Thông tin tài liệu
PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ (GV: Trương Châu Thành-Trường THPT Chuyên TG) A-GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM VÔ CƠ 1/ H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- → H 2 ↑ HCl → H + + Cl - VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe 2 O 3 , ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là: Giải: nH 2 SO 4 =0,05 = n SO 4 2- >nH + = 0,1 2H + + O 2- = H 2 O 0,1 0,05 mol m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam VD2:Cho 8 g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lit H 2 ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là Giải: nH 2 =0,25 > nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5. m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gam VD3Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong HCl dư thấy có 8,96 lít khí thoát ra (đkc) v à dd X, cô cạn dd X thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu được là (gam): Giải: nH 2 =0,4 > nHCl =nCl - = 0,4.2 =0,8. m muối =kl kim loại +kl ion Cl - =11+0,8.35,3=39,4 gam 2/ Axít + Ocid bazơ ( kể cả ocid bazơ không tan) VD1: Fe 2 O 3 → a mol Phản ứng dung dịch HCl Fe x O y → b mol n O 2- = 3a+ by → 2H + + O 2- → H 2 O 6a+2yb ← 3a+yb VD2:Hoà tan 2,4 g một oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M. Công thức của oxit sắt nói trên là: Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy→ a mol nHCl =0,09mol 2H + + O 2- → H 2 O 0,09 0,045 mol nO 2- =ay = 0,045 (1) 56a + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03 → x:y =2:3 → CTPT là Fe 2 O 3 3/ Axít + Bazơ ( kể cả bazơ không tan) 1 m muối = m Kim Loại + m gốc axít m M 2H + + O 2- → H 2 O PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG VD : Dung dịch H 2 SO 4 phản ứng với hổn hợp: Fe(OH) 3 amol, Al(OH) 3 bmol, Cu(OH) 2 cmol n OH - = 3a+3b+2c = n H + 4/ Axít + Kim Loại → Muối và giải phóng khí H 2 VD: Na→ H → ½ H 2 Al → 3H→ 3/2 H 2 VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g. Khối lượng mỗi muối tạo ra trong dung dịch và kl mỗi kim loại trong hh Giải;n H 2 =(8,3-7,8 ):2 =0,25 3/2a+b = 0,25 27a +56 b= 8,3 > a=b= 0,1 mol VD 2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H 2 SO 4 0,5 M, thu được 0,2375 mol khí H 2 và dd Y.Tính pH của dd Y. Giải: đ ư ư → → 5/ CO, H 2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO 2 , H 2 O VD:ổợồ→ →⇒ !" → ←→ VD:#ộỗợ$ồ %&#'()ố*ượ&đ('( #+*'$ảứ%ớ*ưảứ&&"đượ''ấắ,%&ỗ ợ%& ỗợ&-)*.