TRƯỜNG THPT VINH XUÂN TỔ LÝ - HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: Dung dịch HX ( X: là halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A. HF < HBr < HI < HI B. HI < HBr < HCl < HF C. HF < HCl < HBr < HI D. HBr < HF < HI < HCl Câu 2: Hoà tan 15,2(g) hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư được dung dịch X và phần không tan. Cho phần không tan vào H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 4,48 lít khí SO 2 (đkc). Khối khối lượng của kim loại Cu trong hỗn hợp là: A. 9,6g B. 12,8g C. 3,2g D. 6,4g Câu 3: Chỉ dùng duy nhất một thuốc thử để nhận biết các dung dịch mất nhãn sau là: (NH 4 ) 2 SO 4 ; NaCl; Na 2 SO 4 ; NH 4 Cl là: A. Quỳ tím B. Ba(OH) 2 C. NaOH D. BaCl 2 Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Oxi là chất khí không màu, không mùi B. Oxi tác dụng được với tất cả các kim loại C. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi D. Oxi duy trì sự sống và sự cháy Câu 5: Đốt 2,4g bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 4,0 g (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là ? A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn Câu 6: Khi cho 2,24 lít khí SO 2 (đkc) bay vào 200ml dung dịch NaOH 0,5 M . Khối lượng muối thu được là? A. 10,40g B. 3,29g C. 5,60g D. 13,40g Câu 7: Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta dùng phương án nào sau đây ? A. Điện phân nóng chảy NaOH B. Điện phân H 2 O C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D. Nhiệt phân những hợp chất giàu oxi và kém bền Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo bằng cách nào sau đây? A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl B. Điện phân dung dich NaCl có màng ngăn C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 đun nóng D. Điện phân nóng chảy NaCl Câu 9: Cho 10,8(g) kim loại X (hoá trị III) tác dụng với khí clo tạo ra 53,4 (g) muối. Kim loại X là: A. Cr B. Al C. Mg D. Fe Câu 10: Cho phản ứng: aAl + bH 2 SO 4đặc nóng  c Al 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 ↑ + eH 2 O (a,b,c,d,e: là các số nguyên tối giản nhất). Tổng hệ số a + b là: A. 11 B. 10 C. 8 D. 9 Câu 11: Số oxy hoá của clo trong các hợp chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, +3, +7 C. -1, +5, +1, -3, -7 D. -1, -5, -1, -3, -7 Câu 12: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. KBr dd + Cl 2  B. NaI dd + Br 2  C. H 2 O hơi nóng + F 2  D. KBr dd + I 2  Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO 3 sau phản ứng thu được bao nhiêu gam oxi?( phản ứng nhiệt phân tạo ra KCl, hiệu suất 100%) A. 48,0g B. 60,0g C. 32,0g D. 9,6g Câu 14: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. nước brom B. dd Ca(OH) 2 . C. quỳ tím D. dd AgNO 3 Câu 15: Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 . Thuốc thử tốt nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên là: A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NaCl C. quỳ tím. D. dung dịch AgNO 3 Câu 16: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 C. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl D. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S Câu 17: Những chất nào sau đây cùng tồn tại trong một bình chứa ? Trang 1/3 - Mã đề thi 132 A. Khí O 2 và khí Cl 2 B. Khí HI và khí Cl 2 C. Khí H 2 S và khí O 2 D. Khí H 2 S và khí SO 2 Câu 18: Trong các dãy chất sau, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng được với clo (ở điều kiện thường): A. Fe, K, O 2 B. KOH, H 2 O, KF C. Na, H 2 , N 2 D. NaOH, NaBr, NaI (dung dịch) Câu 19: Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là : A. 1,96g B. 2,20g C. 3,92g D. 2,40g Câu 20: Dãy chất nào sau đây các chất đều tác dụng với H 2 SO 4 loãng? A. Cu(OH) 2 , KNO 3 , HCl, C B. Fe, FeSO 4 , NaOH, CaO C. ZnO, Cu, KOH, BaCl 2 D. Fe, CuO, NaOH, BaCl 2 Câu 21: Phản ứng nào sau đây SO 2 thể hiện tính chất của một oxit axit? A. SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O B. SO 2 + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 C. SO 2 + Br 2 + H 2 O → HBr + H 2 SO 4 D. SO 2 + H 2 S → S + H 2 O Câu 22: Cho