H V TấN: KIM TRA: Hoa 10 (Mã đề 105) Câu 1 : Cho 0,2 gam mui ca mt Canxi Halogenua tỏc dng vi lng d dung dch Bc Nitrat thu c 0,376 gam kt ta. Cụng thc ca mui Canxi Halogenua l: A. CaCl 2 B. CaI 2 C. CaBr 2 D. CaF 2 Câu 2 : Hũa tan hon ton 14,4 gam kim loi M húa tr II vo 800 ml dung dch H 2 SO 4 loóng 1 M. trung hũa ht lng axit cũn d cn phi dựng 200 ml dung dch KOH 2M. Vy kim loi M l A. Zn B. Ca C. Fe D. Mg Câu 3 : Thờm 3 gam MnO 2 vo 197g hn hp mui KCl v KClO 3 . Trn k v un núng hn hp trờn n phn ng hon ton thu c cht rn nng 152g. Thnh phn % khi lng ca mui KCl v KClO 3 ó dựng ln lt l: A. 27,18% v 72,82% B. 68,18% v 37,82% C. 37,82% v 68,18% D. 30% v 70% Câu 4 : Trong nhúm halogen, tớnh oxi húa thay i theo th t A. F > Cl > Br > I B. F < Cl < Br < I C. F > Cl > I > Br D. F < Cl < I < Br Câu 5 : dung dch AgNO 3 ln lt vo 4 dung dch: NaF, NaCl, NaBr v NaI thỡ: A. Cú 2 dung dch to kt ta v 2 dung dch khụng kt ta B. C 4 dung dch u to ra kt ta C. Cú 3 dung dch to kt ta v 1 dung dch khụng kt ta D. Cú 1 dung dch to kt ta v 3 dung dch khụng kt ta Câu 6 : Khi mở vòi nớc máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nớc máy còn lu giữ vết tích của chất sát trùng chính là clo và ngời ta giải thích khả năng diệt khuẩn của clo là do: A. Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, tan nhiều trong nớc B. Clo có tính oxi hoá mạnh C. Clo độc nên có tính sát trùng D. Có HClO chất này có tính oxi hoá mạnh Câu 7 : Cho 20 g hn hp bt Mg v Fe tỏc dng vi dung dch HCl d thy cú 1 g khớ H 2 thoỏt ra. Khi lng ca mui Clorua to ra trong dung dch l bao nhiờu? A. 55,5 g B. 45,5 g C. 65,5 g D. 40,5 g Câu 8 : Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu đợc thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A. Khụng i mu B. Mu C. Khụng xỏc nh c D. Mu xanh Câu 9 : Hn hp khớ A gm Clo v Oxi. A phn ng va ht vi mt hn hp gm 4,8g Magie v 8,1g Nhụm to ra 37,05g hn hp cỏc mui Clorua v Oxit ca 2 kim loi. Thnh phn % theo th tớch ca khớ Cl 2 v O 2 trong hn hp A ln lt l: A. 75% v 25% B. 55,55% v 44,45% C. 39,35% v 60,65% D. 65% v 35% Câu 10 : Cho 10 lớt khớ H 2 v 6,72 lớt khớ Cl 2 (o ktc) tỏc dng vi nhau ri hũa tan sn phm vo 385,4 gam nc thu c dung dch A. Ly 50 gam dung dch A cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thu c 7,175 gam kt ta. Hiu sut phn ng gia H 2 v Cl 2 l: A. 70% B. 66,67% C. 67,60% D. 80% Câu 11 : sn xut Brom t NatriBromua cú trong t nhiờn, mun thu c 1 tn Brom phi dựng ht 0,6 tn Clo. Lng Clo ó dựng vt bao nhiờu phn trm so vi lng cn dựng theo lý thuyt? A. 15% B. 55% C. 35% D. 45% Câu 12 : iu oxi trong phũng thớ nghim ngi ta tin hnh: A. in phõn nc cú hũa tan H 2 SO 4 . B. Cho cõy xanh quang hp. C. Chng ct phõn on khụng khớ. D. Nhit phõn nhng hp cht giu oxi, kộm bn bi nhit. Câu 13 : Kim loi no sau õy khi tỏc dng vi HCl v Clo cho cựng mt mui clorua kim loi: A. Zn B. Ag C. Fe D. Cu Câu 14 : Cho lng d dung dch AgNO 3 tỏc dng vi 100ml dung dch hn hp NaF 0,05M v NaCl 0,1M. Khi lng kt ta thu c l: A. 14,35g B. 1,665g C. 1,435g D. 0,23g Câu 15 : Xỏc nh cõu ỳng : 1 A. Clo là chất khí không tan trong nước B. Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brom và Iot C. Clo có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất D. Clo tồn tại chủ yếu trong tự nhiên dưới dạng đơn chất. C©u 16 : Dãy gồm các chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A. H 2 SO 4 , H 2 S, HCl B. H 2 S, KMnO 4, HI C. H 2 O 2 , SO 2 , FeSO 4 D. Cl 2 O 7 , H 2 O 2 , SO 3 C©u 17 : Cho 69.6 g Mangan Dioxit tác dụng hết với dung dịch axit Clohidric đặc. Toàn bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Nồng độ mol/l các chất thu được sau phản ứng là: A. [NaCl] = [NaClO] = 1,6M B. [NaCl] = [NaClO] = 1,6M ; [NaOH] = 0,8M C. [NaCl] = [NaOH] = 0,8M D. [NaOH] = 1,25M ; [NaCl] = [NaClO] = 0,625M C©u 18 : Có 4 bình mất nhãn đựng các dung dịch: HNO 3 , KCl, HCl, KNO 3 . Có thể dùng hóa chất nào để phân biệt được các dung dịch trên? A. Quỳ tím, AgCl B. Quỳ tím, dd AgNO 3 C. Quỳ tím, dd Ba(OH) 2 D. Phenol Phtalein, dd AgNO 3 C©u 19 : Cho phương trình điều chế Clo trong phòng thí nghiệm: KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình trên là: A. 35 B. 25 C. 33 D. 30 C©u 20 : Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất A. Dung dịch HI B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HBr D. Dung dịch HF II. TỰ LUẬN Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , Na 2 S, NaCl, NaOH. Câu 2: bằng phương pháp hóa học hãy tách muối NaCl có lẫn tạp chất là NaBr và NaI? Câu 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: CaOCl 2  Cl 2  NaClO  HClO  HCl  Cl 2  KClO 3  H 2 Câu 4: Cho hòa tan hỗn hợp hai muối NaI và NaBr vào nước rồi sục khí Brom dư vào. Sau cùng khi cô cạn dung dịch thì khối lượng sản phẩm thu được nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu m gam. Nếu tiếp tục sục khí clo dư vào dung dịch sản phẩm thu được ở thí nghiệm vừa nêu thì khối lượng chất thu được nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam. Xác định thành phần % khối lượng NaBr trong hỗn hợp? 2 phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) M«n : Hoa 10 M· ®Ò : 105 01 { | ) ~ 02 { | } ) 03 { | ) ~ 04 ) | } ~ 05 { | ) ~ 06 { | } ) 07 ) | } ~ 08 { | } ) 09 { ) } ~ 10 { ) } ~ 11 { | ) ~ 12 { | } ) 13 ) | } ~ 14 { | ) ~ 15 { ) } ~ 16 { | } ) 17 { ) } ~ 18 { ) } ~ 19 ) | } ~ 20 ) | } ~ 3 . Cú 2 dung dch to kt ta v 2 dung dch khụng kt ta B. C 4 dung dch u to ra kt ta C. Cú 3 dung dch to kt ta v 1 dung dch khụng kt ta D. Cú 1 dung dch to kt ta v 3 dung dch khụng kt ta Câu 6 : Khi. dd AgNO 3 C©u 19 : Cho phương trình điều chế Clo trong phòng thí nghiệm: KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình trên là: A. 35 B. 25 C. 33. 6,72 lớt khớ Cl 2 (o ktc) tỏc dng vi nhau ri hũa tan sn phm vo 385,4 gam nc thu c dung dch A. Ly 50 gam dung dch A cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thu c 7,175 gam kt ta. Hiu sut phn ng gia