ðặng Hải Nam CHUYÊN ðỀ HÓA HỌC ÔN THI ðẠI HỌC – CÁC BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ NHÔM ðây là chuyên ñề tổng hợp các bài tập tự luận và trắc nghiệm cơ bản có lời giải chi tiết về Sắt và Nhôm – một tài liệu cơ bản về Hóa học cho các bạn học sinh tham khảo Phần biên soạn có gì sai sót, mong nhận ñược sự góp ý theo ñịa chỉ: dghnam@gmail.com hoặc danghainamn@yahoo.com . Xin chân thành cảm ơn. CÁC BÀI TẬP VỀ SẮT Các phản ứng cần nhớ : Fe + Fe 3+ → Fe 2+ VD: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 = 3FeSO 4 Cu + Fe 3+ → Cu 2+ + Fe 2+ VD: Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 = CuSO 4 + 2FeSO 4 Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag Fe(NO 3 ) 2 nung → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2 Fe(OH) 2 nung trong không khí → Fe 2 O 3 + H 2 O ( Không có không khí thì ra FeO ) FeCO 3 nung trong không khí + O 2 → Fe 2 O 3 + CO 2 Nếu hỗn hợp cho FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ta có thể quy ñổi về hỗn hợp FeO, Fe2O3 hoặc chỉ còn Fe3O4 nếu số mol của chúng bằng nhau. Câu 1 :Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dd HNO 3 0,5 M thu ñược 8,4 gam kim loại dư. Tính thể tích khí NO thu ñược. ðS : V = 2.24 l Bài giải : n Fe phản ứng = (16,8 – 8,4)/56 = 0,15 mol Vì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt II Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O x 4x x x Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 ½ x x Tổng số mol Fe phản ứng : 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol → Thể tích khí thu ñược : 2,24 lít Câu 2 :Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dd HNO 3 1M, thu ñược khí NO duy nhất, lượng muối thu ñược cho vào dd NaOH dư thu ñược kết tủa. Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu ñược m gam chất rắn. Tính m ? ðS : m FeO = 10.8 gam n Fe = 0,3 mol, n HNO3 = 0,4 mol Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Bñ 0,3 0,4 Pư 0,1 0,4 0,1 0,1 Kt 0,2 0 0,1 0,1 → 2 Fe(NO 3 ) 3 + Fe dư → 3Fe(NO 3 ) 2 Bñ 0,1 0,2 Pư 0,1 0,05 0,15 Kt 0 0,15 0,15 Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → FeO 0,15 0,15 → Khối lượng FeO thu ñược : 0,15.72 = 10,8 gam Câu 3 :Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dd AgNO 3 0,5 M. Tính : a) khối lượng muối thu ñược b) khối lượng kim loại thu ñược ðS : m muối = 21.1 gam, m Ag = 27 gam Bài giải : Các bạn chú ý ñến phản ứng : Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,1 0,25 → AgNO 3 dư : 0,05 mol, Fe(NO 3 ) 2 tạo thành : 0,1 mol Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag 0,1 0,05 → Fe(NO 3 ) 2 dư : 0,05 mol, Fe(NO 3 ) 3 tạo thành 0,05 mol Tổng số mol Ag ở hai phản ứng : 0,25 mol → m Ag = 0,25.108 = 27 gam Khối lượng muối : 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam Câu 4 : Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dd AgNO 3 1M thu ñược dd A, cho toàn vào dd A một lượng KOH dư thu ñược kết tủa, nung kết tủa trong chân không thu ñược 7,6 gam chất rắn.Tính m ? Gợi ý : Bài toán này các bạn xét hai khả năng : (1) : Săt dư (2) : sắt hết → Có phản ứng : Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag ðặng Hải Nam Câu 5 : Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dd HNO 3 0,5 M thu ñược khí NO duy nhất. Tính : a) Thể tích khí thu ñược b) Tính khối lượng kim loại còn dư. c) Khối lượng muối thu ñược ðS : V = 2.24 lít, m kim loại dư = 8.4 g, m Fe(NO 3 ) 2 = 27 g Bài giải : n Fe = 0,3 mol, n HNO3 = 0,4 mol Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Bñ 0,3 0,4 Pư 0,1 0,4 0,1 0,1 Kt 0,2 0 0,1 0,1 → 2 Fe(NO 3 ) 3 + Fe dư → 3Fe(NO 3 ) 2 Bñ 0,1 0,2 Pư 0,1 0,05 0,15 Kt 0 0,15 0,15 Khối lượng kim loại dư : 0,15.56 = 8,4 gam, khối lượng muối : 0,15.180 = 27 gam, thể tích khí : 0,1.22,4 = 0,224 lít Câu 6 :Cho m (g) Fe vào 400 ml dd HNO 3 1M thu ñược V (l) khí NO duy nhất và 14 (g) kim loại. Tính m, V. ðS : m = 22.4 