S GIO DC V O TO BC GIANG HNG DN CHM THI CHN HC SINH GII CPTNH LP 12 THPT NM HC 2009 - 2010 MễN THI : HO HC Ngy thi: 28/03/2010 Thang im 20/20 - S trang 04 Cõu Ni dung im Cõu 1: (3,0 im) 1. Ln lt cho 4 cht bt rn n d vo 4 dung dch HCl loóng Na 2 CO 3 : cú khớ thoỏt ra, khi ht bt khớ tip tc cho bt rn vn tan. CaCO 3 : cú khớ thoỏt ra, khi ht bt khớ tip tc cho bt rn khụng tan na. Na 2 SO 4 : khụng cú khớ thoỏt ra, bt rn tan tt. CaSO 4 .2H 2 O: khụng cú khớ thoỏt ra, bt rn ớt tan. 2. T pH=2,88 [H + ]=1,32.10 -3 M 3 1,32.10 0,0132 0,1 = = Ta cú: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K a nng ban u: C nng phõn li: .C .C .C nng cõn bng: (1- )C .C .C - + 2 2 3 3 [CH COO ].[H ] ( . ) . [CH COOH] (1 ). 1 a C C K C = = = Khi cha pha loóng: 2 . 1 o a C K = Khi pha loóng in li tng 5 ln: 2 (5 ) . 1 5 a C K = 2 2 dd sau . V (5 ) . 25.(1 ) 25.(1 0,0132) 26,413 1 1 5 1 5 V 1 5.0,0132 o o C C C C = = = = dd ban đầu Vy phi pha loóng dung dch ó cho 26,413 ln. 3. Phng trỡnh hoỏ hc: N 2 O 5 N 2 O 4 + 1 2 O 2 Ta cú: 3 3 3 2,33 2,08 1,36.10 /( . ) 184 1 1,36.10 0,68.10 /( . ) 2 2 v v mol l s v v mol l s = = = = = = 2 5 2 phản ứng phân huỷ N O hình thành O phản ứng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Cõu 2: (2,5 im) * Cho dung dch cha 4 ion tỏc dng vi Ba(OH) 2 cú khớ thoỏt ra. Chng t trong dung dch cú cha ion NH 4 + Khớ (X): NH 3 NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O ; Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 * (Z) em axit húa to vi AgNO 3 kt ta húa en ngoi ỏnh sỏng, kt ta ú l AgCl. Chng t trong dung dch cú cha ion Cl - . Cl - + AgNO 3 AgCl + NO 3 - ; 2AgCl 2Ag + Cl 2 * (Y) cc i khi Ba(OH) 2 , (Y) cc tiu khi Ba(OH) 2 d. Chng t trong dung dch phi cú cha ion kim loi to hydroxit lng tớnh. Vi (Y) cc i em nung ch cú hydroxit lng tớnh b nhit phõn. M n+ + nOH - M(OH) n (1) 2M(OH) n o t M 2 O n + nH 2 O (2) M 2 O n + 2nHCl 2MCl n + nH 2 O (3) T (3): 2 1,2.0,2 0,12 2 n M O n mol n n = = 0,75 0,75 0,5 1 CHNH THC 2 (39,03 34,95). 34 2 16 34 9 0,12 n M O n M n M n n M n − = = ⇒ + = ⇒ = Nếu n = 2 ⇒ M = 18 ( loại ) Nếu n = 3 ⇒ M = 27 (Al). Chứng tỏ trong dung dịch có chứa ion Al 3+ . Vậy 4 ion trong dung dịch là: NH 4 + , Al 3+ , Cl - , SO 4 2- 0,5 Câu 3: (2,5 điểm) 1. pthh: C n H 2n + H 2 o Ni t → C n H 2n+2 Ban đầu (mol) a a Phản ứng (mol) ah ah ah (Hiệu suất phản ứng là h) Sau phản ứng (mol) a - ah a - ah ah Tổng số mol khí trước phản ứng: 2a mol Tổng số mol khí sau phản ứng: a (2 - h) mol m A = m B = a (14n + 2) a(14n+2) 14n+2 M= = =23,2.2=46,4 a(2-h) 2-h Rút ra: 90,8-14n h= 46,4 lại có 0 1h ≤ ≤ → 3,17 6,48n≤ ≤ Anken đã cho là C 4 H 8 và khi đó h = 75%. 