S FeCl + → ↑ + 17. 2 2 2 2 4 4 4 8H S Cl H O H SO HCl + + → + 18. 2 2 2 2 4 2HCl MnO MnCl Cl H O + → + ↑ + Hoặc 4 2 2 2 16 2 2 5 2 8HCl KMnO M nCl Cl KCl H O + → + + + Hoặc 2 2 7 2 3 2 14 3 2 2 7HCl K Cr O Cl CrCl KCl H O + → + + + 19. 2 3 2 3 6 5 3 o t dd Cl KOH KCl KClO H O+ → + + 20. 2 3 2 2 2 3 o MnO t KC lO KCl O → + ↑ 21. 2 2 2FeS HCl FeCl H S+ → + ↑ 22. 2 2 2H S Cl S HCl + → ↓ + Hoặc 2 4 2 2 2 2H SO H S SO H O S + → + + ↓ 23. 2 2 2 2 4 4 4 8H S Cl H O H SO HCl + + → + 24. 2 2 4 2 2 2H S H SO SO H O S + → + + ↓ Hoặc 2 2 2 2 2 3 2 2H S O SO H O + → + 25. 3 2 4 2 2 6 6 2 dd S HNO H SO NO H O + → + ↑ + 26. 2 2 3 3 2NO H O HNO NO + → + Hoặc 2 2 2 3 4 2 4NO H O O HNO + + → 27. 2 4 4 2 2 2 2 o t dd H SO Cu CuSO SO H O + → + ↑ + Hoặc 2 4 2 4 H SO CuO H O CuSO + → + Hoặc 2 4 2 4 2 ( ) 2H SO Cu OH CuSO H O + → + 28. 4 3 2 4 3 2 ( ) ( )CuSO Ba NO BaSO Cu NO + → ↓ + 29. 3 2 2 2 1 ( ) 2 2 o t Cu NO Cu O NO O → + ↑ + ↑ 30. 2 2 2 2 4 2 2SO Br H O H SO HBr + + → + . nhãn sau a) KCl, K 2 CO 3 , MgSO 4 , Mg(NO 3 ) 2. b) Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl. c) Na 2 SO 3 , Na 2 S, NaCl, NaNO 3 . d) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . e) AgNO 3 , Na 2 CO 3 ,. SO 2 b) H 2 S, SO 2 , CO 2 , Cl 2 , O 2 c) Cl 2 , SO 2 , CO 2 Bài 3. Nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn sau: a) Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 .2H 2 O b) NaCl, Na 2 CO 3 ,. tử S, ion S 2- có: A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn B. Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn C. Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn D. Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn Câu