gam, V = 2,24 lít Học sinh tự giải. Câu 7 : 2002 A Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 3 O 4 tác dụng với 200 ml dd HNO 3 loãng ñun nóng và khuấy ñều. Sau phản ứng xảy ra hòan toàn thu ñược 2,24 lít khí NO duy nhất ñktc, dd Z 1 và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng ñộ mol/lit của dd HNO 3 Dùng phương pháp quy ñôi nguyên tố : Hỗn hợp z chỉ có hai nguyên tố Fe, O. Vì Z + HNO 3 còn dư kim loại → Fe dư, vậy Z1 chỉ có muối sắt II Fe - 2e → Fe +2 x 2x O + 2e → O -2 y 2y N +5 + 3e → N +2 0,3 0,1 Theo ñịnh luật bảo toàn e : 2x – 2y = 0,3 Tổng khối lượng Z : 56x + 16y = 18,5 - 1,46 Giải hệ : x = 0,27, y = 0,12 Có phương trình : Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O (1) a a 0,1 Từ ñó → a + a/2 = 0,27 → a = 0,18 mol Bảo toàn nguyên tố N ở (1) → số mol HNO 3 = 3a + 0,1 = 0,64 → Nồng ñộ mol của HNO 3 : 0,64 / 0,2 = 3,2 Câu 8: Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy ñiện hóa ở nhiệt ñộ cao cần 2,016 lít khí H 2 ñktc. Kim loại thu ñược ñbạn hòa tan trong dd HCl thu ñược 1,344 lít khí H 2 ñktc. Hãy xác ñịnh công thức hóa học của oxit ñã dùng. Chú ý : Bài này các bạn hay bị nhầm vì không ñể ý hóa trị thay ñổi ở hai phương trình Oxít chưa biết của kim loại nào → Gọi M x O y M x O y + yH 2 → xM + yH 2 O a ay ax → ay = 0,09 mol 2M + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 ax nax → nax / 2= 0,06 mol Mà : 56ax + 16ay = 4,8 → ax = 0,06 x : y = ax : ay = 0,06 : 0,09 = 3 : 2 n = 0,12 : 0,06 = 2 → Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trị Câu 9 : Một dd có hòa tan 1,58 gam KMnO 4 tác dụng với dd hỗn hợp có hòa tan 9,12 gam FeSO 4 và 9,8 gam H 2 SO 4 . Hãy tính số gam các chất có trong dd sau phản ứng. n KMnO4 = 0,01 ; n FeSO4 = 0,06 ; n H2SO4 = 0,1 mol Phản ứng : 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O Bñ 0,1 0,06 0,1 Pư 0,1 0,02 0,08 0,05 0,02 0,01 Kt 0 0,04 0,02 0,05 0,02 0,01 ðặng Hải Nam → Dd sau phản ứng gồm các chất : ở dòng kết thúc phản ứng Câu 10: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3. Lấy m gam X cho phản ứng xảy ra hoàn toàn với dd chứa 44,1 gam HNO 3 sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO 2 ở ñktc. Gía trị của m là ? Ban ñầu : Cu : 0,7m Fe : 0,3m. Sau phản ứng : Fe : 0,05m Cu : 0,7m Vì sắt dư nên chỉ có muối Fe II. Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + NO + NO 2 + H 2 O Vì NO và NO 2 cùng có 1 nguyên tử N nên tổng số mol N trong hai khí là 0,56/22,4 = 0,25 Số mol HNO 3 = 0,7 mol → N trong HNO 3 là 0,7 Gọi số mol Fe phản ứng là x Theo ñịnh luật bảo toàn nguyên tố N → 0,7 = 2x + 0,25 → x = 0,225 mol. Khối lượng Fe phản ứng : 0,225.56 = 12,6 Vì sắt phản ứng : 0,3m – 0,05 m = 0,25m = 12,6 → m = 50,4 gam Câu 11 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. n Cu(NO3)2 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16, n NO3- = 0,32 mol n H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Vì thu ñược hỗn hợp kim loại nên → Chỉ có muối Fe 2+ tạo thành 3Fe + 2NO 3 - + 8H + → 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O (1) 0,15  0,4  0,1 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (2) 0,16  0,16  0,16 → Khối lượng ñồng trong 0,6m gam hỗn hợp sau phản ứng là : 64.0,16 mol Bảo toàn sắt : m = 0,15.56 pư(1) + 0,16.56 pư(2) + (0,6m – 0,16.64 ) dư → m = 17,8 Mặt khác V NO = 0,1.22,4 = 2,24 → Chọn ñáp án B Câu 12: ðể hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong ñó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa ñủ V lít dd HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Vì số mol FeO, Fe 2 O 3 bằng nhau nên ta có thể quy ñổi chúng thành Fe 3 O 4 . Vậy hỗn hợp trên chỉ gồm Fe 3 O 4 . n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol Fe 3 O 4 + 8HCl → →→ → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 0,01 0,08 mol → n HCl = 0,08 mol → V HCl = 0,08/1 = 0,08 lít Chọn C. Câu 