phương trình hoá học: N 2 (k) + O 2 (k) ` tia lua dien 2NO (k); ∆H > 0 Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A. Áp suất và nồng độ. B. Nồng độ và chất xúc tác. C. Nhiệt độ và nồng độ. D. Chất xúc tác và nhiệt độ. Câu 23: Kim loại nào sau đây tác dụng khi tác dụng với khí clo và HCl thì đều cho cùng 1 sản phẩm muối? A. Mg B. Ag C. Fe D. Cu Câu 24: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình làm bằng thủy tinh ? A. HI B. HF C. HCl D. HBr B. PHẦN RIÊNG (Thí sinh học theo chương trình nào làm theo chương trình đó) I. PHẦN I (Theo chương trình chuẩn - Dùng cho các lớp B và C) Câu 25: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 6 Câu 26:-Không tìm thấy đơn chất halogen trong tự nhiên, bởi chúng có: A. khả năng nhận 1 electron B. tính oxi hoá mạnh C. số electron độc thân như nhau D. Một lí do khác. Câu 27: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc đều cho cùng một loại muối? A. Fe B. Cu C. Al D. Ag. Câu 28: Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit? A. Cacbon đioxit B. Lưu huỳnh đioxit. C. Ozon. D. Dẫn xuất flo của hiđrocacbon. Câu 29: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) + ( ∆ H<0). Nồng độ của SO 3 sẽ tăng , nếu : A. Giảm nồng độ của SO 2 . B. Tăng nồng độ của SO 2 . C. Tăng nhiệt độ. D. Giảm nồng độ của O 2 . Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 13,6 (g) chất X thu được 25,6g SO 2 và 7,2 g H 2 O. Công thức hoá học đúng nhất của X là? A. H 2 SO 3 B. H 2 S C. H 2 SO 4 D. SO 3 II. PHẦN II (Theo chương trình nâng cao - Dùng cho các lớp A) Câu 25:Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là: A. 1 B. 5 C. 3 D. 7 Câu 26: Dẫn hai luồng khí clo đi qua NaOH: Dung dịch thứ nhất loãng và nguội; Dung dịch thứ hai đậm đặc và đun nóng đến 100 0 C. Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch trên là: A. 5/6 B. 5/3 C. 6/3 D. 8/3 Trang 2/3 - Mã đề thi 132 Câu 27: Oxit kim loại nào sau đây khi phản ứng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, đun nóng, có thể giải phóng khí SO 2 ? A. Al 2 O 3 B. CuO C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng: H 2 SO 4 đặc nóng + Fe  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Số phân tử H 2 SO 4 bị khử và số phân tử H 2 SO 4 trong PTHH của phản ứng trên là: A. 6 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 3 và 3 Câu 29: Cho 2,505 mol NOCl vào một bình kín dung tích 1,50 lít ở 400 0C . Khi cân bằng có 28,0% NOCl bị phân hủy thành NO và Cl 2 theo cân bằng sau: 2NOCl (k) 2NO (k) + Cl 2 (k). Hằng số cân bằng K c là: A. 3,54.10 -2 B. 2,0.10 -1 C. 2,0.10 -2 D. 1,35.10 -2 Câu 30: Khối lượng H 2 SO 4 thu được từ 1,6 tấn quặng chứa 50% FeS 2 (hiệu suất các phản ứng điều chế 100% ) là: A. 1568 kg B. 0,98 tấn C. 1,200 tấn D. 1307 kg (Cho Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Mg = 24, Fe = 56, K = 39, Na = 23, C = 12, O = 16, N = 14, Ba = 137, S = 32, H = 1, Mn = 55, Cl = 35,5, He = 4, Mn = 55, Br = 80, I = 127, Ag = 108, K = 39) HẾT Ghi chó:  Thí sinh không sử dụng tài liệu.  Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.  Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Mã đề thi: Họ, tên thí sinh: Số báo danh (lớp): Phần trả lời: Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề thi. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, thí sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng bằng bút chì. Trang 3/3 - Mã đề thi 132 . cân bằng có 28 ,0% NOCl bị phân hủy thành NO và Cl 2 theo cân bằng sau: 2NOCl (k) 2NO (k) + Cl 2 (k). Hằng số cân bằng K c là: A. 3,54 .10 -2 B. 2, 0 .10 -1 C. 2, 0 .10 -2 D. 1,35 .10 -2 Câu 30: Khối. BaCl 2 Câu 21 : Phản ứng nào sau đây SO 2 thể hiện tính chất của một oxit axit? A. SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O B. SO 2 + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 C. SO 2 + Br 2 + H 2 O → . HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A. +1, +5, -1 , +3, +7 B. -1 , +5, +1, +3, +7 C. -1 , +5, +1, -3 , -7 D. -1 , -5 , -1 , -3 , -7 Câu 12: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. KBr dd + Cl 2  B.