BÀI 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : Củng cố kiến thức về phi kim, cấu tạo và ý nghĩa bảng tuân hoàn các nguyên tố hóa học, vận dụng để giải bài tập 2/ Kĩ năng: viết PTHH 3/ Thái độ: HS yêu thích môn học II/ CHUẨN BỊ: bảng phụ, bút lông bảng, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, phiếu học tập Phiếu học tập 1: Dựa trên sơ đồ 1 hãy viết PTHH thể hiện tính chất hóa học của lưu huỳnh Phiếu học tập 2: Dựa trên sơ đồ 2 hãy viết PTHH giữa clo với nước, dd NaOH? Phiếu học tập 3: Dựa trên sơ đồ 2 hãy viết PTHH giữa clo với hiđro và với kim loại? III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ  Hỏi:Dựa vào sơ đồ 1 và 2 cho biết : a. Clo có những tính chất hóa học nào chung của phi kim? b. Clo có những tính chất hóa học riêng nào ?  Tổ chức thảo luận: Cho các nhóm bốc thăm để chọn phiếu học tập.  Gọi HS lên bảng làm bài tập 2.  Trả lời  Thảo luận và ghi bài: I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất của phi kim: S + H 2 H 2 S S + O 2 SO 2 S + Fe FeS 2. Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể: a. Clo: Cl 2 + H 2 2HCl 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO+H 2 O  Hỏi: 1) Cho biết vai trò của cacbon trong các phản ứng trên? 2) Cho biết sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm? HS1: Viết 4 PTHH đầu HS 2: Viết 4 PTHH sau Các HS khác viết PTHH vào vở. b. Cac bon và hợp chất của cacbon (1) C + CO 2 2CO (2) C + O 2 CO 2 (3)CO + O 2 CO 2 (4)CO 2 + 2C 2CO (5)CO 2 + CaO CaCO 3 (6)CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (7)CaCO 3 t o CaO + CO 2 (8)Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl +CO 2 + H 2 O  Trả lời Hoạt động 2: Vận dụng Bài tập 4 tr 103 sgk. Hỏi: 1) Từ thông tin về vị trí nguyên tố A hãy cho biết cấu tao nguyên tửA? 2) Từ cấu tạo nguyên tử hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của A? 3) Từ vị trí của A trong bảng tuần hoàn hãy so sánh tính chất của A so với các nguyên tố lân cận? Trả lời và ghi bài BT 4 Tr 103 sgk Vị trí nguyên tốA Cấu tạo nguyên tử số hiệu nguyên tử là 11  điện tích hạ t nhân : 11+  Số electron trong nguyên tử: 11 Chu kì 3 Số lớp electron: 3 Nhóm I Số electron ở lớp ngoài cùng: 1 A là kim loại kiềm Tính chất hóa học đặc trưng của Bài tập 5 tr 103 sgk A là:  Tác dụng mãnh liệt với nước ở đk thường tạo dd kiềm và khí hiđro.  Tác dụng với oxi tạo thành oxit.  Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối.  Tác dụng với dd axit tạo thành muối và khí hiđro. Bài tập 5 tr 103 sgk a. CTHH của oxit sắt: Fe 2 O 3 b. m CaCO3 = 40 g Hoạt động 4 :bài tập về nhà . LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : Củng cố kiến thức về phi kim, cấu tạo và ý nghĩa bảng tuân hoàn các nguyên tố hóa. hóa học, vận dụng để giải bài tập 2/ Kĩ năng: viết PTHH 3/ Thái độ: HS yêu thích môn học II/ CHUẨN BỊ: bảng phụ, bút lông bảng, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, phi u học tập Phi u học. học tập 1: Dựa trên sơ đồ 1 hãy viết PTHH thể hiện tính chất hóa học của lưu huỳnh Phi u học tập 2: Dựa trên sơ đồ 2 hãy viết PTHH giữa clo với nước, dd NaOH? Phi u học tập 3: Dựa trên sơ