13: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dd HNO 3 loãng (dư), thu ñược 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) và dd X. Cô cạn dd X thu ñược m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Quy ñổi hỗn hợp : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 thành Fe,O Sơ ñồ cho nhận e : Fe – 3e → Fe 3+ O + 2e → O -2 N +5 + 3e → N +2 x  3x y  2y 1,8  0,6 Bảo toàn mol e : 3x = 2y + 0,18 56x + 16y = 11,36 x = 0,16 ; y = 0,15 mol Fe → Fe(NO3)3 0,16  0,16 → Khối lượng muối là : 0,16.242 = 38,72 → →→ → Chọn A Câu 14: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dd AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế ñiện hoá: Fe 3+/ Fe 2+ ñứng trước Ag + /Ag) A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54,0. ðặng Hải Nam n Al = 2,7/27 = 0,1 mol, n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol, n AgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe vào dd AgNO 3 thì Al sẽ phản ứng trước nếu Al hết sẽ ñến Fe phản ứng, nếu AgNO 3 dư sau phản ứng với Fe thì có phản ứng Ag + + Fe 2+ → →→ → Ag + Fe 3+ Al + 3AgNO 3 → →→ → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag (1) Ban ñầu 0,1 0,55 Phản ứng 0,1 0,3 0,3 Kết thúc 0 0,25 0,3 Al hết → Tính theo Al, n AgNO3 = 3.n Al → AgNO 3 dư : 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol Fe + 2AgNO 3 → →→ → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag (2) Ban ñầu 0,1 0,25 Phản ứng 0,1 0,2 0,1 0,2 Kết thúc 0 0,05 0,1 0,2 → Sau phản ứng AgNO 3 dư : 0,15 mol tiếp tục có phản ứng Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → →→ → Fe(NO 3 ) 3 + Ag (3) Ban ñầu 0,1 0,05 Phản ứng 0,1 0,05 0,05 Kết thúc 0,05 0,05 0,05 Từ (1), (2), (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,6 → m Ag = 0,55.108 = 59,4 gam → →→ → Chọn A. Câu 15 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dd HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ñược dd Y; cô cạn Y thu ñược 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là : A. 9,75 B. 8,75 C. 7,80 D. 6,50 Ta có thể tách Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 → Lúc này hỗn hợp chất rắn chỉ còn FeO, Fe 2 O 3 FeO + 2HCl → FeCl 2 + H2O x x Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Y 2y Gọi x, y là số mol của chất FeO, Fe 2 O 3 . → m chất rắn = 72x + 160y = 9,12 gam Khối lượng muối FeCl 2 là : 127x = 7,62 Giai hệ : x = 0,06 mol, y = 0,03 mol → Khối lượng muối FeCl 3 = 2.0,03.162,5 = 9,75 gam Chọn ñáp án A. Câu 16 : Thể tích dd HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng ñể hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít Nhận xét : Lượng HNO 3 tối thiểu cần dùng khi: Fe → Fe 2+ , Cu → Cu 2+ Sơ ñồ cho nhận e : Fe – 2e → Fe 2+ Cu – 2e → Cu 2+ N +5 + 3e → N +2 0,15 0,3 0,15 0,3 3x x Theo ñịnh luật bảo toàn mol e : 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0,2 mol Fe , Cu + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 0,15 0,15 0,15 0,15 0,2 → Bảo toàn nguyên tố N : Số mol HNO 3 = 0,3 + 0,3 + 0,2 = 0,8 mol Chọn C. Câu 17 : Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd X. Dd X có thể hoà tan tối ña m gam Cu. Giá trị của m là A. 1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3,84. Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Ban ñầu 0,12 0,4 mol → HNO3 hết, sau phản ứng có : Fe(NO 3 ) 3 0,1 mol ; Fe dư : 0,02 mol Lượng Cu tối ña ñuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng : Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 Ban ñầu 0,02 0,1 → Sau phản ứng Fe(NO 3 ) 3 dư : 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 ðặng Hải Nam Ban ñầu 0,06 → Số mol Cu tối ña ñược hoà tan là : 0,03 mol → m Cu = 0,03.64 = 1,92 gam → Chọn ñáp án A. Câu 18 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. n Cu(NO3)2 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16, n NO3- = 0,32 mol n H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Vì thu ñược hỗn hợp kim loại nên → Chỉ có muối Fe 2+ tạo thành 3Fe + 2NO 3 - + 8H + → 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O (1) 0,15  0,4  0,1 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (2) 0,16  0,16  0,16 → Khối lượng ñồng trong 0,6m gam hỗn hợp sau phản ứng là : 64.0,16 mol Bảo toàn sắt : m = 0,15.56 pư(1) + 0,16.56 pư(2) + (0,6m – 0,16.64 ) dư → m = 17,8 Mặt khác V NO = 0,1.22,4 = 2,24 → Chọn ñáp án B. Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu ñược dd X. Cho dd AgNO 3 (dư) vào dd X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4 Gọi số mol của FeCl 2 là x → 127x + 58,5.2.x= 24,4  x = 0,1. FeCl 2 + 2AgNO 3    2AgCl    + Fe(NO 3 ) 2 0,1  0,2  0,2  0,1 mol NaCl + AgNO 3    AgCl    + NaNO 3 0,2  0,2  0,2 Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3    Fe(NO 3 ) 3 + Ag    (*) 0,1  0,1 m = (0,2 + 0,2)143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g); ðáp án A. BÀI TẬP VỀ NHÔM Lý thuyết : AlCl 3 + NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4 Al(NO 3 ) 3 + 3KOH → Al(OH) 3 + 3KNO 3 2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 → 2Al(H) 3 + 3CaCl 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3 + 3BaSO 4 Phản ứng nhiệt nhôm : Al + Fe x O y → Al 2 O 3 + Fe Sau phản ứng nhiệt nhôm : Gỉa thiết cho phản ứng xảy ra hoàn toàn → Thì chất rắn chắc chắn có Al 2 O 3 , Fe và có thể Al hoặc Fe x O y dư. Gỉa thiết không nói ñến hoàn toàn, hoặc bắt tính hiệu xuất thì các bạn nên nhớ ñến trường hợp chất rắn sau phản ứng có cả 4 chất Al, Fe x O y , Al 2 O 3 , Fe. Phương trình ion : Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 (1) Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + H 2 O (2) Khi cho kiềm vào dd muối Al 3+ , các bạn nhớ phải xét ñến cả hai phản ứng (1), (2), tùy ñiều kiện bài toán cho. Nếu bài toán cho kết tủa thu ñược m gam các bạn ñừng nhầm lẫn là chỉ có ở phản ứng (1) Mà nó có hai trường hợp : TH 1 có (1) ; TH 2 có cả (1) và (2) [trường hợp này số mol kết tủa thu ñược = (1) – (2) ] Al + OH - + H 2 O → →→ → AlO 2 - + 3/2 H 2 AlO 2 - + H + + H 2 O → →→ → Al(OH) 3 Ví dụ : Cho từ từ 100 ml dd NaOH 7M vào 200 ml dd Al(NO 3 ) 3 1M Tính khối lượng của các ion thu ñược sau phản ứng. n Al = 0,5 ; n Al(NO3)3 = 0,2 3NaOH + Al(NO 3 ) 3 → NaNO 3 + Al(OH) 3 Ban ñầu 0,7 0,2 Phản ứng 0,6 0,2 0,2 Kết thúc 0,1 0 0,2 ðặng Hải Nam → Có tiếp phản ứng : NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + H 2 O Ban ñầu 0,1 0,2 Phản ứng 0,1 0,1 Kết thúc 0,1 Vậy kết tủa Al(OH)3 thu ñược là 0,1 mol → Khối lượng 7,8 gam Luyện tập : Câu 1 : Thêm m gam K vào 300 ml dd chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu ñược dd X. Cho từ từ 200 ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu ñược kết tủa Y. ðể thu ñuợc lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là. A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Dùng phương pháp ion : Gọi x là số mol K cần ñưa vào : n Ba(OH)2 = 0,3.0,1 = 0,03 mol ; n NaOH = 0,3.0,1 = 0,03 mol, n Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,02 mol K + H 2 O → KOH + H 2 x x Các phương trình ñiện ly : KOH → K + + OH - x x Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - 0,03 0,06 mol NaOH → Na + + OH - 0,03 0,03 mol Tổng số mol OH- dư : x + 0,06 + 0,03 = x + 0,09 mol Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2- 0,02 0,04 0,06 Các phương trình ion : Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (1) Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ (2) 0,04 x + 0,09 ðể có kết tủa lớn nhất thì ở phản ứng (2) phải xảy ra vừa ñủ → 0,04/1 = ( x + 0,09 )/3 → x = 0,03 mol → Khối lượng của K là : 0,03.39 = 1,17 gam Chọn ñáp sô A Câu 2 :Cho 200 ml dd AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,1M. Luợng kết tủa thu ñược là 15,6 gam. Tính giá trị lớn nhất của V ? AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (2) n AlC3 = 