2. pthh: M + nHCl → MCl n + n 2 H 2 . Số mol HCl là 0,4 mol; số mol H 2 là 0,2 mol. Khối lượng muối sau phản ứng n MCl m 0,4.35,5 14,2x x= + = + Khối lượng dung dịch sau phản ứng dd sau m 200 0,2.2 199,6x x = + − = + p ( 14,2)100 % 11,966 199,6 x C x + = = + → x = 11 gam. 0,4 0,4 11 11 27,5 0,4 M M M n n m M n n = → = = → = = Chọn n = 2, M = 55, kim loại M là Mn. 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 4: (2,0 điểm) Đặt công thức của hỗn hợp X là 'R COOR , công thức phân tử là C x H y O 2 'R COOR + NaOH → R’COONa + R OH số mol NaOH = 0,25 . 0,15 = 0,0375 mol → số mol este = 0,0375 mol số mol CO 2 = 0,15 mol; số mol O 2 = 0,1875 mol Phản ứng: C x H y O 2 + (x + 4 y -1) O 2 o t → xCO 2 + 2 y H 2 O. Mol 0,0375 0,1875 0,15 Suy ra x = 4; y = 8. Công thức phân tử C 4 H 8 O 2 . Theo bài ra khi X tác dụng với NaOH thu được muối của một axit và hỗn hợp 2 ancol. Vậy công thức cấu tạo của 2 este HCOO-CH 2 -CH 2 -CH 3 và HCOO-CH(CH 3 ) 2 . 0,5 0,5 0,5 Câu 5: (2,5 điểm) 1. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng S và màu đen FeS. 2Fe 3+ + S 2- → 2Fe 2+ + S ↓ Fe 2+ + S 2- → FeS ↓ 2. Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa Ag xuất hiện: Fe + 2ANO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ mol ban đầu: 1 2,5 0,25 0,25 0,25 2 mol phản ứng: 1 2 1 sau phản ứng: 0 0,5 1 Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag ↓ mol: 1 0,5 ⇒ dung dịch thu được gồm: Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Khi cho phần dung dịch thu được tác dụng dung dịch HCl dư, thấy có khí không màu thoát ra và bị hoá nâu trong không khí. 3Fe 2+ + NO 3 - + 4H + → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 3. K 2 Cr 2 O 7 → 2K + + Cr 2 O 7 2- Cr 2 O 7 2- + H 2 O ƒ 2CrO 4 2- + 2H + (1) Khi cho muối CH 3 COONa : CH 3 COONa → CH 3 COO - + H + CH 3 COO - + H 2 O ƒ CH 3 COOH + OH - ⇒ Cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận làm dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. 4. Vẩn đục vàng của kết tủa lưu huỳnh: 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S↓ 0,5 0,25 0,5 0,5 Câu 6: (2,0 điểm) 1. 