A- CƠ SỞ LÝ THUYẾT I- SỰ ĐIỆN LI 1. Định nghĩa: Sự điện li là q trình phân li thành ion dương và ion âm khi tan trong nước hoặc nóng chảy. 2. Phân loại: a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước phân li gần như hồn tồn. VD: - Các axít mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HBr, HClO 4 …. - Các bazơ mạnh: NaOH,KOH, Ba(OH) 2 …. và các muối. b. Chất điện li yếu: là những chất khi tan trong nước chỉ phân li một phần. VD: - Các axit yếu: CH 3 COOH, H 2 S, HClO, H 2 CO 3 , HNO 2 …. - Các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 …. - H2O là chất điện li rất yếu. 3. Độ điện li: Độ điện li α của dung dịch chất điện li được đánh giá bằng tỷ số giữa số phân tử bị phân li và số ngun tử chất tan có trong dung dịch. N N: Là số ngun tử chất tan đã bị điện li α = N 0 N 0 : Là số phân tử chất tan có trong dung dịch II- KHÁI NIỆM AXIT – BAZƠ VÀ MUỐI THEO THUYẾT BRONSTET 1. Axit: Là những cho proton (H + ) khi tan trong nước. VD: HCl, CH 3 COOH, H 2 SO 4, NH 4 + … 2. Bazơ: Là những chất có khả năng nhận proton khi tan trong nước. VD: NaOH, Ba(OH) 2 , NH 3 , CH 3 COO - … 3. Muối : Là những chất khi tan trong nước phân li thành cation kim loại hoặc NH 4 + và anion gốc axit. VD: NaCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 … 4. Hiđrơxit lưỡng tính: Là những chất vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận proton khi tham gia phản ứng. VD: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 …. 5. pH của dung dich: Là thước đo độ mạnh yếu về tính axit hoặc bazơ của các dung dịch. pH = -lg[H + ] Nếu [H + ] = 10 -a => pH = a [H + ].[OH - ] = 10 -14 : Gọi là tích số ion của nước - Trong dung dịch lỗng ta ln có: pH + pOH = 14 Chun đề: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI Trang 1 Chuyê đề 4 DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI - Bng ỏnh giỏ mụi trng ca dung dch da vo [H + ] v pH ca dung dch: Mụi trng [H + ] pH Axit > 10 -7 < 7 Trung tớnh = 10 -7 = 7 Baz < 10 -7 > 7 6. S thu phõn ca mui v pH ca dung dch mui. - S thy phõn ca mui l phn ng hoỏ hc xy ra gia cỏc phõn t mui trong dung dch, bao gm: + Mui ca axit yu v baz mnh b thu phõn to thnh dung dch cú mụi trng baz (pH>7) VD: Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH + H 2 CO 3 CH 3 COONa + H 2 O NaOH + CH 3 COOH + Mui ca axit mnh v baz yu b thu phõn to thnh dung dch cú mụi trng axit (pH<7). VD: AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl ZnCl 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2HCl + Mui ca axit mnh v baz mnh khi tan trong nc ch xy ra quỏ trỡnh phõn li, khụng xy ra quỏ trỡnh thu phõn nờn dung dch cú mụi trng trung tớnh (pH = 7). VD: NaCl, K 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 + Mui ca axớt yu v baz yu khi tan trong nc cng xy ra qu trỡnh thu phõn nhng thng to thnh dung dch cú mụi trng trung tớnh (pH = 7). VD: CH 3 COONH 4 , (NH4) 2 CO 3 7. Phản ứng trao đổi ion : Phản ứng trao đổi giữa các chất điện li trong dung dịch còn gọi là phản ứng trao đổi ion. Phản ứng trao đổi ion chỉ xảy ra trong những trờng hợp sau: a. Sản phẩm của phản ứng có một chất kết tủa. Ví dụ: NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 . Cl - + Ag + AgCl b. Phản ứng tạo chất dễ bay hơi. Ví dụ: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 CO 3 2- + 2H + H 2 O + CO 2 c. Phản ứng tạo chất ít điện li Ví dụ: CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + CH 3 COOH Phản ứng trao đổi ion giữa các ion trong dung dịch chỉ xảy ra khi một trong các sản phẩm là chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu. B-BI TP VN DNG: Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 2 Câu 1: Dung dịch Y chứa các ion : Na + , Cu 2+ , Ag + , Mg 2+ , Ba 2+ và một anion X. Biết rằng trong dung dịch các ion có nồng độ rất lớn đủ để làm kết tủa nếu có khi kết hợp với nhau . Anion X là. A. Cl - B. NO 3 - C. CO 3 2- D. OH - Câu 