0,3 Kết tủa thu ñược là 15,6 gam ( n = 0,2 mol ), có hai trường hợp xảy ra : TH 1 : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) n NaOH = 0,2.3 = 0,6 mol → V = 0,6/0,1 = 6 lít TH 2 : Có cả hai phản ứng : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) 0,3 0,9 0,3 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (2) x x x → Số mol kết tủa thu ñược : 0,3 – x = 0,2 → x = 0,1 mol Tổng số mol NaOH phản ứng : 0,9 + 0,1 = 1 mol → V NaOH dùng = 1/0,1 = 10 lít Vậy giá trị lớn nhất của V là 10 lít Nhận xét : giá trị V lớn nhất khi xảy ra hai phản ứng. Câu 3 :Thể tích dd NaOH 2M là bao nhiêu ñể khi cho tác dụng với 200 ml dd X ( HCl 1M AlCl 3 0,5M ) thì thu ñuợc kết tủa lớn nhất ? ðs : 250 ml n HCl = 0,2 mol ; n AlCl3 = 0,1 mol HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (1) 0,2 0,2 AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (2) 0,1 0,3 Phản ứng (1) : Xảy ra trước ðể lượng kết tủa lớn nhất thì (2) vừa ñủ → Tổng số mol NaOH phản ứng : 0,5 mol → V = 0,25 lít Câu 4 :Cho V lít dd hỗn hợp 2 muối MgCl 2 1M và AlCl 3 1M tác dụng với 1 lít NaOH 0,5M thì thu ñược kết tủa lớn nhất. Tính V. ðS : V = 100 m l MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl (1) V.1 2V.1 AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (2) V.1 3V.1 ðể kết tủa lớn nhất thì (1), (2) vừa ñủ → Tổng số mol NaOH phản ứng : 5V = 0,5 → V = 0,1 lít Câu 5 : Cho V lít dd hỗn hợp 2 muối MgCl 2 1M và AlCl 3 1M tác dụng với 1.2 lít NaOH 0,5M thu ñược 9.7 gam kết tủa. Tính V lớn nhất. ðặng Hải Nam ðS : 100 ml. MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl (1) V.1 2V.1 AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (2) V.1 3V.1 V.1 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (3) V.1 V.1 ðể thu ñược một lượng kết tủa 9,7 có hai khả năng xảy ra : TH 1 Có (1), (2) hoặc TH 2 có (1), (2), (3) → ðể NaOH lớn nhất → TH 2 : → Tổng số mol NaOH phản ứng : 6V = 0,6 → V =0,1 lít = 100 ml Câu 6: Cho V lít dd NaOH 0,2M vào dd chứa 0,15 mol AlCl 3 thu ñược 9,36 gam kết tủa. Tính V. AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (2) Kết tủa thu ñược là 8,36 gam ( n = 0,12 mol ), có hai trường hợp xảy ra : TH1 : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) n NaOH = 0,12.3 = 0,36 mol → V = 0,36/0,2 = 1,8 lít TH2 : Có cả hai phản ứng : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) 0,15 0,45 0,15 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (2) x x x → Số mol kết tủa thu ñược : 0,15 – x = 0,12 → x = 0,03 mol Tổng số mol NaOH phản ứng : 0,45 + 0,03 = 0,48 mol → V NaOH dùng = 0,48/0,2 = 2,4 lít ðS : 1,8 lít và 2,4 lít Với bài toán như thế này : Khi hỏi ñến NaOH thì có 2 ñáp an, nếu hỏi ñến AlCl 3 thì có 1 ñáp án Câu 7 : Cho 1 lít dd HCl vào dd chứa 0,2 mol NaAlO 2 lọc,nung kết tủa ñến khối lượng không ñổi ñược 7,65 gam chất rắn. Tính nồng ñộ của dd HCl n chất rắn (Al2O3) = 0,075 mol TH1 : HCl + NaAlO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl. 0,15    0,15 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O 0,15    0,075 TH2 : Có thể có hai phản ứng : HCl + NaAlO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl. 0,2 0,2 0,2 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + H 2 O 3x x Vì ñun nóng kết tủa thu ñược có 0,075 mol Al2O3 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O 0,2 – x ( 0,2 – x)/2 → 0,2 – x = 0,15 → x = 0,05 mol Tổng số mol HCl phản ứng : 0,2 + 0,15 = 0,35 mol → C M = 0,35 mol → có hai ñáp án 0,15M và 0,35M Câu 8 : Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát ra 1 lít khí.Nếu cũng cho m gam X vào dd NaOH dư thì ñược 1,75 lít khí.Tính thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp X (biết các khí ño ở ñiều kiện tiêu chuẩn ). Ở TN 1 nhiều bạn nghĩ Al không tham gia phản ứng nhưng thực tế nó có phản ứng với NaOH vừa tạo ñược Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 x x 