2. CH 3 [CH 2 ] 2 CH 3 , o xt t → CH 4 1500 o C LLN → C 2 H 2 → o 600 C C ho¹t tÝnh   → 3 2 4 HNO ®Æc/ H SO ®Æc 1:1 o 2 Br /Fe,t 1:1 → 2 o NaNO /HCl 0-5 C → 2 o H O t C → 0,25 0,25 0,25 điều chế đến benzen được 0,25 điểm; mỗi giai đoạn điều chế tiếp theo được 0,25 điểm. Câu 7: (2,5 điểm) PTHH: 2Al 2 O 3 → ®pnc 4Al + 3O 2 (1) C + O 2 → CO 2 (2) 2C + O 2 → 2CO (3) 1. Gọi tổng số mol khí là x: n CO = ax mol; 2 CO n = x – ax = x (1 - a) 0,25 3 OH + 3H 2 OH OH + CuO + Cu + H 2 O O O + Br 2 + HBr O Br NO 2 Br N 2 Cl Br OH Br NO 2 Tổng số mol O 2 tạo ra ở phản ứng điện phân là: 2 O n = x (1 - a) + ax 2 = x (1 – 0,5a) 0,25 Theo phản ứng (1) Al n = 4 3 2 O n = 4x (1-0,5a) 3 lại có 0 1a ≤ ≤ , số mol Al tạo ra cực đại khi a = 0, lúc đó Al max n = 4 3 x Hiệu suất tạo Al 4x (1-0,5a) 3 h= 4x 3 ⇒ h = 1 – 0,5a (*) 2. n C = n CO + 2 CO n = 3 400.10 12 = x Số mol Al max: Almax 4 n 3 x= = 4 . 3 3 400.10 12 Khối lượng Al max: Almax m = 4 . 3 3 400.10 12 .27 = 1200 kg h = 1000 1200 = 0,8333 = 83,33% thay vào (*) tính được a = 0,344 = 33,4%. 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 8: (3,0 điểm) 1. 2 3 4,77 0,045 106 Na CO n mol = = 0,045.2 0,09 NaOH Na n n mol + = = = m A + m NaOH = m muối + m nước m nước = 4,14 + 40. 0,09 – 6,66 = 1,08 gam 2 2 3 2 ( ) ( ) 3,696 0,045 0,21 22,4 1,08 1,35 2 0,09 0,18 18 4,14 0,21 12 0,18 1 0,09 16 : : 0,21:0,18: 0,09 7: 6:3 C CO Na CO H H H O H NaOH O C H O n n n mol n n n mol n mol n n n = + = + = + = − = × − = − × − × = = = = ∑ Do công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, nên công thức phân tử của A là C 7 H 6 O 3 2,76 0,06 3 0,02 ; 138 0,02 1 NaOH A A n n mol n = = = = A chỉ có 3 nguyên tử oxi, sau phản ứng thu được hai muối CTCT của A là: o-HO-C 6 H 4 -OOCH , m- HO-C 6 H 4 -OOCH, p-HO-C 6 H 4 -OOCH HCOO-C 6 H 4 -OH+3NaOH → HCOONa+C 6 H 4 (ONa) 2 +2H 2 O 2. B là đồng phân của A, khi tác dụng NaOH dư, NaHCO 3 dư tạo sản phẩm khác nhau và B có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử, nên CTCT của B là: o-HO-C 6 H 4 -COOH (axit 2-hiđroxibenzoic) o-HO-C 6 H 4 -COOH + 2NaOH → o-NaO-C 6 H 4 -COONa + 2H 2 O o-HO-C 6 H 4 -COOH+NaHCO 3 → o-HO-C 6 H 4 -COONa + H 2 O + CO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 Chú ý: Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định. 4 . trong không khí. 3Fe 2+ + NO 3 - + 4H + → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 3. K 2 Cr 2 O 7 → 2K + + Cr 2 O 7 2- Cr 2 O 7 2- + H 2 O ƒ 2CrO 4 2- + 2H + (1) Khi cho muối CH 3 COONa. + 3O 2 (1) C + O 2 → CO 2 (2) 2C + O 2 → 2CO (3) 1. Gọi tổng số mol khí là x: n CO = ax mol; 2 CO n = x – ax = x (1 - a) 0,25 3 OH + 3H 2 OH OH + CuO + Cu + H 2 O O O + Br 2 +. vàng S và màu đen FeS. 2Fe 3+ + S 2- → 2Fe 2+ + S ↓ Fe 2+ + S 2- → FeS ↓ 2. Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa Ag xuất hiện: Fe + 2ANO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ mol ban đầu: 1 2,5 0,25 0,25 0,25 2 mol