Lớp : . . . . Kiểm tra 1 tiết Họ và tên : . . . . . . Môn : Hoá học I. Trắc nghiệm : 4 điểm Hãy khoanh tròn vào các chữ a,b,c,d của những câu mà em chọn Câu1 : Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào ? a- Tác dụng với nước b- Tác dụng với axit c- Tác dụng với oxit axit d- Cả a, b và c Câu 2 : Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu : a- Đỏ b- Đen c- Xanh d- Không đổi màu Câu 3 : Lưu huỳnh đioxit ( SO 2 ) là : a- Oxit bazơ b- Oxit axit c- Oxit lưỡng tính d- Oxit trung tính Câu 4 : Cho sơ đồ phản ứng : A + H 2 O → Ca(OH) 2 . Chất A là a- CO 2 b- CuO c- CaO d- Na 2 O Câu 5 : Để pha loãng axit sunfuric ( H 2 SO 4 ) đậm đặc ta làm như sau : a- Rót từ từ H 2 SO 4 đậm đặc vào lọ đựng sẵn nước b- Rót nước vào lọ đựng sẵn H 2 SO 4 đậm đặc c- đổ cả 2 vào lọ cùng 1 lúc d- Cả 3 cách trên đều được Câu 6 : Phản ứng giữa axit với bazơ được gọi là : a- Phản ứng hoá hợp b- Phản ứng phân huỷ c- Phản ứng thế d- Phản ứng trung hoà Câu 7 : Phương trình hoá học nào dưới đây thể hiện tính chất : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước : a- H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O b- CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O c- 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O d- H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2 Câu 8 : Dùng 2 mol nhôm ( Al ) tác dụng hết với axit clohiđric ( HCl ) . Lượng khí hiđro ( H 2 ) thu được là : a- 1mol b- 2 mol c- 3 mol d- 4 mol II. Tự luận : 6 điểm Câu 9 : Cho các oxit : Fe 2 O 3 , CO 2 , MgO , P 2 O 5 . Oxit nào tác dụng được với axit clohiđric ( HCl ) . Viết phương trình hoá học ( 1đ ) Câu 10 : Viết một phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất : Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro ( 1đ ) Câu 11 : Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển đổi sau : BaO → Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 Câu 12: Trung hoà 200 ml H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. a/ Viết PTPƯ xảy ra ? b/ Tính số gam NaOH phải dùng. c/ Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng là 1,045 g/ml để trung hoà dung dịch đã cho. Câu 13: Có một dung dịch natri hiđroxit. Cho mẩu giấy quì vào dung dịch, quỳ đổi sang xanh. Cho từ từ từng giọt dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch kiềm. Màu của giấy quì sẽ biến đổi như thế nào ? Giải thích và viết phương trình phản ứng. Lớp : . . . . Kiểm tra 1 tiết Họ và tên : Môn : Hoá học Hãy khoanh tròn vào các chữ a,b,c,d của những câu mà em chọn Câu1 : Canxi oxit là : a- Oxit bazơ b- Oxit axit c- Oxit lưỡng tính d- Oxit trung tính Câu 2 : Phương trình hoá học nào dưới đây viết sai a- CaO + CO 2 → CaCO 3 b- 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 c- Cu + H 2 SO 4 (đặc) → o t CuSO 4 + H 2 d- CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Câu 3 : Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu : a- Đỏ b- Đen c- Xanh d- Không đổi màu Câu 4 : Cho sơ đồ phản ứng : A + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O . Chất A là a- CuO b- Cu c- CuCl 2 d- H 2 O Câu 5 : Để nhận biết được axit sunfuric và muối sunfat , ta dùng : a- NaCl b- CuCl 2 c- NaOH d- Ba(OH) 2 Câu 6 : Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau : a- H 2 O và NaCl b- CO 2 và Ca(OH) 2 c- CO 2 và HCl d- CaO và NaOH Câu7: Để pha loãng axit sunfuric ( H 2 SO 4 ) đậm đặc ta làm như sau : a- Rót từ từ H 2 SO 4 đậm đặc vào lọ đựng sẵn nước b- Rót nước vào lọ đựng sẵn H 2 SO 4 đậm đặc c- đổ cả 2 vào lọ cùng 1 lúc d- Cả 3 cách trên đều được Câu 8 : Sơ đồ chuyển đổi nào dưới đây là hợp lí : a- Oxit bazơ → Axit → Oxit axit b- Oxit axit → axit → Muối c- Oxit axit → Bazơ → Oxit bazơ d- Oxit bazơ → Oxit axit → Muối II. Tự luận : 6 điểm Câu 9 : Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển đổi sau : Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO Câu 10: Viết 3 phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất : Ôxitaxit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Câu 11 : Cho 16g lưu huỳnh trioxit ( SO 3 ) tác dụng với nước, thu được 250ml dung dịch axit sunfuric ( H 2 SO 4 ) . a. viết phương trình hoá học b. Xác định nồng độ mol của dung dịch axit thu được ( Biết S = 32, O = 16 ) c. Cần bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% để trung hoà hết lượng axit vừa thu được. Câu 12: Có một dung dịch natri hiđroxit. Cho mẩu giấy quì vào dung dịch, quỳ đổi sang xanh. Cho từ từ từng giọt dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch kiềm. Màu của giấy quì sẽ biến đổi như thế nào ? Giải thích và viết phương trình phản ứng. ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm : Đúng mỗi câu 0,5 điểm 1a , 2c , 3d , 4a , 5d , 6b , 7a , 8b II. Tự luận : Câu 9 : Viết đúng mỗi phương trình được 1 điểm CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Câu 10 : Minh hoạ đúng mỗi phương trình 1điểm ( không cân bằng - 0,5đ ) Câu 11 : a. Viết đúng phương trình hoá học : 1đ b. Xác định đúng nồng độ dung dịch : 1đ C M H 2 SO 4 = 0,4M . phương trình hoá học ( 1 ) Câu 10 : Viết một phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất : Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro ( 1 ) Câu 11 : Viết các phương trình. 0,5 điểm 1a , 2c , 3d , 4a , 5d , 6b , 7a , 8b II. Tự luận : Câu 9 : Viết đúng mỗi phương trình được 1 điểm CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Câu 10 : Minh hoạ. 10 : Minh hoạ đúng mỗi phương trình 1 iểm ( không cân bằng - 0,5đ ) Câu 11 : a. Viết đúng phương trình hoá học : 1 b. Xác định đúng nồng độ dung dịch : 1 C M H 2 SO 4 = 0,4M