ướ'%/*')ếủ$0'đị)ố* ượ ỗợ$ Giải: *1ắ&2344456 *1ắ"4444544457 6/ Phản ứng giữa 2 ion chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu. VD 1 : 4 → ↓ 4 → ↑ 8 4 → 8↑ 9 9 4 )/ ả- VD 2 2:ị''ứ, '9ảứị',9 ư)ếủ#ố**;ệ' 2 H + + OH - → H 2 O nH + + M→ M n+ + n/2 H 2 CO + O ( trong oxít) t o CO 2 H 2 + O ( trong oxít) t o H 2 O PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG 4 ' ⇒ , ↓ 4 , ảứ ' , 4 →,↓ 7/ Định luật bảo toàn khối lượng: ổợ)*ạ* ị'đượ' ị', )!<%& ắ)/ ='(2 ⇒ 3 3 8/ Bảo toàn điện tích: =ị'2=ổđ*ệ!'ươổđ*ệ!'> VD 1 2:ị''ứ, '8 4 4 ='2' VD 2 2 ổợ#?ảứị'ư "ố* ổợ;ảứị'*;ố*@ ố*' )*ạ* 4 ⇒ 4 ⇒ 4 5,35 1 m <ả&đ*ệ!'2 4 8 4 8 4 4 " 5,35 1 m → 71 1 m ố*1A 71 1 m B6 VD3:ỗợ?0'ụ%ớ*ị'9 Cưđượ' ị',/'ạị',đượ'6"ố*)9ỗợ ố*);đế)ố*ượ)/đổ*đượ''ấắ'()ố*ượ&2 D*ả*29 4 62644459 4 44444445 4 4 *)*ạ*6E" Vídụ 4: &&&ỗợồ8 %& 8%&ị' 9 %ừđủđượ'ị'$'ỉ'ứố*1A%&)!9-ấD*0ị &2 D*ả*2ồ2 "8 4 0ụĐđ*ệ!'2"→6 9/ Bảo toàn nguyên tố : VD 1 2 ảứ9 ố*=!@ 2 - CO OH n n ⇒1ảẩạố* Dọ*=ố*9 →<=-;ố'2 E 9 →<=-;ố9*2⇒ VD 2 2ổợ,ồ ảứ%ớ*ở 'đượ'ổ ợ<ồ2 ' A#ố*.ệ *ữ 'F ='(2 ," <" ⇔ VD 3: ấụ&&8 %&!<" Gđượ'E)ế ủ!ị'ủ&*; Giải:n BaCO 3 =0,08 →'Hạ*ạ< " →< " 3 a+3b = c + d + 3e + 4f PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG →<<" E→ # G# VD 42H6%& 8 ưượ'$$ảứ%ừđủ%ớ*I !+# #*0ị'ủI&@ Giải: → # Gđ<='" → I2 ! 10/ Bảo toàn Electron : ỉ1ửụđố*%ớ*ảứ *()ử Jươ02$0'đị'ấ)ử 0'đị'ấ *( I*ế.0Kđịậả&L'2 ' ậ I:2 - ảứ%ớ*9 ưđượ')!9$0'đị - D*ả*2 -G 3 4-"→ - ⇒ -G → 4-"⇒ -ặ' - 9 →9 3-"⇒ 3- Iậ-=J=2 ặ' 11/ Xác định CTPT chất : I:2 !'ủ1ắ'(M'*ếM$0'đị=J='ủ ! Dọ*='ủ !&2 - ⇒ = y x == 666,0 16/30 56/70 3 2 ⇒ B. HIDROCACBON: ='2 - ≥ - ≤ "9ế&'ấ)!ởđ)ườặ'đ)'ẩ2 ≤ ặ'2 4) %ớ*)&1ố*;)ế π ) ≥ I- D Ạ NG 1: H ỗ n h ợ p g ồ m nhi ề u hidrocacbon thu ộ c cùng m ộ t dãy đồ ng đẳ ng. PP1:Dọ*=''ủ'0'*'' k n n HC 22 2 −+ 'NC-đồđẳ;) *ố" 4I*ếươKảứ 4OậệJ=*ả* ⇒ n ) 4Dọ*==P'ủ'0'*''ầượ& k2n2nk2n2n 2211 HC,HC −+−+ %&1ốầ ầượ& F ='(2 aa anan n 21 2211 ++ ++ = F ='(đ)2 Q ⇒ Q n Q =!ụ29ế&*'ấđồđẳ*;*ế%& n =K QQ ⇒ Q Q ⇒ 9ế&đđ)/*;*ế*ả1ử'(#'0'Eđ%(3 4" =K Q n Q ⇒ PP2 24ọ*=''ủ**''& yx HC 4=ươựư; ⇒ y,x 4=0'==Pỗ**'' HC,HC 2211 yxyx ='(2 Q x Q ươựư; ⇒ 4 PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG - Q y Q- 7Đ 2- - &1ố'ẳ ế&đồđẳ*;*ếK- - !