2: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 B. HNO 3 và NaHCO 3 C. NaNO 3 và KOH D. Ba(OH) 2 và FeCl 3 . Câu 3: Ion CO 3 2- không phản ứng với các ion nào sau đây: A. NH 4 + , Na + , K + B. Ca 2+ , Mg 2+ C. H + , NH 4 + , Na + , K + D. Ba 2+ , Cu 2+ , NH 4 + , K + Câu 4: Ion OH - có thể phản ứng với các ion nào sau đây: A. H + , NH 4 + , HCO 3 - B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 3+ , HSO 4 - , HSO 3 - D. Đáp án khác Câu 5: Dung dịch chứa ion H + có thể phản ứng với dung dịch chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây: A. CaCO 3 , Na 2 SO 3 , CuCl 2 B. Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , FeO, CuO C. OH - , CO 3 2- , Na + , K + D. Tất cả đáp án trên Câu 6:Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dd gồm: Ca 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì ? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 7:Cho Ba vào các dd sau: X 1 = NaHCO 3 , X 2 = CuSO 4 , X 3 = (NH 4 ) 2 CO 3 , X 4 = NaNO 3 , X 5 = MgCl 2 ,X 6 = KCl. Với những dd nào sau đây thì không tạo ra kết tủa A. X 1 , X 4 , X 5 B. X 1 , X 4 , X 6 C. X 1 , X 3 , X 6 D. X 4 , X 6 Câu 8: pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M phải A. lớn hơn 1 , nhng nhỏ hơn 7 B. bằng 7 C. nhỏ hơn 1 D. bằng 1 Câu 9: Dãy các dung dịch cùng nồng độ đợc sắp xếp theo chiều tăng dần pH là: A. H 2 S, KCl, HNO 3 , KOH B. HNO 3 , H 2 S, KCl, KOH C. KOH, KCl, H 2 S, HNO 3 D. HNO 3 , KOH, NaCl, H 2 S Câu 10: Các dung dịch có cùng pH đợc đánh số thứ tự (1) CH 3 COONa, (2) NaOH và (3) Ba(OH) 2 . Nồng độ của các dung dịch đợc sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: A. (1)<(2)<(3) B. (3)<(2)<(1) C.(1)<(3)<(2) D. (2) <(3) <(1) Câu 11: Thay đổi một dung dịch có pH = 4 thành dung dịch có pH = 6 ta phải: A. Làm bay hơi nớc B. Thêm vào một axit C. Thêm vào một bazơ D. Bằng phơng pháp khác Câu 12: Cho dd chứa các ion sau: {Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - }Muốn tách đợc nhiều cation ra khỏi dd mà không đa ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào trong các chất sau đây: A. Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ B. Dung dịch Na 2 SO 4 vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ Câu 13:Cho các chất rắn: Al 2 O 3 ; ZnO; NaOH; Al; Zn; Na 2 O; Pb(OH) 2 ; K 2 O; CaO; Ba. Chất rắn nào có thể tan hết trong dd KOH d A. ZnO, Al 2 O 3 B. ZnO, Pb(OH) 2 , Al 2 O 3 C. Al, Zn, Be, ZnO, Al 2 O 3 D. Tất cả chất rắn đã cho trong đầu bài Câu 14: Trộn V 1 (lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V 2 (lít) H 2 O thu đợc dung dịch có pH = 3. Vậy tỉ V 1 /V 2 cần trộn là: A. 10 B. 100 C. 1/9 D. 1/100. Câu 15: Cho 10ml dung dịch HBr có pH =2 . Thêm vào đó x ml nớc cất và khuấy đều , thu đợc dung dịch có pH=4 . Hỏi x bằng bao nhiêu? A.100ml B.990ml C.400ml D.1000ml Câu 16: Cho 50ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 12 . Thêm vào đó bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dung dịch có pH=11 A. 350 B.450 C.800 D.900 Câu 17: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,1 M với 700 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,05M. Vậy giá trị pH của dung dịch thu đợc là: A. 12,6 B. 13,3 C. 12,3 D. 10,4 Câu 18: Dung dịch thu đợc khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H 2 SO 4 0,05M có pH là bao nhiêu? A. 7 B. 12 C. 13 D. 1. Câu 19: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M đợc dung dịch X. pH của dung dịch X là: A. 2 B. 12 C. 7 D. 13 Câu 20:Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,3M và HClO 4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/lit thu đợc dung dịch có pH = 3. Vậy a có giá trị là: Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 3 A. 0,39 B. 3,999 C. 0,399 D. 0,398 Câu 21: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M và Al 2 (SO 4 ) 3 1M tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng là: A. 4g B. 8g C. 9,8g D.18,2g. Câu 