Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP 6 I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng. - Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa. - Hiểu thêm về phản ứng thế. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH về tinhd chất hóa học của hidro,các phản ứng điều chế hidro - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm các bài tập tính theo PTHH. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng phụ, phiếu học tập. III. Tiến trình giờ dạy A.Kiểm tra bài cũ: 1. Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? 2. Làm bài tập số 2. B. Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập Hãy điền vào chỗ trống trong bảng sau: ? Thế nào là phản ứng thế? ? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa? ? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lấy ví dụ? HS các nhóm làm việc trong vòng 7’ Đại diện các nhóm báo cáo GV: Chuẩn kiến thức. Hoạt động 2: Luyện tập: Bài tập 1: SGK HS dưới lớp chuẩn bị bài Bài tập 1: 2H 2(k) + O 2 (k) 2H 2 O (l) Hidro Tính chất vật lý Tính chất hóa học ứ ng d ụ ng Đi ề u ch ế GV: chấm bài một số HS Bài tập 2: Lập PTHH của các PTHH sau: a. Kẽm + Axit sufuric kẽm sufat + hidro b. Sắt III oxit + hidro Sắt + nước c. Kaliclorat kaliclorua + oxi d. Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O 2 , H 2 , không khí Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H 2 ở ĐKTC vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết 4H 2(k) + Fe 3 O 4 (r) 3Fe (r) + 4H 2 O (l) 2H 2(k) + PbO (r) Pb (r) + H 2 O (l) Các phaanr ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử Chất khử: H 2 Chất oxi hóa: O 2 , PbO, Fe 3 O 4 Bài tập 2: a. Zn (r) + H 2 SO 4 (dd) ZnSO 4 (r) + H 2 (k) Phản ứng thế b. 3H 2(k) + Fe 2 O 3 (r) 2Fe (r) + 3H 2 O (l) Phản ứng oxi hóa c. KClO 3 (r) t KCl (r) + O 2 (k) Phản ứng phân hủy d. 2Mg (r) + O 2 (k) t 2MgO (r) Phản ứng hóa hợp Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa thúc phản ứng còn lại ag chất rắn. a. Viết PTHH. b. Tính khối lượng nước tạo thành. c. Tính a GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS dưới lớp làm việc cá nhân GV: chấm điểm một số HS dưới lớp vào miệng 3 ống nghiệm. ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ còn lại là H 2 và kk. Đốt 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào cháy là lọ đựng H 2 . Lọ còn lại là không khí. Bài tập 4: a. PTHH: H 2 + CuO Cu + H 2 O b. nH 2 = 4,22 24,2 = 0,1 mol nCuO = 80 12 = 0,15 mol Theo PT tỷ lệ nH 2 : nCuO = 1:1 Vậy CuO dư và H 2 tham gia hết. Theo PT: nH 2 = nCuO = nH 2 O = 0,1 mol Vậy mH 2 O = 0,1 . 18 = 1,8 g c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO dư = 0,05 . 80 = 4g nH 2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 = 10,4g C. Củng cố - luyện tập: 1. Nhắc lại những nội dung chính của bài 2. Chuẩn bị bài thực hành 3. Bài tập về nhà 1,2, 3, 4, 5, 6 Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh được rèn luyện kỹ năng thực hành, củng cố các thao tác thí nghiệm. - Biết cách thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, đẩy nước. 2. Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện khả năng quan sát, nhận xét các hiện tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng viết PTHH II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Chuẩn bị đủ 5 bộ thí nghiệm bao gồm: - Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn. - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V. - ống nghiệm: 2 chiếc - Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO III. Tiến trình giờ dạy A.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra B. Bài mới: Hoạt động 1:công tác chuẩn bị: Kiểm tra dụng cụ hóa chất của các nhóm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro trong PTN ? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn và HCl? Hs lên bảng viết PTHH GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như hình vẽ ? Làm cách nào để biết được H 2 đã tinh khiết HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Cho một ít Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 1- 3 ml HCl vào ống nghiệm. ? Quan sát hiện tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra? Thí nghiệm 1: Điều chế H 2 từ Zn và HCl. Đốt cháy hidro trong không khí Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí và đẩy nước: Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ như hình vẽ ? Để thu khí hidro bằng cách đẩy không khí thì ống nghiệm phải để như thế nào? tại sao? ? Còn thu bằng cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để như thế nào? HS các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát và nêu hiện tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra? GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp dụng cụ như hình vẽ GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến hành thí nghiệm: - Cho một ít CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H 2 đi qua. - Đun nóng CuO trên ngọn lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc của CuO biến đổi như thế nào? ? Nêu nhận xét của các hiênh tượng xảy ra? ? Viết PTHH? C. Công việc cuối buổi thực hành: 1. Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ. 2. Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu: STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát được Kết quả thí nghiệm PTHH 1 2 3 Tiết 53: KIỂM TRA MỘT TIẾT I. Mục tiêu bài hoc: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh II. Thiết lập ma trận hai chiều: Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng Biết Hiểu Vận dụng Tổng III. Đề bài: Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng ở đầu câu đúng: a. Trong các PTHH sau: CO + O 2 CO 2 FeO + H 2 Fe + H 2 O Chất khử là : A. CO, H 2 B. CO, FeO C. O 2 , FeO D. O 2 , H 2 [...]... nFe3O4 = 2,32 = 0,01 mol 232 0,5đ 0,5đ Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 3 = 0,03mol Vậy mFe = 0,03 56 = 1 ,68 g nO 2 = 2nFe3O4 = 0,01 2 = 0,02mol 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Vậy mo2 = 0,02 32 = 0 ,64 g b PTHH: 2KMnO4 0,5đ 0,5đ t K2MNO4 + MnO2 + O2 Theo PT: n KMnO4 = 2 nO2 = 0,02 2 = 0,04 mol Vậy mKMnO4 = 0,04 1 58 = 6, 32g ... lượng oxi dùng cho phản ứng trên IV Đáp án - biểu điểm: Câu Đáp án Điểm Câu 1: 1 Chọn A 0,5đ 1đ 2 Chọn B 0,5đ Câu 2: Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng được 1đ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Câu 3: Fe + FeSO4 + Cu Phản ứng thế 2đ C + 2MgO CuSO4 CaO + CuO + H2 t Fe2O3 + 3H2 1,5đ Câu 5: PTHH: t 2Fe Cu t 2Ag 3Fe + 2O2 t Ag2O + H2 Phản ứng hóa hợp 0,5đ 0,5đ 2Mg + CO2 Phản ứng oxi hóa- khử 0,5đ CaCO3 Câu 4: 0,5đ CO2 + 3H2O... ô trống: Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa Sự tác dụng của oxi với một chất khác gọi là sự oxi hóa, Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử sự oxi hóa Câu 3: Hãy hoàn thành các PTHH sau Và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? ? + Cl2 Fe + CuSO4 CO2 + Mg ? FeCl3 ? + Cu ? + CO2 CaO + CO2 Câu . 2: Luyện tập: Bài tập 1: SGK HS dưới lớp chuẩn bị bài Bài tập 1: 2H 2(k) + O 2 (k) 2H 2 O (l) Hidro Tính chất vật lý Tính chất hóa học ứ ng d ụ ng Đi ề u ch ế GV: chấm bài. 0,1 . 18 = 1 ,8 g c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO dư = 0,05 . 80 = 4g nH 2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 . 64 = 6, 4 g a = mCu + mCuO dư = 6, 4 + 4 = 10,4g C. Củng cố - luyện tập: . dung chính của bài 2. Chuẩn bị bài thực hành 3. Bài tập về nhà 1,2, 3, 4, 5, 6 Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh được rèn luyện kỹ năng