ụ y ⇒ - QQ- - ⇒ Q- Q7- &1ố'ẳ ⇒ - - ế&đđ)/)ế*ếK-Đ 2- - ằđ)- - )%ớ*)&*ệ 1ố-;ử''" %&*! ụ 2 II. D Ạ NG 2:Tìm CTPT c ủ a hidrocacbon khi bi ế t KL phân t ử : Ph ươ ng pháp:Dọ*==P'ủ*''& - 7Đ 2 ≥ - ≤ - 'ẳ ='( -# :-5 ⇒ Q# ⇒ Q 12 M 'ặ;"" - ≤ ⇒ #4 ≤ ⇒ ≥ 14 2M − 'ặướ*"" +ếợ"%&" ⇒ %&ừđ( ⇒ - =!ụ2+OJ='ủ-'' - E ='( -E :-5 ⇒ QE ⇒ QE%&- ≤ ⇒ E4 ≤ ⇒ ≥ ⇒ 7- ⇒ =J=-''& III. D Ạ NG 3 : GI Ả I BÀI TOÁN H Ỗ N H Ợ P +**ả*&*0*ề-'''(ể'(*ề'0'ọ*2 - Cách 1 :Dọ**;ẻ'0'&-*ả*đầđơ*ảư%ề1)(*ả*&* ốờ** - Cách 2:Dọ*'&ộ'/ứ' yx HC ặ' k22n2n HC −+ :'0'-'' )0'C-đồđẳ;))0'" Ph ươ ng pháp:Dọ*''ủ'0'-''& yx HC ế'ỉ đố'0-"ặ' k22n2n HC −+ ế%ừđố'0-%ừ'ộợ < $F" 4Dọ*1ố 4I*ế'0'ứ ả-ậệươK*ả*ệươK ⇒ k,y,x n hoaëc 9ế& y,x 0''0'-''ầượ& HC,HC 2211 yxyx ='(2 F aa axax x 21 2211 ++ ++ = aa ayay y 21 2211 ++ ++ = ớđềệủ ≥ ế&)7 ≥ ế&))*7 ≥ ế&)*F 2+ Chỉ có 1 hydrocacbon duy nhất có số nguyên tử C=1 nó là CH 4 (x1=1; y1=4) + Chỉ có 1 hydrocacbon duy nhất có số nguyên tử H=2 nó là C 2 H 2 (y 2 =4) (không học đối với C 4 H 2 ). 0'%! ụ 2 IV. CÁC PH Ả N Ứ NG D Ạ NG T Ổ NG QUÁT: 1. Gọi CT chung của các hydrocacbon là k22n2n HC −+ a.Ph ả n ứ ng v ớ i H 2 d ư (Ni,t o ) (Hs=100%) k22n2n HC −+ k → o t,Ni 2n2n HC + ỗợ1ảứ'()%& ư 5 PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG ảứớ ế! "ư"#$ $ "ư!%&!ể"ự'$ M ủ(ảứ)ế M *+ ⇒ (ả ứ& "ư'"#$ $ư$(ảứế! b.Ph ả n ứ ng v ớ i Br 2 d ư : k22n2n HC −+ k < → k2k2n2n BrHC −+ c. Ph ả n ứ ng v ớ i HX k22n2n HC −+ k $ → kk2n2n XHC −+ d.Ph ả n ứ ng v ớ i Cl 2 (a's'k't') k22n2n HC −+ k → HClxClHC kk22n2n + −+ e.Ph ả n ứ ng v ớ i AgNO 3 /NH 3 k22n2n HC −+ , → 3 NH OxHAgHC 2x xk22n2n + −−+ 2) Đố i v ớ i ankan: → ASKT 4 Đ K: 1 ≤ x ≤ 2n+2 → Crackinh Đ K: m+x=n; m ≥ 2, x ≥ 2, n ≥ 3. 3) Đố i v ớ i anken: Jảứ%ớ* < $đề>ỉệ2 RSảứế%ớ* ở'' α 4 → C500 o 4 4) Đố i v ớ i ankin: Jảứ%ớ* < $đề>ỉệ2 I:2 4 → o t,Ni Jảứ%ớ*,9 G9 4 , → 44 , Đ K: 0 ≤ x ≤ 2 T9ế ⇒ -''&)* ≠ )*4 T9ế ⇒ -''&)*4 T9ế ⇒ -''& 5) Đố i v ớ i aren và đồ ng đẳ ng: 0' 0'đị1ố*;)ế π &*%HU Jảứ%ớ*< α= nhydrocacbo Br n n 2 ⇒ α &1ố*;)ế π &*%HU 0' 0'đị1ố) π %H2 Jảứ%ớ* 9* "2 β+α= nhydrocacbo H n n 2 T%ớ* α &1ố) π ằ&*%HU T β &1ố) π %HU 9&*'H'() π ạ%HU ⇒ 1ố) π ổ& α β VD:-'''( π đ('() π ạ%HU) π &*%H ) π %HIậ-('() ⇒ ==P& 4) %ớ*) ⇒ ==P& 4E CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN VÍ DỤ 12Đố'0-ỗợ)&đồđẳ)ế*ếđượ'6! Đ+="*)ỗợ&2 D*ả*21ố''K1ố 21ố)4445=J= VD 22Đố'0-6!)!