22: Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến d vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - thì có 23,3 gam một kết tủa đợc tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch X là bao nhiêu? A. 1M và 1M B. 2M và 2M C. 1M và 2M D. 2M và 2M Câu 23:Cho 855g dd Ba(OH) 2 10% vào 200g dd H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % của H 2 SO 4 trong dd đầu: A. 63 B. 25 C. 49 D. Kết quả khác Câu 24: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2 M. Thể tích dung dịch HCl 0,4M và H 2 SO 4 0,05 M cần để trung hoà hết 100 ml dung dịch X là bao nhiêu? A. 100 ml B. 50 ml C. 150 ml D. 200 ml Câu 25: Trộn 10 ml HCl 36% (d = 1,18 g/ml) với 50 ml HCl 20% (d = 1,1 g/ml) Nồng độ % dd axit thu đợc là: A. 15,6 B. 48,5 C. 22,83 D Kết quả khác Cõu 26: Cho t t dung dch cha a mol HCl vo dung dch cha b mol Na 2 CO 3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ ( ktc) v dung dch X. Khi cho d nc vụi trong vo dung dch X thy cú xut hin kt ta. Biu thc liờn h gia V vi a, b l: A. V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b). Cõu 27: Cho dóy cỏc cht: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . S cht trong dóy cú tớnh cht lng tớnh l A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Cõu 28: Dung dch HCl v dung dch CH 3 COOH cú cựng nng mol/l, pH ca hai dung dch tng ng l x v y. Quan h gia x v y l (gi thit, c 100 phõn t CH 3 COOH thỡ cú 1 phõn t in li) A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x - 2. D. y = x + 2. Cõu 29: Cho m gam hn hp Mg, Al vo 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl 1M v axit H 2 SO 4 0,5M, thu c 5,32 lớt H 2 ( ktc) v dung dch Y (coi th tớch dung dch khụng i). Dung dch Y cú pH l A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Cõu 30: Cú 4 dung dch mui riờng bit: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nu thờm dung dch KOH (d) ri thờm tip dung dch NH 3 (d) vo 4 dung dch trờn thỡ s cht kt ta thu c l A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Cõu 31: Trong cỏc dung dch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 l: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Cõu 32: Hn hp X cha Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 v BaCl 2 cú s mol mi cht u bng nhau. Cho hn hp X vo H 2 O (d), un núng, dung dch thu c cha A. NaCl, NaOH, BaCl 2 . B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . D. NaCl Cõu 33: Cú th phõn bit 3 dung dch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loóng) bng mt thuc th l A. giy qu tớm. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 Cõu 34: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 2 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H 2 SO 4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X. Giỏ tr pH ca dung dch X l A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Cõu3 5 : Trong s cỏc dung dch: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, nhng dung dch cú pH > 7 l: A. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. B. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl. C. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. D. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 Cõu 36: Khi cho 100ml dung dch KOH 1M vo 100ml dung dch HCl thu c dung dch cú cha 6,525 gam cht tan. Nng mol (hoc mol/l) ca HCl trong dung dch ó dựng l (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 4 A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M Cõu 37: Mt dung dch cha 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - v y mol SO 4 2- . Tng khi lng cỏc mui tan cú trong dung dch l 5,435 gam. Giỏ tr ca x v y ln lt l: A. 0,03 v 0,02 B. 0,05 v 0,01 C. 0,01 v 0,03 D. 0,02 v 0,05 Câu 38: Cho các chất : Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, , K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Cõu 39: Mt mu nc cng cha cỏc ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Cht