1/2x Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3H 2 X 3/2x V H2 = 1 lít, không biết Al có phản ứng hết hay không Ở TN 2 : Chắc chẳn Al hết vì NaOH dư Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 Thể tích khí thu ñược : 1,75V → ở TN 1 Al dư Gọi x, y là số mol Na, Al phản ứng : TN 1 : V = 22,4(x/2 + 3x/2 ) ; TN 2 : 1,75V = 22,4(x/2 + 3y/2) → Biểu thức quan hệ giữa x, y : y = 2x → Tính % Na = 23.x/(23x + 27y) = 29,87 % Câu 9 : Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba, Al thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1: Tan trong nước dư thu ñược 1,344 lít khí H 2 (ñktc) và dd B. -Phần 2: Tan trong dd Ba(OH) 2 dư ñược 10,416 lít khí H2(ñktc) Tính khối lượng kim loại Al trong hỗn hợp ban ñầu. Bài này giống bài trên : Al ở phần (1) dư Phần I : Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 x x x 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 x 3x Tổng số mol H2 = x +3 x = 4x = 0,015 ðặng Hải Nam Phần II : Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 x x x 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 y 3/2y → x + 3/2y = 0,465 → x = 0,015 ; y = 0,03 → Khối lượng Al : 0,03.27 = 0,81 gam Câu 10:Thêm 240 ml dd NaOH vào cốc ñựng 100 ml dd AlCl3 nồng ñộ C M mol, khuấy ñều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol kết tủa. Thêm vào cốc 100 ml dd NaOH 1M khuấy ñều thấy phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñựoc 0,06 mol kết tủa. Tính nồng ñộ CM A.2M B.1,5M C.1M D.1,5M Trường hợp ñầu : Vì kết tủa lúc ñầu là 0,08 mol, sau ñó thêm 0,1 mol NaOH thì còn kết tủa là 0,06 mol → Chứng tỏ rằng. Chỉ có phản ứng : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl 0,08< 0,24 mol< 0,08 mol Và AlCl 3 dư a mol AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl a 3a a Lúc này Al(OH)3 ñược tạo thành là : 0,08 + a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O Ban ñầu 0,08 + a Phản ứng x x Kết thúc 0,08 + a – x 0,08 + a – x = 0,06 → x – a = 0,02 x + 3a = 0,1 → x = 0,04 ; a = 0,02 mol → Toàn bộ số mol AlCl3 = a + 0,08 = 0,02 + 0,08 = 0,1 C M = 0,1/0,1 = 1M Câu 11 : Trong một cốc ñựng 200 ml dd AlCl 3 2M. Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng ñộ a M, ta thu ñược một kết tủa, ñbạn sấy khô và nung ñến khối lượng không ñổi thì ñược 5,1 gam chất rắn a.Nếu V = 200 ml thì a có giá trị nào sau ñây. A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M b.Nếu a = 2 mol/lít thì giá trị của V là : A. 150 ml B. 650 ml C. 150 ml hay 650 ml D. 150 ml hay 750 ml Bài này các bạn tự giải : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (2) Phải chia làm hai trường hợp : TH 1 : Có 1 phản ứng AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) TH 2 : Có cả hai phản ứng : AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (1) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O (2) Bài toán nhiệt nhôm : Câu 12: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dd NaOH ñặc (dư), sau phản ứng thu ñược chất rắn có khối lượng 16 gam. ðể khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất của các phản ứng là 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A. 50,67%. B. 20,33%. C. 66,67%. D. 36,71%. Cho X phản ứng với NaOH Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O Vì Fe 2 O 3 không phản ung nên m chất rắn còn lại = m Fe2O3 = 16 gam → n Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm X. Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr (1) Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe (2) Theo giả thiết số mol Al cần phản ứng là 10,8/27 = 0,4 mol. → Theo (2) → n Al = 2 n Fe3O4 = 2.0,1 = 0,2 mol → n Al (1) = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol → n Cr2O3 = n Al(1) / 2 = 0,1 mol → m Cr2O3 = 152.0,1 = 15,2 gam → %Cr 2 O 3 = 15,2.100/41,4 = 36,71% → Chọn ñáp án D. ðặng Hải Nam Câu 13: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 (trong môi trường không có không khí) ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H 2 (ở ñktc); - Phần 2 tác dụng với dd NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H 2 (ở ñktc). Giá trị của m là A. 22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43. Phản ứng nhiệt nhôm : 2Al + Fe 2 O 3 → →→ → Al 2 O 3 + 2Fe (1) Phần II tác dụng với NaOH : Al + NaOH + H 2 O → →→ → NaAlO 2 + 3/2H 2 x 3/2 x → Số mol khí H 2 thu ñược ở phần II : 3/2x = 0,84/ 22,4 = 0,0375 mol → x = 0,025 mol Phần (1) tác dụng với H 2 SO 4 : 2Al + 3H 2 SO 4 → →→ → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 0.025 0,0375 Fe + H 2 SO 4 loãng → →→ → FeSO 4 + H 2 y y → y = 0,1 2Al + Fe 2 O 3 → →→ → Al 2 O 3 + 2Fe (1) 0,1 0,05 0,1 Khối lượng của Al : (0,1 +0,025).27 = 3,375, khối lượng của Fe2O3 : 0,05.160 = 8 →tổng Khối lượng = 11,375 → m = 11,375.2 = 22,75 → →→ → chọn A Câu 14: Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 ñến khi phản ứng hoàn toàn, thu ñược 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V ñể thu ñược lượng kết tủa trên là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. NaOH → →→ → Na + + OH - x x Al 2 (SO 4 ) 3 → →→ → 2Al 3+ + 3SO 4 2- 0,1 0,2 H 2 SO 4 → →→ → 2H + + SO 4 2- 0,1 0,2 n NaOH = x, n Al2(SO4)3 = 0,1, n H2SO4 = 0,1, n kết tủa = 7,8/78 = 0,1 mol Khi phản ứng : H + tác dụng với OH - trước, H + + OH - → →→ → H 2 O 0,2 0,2 Khi phản ứng với Al3+ có hai khả năng : Chỉ có phản ứng : Al 3+ + 3OH - → →→ → Al(OH) 3 0,3 0,1 → Tổng OH - = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol → V = 0,5/2 = 0,25 lít Có cả hai phản ứng : Al 3+ + 3OH- → →→ → Al(OH) 3 (1) 0,2 0,6 0,2 Al(OH) 3 + OH- → →→ → AlO 2 - + H 2 O (2) a a Lượng kết tủa thu ñược sau phản ứng (1) là 0,2 mol nhưng nó sẽ bị phản ứng một phần a mol ở phản ứng (2), do sau khi kết thúc (2) có 0,1 mol kết tủa → a = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol → Tổng số mol OH - là : 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol → V NaOH = 0,9/2 = 0,45 lít → →→ → Chọn A Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4 C 3 vào dd KOH (dư), thu ñược a mol hỗn hợp khí và dd X. Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu ñược là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. Al 4 C 3 + 12H 2 O → →→ → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 x 4x 3x Al(OH) 3 + KOH → →→ → KAlO 2 + H 2 O 4x 4x Al + KOH + H 2 O → →→ → KAlO 2 + 3/2 H 2 y y 3/2y → Tổng thể tích khí là : 3x + 3/2y Dd gồm : KAlO 2 : 4x + y mol và KOH dư CO2 + KAlO 2 + H 2 O → →→ → Al(OH) 3 + KHCO 3 4x + y 4x + y n kết tủa = 0,6 mol → 4x + y = 0,6 mol x + y = 0,3 → x = 0,1 ; y = 0,2 mol → Tổng số mol của khí : 3.0,1 + 3/2.0,2 = 0,6 mol ðặng Hải Nam → →→ → Chọn ñáp án B Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 8,96 lít khí H 2 (ở ñktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Na + H 2 O → →→ → NaOH + ½ H 2 x x x/2 Al + NaOH + H 2 O → →→ → NaAlO 2 + 3/2 H 2 (2) Ban ñầu 2x x → NaOH hết, chất rắn không tan là Al dư 2x – x = x mol, n H2 (2) = 3/2 x (mol) Gọi số mol của Na, Al là x, 2x (vì n Na : n Al = 1 : 2 ) n H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Theo (1), (2) → Tổng số mol H 2 : ½ x + 3/2 x = 2x → 2x = 0,4 → x = 0,2 mol → Vậy Al dư : 0,2.27 = 5,4 gam. → Chọn B Câu 17: ðốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2 O 3 (trong ñiều kiện không có không khí) ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa ñủ với V ml dd NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 (ở ñktc). Giá trị của V là A. 200. B. 100. C. 300. D. 150. n Fe3O4 = 16/160 = 0,1 mol, n H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol 2Al + Fe 2 O 3 → →→ → Al 2 O 3 + Fe (1) 0,2 0,1 0,1 Phản ứng xảy ra hoàn toàn nên chất rắn X thu ñược sau (1) là : Al 2 O 3 , Fe và Al Vì X có phản ứng với NaOH tạo ra H 2 nên không thể Fe 2 O 3 dư (Phản ứng xảy ra hoàn toàn không có nghĩa là cả hai chất tham