ởđ)'"**đ'''NC-đồđẳạ& B6 %&E "/ứ'''ủC-đồđẳ&2 6 α PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG "/ứ'>ửỗ**đ''&2 D*ả*2:'Rởể)!1ố 51ố 4445&)*ặ')* 1ố'ấ&2 4 44458ốử''K&2 2 4445 4445=J=& %& 6 VD 326ỗợ)&đồđẳ)ế*ế.ị'/ưấ- '(6/ảứ*)& D*ả*2 < ) 444451ố-;ử''K 14.1,0 6,4 =J=)&2 6 %& E VD 42+*đố'0-ồ2 %&-'',đượ' %&6 =J='ủ-'',&2 D*ả*2 5 4445,&) 8ố, 4 44453"24445=J='ủ,&2 6 VD 52+*đố'0-ồ2 %&-'',đượ'2 1ố 1ố =J='ủ-'',&@ D*ả*2 4445,&)445 ,44451ố-;ử'' ,&2 3"24445''ủ,&2 E V- M Ộ T S Ố D Ạ NG BI Ệ N LU Ậ N KHI BI Ế T M Ộ T S Ố TÍNH CH Ấ T PH ƯƠ NG PHÁP2 <đầđư%ềạ>ử 8đ(đư%ềạổ.0'(('ứ'ế'(" :ự%&đ*ề)*ệđể*ệậ VD12Biện luận xác định CTPT của (C 2 H 5 ) n ⇒ ='(ạ2 ='(đ*ề)*ệ28ố-;ử ≤ 1ố-;ử ⇒ ≤ ⇒ ≤ 8ố-;ử&1ố'ẳ ⇒ ⇒ =J=2 VD2:Biện luận xác định CTPT (CH 2 Cl) n ⇒ ='(ạ2 ='(Đ+2 8ố-;ử ≤ 1ố-;ử41ố('ứ' ⇒ ≤ 4 ⇒ ≤ &1ố'ẳ ⇒ 'ẳ ⇒ ⇒ =J=&2 VD3:Biện luận xác định CTPT (C 4 H 5 ) n , biết nó không làm mất màu nước brom. ='(ạ2 ()/&ấ&ướ' ⇒ (&)ạ*%K Qặ' Đ K aren: S ố nguyên t ử H =2s ố C -6 ⇒ 46 ⇒ Iậ-=J='ủ & E ,-! ắ + Thế halogen vào ankan: ưu tiên thế vào H ở C bậc cao. + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken + Cộng H 2 , Br 2 , HX theo tỷ lệ 1:1 vào ankađien. + Phản ứng thế Ag 2 O/NH 3 vào ankin. + Quy luật thế vào vòng benzen + Phản ứng tách HX tuân theo quy tắc Zaixep. C. NHÓM CH Ứ C I- R ƯỢ U: "+*đố'0-ượ2 22 COOH nn > ⇒ ượ&-ạ'ở "+*0'ướ'ượạV ⇒ ượ&-đơ'ứ'ở "+*0'ướ'ượ,đơ'ứ'ạ'ấ< 4 1d A/B < ⇒ <&-'''ưế&ượK<&)" 7 OH + NaOH ONa + H 2 O CH 2 OH + NaOH không phản ứng PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG 4 1d A/B > ⇒ <& " 4 *(ượậ'ạ*ặ' *ạ'ở W4 → ]O[ W4ặ'W4 4 *(ượậ'Kạ 2 W44WX → ]O[ W44WX 4Wượậ')/ảứ)/'(" "=0'ướ'ừượđơ'ứ'ạ)>.-ắ'U* 2=0' 4%&ở'(ậ''ơ 6" 4Wượđ'ứ''((4ằở'')ế'ậớ*'(ảứ%ớ* "ạ& 4(4*;)ế;'Nộ1ẽ)/ềễ&0'ướ' ạđ* ặ' *'' -*' 49(4*;)ế;''ố* đ/*1ẽ )/ề( đồ >(ạ&đ*ặ' → 4 4 → 44 CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN Rượu no +*đố'0-ượ2 no là rượu này rượunn 22 COOH ⇒〉 rượu CO ứng phảnrượuCOOH n n cácbontử nguyên sốnnn 2 22 =⇒=− 9ế&ổợượ'NC-đồđẳK1ố-;ử'K I:2 n 6⇒ Q n 6⇒ả*'(ượ& 2 x = rượu H n n 2 ⇒ &1ố('ứ'ượươự%ớ* !" ' ượđơ'ứ',"0'ướ'ạ'ấ<" R'0'2 8 đđ" <G, Q⇒<&;V <G, 5⇒,& *(ượậ'ạđ*2W4 → 0 ,tCu W4 *(ượậ'ạ 2W43WY [ ] W33WY ượậ')/ị *( II. PHENOL2 49(*;)ếự'*ế;>U;*;)ế*ữ%& >'ự'ạ'%K%ậ-ợ'ấ'ủ'Rể*ệ! *ảứđượ'%ớ* Uơ" 4 9(4*;)ế;0)/*; )ế ự'*ế;>U")/ể*ệ ! * CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN 8 PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Gợ'ấ2,9→ = A H n n 2 2 x ⇒ &1ố-;ử*độ3 ặ'4 Gợ'ấ2,9→ố* ⇒ y= A NaOH n öùng phaûnn ⇒-&1ố('ứ' ảứ%ớ*9&3*;)ế;>ặ'3%&'ũ&1ố-; ử*độảứ%ớ*9 VD 2 1 n n A H 2 = ⇒,'(-;ử*độảứ9* 1= A NaOH n n ⇒,'(-;ử*độảứ9 ế,'(-;ử * ⇒,'((*độảứ9"đ('((3ằ; >ơ*độảứ9"%&(*;)ế;0ư 4 6 4 4 III. AMIN2 49(R&*ả!Uơ'ủ* 49(đẩ-&ă!Uơ'ủ* I:2 6 49 Q9 Q 49 Q 9 Q " 9 !Uơăầ" CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN • x= + amin H n n ⇒ &1ố('ứ'* I:2 2 * 2⇒*&-đơ'ứ' •='ủ*đơ'ứ'& 9≥" +*đố'0- 5 ⇒ 3 * = amin CO n n 2 1ố-;ử'' • <ậ''ủ*249 ậ'7494ậ'7494ậ' IV. AN Đ EHIT 2 1. Phản ứng tráng gương và với Cu(OH) 2 (t o ) W4, → o t,ddNH 3 W4, ↓ W4" → o t W4 ↓ Nếu R là Hydro, Ag 2 O dư, Cu(OH) 2 dư: 4, → o t,ddNH 3 , ↓ 4" → o t ↓ Các chất: H-COOH, muối của axit fomic, este của axit fomic cũng cho được phản ứng tráng gương. , → o t,ddNH 3 , ↓ 9, → o t,ddNH 3 9 , ↓ 4W, → o t,ddNH 3 W , ↓ Anđehit vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa: 9 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG ấ)ử2+*ảứ%ớ* , G9 " " ấ *()*0'ụ%ớ* 9* " CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN a andehyt. chức nhóm sốlà x n n anđehyt Ag ⇒= x2 =ườợđặ'*ệ24ảứ, ạ,ưM M (-4"'(*;)ếđ/*⇒-đơ'ứ' 'ỉ'(*;)ếΠ;)*đố'0- 22 COOH nn = %&ượ'ạ*" -,'(*;)ếΠ'()ảă2-'ứ'Πở" ặ'-)/'(*;)ếđ/*ΠΠ" + andehyt chức nhóm sốlà n n andehyt OCu 2 xx ⇒= + andehyt chức nhóm sốlà n ứng phảnn andehyt Cu(OH) 2 xx ⇒= 2 + C) C )đôi( kết liên số andehyt chức nhóm số (là x n ứng phảnn 2 H =∏+⇒= x andehyt V. AXIT CACBOXYLIC: +*'>ằảứ'0-ớ!''('ứ' I:2 ) 2 1n3 ( + → " " W*; *A*'0ươảứ%ớ*" ạ ↓ đỏạ' RS *ảứ%ớ*" ạ& '(* ộ$'ủ *'-*' *'-*'*'-*'(0*%ớ*.-ắ' 'ộ#''*'2 I:2 4 → 4 4 +**ả*0%ềố*'ủ *'' -*')*đố'0- ' %&9 I:2 - U 9 → ) 2 t x( + 2 y 2 t 9 CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN • COOH) - (axít chức nhóm sốlà x n ứng phảnn axít OH - ⇒= x • !'( !A*'4"*ảứ0ươ • Đố !2 ='(2 22nnCOOH OHC:CT lại) ngượcvà ( chức. đơn no trênaxít nn 2 ⇒⇒= 2 • loại) kim ứng phản(axít chức nhóm sốlà x n n axít H 2 ⇒= 2 sinh x ra L ư u ý khi gi ả i tốn2 8ố9ố*ữ'ơ"1ố99 "ả&-; ố9" 8ố #ố*ữ'ơ"1ố "8ố 9 "ả&-;ố" 10 [...]