c dựng lm mm mu nc cng trờn l A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. NaHCO 3 . Cõu 40: Trn 100 ml dung dch cú pH = 1 gm HCl v HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12. Giỏ tr ca a l (bit trong mi dung dch [H + ][OH - ] = 10 - 14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Cõu 41: Hai cht c dựng lm mm nc cng vnh cu l: A. Na 2 CO 3 v HCl. B. Na 2 CO 3 v Na 3 PO 4 . C. Na 2 CO 3 v Ca(OH) 2 . D. NaCl v Ca(OH) 2 Cõu 42: Cho dóy cỏc cht: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 . S cht trong dóy tỏc dng vi lng d dung dch Ba(OH) 2 to thnh kt ta l: A. 5. B. 4. C. 1. D. 3. Cõu 43: Dung dch X cha cỏc ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dch X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, un núng thu c 0,672 lớt khớ ( ktc) v 1,07 gam kt ta; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch BaCl 2 , thu c 4,66 gam kt ta. Tng khi lng cỏc mui khan thu c khi cụ cn dung dch X l (quỏ trỡnh cụ cn ch cú nc bay hi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam Cõu 44: Cho cỏc dung dch cú cựng nng : Na 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HCl (3), KNO 3 (4). Giỏ tr pH ca cỏc dung dch c sp xp theo chiu tng t trỏi sang phi l: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1) Cõu 45: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn cú s mol bng nhau: Na 2 O v Al 2 O 3 ; Cu v FeCl 3 ; BaCl 2 v CuSO 4 ; Ba v NaHCO 3 . S hn hp cú th tan hon ton trong nc (d) ch to ra dung dch l A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Cõu 46: Hũa tan ht m gam ZnSO 4 vo nc c dung dch X. Cho 110ml dung dch KOH 2M vo X, thu c a gam kt ta. Mt khỏc, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vo X thỡ cng thu c a gam kt ta. Giỏ tr ca m l A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710. Cõu 47: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . Cõu 48: Dung dch X cha hn hp gm Na 2 CO 3 1,5M v KHCO 3 1M. Nh t t tng git cho n ht 200 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch X, sinh ra V lớt khớ ( ktc). Giỏ tr ca V l A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. Cõu 49: Cú nm dung dch ng riờng bit trong nm ng nghim: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dch Ba(OH) 2 n d vo nm dung dch trờn. Sau khi phn ng kt thỳc, s ng nghim cú kt ta l Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 5 A. 5. B. 2. C. 4. D. 3 Câu 50: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO 3 ) 3 . B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). C. Thổi CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 . D. Cho dung dịch NH 3 đến dư vo dung dịch AlCl 3 . Câu 51: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 1,2 B. 1,0 C. 12,8 D. 13,0 Câu 52: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4 Câu 53: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3 ; 0,016 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,04 mol H 2 SO 4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064 Câu 54 : Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 17,1 B. 19,7 C. 15,5 D. 39,4 Câu 55 : Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 46,6 B. 54,4 C. 62,2 D. 7,8 Câu 56 : Cho 100 ml dung dịch FeCl 2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 34,44 B. 47,4 C. 12,96 D. 30,18 Chuyên đề: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI Trang 6 I- BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100ml dung dịch HCl thu được 6,525 gam chất rắn. Tính PH của dung dịch axit đã dùng. Bài 2: Một dung dịch chứa 0.02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, và y mol SO 4 2 Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5.435 gam. Xác định các giá trị x,y. Bài 3: Cho dãy cac chất sau: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , (NH4) 2 CO 3. Những chất nào là lưỡng tính. Bài 4: Háp thụ hồn tồn 2.688 lít khí CO2 (ĐKTC) vào 2.5 lít dung dịch Ba(OH) 2 a mol/lit, thu được 15.76 gam kết tủa. Tính a. Bài 5: Cho từ từ dung dịch chứa a mol/lit HCl vào dung dịch chứa b mol/lit Na2CO3, thu được V lít khí (ĐKTC) và dung dịch X. Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Viết biểu thức liên hệ giữa V với a và b. Bài 6: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dung với 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H2SO4 0.5M thu được 5.32 lít khí H2 (ĐKTC) và dung dịch Y. Xác định PH của dung dịch Y. Biết rằng trong q trình xảy ra phản ứng thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể. Bài 7: Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,375M và HCl 0,125M thu được dung dịch X. ính PH của dung dịch X. Biết rằng trong q tình xảy ra phản ứng thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể. Bài 8: Cho 200ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dung với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Tính V. Bài 9: Dung dịch X chứa a mol NH 4 +, b mol Mg2+, c mol SO 4 2- và d mol HCO 3 - . Lập biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d. Bài 10: Trộn dung dịch chứa Ba 2+ , OH- 0,06 mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO 3 - 0,04 mol, CO 3 2- 0,03 mol và Na+ . Tính khối lượng kết tủa thu được. Bài 11: Pha dung dịch gồm NaHCO3 và NaHSO4 với tỷ lệ số mol là 1:1 thu được dung dịch X. Xác định mơi trường của dung dịch X. Bài 12: Hòa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp 2 muối XCO 3 , Y 2 (CO3) 3 bằng dung dịch HCl thu được dung dịch Z và 0,672 lít khí bay ra ở ĐKTC. Cơ cạn dung dịch Z thu được m gam muối. Tính m. Bài 13: Phải thêm bao nhiêu ml dd Ba(OH) 2 0,1M vào 10ml dd HCl 0,1M để được 1 lít dd có pH=7? Chun đề: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI Trang 7 Bài 14: Cho hai dd : dd A chứa 2 axit H 2 SO 4 0,1M và HCl 0,2M và ddB chứa 2 bazơ NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Phải thêm bao nhiêu ml dd B vào 100ml dd A để được dd có pH=7? Bài 15: Thêm 25ml dd NaOH 2M vào 100ml dd H 2 SO 4 . Dung dòch thu được tác dụng với Na 2 CO 3 dư cho ra 2,8lit khí CO 2 (đktc). Tính nồng độ mol của dd H 2 SO 4 ban đầu? Bài 16: Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 1ml dd HCl 0,01M để được 1 dd có pH=3? Bài 17: Phải thêm bao nhiêu ml dd Ba(OH) 2 0,05M vào 9ml nước để được 1 dd có pH =12? Bài 18: Sơc khÝ clo vµo dung dÞch hçn hỵp chøa NaBr vµ NaI ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 1,17 g NaCl. Tính tỉng sè mol NaBr vµ NaI cã trong hçn hỵp ban ®Çu. Bài 19: Cho 115,0g hçn hỵp gåm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 22,4 lÝt CO 2 (®ktc). Tính khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch. Bài 20: Trén 20ml dung dÞch HCl 0,05M víi 20ml dung dÞch H 2 SO 4 0,075M. NÕu coi thĨ tÝch sau khi pha trén b»ng tỉng thĨ tÝch cđa hai dung dÞch ®Çu th× pH cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ bao nhiêu. II- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 135. Theo Ahreniut th× kÕt ln nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Baz¬ lµ chÊt nhËn proton. B. Axit lµ chÊt nhêng proton. C. Axit lµ chÊt khi tan trong níc ph©n li ra cation H + . D. Baz¬ lµ hỵp chÊt trong thµnh phÇn ph©n tư cã mét hay nhiỊu nhãm OH. 136. Chän c¸c chÊt lµ hi®roxit lìng tÝnh trong sè c¸c hi®roxit sau: A. Zn(OH) 2 . B. Sn(OH) 2 . C. Al(OH) 3 . D. C¶ A, B, C. 137. ChØ ra c©u tr¶ lêi sai vỊ pH: A. pH = - lg[H + ] B. [H + ] = 10 a th× pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H + ].[OH - ] = 10 -14 138. Chän c©u tr¶ lêi ®óng, khi nãi vỊ mi axit: A. Dung dÞch mi cã pH < 7. B. Mi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi baz¬. C. Mi vÉn cßn hi®ro trong ph©n tư. D. Mi t¹o bëi axit u, axit m¹nh. E. Mi vÉn cßn hi®ro cã kh¶ n¨ng ph©n li t¹o proton trong níc. 139. Chän c©u tr¶ lêi ®óng vỊ mi trung hoµ: A. Mi cã pH = 7. B. Mi t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh . C. Mi kh«ng cßn cã hi®ro trong ph©n tư . Chun đề: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI Trang 8 D. Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ. E. Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nớc. 140. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất khí . C. tạo thành chất điện li yếu. D. hoặc A, hoặc B, hoặc C. E. cả A, B và C. 141. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. NaCl 142. Nớc đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nớc? A. Môi trờng điện li. B. Dung môi không phân cực. C. Dung môi phân cực. D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan. 143. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. NaCl b. Ba(OH) 2 c. HNO 3 d. AgCl e. Cu(OH) 2 f. HCl A. a, b, c, f. B. a, d, e, f. C. b, c, d, e. D. a, b, c. 144. Chọn câu trả lời đúng khi nói về axit theo quan điểm của Bronstet: A. Axit hoà tan đợc mọi kim loại. B. Axit tác dụng đợc với mọi bazơ. C. Axit là chất cho proton. D. Axit là chất điện li mạnh. 145. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau: A. axit mà một phân tử phân li nhiều H + là axit nhiều nấc. B. axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H + . C. H 3 PO 4 là axit ba nấc . D. A và C đúng. 146. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH) 2 là: A. chất lỡng tính. B. hiđroxit lỡng tính. C. bazơ lỡng tính. D. hiđroxit trung hòa. 147. Theo Bronstet thì câu trả lời nào sau đây là đúng? A. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion. B. Trong thành phần của axit có thể không có H. C. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH. D. Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm OH. Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 9 E. A và D đúng. 148. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH) 2 , ZnO, Fe 2 O 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 D. Na 2 HPO 4 , ZnO, Zn(OH) 2 E. Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , CuCl 2 149. Theo Bronstet ion nào sau đây là lỡng tính? a. PO 4 3- b. CO 3 2- c. HSO 4 - d. HCO 3 - e. HPO 3 2- A. a, b, c. B. b, c, d. C. c, d, e. D. b, c, e. 150. Cho các axit sau: (1). H 3 PO 4 (K a = 7,6 . 10 -3 ) (2). HOCl (K a = 5 . 10 -8 ) (3). CH 3 COOH (K a = 1,8 . 10 -5 ) (4). HSO 4 (K a = 10 -2 ) Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần: A. (1) < (2) < (3) < (4). B. (4) < (2) < (3) < (1). C. (2) < (3) < (1) < (4). D. (3) < (2) < (1) < (4). 151. Thang pH thờng dùng từ 0 đến 14 là vì: A. Tích số ion của nớc [OH - ][H + ] = 10 -14 ở 25 0 C. B. pH dùng để đo dung dịch có [H + ] nhỏ. C. Để tránh ghi [H + ] với số mũ âm. D. Cả A, B, và C. 152. Chọn câu trả lời sai trong số các câu sau đây? A. Giá trị [H + ] tăng thì độ axit tăng. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ. D. Dung dịch pH = 7: trung tính. 153. Cho các dung dịch đợc đánh số thứ tự nh sau: 1. KCl 2. Na 2 CO 3 3. CuSO 4 4. CH 3 COONa 5. Al 2 (SO 4 ) 3 6. NH 4 Cl 7. NaBr 8. K 2 S Hãy chọn phơng án trong đó các dung dịch đều có pH < 7 trong các phơng án sau: A. 1, 2, 3 B. 3, 5, 6 C. 6, 7, 8 D. 2, 4, 6 154. Cho các ion và chất đợc đánh số thứ tự nh sau: 1. HCO 3 - 2. K 2 CO 3 3. H 2 O 4. Cu(OH) 2 5. HPO 4 - 6. Al 2 O 3 7. NH 4 Cl 8. HSO 3 - Theo Bronstet, các chất và ion lỡng tính là: A. 1, 2, 3. B. 4, 5, 6. C. 1, 3, 5, 6, 8. D. 2, 4, 6, 7. 155. Cho dung dịch chứa các ion: Na + , Ca 2+ , H + , Cl - , Ba 2+ , Mg 2+ . Nếu không đa ion lạ vào dung dịch, dùng chất nào sau đây để tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch? A. Dung dịch Na 2 SO 4 vừa đủ. B. Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ. Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 10 [...]... 