gia phản ứng ñều hết mà có thể có một chất dư, không khi nào có cả hai chất dư ) → Số mol Al = 2 n Fe2O3 = 0,2 mol, n Al2O3 = n Fe2O3 = 0,1 mol Al 2 O 3 + 2NaOH → →→ → 2NaAlO 2 + H 2 O (1) 0,1 0,2 Al + NaOH + H 2 O → →→ → NaAlO 2 + 3/2 H 2 (2) 0,1 0,1 mol 0,15 mol → Từ (2) → n NaOH (2) = 2/3n H2 = 0,1 mol Từ (1) → n NaOH = 2n NaOH = 0,3 mol → Tổng số mol NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → V NaOH = 0,3/1 = 300 ml Chon C Câu 18 : ðiện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất ñiện phân 100%) thu ñược m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở ñktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiñro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở ñktc) hỗn hợp khí X sục vào dd nước vôi trong (dư) thu ñược 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 54,0 B. 75,6 C. 67,5 D. 108,0 Tại catot(-) :Al 3+ + 3e → Al Tại anot (+) : O -2 – 2e → ½ O 2 Khí oxi sinh ra ở anot ñốt cháy dần C : C + O 2 → CO 2 CO 2 + C → 2CO C o – 4e → C +4 và C o – 2e → C +2 Phương trình ñiện phân : 2Al 2 O 3 + 3C → 4Al + 3CO 2 (1) 0,8  0,6 Al 2 O 3 + C → 2Al + 3CO (2) 1,2< 1,8 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 (3) 0,8< 0,6 2,24 lít khí X + Ca(OH) 2 → 2 gam ↓ CaCO 3 → Số mol CO 2 trong ñó là 0,02 mol → Số mol CO 2 có trong 67,2 lít là 0,6 Xét 67,2 lít khí X : CO : x mol ; CO 2 : 0,6 mol, O 2 : y mol Ta có : x + 0,6 + y = 3 mol ; M = (28.x + 44.0,6 + 32.y )/3 = 16.2 Giải hệ ta có : x = 1,8 ; y = 0,6 → Thay vào các phương trình → Tổng số mol Al = 0,8 + 1,2 + 0,8 = 2,8 mol → m Al = 75,6 gam. ðáp án B BÀI TẬP TỰ LUYỆN : Bài toán tìm ñiều kiện ñể có kết tủa nhỏ nhất : Hòa tan 28,1 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3 a% về khối lượng và BaCO 3 vào dd HCl dư thu ñược khí A. Cho A hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH) 2 2M thu ñược kết tủa B. a.Tìm a ñể khối lượng kết tủa B nhỏ nhất. ðS : 30% b.Tìm a khối lượng kết tủa B nhỏ nhất. ðS : 100 % Bài toán tìm ñiều kiện ñể có kết tủa lớn nhất : [...]... (a+b)/2 BÀI TOÁN NHI T NHÔM : Câu 1 : Nung m gam h n h p A g m Al, Fe2O3 trong ñi u ki n không có oxi thu ñư c h n h p B, bi t ph n ng x y ra hoàn toàn Chia B thành hai ph n b ng nhau Hòa tan ph n I trong H2SO4 loãng dư, thu ñư c 1,12 lít khí ñktc hòa tan ph n II trong dd NaOH dư thì kh i lư ng ch t không tan là 4,4 gam Tính giá tr c a m ðs : 13,9 gam Câu 2 : Ti n hành ph n ng nhi t nhôm 9,66 gam h n h... oxit là ? ðS : Fe3O4 Câu 3 : Th c hi n ph n ng nhi t nhôm h n h p X g m Al và FexOy trong ñi u ki n không có Oxi thu ñư c 92,35 gam ch t r n Y Hòa tan Y trong dd NaOH dư th y có 8,4 lít khí ñktc bay ra còn l i ph n không tan Z, Hòa tan ¼ lư ng ch t r n Z v a h t 60 g dd H2SO4 98% ñ c nóng, công th c c a FexOy ðS : Fe2O3 Câu 4 : Ti n hành ph n ng nhi t nhôm h n h p g m Al, FexOy trong ñi u ki n không có... 5,1 gam ch t r n Cho Z tác d ng v i dd H2SO4 ñ c nóng, sau ph n ng ch thu ñư c dd E ch a m t mu i s t duy nh t và 2,688 lít khí SO2 Các khí ño ñktc, công th c c a oxit là : ðS : FeO, Fe2O3 Câu 4 : Nhi t nhôm hoàn toàn 26,8 gam Al và Fe2O3 thu ñư c ch t r n A Hòa tan hoàn toàn A trong dd HCl dư thu ñư c 11,2 lít khí H2 ñktc Kh i lư ng F2O3 trong h n h p ñ u là bao nhiêu ðS : 16 gam Câu 5 : Cho h n h p . ðặng Hải Nam CHUYÊN ðỀ HÓA HỌC ÔN THI ðẠI HỌC – CÁC BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ NHÔM ðây là chuyên ñề tổng hợp các bài tập tự luận và trắc nghiệm cơ bản có lời giải chi tiết về Sắt và Nhôm – một tài. nào sau ñây. A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M b.Nếu a = 2 mol/lít thì giá trị của V là : A. 150 ml B. 650 ml C. 150 ml hay 650 ml D. 150 ml hay 750 ml Bài này các bạn. Ag    (*) 0,1  0,1 m = (0,2 + 0,2)143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g); ðáp án A. BÀI TẬP VỀ NHÔM Lý thuyết : AlCl 3 + NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 2Al(OH) 3 +