... cã: CO2, O2, CO d ( 0,25®) E léi qua Ca( OH)2 CO2 + Ca( OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ( 0,25®) 2CO2 + Ca( OH)2 = Ca( HCO3)2 ( 0,25®) KÕt tđa F lµ CaCO3 Dung dÞch G: Ca( HCO3)2 Ca( HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O( 0,25®) Ca( HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O( 0,25®) A qua xóc t¸c nãng 2SO3 + O2 = 2SO3 ( khÝ M) ( 0,25®) 31 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG M qua dung dÞch BaCl2 SO3 + H2O... ứng sau: a Na2CO3 + A -> NaCl + B + C b NaCl + C -> D + H2 + Cl2 c B + D -> E d E + G -> Na2SO4 + B + C Câu 25: Bổ túc các phản ứng sau: a 1 A + B -> C + D + E b 2 C + NaOH -> Na2SO4 + F(kết tủa) c 3 D + KI -> C + H +I2 d 4 D + KOH -> G(KT)+ H e 5 C + KMnO4 + B -> D + MnSO4 + H + E f 6 G + J -> K + E g 7 F + O2 + E -> G(KT) h 8 C + Al -> M + L i 9 L + J -> N + H2 j 10 N + Cl2 -> K 36 ... N) 2 ( 3 ®iĨm)Hoµ tan trong níc CaO + H2O = Ca( OH)2 ( 0,5®) Rưa nhiỊu lÇn thu ®ỵc chÊt r¾n A cã CaCO3 + CaSO4vµ níc läc B cã NaCl vµ Ca( OH)2 (0,25®) Thªm Na2CO3 vµo níc läc Na2CO3 + Ca( OH)2= CaCO3 ↓ + 2 NaOH ( 0,5®) Läc kÕt tđa ®ỵc níc läc C §em ®un nãng kÕt tđa CaCO3= CaO + CO2 ↑ ( 0,5®) Trung hoµ níc läc C råi c« c¹n ®ỵc NaCl Ng©m chÊt r¾n A trong dung dÞch HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O... ít) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 1CO2 ↑ + H2O 4 b Ta nhận thấy nếu HCl pư hết (0,5đ) ⇒ VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt) ⇒ CaCO3 hết, HCl dư 28 0,25 x 8 = 2,0đ 0,5đ 0,5đ PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG 4 (2,5đ ) ⇒ phản ứng dừng khi mẩu CaCO3 hết 4 c (1,0đ) 4 đ (0,5đ) - ở phút đầu tiên - tán nhỏ mẩu CaCO3 hoặc đun nóng hệ phản ứng Khơng giống nhau Vì: CaCO3... R(COO-R’)3 1 ESTE ĐƠN CHỨC : o Este + NaOH t → Muối + rượu Este + NaOH 1 muối + 1 an ehit ⇒ este này khi phản ứng với dd → NaOH tạo ra rượu có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đơi bậc 1, khơng bền đồng phân hóa tạo ra an ehit o VD: R-COOCH=CH2 + NaOH t → R-COONa + CH2=CH-OH Đp hóa CH3-CH=O Este + NaOH 1 muối + 1 xeton ⇒ este này khi phản ứng tạo rượu → có nhóm OH liên kết trên cacbon... hiện tượng như sau: - Nhận ra CuO: tan trong dd HCl tạo dung dịch màu xanh CuO + 2HCl CuCl2 + H2O → - Nhận ra FeO: tan trong dd HCl FeO + 2HCl FeCl2 + H2O → - Nhận ra MnO2: tan trong dd HCl, cho khí màu vàng → MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O - Nhận ra Fe3O4: tan trong dd HCl tạo dd có màu vàng Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O → - Nhận ra Ag2O: chất rắn chuyển từ màu đen sang màu → trắng Ag2O... GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Cho: C = 12 S =32 O = 16 H = 1 Fe = 56 Na = 23 ……………………….Hết………………………… Họ và tên thí sinh…………………………………….Số báo danh………………… Chữ kí giám thị 1………………………….Chữ kí giám thị 2………………………… 21 Al = 27 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG HƯỚNG DẪN CHẤM thi chän Häc Sinh Giái VÒNG TỈNH líp 9 tHCS Năm học 2007 - 2008 M«n: HÓA... chức ⇒ Pt có 6 ngun tử Oxi + Số lkết π : có 3 nhóm –COO- mỗi nhóm có 1 lk π ⇒ 3 π + Số lk π trong gốc hydrocacbon khơng no là 3 ( 1 π trong axit có 1 nối đơi, 2 π trong axit có 1 nối ba) ⇒ CT có dạng : CnH2n+ 2-2 kO6 với k=6 ⇒ CT : CnH2n-10O6 + Gọi CTCT là : ⇔ Cm+x+y+a+3H2m+2x+2y+2a-4O6 CmH2m+1COO CxH2x-1COO CyH2y-3COO CaH2a-1 Đặt : n=m+x+y+a+3 ⇔ CnH2n -1 0O6 Chú ý : Phản ứng este hóa giữa axit và rượu... màu đen sang màu → trắng Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O - Nhận ra FeS: tan trong dd HCl, có khí mùi trứng thối → FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑ - Nhận ra hỗn hợp (FeO và Fe): tan trong dd HCl, có khí khơng màu FeO + 2HCl FeCl2 + H2O → → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ Câu 6: 3, 0 điểm 4.0 23 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG điểm 1- Các phương trình phản ứng: ( 2.25 điểm) Mỗi phương... muối sunfat: 2M + 96 n , theo đầu bài nồng độ muối sunfat 14,18% ta có: (2M + 96n).100 = 14,18 => M= 28n 1000n + 2 M + 60n − 44n Thoả mãn với n=2 => M = 56 vậy kim loại là Fe 24 2.0 điểm PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Câu 8: 2.5 điểm CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O x x 2x C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O y 2y 2y Ca( OH)2 + CO2 → 2CaCO3 + 2H2O CaCO3 + CO2 + H2O→ 2Ca( HCO3)2 Gọi x, y lần . HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG - Q y Q- 7Đ 2 - - &1ố'ẳ ế&đồđẳ*;*ếK - - !ụ y ⇒ - QQ- - ⇒ Q- Q7 - &1ố'ẳ ⇒ - - ế&đđ)/)ế*ếK - Đ. 2 - - &1ố'ẳ ế&đồđẳ*;*ếK - - !ụ y ⇒ - QQ- - ⇒ Q- Q7 - &1ố'ẳ ⇒ - - ế&đđ)/)ế*ếK - Đ 2 - - ằđ) - - )%ớ*)&*ệ 1ố -; ử''" %&*!. =2s ố C -6 ⇒ 46 ⇒ I - =J='ủ & E , - ! ắ + Thế halogen vào ankan: ưu tiên thế vào H ở C bậc cao. + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken +
Ngày đăng: 30/06/2014, 07:00
Xem thêm: giao an ca nam - theo chuan moi, giao an ca nam - theo chuan moi