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 13 185 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu đợc là: A1 B 2 C 3 D 1,5 186 Độ điện li. .. dung dịch đó có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A và B đều đúng 163 Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: Ba2+, Br-, NO 3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO4 2- ? A 1 B 2 C 3 D 4 164 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A AlCl3 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3 C NaAlO2 và KOH Chuyờn : DUNG. .. 176 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H 3PO4 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu đợc là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M 177 Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl-, Na+ D NH4+, Cl-, H2O 178 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ li n tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc... Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 11 D NaCl và AgNO3 165 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu chỉ đợc phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 166 Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A... 0,02 mol C 0,025 mol D 0,03 mol Chuyờn : DUNG DCH V S IN LI Trang 12 174 Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo ra trong dung dịch là: A 142,0g B 124,0g C 141,0g D 123,0g 175 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu đợc 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol của dung dịch KOH là: A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l... vào nớc thành dung dịch B Sự điện ly là sự phân ly một chất dới tác dụng của dòng điện C Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dơng và ion âm khi chất đó tan trong nớc hay ở trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử 159 Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronstet có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: Na+, Cl-, CO3 2- , HCO 3-, CH3COO-, NH4+, S 2-? A: 1 B: 2... Trong các dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7? A 1 B 2 C 3 D 4 161 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, sẽ thu đợc bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu đợc bao nhiêu gam chất rắn? A 18,2g và 14,2g B 18,2g và 16,16g C 22,6g và 16,16g D 7,1g và 9,1g 162 Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO4 2-, thì... D 40ml 191 Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO4 2- và d mol HCO 3- Biểu thức nào biểu thị sự li n quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d 192 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml 193 Cho phơng trình ion thu gọn: H+ + OH- H2O Phơng... thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có các bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A và B đúng 189 Ngời ta lựa chọn phơng pháp nào sau đây để tách riêng chất rắn ra khỏi hỗn hợp phản ứng giữa các dung dịch Na2CO3 và CaCl2? A Cô cạn dung dịch B Chiết C Chng cất D Lọc 190 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3 Cần thêm bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dung dịch... dịch H2SO4 10% để đợc 100g dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g 181 Khối lợng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K 2O để thu đợc dung dịch KOH 21% là: A 354,85g B 250 g C 320g D 400g 182 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml 183 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g . của dung dich: Là thước đo độ mạnh yếu về tính axit hoặc bazơ của các dung dịch. pH = -lg[H + ] Nếu [H + ] = 10 -a => pH = a [H + ].[OH - ] = 10 -1 4 : Gọi là tích số ion của nước - Trong dung. li một phần. VD: - Các axit yếu: CH 3 COOH, H 2 S, HClO, H 2 CO 3 , HNO 2 …. - Các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 …. - H2O là chất điện li rất yếu. 3. Độ điện li: Độ điện li α của dung. 14 Chun đề: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI Trang 1 Chuyê đề 4 DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI - Bng ỏnh giỏ mụi trng ca dung dch da vo [H + ] v pH ca dung dch: Mụi trng [H + ] pH Axit > 10 -7 < 7 Trung